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第三章 金属与盐
华师大版九年级上册
第1节 金属
教学目标
科学观念：了解金属的物理性质：包括状态、颜色、导热性、导
电性、延展性；了解合金及其优良性质和广泛的用途，知道
生铁和钢等重要合金。
科学思维：学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨
论中提高综合分析问题的能力；培养学生将所学的知识，应
用于现实生活的能力。
探究实践：在交流合作中，形成良好的学习习惯和学习方法。激
发学生的创新意识，培养学生创新能力。
态度责任：了解金属在生活中的应用；培养学生实事求是的科学
态度；培养学生持之以恒的学习态度；初步认识金属给人类
生活带来的巨大促进作用。
新知导入
金、银、铜、铁、锡等金属，具有许多优良的性质，在工农 业生产及日常生活中应用十分广泛。
物质的性质往往决定着它的用途，不同种类的金属被应用于不同的领域，这说明金属的性质是各有差别的。
讨论交流
你对金属了解有多少？说一说你心目中的金属有哪些特点、用途等。
提示：
1、颜色、状态；
2、硬度、密度；
3、导电性、导热性；
4、耐磨性、抗腐蚀性；
5、生活中哪些方面用到金属？（家里、学校、公共场所等）
新知讲解
一、认识金属元素
1、金属元素的名称一般有“钅”旁(汞除外)。
2、金属元素在元素周期表的左侧。
3、已经发现的金属元素有80多种，约占所有元素的80%。
新知讲解
二、金属的物理性质
1、具有金属光泽，一般银白色和白色，但金为金黄色，铜为紫红色；
2、除汞外，所有的金属在室温下都是固态。
3、除汞外，金属的熔点一般较高。熔点最高的金属：钨（W）
熔点最低的金属：汞（Hg）
4、金属硬度较小，具有延展性；延性最好：铂Pt（俗称白金）；展性最好：金Au（黄金）。
视频：认识几种金属物理性质
制作生活用品、生产工具等，还可制作装饰物等
汞可用于制作水银温度计等
钨可作为白炽灯的灯丝等
可用于制作首饰、工艺品等
活动：
将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的一端（见图3.1.7），同时放入煮沸的水中，观察蜡的变化，并想想其中的原因。
现象：
原因：
金属匙上的蜡很快会熔化而流下；而塑料匙上的蜡则很长时间都还没熔化。
若要蜡熔化，需要蜡吸热；两个匙下端都放在热水中，热量会通过匙向上传导，金属传热比塑料传热快得多。所以金属上的蜡先吸热熔化。
新知讲解
5、金属具有良好的导热性
如，瓷汤匙放在热汤中不会烫手，而金属汤匙则会烫手。 导热性前三名：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）
6、金属具有良好的导电性；
如，导线都是金属制成的的。
导电性前三名：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）
可用于制作加热用具等
可用制作导线等
思考与讨论
物质 熔点（℃） 物质 熔点（℃）
铂 1772 钙 839
金 1063 钨 3410
铅 327 汞 -38.87
银 960.3 铬 1857
铜 1083.4 锇 2054
铁 1535 锂 180.54
铝 660 钠 97.81
钛 1725
从表中你能获知哪些信息？
①不同金属的熔点不同；
②大多数金属的熔点都较高；
③汞的熔点最低，钨的熔点最高。
小资料
金 属 之 最
最早被人类广泛利用的金属——铜（Cu）；
到目前为止，冶炼产量最高的金属——铁（Fe）；
地壳中含量最多的金属元素——铝（Al）；
人体内含量最多的金属元素——钙（Ca）；
熔点最高的金属——钨（W）；
熔点最低的金属——汞（Hg）；
硬度最大的金属——铬（Cr）；
密度最大的金属——锇（Os）；
密度最小的金属——锂（Li）；
导热、导电性最好的金属——银（Ag）；
延性最好的金属——铂（Pt）；
展性最好的金属——金（Au）。
阅读
节日的焰火为什么会五彩缤纷
金属 钠 铅 钾、铷、铯 锂 镁 钙 锶 铜
颜色 黄色 蓝色 紫色 红色 白色 橙色 洋红色 绿色
交流
为什么古代的人要选用青铜制造器械，而不用纯铜？
金属有很多优良的性质，但纯技术的轻度和硬度不高，耐磨性较差。
而青铜作为铜的一种合金，具有
比纯铜更为特殊而重要的性能，所以
在很多领域有着极为广泛的作用。
新知讲解
三、合金
1、合金：
两种或两种以上的金属（金属或非金属）经高温熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特点：
（1）合金是混合物；各成分之间并没有反应，而是保持各自的化学性质不变。
（2）合金具有金属特性。
（3）合金的硬度、耐磨性、耐腐蚀性更强些，熔点一般更低些。
视频：黄铜与纯的硬度比较
新知讲解
3、常见的合金：
铁合金 生铁 钢
含碳量 2% ～ 4.3% 0.03% ～ 2%
熔点 1100~1200 1450~1500
机械性能 硬度大，抗压，性脆 硬度大，韧性强
（1）铁合金：
生铁和钢都是铁合金，是铁和碳的合金。
生铁和钢的主要区别是 。
含碳量不同
新知讲解
（2）铜合金：
青铜、黄铜、白铜都是铜合金。
铜合金 青铜 白铜 黄铜
成分 Cu、Sn等 Cu、Ni等 Cu 、Zn等
机械性能 硬而脆，强度大 耐腐蚀、硬度强、延展性好 耐腐蚀耐磨，可塑性强，硬度较小。
新知讲解
（3）铝合金：密度小、强度大、抗腐蚀
