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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 防止金属腐蚀的常用方法（第3课时） 同步练习
一、基础题
1．铁锈是（ ）
A．氧化铁 B．含铁化合物
C．氧化亚铁 D．混合物，主要是氧化铁
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式Fe2O3，进行分析判断即可．
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式Fe2O3．
A、铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，不是纯氧化铁，故选项错误．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，属于混合物，故选项错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故选项错误．
D、铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，属于混合物，故选项正确．
故选：D．
2．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
故答案为：B。
3．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属可行的是（ ）
A．银 B．铅 C．铜 D．锌
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序分析。
【解答】银、铅、铜的活动性都比铁弱，锌的活动性比铁强；
故答案为：D。
4．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁、氧气和水共同作用分析，所以防止生锈要隔绝铁与氧气和水。
【解答】A.在车船的表面喷涂油漆可使铁隔绝氧气和水防止生锈，不符合题意；
B.将使用后的菜刀用布擦干可以防止铁生锈，不符合题意；
C.铁表面的油膜可以隔绝氧气和水防止生锈，不能洗净，符合题意；
D.在铁制品表面镀上一层锌，可以防止生锈，不符合题意；
故答案为：C。
5．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A．自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余大多数都以化合物形式存在
B．自然界中的金属资源是取之不尽、用之不竭的
C．回收废旧金属的意义是节约金属资源、减少环境污染
D．合理开发矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据自然界中金属的存在形式分析；根据金属资源的现状分析；根据保护金属资源的方法分析。
【解答】自然界中的金属资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的，B说法不正确；
故答案为：B。
6．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以防锈的方法是隔绝氧气和水分析。
【解答】①在铁制品表面镀锌可以防止铁生锈； ②在铁制品表面涂油脂可以防锈； ③铁锈成分疏松，会使水和氧气更容易渗入，加快锈蚀，所以保留铁件表面的铁锈不能防止生锈；④在铁器表面刷油漆可以隔绝氧气和水防锈； ⑤自行车脏了用清水冲洗使铁接触水容易生锈，不能防锈； ⑥在酸性条件下铁生锈会加快，用废酸液冲洗铁制污水管道 不能防锈；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干，保持铁表面清洁干燥，可以防锈；
故答案为：B。
7．某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。
（2）由B中的现象获得的结论是 。
（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法： 。
（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式： 。
【答案】（1）隔绝氧气
（2）铁生锈需要水
（3）在铁制品表面涂一层油漆
（4）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的实质是铁与氧气和水反应分析；根据防锈可使铁与氧气和水隔绝分析；根据铁锈可与盐酸反应分析。
【解答】（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝氧气；（2）B中铁钉没有与水接触所以不生锈，说明铁生锈需要水；（3）防止铁锈锈要使铁与氧气和水隔绝，所以涂油、刷漆等都可防锈；（4）铁锈成分为氧化铁，可与盐酸发生反应，所以可用盐酸除锈，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
二、中档题
8．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈主要条件是与空气、水直接接触分析。
【解答】A.铁生锈与氧气和水有关，且氧气浓度越大生锈越快，甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，不符合题意；
B.丙中铁钉没有氧气和水，不能生锈，不符合题意；
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，不符合题意；
D.丁中铁只与水接触，不易生锈，符合题意；
故答案为：D。
9．下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4，铁丝燃烧的产物是Fe2O3
B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．铁锈很致密能防止铁进一步氧化
D．铁丝生锈是缓慢氧化
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据铁锈的主要成分是 Fe2O3，铁丝燃烧的产物是Fe3O4解答；
B、根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素解答；
C、根据铁锈的主要成分是 Fe2O3，它是一种疏松的物质解答；
D、根据铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应解答．
【解答】解：
A、铁锈的主要成分是 Fe2O3，铁丝燃烧的产物是Fe3O4，故错；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错；
C、铁锈的主要成分是 Fe2O3，它是一种疏松的物质，不能防止铁进一步氧化，故错；
D、铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，属于缓慢氧化，故对．
答案：D
10．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铜生锈条件分析；根据对比实验要注意变量的控制分析。
【解答】要证明铜生锈必须要有二氧化碳参与，则需设计能生锈的实验和只缺少二氧化碳不生锈的实验进行对比，甲铜可以生锈，乙因缺少氧气不能生锈，丙缺少水不能生锈，丁缺少二氧化碳不能生锈；
故答案为：B。
11．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜与稀硫酸反应的化学方程式是 ；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是____；
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液
③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液
【答案】（1）氧气
（2）Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O
（3）A；C
（4）②
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质是铁与氧气和水共内作用的结果分析；根据氧化铝与酸反应生成硫酸铝和水反应分析；根据在金属活动性顺序中，金属和盐溶液反应则说明金属比盐中金属活动性强，不反应则说明金属比盐中金属活动性弱分析。
