1.1.2化学实验基本方法随堂练习
一、选择题
1．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/mL） 水中的溶解性
甲 -98 37.5 0.93 可溶
乙 -48 95 0.90 可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
3、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
4、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6、下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7、下列仪器常用于物质分离的是 （ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
8、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
9、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B． 将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
10、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
二、填空及问答
1、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方是 ；萃取的条件是 。
2、蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：
。
3、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
4、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
5、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的 。
选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
6、（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。1.1.1化学实验基本方法随堂练习
1．如何处理下列意外事故：
(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用 盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用 ，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 (或 )中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用 后，涂上3%～5%的 。
(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
二、基本实验操作及应注意问题
1．药品的取用
(1)固体药品
粉末状或小颗粒状药品：用 取用;块状药品:用 取用。
(2)液体药品
少量液体：用 吸取；一定量液体：用 量取；
较多量液体：可 。
2．可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪
些？
1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
( )
A．烧碱——1 B．甲烷——2
C．酒精——3 D．白磷——4
2．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能作反应容器的有 ( )
A．①④⑤ B．③④⑤
C．①② D．②③⑤
4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
( )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲
洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量
筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
2．下列实验操作中都正确的选项是 ( )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必
须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化
A．②③ B．②③④
C．②④ D．①②③④
3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥
C．①②③④⑤ D．全部
4．下列实验操作中正确的是 ( )
A．手持试管给试管里的物质加热
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
6．2009年11月27日，黑龙江鹤卤新兴矿发生了特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是 ( )
A．abce B．ace C．acde D．acef
7．如下图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。
A与_________，B与_______， C与______。
8．某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是 ( )
A．15.5 g B．15.0 g
C．14.5 g D．16.0 g
9．已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
A．左端 B．中间 C．右端
(2)a管右端略向下倾斜的原因是_____________________。
a管中石棉绒的作用是_____________________________。
b管中Cu网的作用是______________________________。(共50张PPT)
第一章 从实验学化学
§1-1 化学实验的基本方法
2013-10-5
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1
本节知识脉络
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2
实验室规则
安全措施
正确的操作方法
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一、化学实验安全
回顾:氧气的制备方法
①哪些仪器可以用来直接加热 哪些需要垫石棉网 哪些不能直接加热
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
②药品的取用原则:不能、不要、不得；
节约药品；剩余药品不能放回原处，也
不能随意丢弃，放入指定容器。
③加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形
成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均
匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。如果液体量比较大，要放碎瓷片防爆沸。
给气体加热——可燃性气体还原其他物质的反应前要验纯以及防止空气混入而爆炸。
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④酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），不能少于1/4。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物 ）
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许
用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的
酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
E.不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布或细沙扑灭。
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加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
⑤氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。
⑥用排水法收集气体，收集完后，要先撤导管后撤酒精灯（防倒吸）
掌握正确的操作方法！！！
7.硫酸溶液的配制
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了解安全措施！
1、事故预防
*防爆炸：
*防暴沸：
*防失火：
*防中毒：
*防倒吸：
*防污染：
*防堵塞：
点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶
解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
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制取有毒气体，如CO、NO等，应在通风厨中进行，并安装尾气处理装置，如：燃烧、吸收、收集等。
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等，主要装置有液封式、恒压式、防阻式等。
2.危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
自燃物品：
遇湿易燃物品：
H2、CH4、CO
有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
白磷
Na、K、电石（CaC2）
浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
汞（Hg）、铅（Pb）
爆炸品：
易燃品
腐蚀品：
有毒品：
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）
TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。
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3、意外事故的处理
创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。
浓酸撒在实验台上：
浓酸沾在皮肤上：
浓碱沾在皮肤上：
酸、碱溅入眼中：
NaCO3中和，再用水擦洗
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，
用CuSO4溶液涂抹伤处；
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火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。
扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
常用灭火器的种类和使用范围：
类 型 药液成分 适用灭火对象
泡沫灭火器 Al2(SO4)3和NaHCO3 油类
CO2灭火器 液态CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品
干粉灭火器 NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
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污染物和废弃物的处理！
1、有害气体的处理：制取和利用有害气体时，实验应在通风厨内进行，并控制反应物的量，同时要进行尾气处理，以防止污染空气和对人体照成伤害。
2、液态、固态废弃物的处理：实验剩余药品，除单质纳（Na)、白磷等少数物质要放回原瓶外，其他药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中，统一处理后在排放。
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二、混合物的分离和提纯
分离：使两种物质分开，再恢复到原状态。
提纯：将杂质除去，杂质不必复原。
物质的提纯是目的，，物质的分离是一种手段，通过分离可以达到提纯的目的。
分离和提纯的要求：
1、过量（为除尽杂质，除杂试剂需过量）；
2、后除前（加入试剂的顺序应该是：后加入的试剂要把前加入的试剂除尽）；
3、达标判断：沉淀完全的判断方法是在上层清液中（或取少量上层清液于试管中）滴加沉淀剂，如果不在产生沉淀，说明沉淀已经完全。
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分离和提纯的基本原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
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1、过滤与蒸发
2.蒸发：加热将可溶性固体与水（液体）分离的操作。
仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
注意：边加热边搅拌，至出现较多晶体时停止加热。
1.过滤：将难溶固体与水（液体）分离的操作。
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸
注意：一贴二低三靠
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过滤操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
1、过滤操作
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蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