（4）形状记忆合金：形状可随温度改变
（5）钛合金：强度高、耐腐蚀性好、耐热性高
视频：记忆合金
视窗
形状记忆合金
新知讲解
4、常见的合金的用途
a.被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
b.钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。
讨论
我们已经知道，合金是由很多金属合成的。那人们为什么要费尽周章的制成合金而不直接利用纯金属呢？
合金与纯金属相比，具有很多优点：
（1）硬度更大；
（2）熔点较低；
（3）强度更好；
（4）耐磨性、抗腐蚀能力更强；
活动
请查阅资料，了解元素铁、铜和铝在地壳中的含量情况。
铁 铜 铝
地壳中的含量 4.75% 0.01% 7.45%
所有元素中的排名 1 17 3
新知讲解
四、几种常见的金属材料
1、铁和钢
具有银白色金属光泽，质软，延展性良好，密度大，熔沸点高，电和热的良导体。
铁
纯铁
合金：如生铁、钢、熟铁等
钢
一种铁碳合金，含碳量在0.03% ~ 2%之间
生铁经过高温冶炼，将其中的碳和杂质含量减少到一定标准。
制成
钢是世界上产量最大的金属材料。
新知讲解
紫红色金属，延展性良好，是电和热的良导体。
铜
纯铜
合金
人类历史上使用最早的金属。
电器工业的主要金属材料，用于制造导线和电缆。
2、铜
种类：青铜、黄铜、白铜等 ：
用途：在船舶、车辆、军事装备和家庭用具中广泛使用。
新知讲解
3、铝 （银白色）
制成医疗器械、冷冻装置、液态天然气的输送管道。
（1）表面易生成致密的氧化铝薄膜，保护金属内部
（2）密度小，是一种轻金属。易形成合金。
应用于飞机、船舶、汽车等制造业和导弹火箭人造卫星等军事和空间技术领域。
（3）富有延展性（铝箔），热和电的良导体（电缆），抗腐蚀（铝合金制造门窗）；
新知讲解
4、钛 （银灰色）
用于制作火箭发动机壳体，人造卫星外壳和导弹。
（1）密度小，耐热、耐冷；
（2）表面易形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀能力。
（3）对人体无毒，可与人体组织长为一体。
用于制作医疗器械及人工关节、人工心瓣、人造齿根等。
我国是世界上钛贮藏最丰富的国家之一。
视频：钛
将成为“第三金属”
“一铁二铝三钛”
视窗
纳 米 材 料
课堂练习
1、下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁
C．紫铜 D．焊锡
C
课堂练习
2、生铁和钢的主要区别是( )
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
B
课堂练习
3、已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．无法判断
B
课堂练习
4、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
B
课堂练习
5、下列有关几种常见金属材料的说法不正确的是( )
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜
B.钛具有极强的抗腐蚀性,可用来制造轮船外壳
C.铜是人类历史上使用最早的金属,常用来制造各种合金
D.钢是由铁制成的一种纯净物
D
课堂练习
6、关于合金性质的说法中，错误的是（ ）
A.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
B.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
C.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
D.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
A
课堂练习
7、下列说法错误的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
C.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1＞Cu＞Ti
D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的保护膜
C
课堂总结
1、金属常温下大多是固体，汞是液体；
2、金属都有金属光泽、导电性和导热性良好；
3、金属一般都密度大、熔点高、延展性良好；
4、合金是是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）经高温熔合而 成的具有金属特性的物质。
5、合金具有硬度更大、熔点较低、强度更好、抗腐蚀能力更强的特点，常见的有铁合金（生铁和钢）、铜合金（青铜、黄铜、白铜）、铝合金、钛合金等。
板书设计
金属
固体（除汞）
有光泽
熔点高
（除汞）
硬度小
导电、导热
延展性好
合金
抗腐蚀
耐磨
混合物
硬度大
多种金属或非金属熔合而成
强度大
熔点低
铁合金
铜合金
铝合金
记忆合金
金属材料
21清风明月
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本相关内容；
3、复习盐酸与硫酸的区别，预习盐酸盐及硫酸盐的检验。
谢谢
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