7.1.1酸及其性质第一课时-2022-2023学年九年级化学下册鲁教版

(共19张PPT)
第二单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第一课时 常见的酸
学习目标
1
通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质
2
通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，对比归纳出酸的性质
在日常生活中你接触过或熟悉的含有酸味的物质有哪些？
苹果酸
山楂酸
柠檬酸
碳酸
胃酸
H+
常见的酸
一
看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态，打开瓶塞能观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味？
温馨提示：酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤和衣物上。
颜色 状态 气味 密度
溶质质量分数
浓盐酸
无色
液体
刺激性
1.18g/mL
38%
探究一 浓盐酸的物理性质
HCl
颜色 状态 气味 密度 溶质质量 分数 打开瓶塞 时的现象
其他
浓盐酸
无色
液体
刺激性
1.18g/mL
38%
有白雾
有挥发性
HCl
打开盛有浓盐酸的试剂瓶你会观察到什么现象？原因是什么？体现了浓盐酸的什么性质？
有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。体现了浓盐酸的挥发性。
探究一 浓盐酸的物理性质
颜色 状态 气味 密度
溶质质量分数
浓硫酸
无色
黏稠油状液体
无味
1.84g/mL
98%
H2SO4
探究二 浓硫酸的物理性质
浓硫酸的吸水性
H2SO4
吸水性是指能吸收游离的水或者结晶水化合物中的水，是一种物理变化。
用途：利用浓硫酸的吸水性可以做干燥剂。

现象
将内壁含有水的烧杯倒扣到含有 浓硫酸的培养皿中
向胆矾晶体中加入浓硫酸
内壁上的水消失
胆矾晶体颜色变浅甚至变为白色
浓硫酸
探究三 浓硫酸的特性
浓硫酸的吸水性
H2SO4
解释下列现象产生的原因
浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后质量增加。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸会吸收空气中的水，从而使硫酸溶液的质量增加。
[学以致用]
探究三 浓硫酸的特性
H2SO4
浓硫酸的脱水性
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把像蔗糖、木屑、纸屑、棉花这样含有碳、氢、氧元素的有机物的组成分子中的氧原子与氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。浓硫酸脱水经常发生碳化。

现象
将浓硫酸滴加到纱布上
向小木条上滴加浓硫酸
向蔗糖中加入浓硫酸
纱布由于脱水碳化而变黑且纱布破碎
小木条由于脱水碳化而变黑
蔗糖变黑且产生气体，固体体积膨胀，形成黑色疏松多孔状的海绵状固体
探究三 浓硫酸的特性
小结
颜色 状态 气味 密度 溶质质量 分数 打开瓶塞 时的现象
其他
浓硫酸
浓盐酸
无色
黏稠油状液体
无味
1.84g/mL
98%
无现象
吸水性
无色
液体
刺激性
1.18g/mL
38%
有白雾
有挥发性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。
思考
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是（填“增大”、“减小”或“不变”）
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
溶质质量
分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
浓盐酸和浓硫酸都要密封保存
巴西
印度
俄罗斯
稀释浓硫酸的方法：
稀释浓硫酸时切忌将水倒入硫酸中。
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
研究观点1
研究观点1
研究观点1
1.浓硫酸的稀释方法：
使用浓硫酸的注意事项
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中。
2. 少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
立即用大量的水冲洗然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
除盐酸和硫酸以外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等
学以致用
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。这其中有一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，请你根据本节课学习的内容将二者区分开来，你的方法是？
1.可以通过闻气味的方法，有刺激性气味的是浓盐酸；
2.可以打开瓶盖，出现白雾的是浓盐酸；
3.可以取少量试剂溶于水，温度升高的是浓硫酸；
4.可以取小木条（纱布、棉花）放入酸中，变黑的是浓硫酸；
酸及其性质
小结
浓盐酸
(1)无色、有刺激性气味液体
(2)有挥发性，在空气中形成白雾
密封保存
浓硫酸
(1)无色、粘稠、油状液体
(2)有吸水性，可做干燥剂
密封保存
(3)溶于水放热
酸
物理性质
定义
溶于水后解离出的阳离子全都是H+的化合物。
化学性质
达标检测
1.下列物质属于酸的是（ ）
H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3
2.判断正误
（1）浓硫酸在空气中会形成白雾 （ ）
（2）酸溶液中都含有氢离子（H+） （ ）
C
×
√