宾县第二中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学试卷
考试时间：90分钟；总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共66分）
1．《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是
A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固
B．硫元素全部以化合态存在于自然界中
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中
D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞
2．为了检验某白色固体粉末中是否含有，下列试剂和试纸选用正确的是
①蒸馏水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸
A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤
3．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是
A． B． C． D．
4．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌
③碳酸氢钠与盐酸反应 ④水蒸气变成液态水
⑤氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 ⑥碳酸钙热分解
A．①② B．①⑤ C．③④ D．④⑥
5．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．PbO2作为负极，被氧化
B．放电时，化学能转化为电能
C．负极反应是Pb-2e- =Pb2+
D．电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO2电极
6．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率 B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%
7．关于化合物2-苯基丙烯( )，下列说法正确的是
A．属于烷烃 B．易溶于水及甲苯
C．可以发生加聚反应 D．分子中含有4个碳碳双键
8．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。下列有关说法正确的是
A．乙烯可与发生取代反应，从而使溴水褪色B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
C．乙烯可通过加成反应得到 D．乙烯的电子式为
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解
B．葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸和高级脂肪醇
10．下列冶炼金属的方法错误的是
A．电解熔融NaCl制钠 B．加热HgO制汞
C．高温下用CO还原制铁 D．高温下用还原制铝
11．下列变化属于还原反应的是( )
A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→Cu C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl
12．下列表述正确的是（ ）
A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
B．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D．CO2和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似
13．下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量。根据表中数据计算以下反应生成1 mol CO2时的热量变化（ ）
CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）
化学键 C—H O—O O===O C—O C===O H—O
能量/kJ 415 138 498 343 798 465
A.放出热量800 kJ B．放出热量1 520 kJ C．吸收热量110 kJ D．放出热量610 kJ
14．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．通入氢气的电极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．放电过程中碱性电解液的pH不变
D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
15．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳：2NO＋2CO===N2 ＋2CO2。对此反应，下列表述正确的是（ ）
A．可使用催化剂加快反应速率
B．压强增大不影响化学反应速率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
16．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl。利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的质量不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键
D．n（HCl）∶n（O2）∶n（Cl2）∶n（H2O）＝4∶1∶2∶2
17．使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
18．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
19．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（ ）
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B KMnO4酸性溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 新制氯水
D 新制氯水 KMnO4酸性溶液
20．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸
A．①③④ B．①②③ C．③ D．③④
21．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋H
22．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表述不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表现有“白斑”
C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红
二、填空题（共34分）
23．（8分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
(1)图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _______。
a．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1 b．容器内压强保持不变
c．2v逆(CO)=v正(H2) d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH3OH应从_______(填A或B)通入，K+移向 _______ (填a、b极) 当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L
通CH3OH的一极的电极反应式为 。
24．（14分）氮元素形成的化合物种类繁多。
(1)请根据以下工业制硝酸及硝酸铵的流程图，回答相关问题。
①和通过红热的铁纱网(起催化作用)发生反应，该反应的氧化剂是___________。
②B装置是氧化炉，发生反应的化学方程式为___________。
③写出D中合成硝酸铵的化学方程式___________。
④吸收塔C中通入空气的目的是___________。
(2)某化学实验小组利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为___________
(3)用如图装置收集氨气：打开a、b，关闭c，氨气由___________(选填“a”或“b”)进入烧瓶。氨气收集满后，关闭a、b，打开c，做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，该现象说明了氨气具有的性质是___________。
25．（12分）
（1）下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是 （填字母）。
A．水 B．四氯化碳 C．酸性KMnO4溶液
（2）CH2===CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是______________________________________。
②能发生水解反应的是________________________________________________。
③能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀的是 。
④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是 。
（3）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
a．A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。
b．上述①～⑤的反应中，属于取代反应的有 （填序号）。
c．写出下列转化的化学方程式：
反应①：________________________________________________________________________；
反应⑤：________________________________________________________________________B 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．D 9B 10．D 11 B
12 C 13．A 14．D 15．A 16．B 17．C 18．C 19 B 20 C 2 1．A 22 D
23．(1)b
(2)0.006
(3)bc
(4) A b 11.2L
(5) CH3OH- 6e-+8OH-=CO32-+6H2O
24．(1) 使NO全部转化成
(2)
(3) a 氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性
25 （1）C
（2）①CH2＝CH2 ②CH3COOCH2CH3 ③葡萄糖 ④CH3COOH
（3）a.CH3CHO 羧基 b．①⑤
c．（C6H10O5）n＋nH2OnC6H12O6
淀粉 葡萄糖
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
答案第1页，共2页