【解答】 （1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；（2）铝制品表面会形成氧化铝保护膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，方程式为Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（4）①Al能和硫酸铜溶液反应，Ag不能和CuSO4溶液，能证明三种金属的活动性，可行；②铜和银都不能与硫酸铝溶液反应，不能证明三种金属的活动性，不可行；③Cu能和Al2(SO4)3溶液反应，不能和AgNO3溶液反应，能证明三种金属活动性，可行。
12．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动并设计如下实验装置：
（1）打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。铁在空气中生锈是铁与 、 等物质作用的结果。
（2）A、B对比说明铁生锈主要与 有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与 有关。
（3）一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
a．银粉 b．铜粉 c．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 。
【答案】（1）氧气；水
（2）水；氧气的浓度
（3）b
（4）c
（5）刷油漆
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的实质是铁与氧气、水共同作用的结果分析；根据铁生锈速率与氧气的浓度有关分析。
【解答】（1）A处铁只与氧气接触，铁丝依然光亮，B处铁丝既接触氧气又接触水，表面灰暗，D处铁丝接触空气与水，但氧气量没有B处充足，依然光亮，由此可说明铁在空气中生锈是铁与氧气和水共同的作用； （2）A不接触水，所以A、B对比说明铁生锈主要与水有关，B、D氧气的浓度不同，所以BD对比说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关；（3）铁制品表面镀锌可降低铁生锈的速度，所以镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，故选b；（4）铜粉为紫红色金属，大门上刷了银白色的金属，因银的成本较高，则所涂金属可能是镁；（5）涂油、刷油漆、电镀等都可以防止铁生锈。
三、拓展题
13．镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究：将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
（1）两个装置所盛放的液体分别是 和水。
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ 。
【答案】（1）浓硫酸
（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解
【知识点】浓硫酸的稀释；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据探究铁生锈的条件方法分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂分析；根据碳酸盐与酸发生反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1）为证明镁表面变黑是镁与氧气、水共同作用，则需设计镁与干燥空气和空气、水分别接触的对比实验，浓硫酸有干燥性，所以两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水；（2）碳酸镁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，而碳不能与盐酸发生反应，所以若黑色物质是碳和碳酸镁的混合物，则加入盐酸后会观察到有气泡产生，黑色固体部分溶解。
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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 防止金属腐蚀的常用方法（第3课时） 同步练习
一、基础题
1．铁锈是（ ）
A．氧化铁 B．含铁化合物
C．氧化亚铁 D．混合物，主要是氧化铁
2．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
3．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属可行的是（ ）
A．银 B．铅 C．铜 D．锌
4．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
5．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A．自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余大多数都以化合物形式存在
B．自然界中的金属资源是取之不尽、用之不竭的
C．回收废旧金属的意义是节约金属资源、减少环境污染
D．合理开发矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径
6．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦
7．某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。
（2）由B中的现象获得的结论是 。
（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法： 。
（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式： 。
二、中档题
8．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
9．下列有关铁的说法正确的是（ ）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4，铁丝燃烧的产物是Fe2O3
B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．铁锈很致密能防止铁进一步氧化
D．铁丝生锈是缓慢氧化
10．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
11．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜与稀硫酸反应的化学方程式是 ；
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是____；
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液
③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液
12．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动并设计如下实验装置：
（1）打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。铁在空气中生锈是铁与 、 等物质作用的结果。
（2）A、B对比说明铁生锈主要与 有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与 有关。
（3）一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
a．银粉 b．铜粉 c．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 。
三、拓展题
13．镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究：将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
（1）两个装置所盛放的液体分别是 和水。
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式Fe2O3，进行分析判断即可．
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式Fe2O3．
