河南省名校联盟2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试题（Word版含答案）

河南省名校联盟2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列金属的冶炼原理中，主要涉及的反应属于置换反应的是（ ）
A．热分解法冶炼银 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．电解法冶炼镁
2．下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（ ）
A．延长反应时间 B．增大容积 C．升高体系温度 D．增大浓度
3．如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是（ ）
选项 X Y Z
A 置换反应 氧化还原反应 离子反应
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
D 酸 电解质 化合物
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
B．与在灼烧时火焰颜色相同
C．相同条件下比更稳定
D．用氨水可鉴别溶液和溶液
5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，所含的电子数为
B．氨水中所含的时数为
C．标准状况下，盐酸中所含的分子数为
D．被完全氧化生成，失去的电子数为
6．用钯的化合物可检测有毒气体，该反应为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应中氧化剂是 B．都是非电解质
C．中均含极性键 D．反应涉及的均为短周期主族元素
7．下列说法错误的是（ ）
A．化学反应一定伴随着能量变化
B．放热反应的速率可能小于吸热反应的
C．化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
8．有一白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验：
实验1：逐滴加入的盐酸，振荡，有气泡产生，反应结束后得到无色溶液。
实验2：加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
实验3：逐滴加入的硫酸，振荡，有气泡产生，反应结束后试管中有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A． B．
C． D．
9．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为，用溶液吸收生成的，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧所放出的热量为（ ）
A． B． C． D．
10．已知下列热化学方程式：
则反应的约为（ ）
A． B． C． D．
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．溶液与溶液反应：
B．铜粉与浓硫酸共热：
C．向溶液中加入过量氢碘酸：
D．溶液中加入少量：
12．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列由实验及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中通入，再滴加溶液 产生白色沉淀 氧化性：
B 将粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 粉末变白，脱脂棉燃烧 与反应放热
C 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐
D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
14．某同学为研究原电池原理，设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ）
A．当a和b之间连接灵敏电流计时，电流计指针发生偏转，为正极
B．不论a和b是否连接，铁发生的反应均为
C．不论a和b是否连接，均得到电子，发生还原反应
D．a和b之间连接灵敏电流计时，向电极区迁移
15．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性是元素周期表中最强的，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为
B．元素X的最高正价等于其原子最外层电子数
C．与均含有极性共价键
D．标准状况下，W的单质状态与X的相同
16．向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：，以Y表示的反应速率、与时间t的关系如图所示（图中阴影区域的面积记作S），下列说法不正确的是（ ）
A．地逐渐增大是因为逐渐增大
B．S表示的是到达平衡时的变化
C．，不能说明该反应已经达到平衡
D．K点时，反应从开始到时间段内
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17．（11分）实验室欲配制溶液。
（1）配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________、______________。
（2）配制过程按顺序有如下操作：①计算；②______________；③溶解；④转移溶液；⑤经2~3次洗涤移液；⑥定容；⑦______________；⑧静置；⑨装瓶。
（3）若定容时俯视刻度线，则所配制的溶液浓度会______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）若发现所配制的溶液含有等杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中______________。
②从所配制的溶液中取出，则这溶液中______________，将这溶液加水稀释到，则这溶液中______________。
18．（10分）是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取。
（1）仪器A的名称是______________。
（2）图中装置有一明显错误，请指出：______________。
（3）打开B的活塞，A中有生成，D中吸收后生成和，写出D中所发生反应的离子方程式：____________________________。
（4）E中溶液出现黄色能否说明未被和的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：____________________________。
（5）写出一种提高吸收率的方法：____________________________。
（6）已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，向溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是____________________________。
（7）已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，在温度高于时析出的晶体是，设计从溶液中制取晶体的操作：____________________________。
19．（10分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
Ⅰ．能源是现代生产生活、科学研究和社会发展的重要支柱。化学反应中的能量变化，主要表现为化学能、热能、电能等的变化。
（1）下列反应中，既属于放热反应，在一定条件下又能设计成原电池反应的是______________（填字母）。
A．与混合 B．
C． D．溶液与溶液中和
（2）原电池的装置如图所示。
①铁作______________（填“正极”或“负极”），溶液中向______________（填“铁”或“铜”）电极方向移动。
②正极的现象是______________，负极的电极反应式为____________________________。
③若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______________L。
Ⅱ．恒容密闭容器中发生反应，生成物氨气的浓度随反应时间的变化情况如下表所示。
时间/s 0 8 16 24 32 400
0 1.3 1.8 2.1 2.2 2.2
（3）在内，以表示的平均反应速率______________，对于该反应，下列说法一定正确的是______________（填字母）。
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变其限度
B．时不再改变，说明此时该反应恰好到达平衡状态
C．将研成粉末，可以缩短反应达到平衡的时间
D．当氨气的体积分数不再改变时，说明该反应已达到化学平衡
20．（10分）有机物C可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以A为原料合成F的流程如图。
请回答下列问题：
（1）有机物C的结构简式为：______________.
（2）已知A为烷烃，其分子式可表示为，则______________.
（3）B与A互为同系物，最多可与发生取代反应，则B的分子式为____________________________.
（4）D分子中只含有一个甲基（），则反应的化学方程式为______________.
（5）F的结构简式为____________________________，F的同分异构体有多种，其中能与溶液反应放出的有______________种（不含立体异构）。
21．（11分）化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下分解的热化学方程式：____________________________.
②比较热稳定性：______________（填“>”或“<”）。
③反应______________
（2）氢氟酸是一种弱酸，已知时：
；
H。
则表示稀溶液与稀溶液的热化学方程式为____________________________，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于的原因可能是____________________________。
（3）与在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为，查阅文献，断裂下列化学键所需能量数据如下：
化学键
436 565
则。
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化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．D 7．C 8．A 9．B 10．B 11．A 12．D 13．B 14．C 15．D 16．B
17．（1）容量瓶；胶头滴管（各1分）
（2）称量：摇匀（各1分）
（3）偏高（1分）
（4）①（2分）
②；（各2分）
18．（1）锥形瓶（1分）
（2）C装置中导气管应该长进短出（1分）
（3）（2分）
（4）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将氧化为（2分）
（5）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其他合理答案都给分，2分）
（6）生成的氯离子对反应起催化作用（1分）
（7）将溶液蒸发结品，温度高于趁热过滤（1分）
19．（1）B（1分）
（2）①负极；铜（各1分）
②有气泡产生：（各1分）
③2.24（2分）
（3）1.875（1分）；AC（2分）
20．（1）（1分）
（2）6（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）；2（各2分）
21．（1）①（或其他合理形式）（2分）
②<（2分）
③（2分）
（2）（2分）；氢氟酸电离过程中放热（1分）
（3）（2分）