黑龙江省哈尔滨市名校2022-2023学年高二上学期9月开学验收考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市名校2022-2023学年高二上学期9月开学验收考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 913.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-04 15:44:56 | ||
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文档简介
哈尔滨市名校2022-2023学年高二上学期9月开学验收考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127
第Ⅰ卷
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B．化学反应必伴随能量的变化
C．化学反应释放的能量一定是热能
D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
2．“水也是重要的反应物质”，下列物质中，不能发生水解反应的是
A．纤维素 B．葡萄糖 C．油脂 D．酶
3．下列变化中，属于吸热反应的有几个（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓稀释 ④碳酸氢钠和盐酸反应
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥高温分解 ⑦与盐酸反应
⑧与固体混合 ⑨
⑩
A．5 B．6 C．7 D．8
4．硫元素的价类二维图如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与c的浓溶液共热产生的气体通入液中，无明显现象
5．标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
6．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 目的 操作及现象 结论
A 检验酸性条件蔗糖的水解产物是否含有葡萄糖 向水解液中加入新制，未出现砖红色沉淀 不含葡萄糖
B 检验补铁口服液中是否含有 加入溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色 含有
C 检验固体是否变质 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 己变质
D 检验某溶液中是否含有 滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 不含
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将片用导线连接后放入氢氧化钠溶液组成原电池，为负极，为正极
C．由、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
8．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A． B．聚乙烯 C．乙炔 D．
9．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是（ ）
气体 溶液
A 溶液
B 溶液
C 稀溶液
D 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
10．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
11．以下关于甲烷的说法中，正确的是（ ）
①一氯甲烷分子具有四面体结构 ②二氯甲烷有两种同分异构体 ③甲烷与发生光照取代，取代需 ④甲烷分子中四个键，任意两个之间的类角均相等
A．②③④ B．②③ C．①④ D．①③
12．铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜．下列说法不正确的是（ ）
A．铜电极为正极，发生氧化反应 B．锌电极为负极，将逐渐被腐蚀
C．铜电极上的反应为： D．电子从锌电极经过导线流向铜电极
13．下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
14．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：．若由降到时，需要，那么由降到时，所需反应的时间为（ ）
A．等于 B．等于 C．大于 D．小于
15．下列各组物质中互为同系物的是（ ）
A．和
B．和
C．和
D．和
16．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）
A．正戊烷和正已烷 B．新戊烷和
C．甲烷和乙烷 D．丙烷和
17．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
18．下列有关装置的说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中为原电池的负极 B．装置Ⅱ为一次电池
C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
19．对下列事实的解释错误的是（ ）
A．高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性
D．反应能进行，说明既不溶于水也不溶于稀
20．下列关于硫酸、硝酸说法正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质
B．为增大铜与硝酸制取的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸
C．实验室用的硫酸与亚硫酸钠制，比用的浓硫酸速率快，因为的硫酸浓度大
D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的有催化作用
21．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该物质分子式为 B．该物质的官能团有2种
C．该物质与足量反应，标准状况下生成
D．该物质最多可与发生加成反应
22．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式： B．乙炔的分子式：
C．二氧化碳的空间填充模型： D．醛基的电子式：
23．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的分子数为
B．铵根离子中含有的电子数为
C．工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子
D．标况下乙烷中含有碳氢键的数目为
24．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容密闭容器中，发生反应：．下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 ⑦某时刻且不等于零
③单位时间内生成，同时生成
A．4 B．5 C．6 D．7
25．已知反应：生成的初始速率与、的初始浓度的关系为，k为速率常数．在时测得的相关数据如表所示．
实验数据 初始浓度 生成的初始速率
1
2
3
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中 B．时，k的值为
C．若时，初始浓度，则生成的初始速率为
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
Ⅱ卷
二、填空题
26．（8分）一定条件下铁可以和发生反应．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示：
（1）时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）．
（2）内，的平均反应速率__________．
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是____________（填序号，下同）．
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入使容器的体积增大
④保持容积不变，充入使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是________．
① ②单位时间内生成的同时生成
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
27．（15分）Ⅰ．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：
（1）写出上述制备氨气的化学方程式_____________．