A、铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，不是纯氧化铁，故选项错误．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，属于混合物，故选项错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故选项错误．
D、铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，属于混合物，故选项正确．
故选：D．
2．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序分析。
【解答】银、铅、铜的活动性都比铁弱，锌的活动性比铁强；
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁、氧气和水共同作用分析，所以防止生锈要隔绝铁与氧气和水。
【解答】A.在车船的表面喷涂油漆可使铁隔绝氧气和水防止生锈，不符合题意；
B.将使用后的菜刀用布擦干可以防止铁生锈，不符合题意；
C.铁表面的油膜可以隔绝氧气和水防止生锈，不能洗净，符合题意；
D.在铁制品表面镀上一层锌，可以防止生锈，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据自然界中金属的存在形式分析；根据金属资源的现状分析；根据保护金属资源的方法分析。
【解答】自然界中的金属资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的，B说法不正确；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以防锈的方法是隔绝氧气和水分析。
【解答】①在铁制品表面镀锌可以防止铁生锈； ②在铁制品表面涂油脂可以防锈； ③铁锈成分疏松，会使水和氧气更容易渗入，加快锈蚀，所以保留铁件表面的铁锈不能防止生锈；④在铁器表面刷油漆可以隔绝氧气和水防锈； ⑤自行车脏了用清水冲洗使铁接触水容易生锈，不能防锈； ⑥在酸性条件下铁生锈会加快，用废酸液冲洗铁制污水管道 不能防锈；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干，保持铁表面清洁干燥，可以防锈；
故答案为：B。
7．【答案】（1）隔绝氧气
（2）铁生锈需要水
（3）在铁制品表面涂一层油漆
（4）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的实质是铁与氧气和水反应分析；根据防锈可使铁与氧气和水隔绝分析；根据铁锈可与盐酸反应分析。
【解答】（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝氧气；（2）B中铁钉没有与水接触所以不生锈，说明铁生锈需要水；（3）防止铁锈锈要使铁与氧气和水隔绝，所以涂油、刷漆等都可防锈；（4）铁锈成分为氧化铁，可与盐酸发生反应，所以可用盐酸除锈，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
8．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈主要条件是与空气、水直接接触分析。
【解答】A.铁生锈与氧气和水有关，且氧气浓度越大生锈越快，甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，不符合题意；
B.丙中铁钉没有氧气和水，不能生锈，不符合题意；
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，不符合题意；
D.丁中铁只与水接触，不易生锈，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据铁锈的主要成分是 Fe2O3，铁丝燃烧的产物是Fe3O4解答；
B、根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素解答；
C、根据铁锈的主要成分是 Fe2O3，它是一种疏松的物质解答；
D、根据铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应解答．
【解答】解：
A、铁锈的主要成分是 Fe2O3，铁丝燃烧的产物是Fe3O4，故错；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错；
C、铁锈的主要成分是 Fe2O3，它是一种疏松的物质，不能防止铁进一步氧化，故错；
D、铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，属于缓慢氧化，故对．
答案：D
10．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铜生锈条件分析；根据对比实验要注意变量的控制分析。
【解答】要证明铜生锈必须要有二氧化碳参与，则需设计能生锈的实验和只缺少二氧化碳不生锈的实验进行对比，甲铜可以生锈，乙因缺少氧气不能生锈，丙缺少水不能生锈，丁缺少二氧化碳不能生锈；
故答案为：B。
11．【答案】（1）氧气
（2）Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O
（3）A；C
（4）②
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质是铁与氧气和水共内作用的结果分析；根据氧化铝与酸反应生成硫酸铝和水反应分析；根据在金属活动性顺序中，金属和盐溶液反应则说明金属比盐中金属活动性强，不反应则说明金属比盐中金属活动性弱分析。
【解答】 （1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；（2）铝制品表面会形成氧化铝保护膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，方程式为Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（4）①Al能和硫酸铜溶液反应，Ag不能和CuSO4溶液，能证明三种金属的活动性，可行；②铜和银都不能与硫酸铝溶液反应，不能证明三种金属的活动性，不可行；③Cu能和Al2(SO4)3溶液反应，不能和AgNO3溶液反应，能证明三种金属活动性，可行。
12．【答案】（1）氧气；水
（2）水；氧气的浓度
（3）b
（4）c
（5）刷油漆
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的实质是铁与氧气、水共同作用的结果分析；根据铁生锈速率与氧气的浓度有关分析。
【解答】（1）A处铁只与氧气接触，铁丝依然光亮，B处铁丝既接触氧气又接触水，表面灰暗，D处铁丝接触空气与水，但氧气量没有B处充足，依然光亮，由此可说明铁在空气中生锈是铁与氧气和水共同的作用； （2）A不接触水，所以A、B对比说明铁生锈主要与水有关，B、D氧气的浓度不同，所以BD对比说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关；（3）铁制品表面镀锌可降低铁生锈的速度，所以镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，故选b；（4）铜粉为紫红色金属，大门上刷了银白色的金属，因银的成本较高，则所涂金属可能是镁；（5）涂油、刷油漆、电镀等都可以防止铁生锈。
13．【答案】（1）浓硫酸
（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解
【知识点】浓硫酸的稀释；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据探究铁生锈的条件方法分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂分析；根据碳酸盐与酸发生反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1）为证明镁表面变黑是镁与氧气、水共同作用，则需设计镁与干燥空气和空气、水分别接触的对比实验，浓硫酸有干燥性，所以两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水；（2）碳酸镁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，而碳不能与盐酸发生反应，所以若黑色物质是碳和碳酸镁的混合物，则加入盐酸后会观察到有气泡产生，黑色固体部分溶解。
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