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通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO42-
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▲SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变
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硫酸根离子的检验
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４
应排除ＣＯ３２－干扰——用酸
ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２
２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ， 检验是否含有ＳＯ４２－
应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－
先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－
干扰；再加ＢaＣl２
３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－
排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３
ＢaＣl２和ＨＣl
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
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名称 Cl-的检验 CO32-的检验
药品 稀HNO3、AgNO3溶液 稀HCl、澄清石灰水
操作 取少量样品先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 取少量样品于试管(如是固体，需先配成溶液），加入稀HCl，再在试管口倒置一沾有澄清石灰水的烧杯。
现象 出现不溶于稀硝酸的白色沉（AgCl） 试管内出现气泡，烧杯内壁的澄清石灰水出现浑浊。
结论 存在Cl- 存在CO32-
Cl-和CO32-的检验
注意排除CO32-离子的干扰！
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
BaCO3↓
HCl
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1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
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例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
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饮用水处理
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2.蒸馏与萃取
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蒸馏：
利用各组分的沸点不同，加热，将互溶的液体混合物分离。
萃（cuì)取：
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的混合液里提取出来，这种操作叫萃取。
分液：
将互不相溶的两液体分离的操作。
萃取和分液通常连续进行。
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
(一)蒸馏
2.装置
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
温度计
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4.烧瓶底加垫石棉网
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
3.注意事项
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酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件
液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
油和水可以用蒸馏法分离吗？
沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能
超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！
低
最高
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4.蒸馏法的应用
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海水淡化
蒸馏法
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除此之外,还有离子交换法、冰冻法。
反渗透法
电渗析法
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(二)萃取
原理：利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
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1）主要仪器：分液漏斗
球形:用于控制液体流速，
梨形:用于萃取、分液。
2）萃取剂的选择原则：
①与原混合液不互溶、不反应；
②物质在萃取剂中溶解度很大；
③常用萃取剂：CCl4、汽油、苯
密度：CCl4 > 水 > 汽油和苯
3）注意：
①分液漏斗使用前须验漏；
②静置、分液时，将漏斗上的玻璃塞打开，
使内外大气相通，有利于分层、分液；
③上上下下原则：下层液体从下口流出，上层
液体从上口倒出；
注意事项
西红柿汤
西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。
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油层更红
液体分层且
油层在上方
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。
原理：
油、水互不相溶且
ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
讨 论
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若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。
萃取
可用于化学上的分离操作
分 析
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欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出
小心倾倒
滴管吸出
……
分液
问 题
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仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
普通漏斗
长颈漏斗
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分离“水和柴油”
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
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1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
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解答：
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色 紫红色
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
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碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
用力振荡
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
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萃取
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
碘（I2）
水和四氯化碳
水
四氯化碳
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三、物质的检验
2、通常把物质的检验方法分为两类：
物理方法：常用颜色、气味、溶解性状态灯加以区分。
化学方法：常用指示剂、燃烧、加热加入试剂等方法，根据实验时的现象，化学方法又可以区分为以下三种
A、生成气体：如NH+、CO32-的检验。
B、生成沉淀：如Cl-、SO42-等的检验。
C、、显示特殊颜色：如Fe3+的检验
1、原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
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3、检验物质的一般步骤通常是：
颜色、状态等
气味
加试剂
实验的步骤：
（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
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3、检验物质的一般要求：
A、现象明显。
B、反应迅速。
C、反应条件不苛刻。
D、反应物的离子要具有一定的浓度，以保证所发生的反应明显。
E、所用试剂最好只与待检离子反应。
F、检验时要排除干扰离子的影响。
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50(共16张PPT)
第一章 从实验学化学
§1-1 化学实验的基本方法
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1
复习课
本节知识脉络
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2
分离难溶性固体和液体
一贴、二低、三靠
可溶性固体和液体分离
玻璃棒不停搅拌
余热蒸干
坩埚钳夹持
液体混合物分离
防暴沸
测蒸气
下口放出
上口倒出
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4
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5
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6
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7
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8
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9
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10
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11
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12
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13
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14
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15
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实验室规则
危险品的存放、使用
分离与提纯的区别
事故的处理
安全措施
原
灭火措施
分离和提纯
的常识
要求
实验安全七防范
混合物的分
化学实验安全
离和提纯
物理方法
仪器的使用
化学方法
化学实验
药品的取用
基本操作
粗盐的提纯
(加热方法片操作方案
制蒸馏水
物质的溶解
物质的
检验/(从碘水中萃取碘
气体的制取
废弃物的
处理
化学实验实△(1)遵守实验室守则
保障措高{(2)了解安全措施
(3)掌握正确的操作方法
化学实验
分离和提/分离混合物后各组分要恢复到原来状态
基本方法
纯的区别提纯即为除杂过程,杂质不必恢复到原来状态
常见混
适用范围
合物的
过滤操作要点
分离和
适用范围:
提纯分离蒸发{操作要点:①
和提
纯的
适用范围
常用蒸馏注意事项:①
方法
③冷却水下进上出
适用范围:分离互不相溶的液体
分液注意事项:下层液体从
上层液体
从
例如检验SO-:
Ba(NO3)2或BaC2
H
方案一:溶液
→白色沉淀
,白包
淀不消失
方案一:溶液2(NO3)2或B,白色沉旋盐酸
白色沉淀
不消失
评价
方案一,若原溶液含有SO3,也有此现象(因为HNO3把
BaSO3氧化成了BaSO4)。此方案不妥。
方案二,若原溶液含有Ag,也有此现象。此方案不妥。
因此,检验SO4时,必须排除SO3、Ag的干扰
题型二事故的处理方法
例2进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然
后涂上硼酸溶液
C.酒精灯着火时可立即用大量水扑灭
D.电器着火,可以用泡沫灭火器灭火