（2）U形管中的于燥剂可用__________（填名称），收集氨气应选择安装_______．（选填“a”或“b”）．
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是__________（填序号）．
A． B． C． D．
（4）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到出现红棕色和白雾．写出氨催化氧化的化学方程式：_________________．
Ⅱ．浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物．
（5）写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程：___________．
（6）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）____________→__________→_________→（填装置的序号）．
（7）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是___________．
28．（12分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．请回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：B___________ D____________．
（2）写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①____________反应类型___________．
⑤____________反应类型___________．
（3）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________（写结构简式）．
29．（15分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景．
Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下：
（1）步骤“氧化”中已获得，步骤“吸收”中又将反应为，其目的为____________．
（2）热空气吹出，利用了溴的_______________．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）步骤“吸收”用纯碱溶液吸收，反应生成了，则该反应的化学方程式为____________．
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺，下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程．
已知：①
②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子有很强的交换吸附能力．
③步骤“交换吸附”发生的反应：．
回答下列问题：
（4）下列各步反应中，包含氧化还原反应的有：________（填序号）
A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化 D．洗脱
（5）酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：
①_________；②．
依据整个生产流程分析是否可以加过量；_____________（填“是”或“否”）．并说明理由：___________．
（6）实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水．工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂．若某企业在酸性条件下选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与的质量比应不少于______________．
哈尔滨市名校2022-2023学年高二上学期9月开学验收考试
化学答案
一、单选题
CBBDA BBBDD CAACA BCDCC CADCA
二、填空题
26．（8分，每空2分）> ①③ ②④
27．（15分，除标记外每空2分）（1）
（2）碱石灰（1分） a（1分） （3）BD
（4）
（5）
（6）④；②；①；③
（7）无水硫酸铜（1分） 澄清石灰水（1分） 除去二氧化硫（1分）
28．（12分，除标记外每空2分）（1）
（2） 加成反应（1分）
取代反应（1分）
（3）
29．（15分，除标记外每空2分）（1）富集溴 （2）C
（3）
（4）BC
（5） 否（1分） 会将全部氧化生成，无法进行反应
（6）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127
第Ⅰ卷
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B．化学反应必伴随能量的变化
C．化学反应释放的能量一定是热能
D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
2．“水也是重要的反应物质”，下列物质中，不能发生水解反应的是
A．纤维素 B．葡萄糖 C．油脂 D．酶
3．下列变化中，属于吸热反应的有几个（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓稀释 ④碳酸氢钠和盐酸反应
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥高温分解 ⑦与盐酸反应
⑧与固体混合 ⑨
⑩
A．5 B．6 C．7 D．8
4．硫元素的价类二维图如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与c的浓溶液共热产生的气体通入液中，无明显现象
5．标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
6．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 目的 操作及现象 结论
A 检验酸性条件蔗糖的水解产物是否含有葡萄糖 向水解液中加入新制，未出现砖红色沉淀 不含葡萄糖
B 检验补铁口服液中是否含有 加入溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色 含有
C 检验固体是否变质 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 己变质
D 检验某溶液中是否含有 滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 不含
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将片用导线连接后放入氢氧化钠溶液组成原电池，为负极，为正极
C．由、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
8．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A． B．聚乙烯 C．乙炔 D．
9．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是（ ）
气体 溶液
A 溶液
B 溶液
C 稀溶液
D 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
10．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
11．以下关于甲烷的说法中，正确的是（ ）
①一氯甲烷分子具有四面体结构 ②二氯甲烷有两种同分异构体 ③甲烷与发生光照取代，取代需 ④甲烷分子中四个键，任意两个之间的类角均相等
A．②③④ B．②③ C．①④ D．①③
12．铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜．下列说法不正确的是（ ）
A．铜电极为正极，发生氧化反应 B．锌电极为负极，将逐渐被腐蚀
C．铜电极上的反应为： D．电子从锌电极经过导线流向铜电极
13．下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
14．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：．若由降到时，需要，那么由降到时，所需反应的时间为（ ）
A．等于 B．等于 C．大于 D．小于
15．下列各组物质中互为同系物的是（ ）
A．和
B．和
C．和
D．和
16．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）
A．正戊烷和正已烷 B．新戊烷和
C．甲烷和乙烷 D．丙烷和
17．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
18．下列有关装置的说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中为原电池的负极 B．装置Ⅱ为一次电池
C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
19．对下列事实的解释错误的是（ ）
A．高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性
D．反应能进行，说明既不溶于水也不溶于稀
20．下列关于硫酸、硝酸说法正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质
B．为增大铜与硝酸制取的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸
C．实验室用的硫酸与亚硫酸钠制，比用的浓硫酸速率快，因为的硫酸浓度大
D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的有催化作用
21．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该物质分子式为 B．该物质的官能团有2种
C．该物质与足量反应，标准状况下生成
D．该物质最多可与发生加成反应
22．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式： B．乙炔的分子式：
C．二氧化碳的空间填充模型： D．醛基的电子式：
23．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的分子数为
B．铵根离子中含有的电子数为
C．工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子
D．标况下乙烷中含有碳氢键的数目为
24．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容密闭容器中，发生反应：．下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 ⑦某时刻且不等于零
③单位时间内生成，同时生成
A．4 B．5 C．6 D．7
25．已知反应：生成的初始速率与、的初始浓度的关系为，k为速率常数．在时测得的相关数据如表所示．
实验数据 初始浓度 生成的初始速率
1
2
3
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中 B．时，k的值为
C．若时，初始浓度，则生成的初始速率为
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
Ⅱ卷
二、填空题
26．（8分）一定条件下铁可以和发生反应．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示：
（1）时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）．
（2）内，的平均反应速率__________．
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是____________（填序号，下同）．
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入使容器的体积增大
④保持容积不变，充入使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是________．
① ②单位时间内生成的同时生成
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
27．（15分）Ⅰ．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：
（1）写出上述制备氨气的化学方程式_____________．
（2）U形管中的于燥剂可用__________（填名称），收集氨气应选择安装_______．（选填“a”或“b”）．
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是__________（填序号）．
A． B． C． D．
（4）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到出现红棕色和白雾．写出氨催化氧化的化学方程式：_________________．
Ⅱ．浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物．
（5）写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程：___________．
（6）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）____________→__________→_________→（填装置的序号）．
（7）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是___________．
28．（12分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．请回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：B___________ D____________．
（2）写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①____________反应类型___________．
⑤____________反应类型___________．
（3）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________（写结构简式）．
29．（15分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景．
Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下：
（1）步骤“氧化”中已获得，步骤“吸收”中又将反应为，其目的为____________．
（2）热空气吹出，利用了溴的_______________．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）步骤“吸收”用纯碱溶液吸收，反应生成了，则该反应的化学方程式为____________．
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺，下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程．
已知：①
②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子有很强的交换吸附能力．
③步骤“交换吸附”发生的反应：．
回答下列问题：
（4）下列各步反应中，包含氧化还原反应的有：________（填序号）
A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化 D．洗脱
（5）酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：
①_________；②．
依据整个生产流程分析是否可以加过量；_____________（填“是”或“否”）．并说明理由：___________．
（6）实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水．工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂．若某企业在酸性条件下选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与的质量比应不少于______________．
哈尔滨市名校2022-2023学年高二上学期9月开学验收考试
化学答案
一、单选题
CBBDA BBBDD CAACA BCDCC CADCA
二、填空题
26．（8分，每空2分）> ①③ ②④
27．（15分，除标记外每空2分）（1）
（2）碱石灰（1分） a（1分） （3）BD
（4）
（5）
（6）④；②；①；③
（7）无水硫酸铜（1分） 澄清石灰水（1分） 除去二氧化硫（1分）
28．（12分，除标记外每空2分）（1）
（2） 加成反应（1分）
取代反应（1分）
（3）
29．（15分，除标记外每空2分）（1）富集溴 （2）C
（3）
（4）BC
（5） 否（1分） 会将全部氧化生成，无法进行反应
（6）
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