化学人教版（2019）必修第一册1.3.2氧化剂和还原剂（共29张ppt）

(共29张PPT)
水果、蔬菜能有助于健康和美容，并延缓衰老吗？
富含维生素C、E及类黄酮物质等
（2）还有哪些物质也有类似的性质？
（1）它们能够有效的防氧化、抗衰老，体现了它们的什么性质？
√
√
×
√
【观察思考】
2、在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
1、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2
Cl2 + H2O== HCl + HClO
高温
√
×
二.氧化剂和还原剂
得电子，所含某种元素的化合价降低的反应物。
失电子，所含某种元素的化合价升高的反应物。
氧化剂：
还原剂：
1、概念：
发生还原反应，生成对应的还原产物
发生氧化反应，生成对应的氧化产物
Cl2 + H2O == HCl + HClO
判断哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
既是氧化剂又是还原剂
【练习】
氧化剂
还原剂
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂
还原剂
2H2O == 2H2 + O2
通电
既是氧化剂又是还原剂
2.认识氧化性和还原性：
氧化剂具有氧化性：
还原剂具有还原性：
氧化剂表现出来的得电子性质。
还原剂表现出来的失电子性质。
化合价降低
化合价升高
注意：
氧化性、还原性体现的是得失电子的能力,与得失电子的难易程度有关,与得失电子的数目无关。
化合价升高，失电子，发生氧化反应
化合价降低，得电子，发生还原反应
+3
+2
+4
0
例如：
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
酸性KMnO4溶液
KI溶液
+
I2和Mn2+
实验：
3.怎样判断物质的氧化性和还原性？
分析物质所含元素的化合价
+7价，最高价，只具有氧化性，可作氧化剂
-1价，最低价，只具有还原性，可作还原剂
总结：
含有最高价态的元素的物质具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓）
-2 0 +4 +4 +4 +6
H2S
H2SO4（浓）
还原性
既具有氧化性又具有还原性
氧化性
总结：常见的氧化剂和还原剂：
【思考】把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，哪个先发生反应？
还原性：锌>铁
锌优先和硫酸铜反应。
4.氧化性、还原性的强弱比较
一种氧化剂与多种还原剂反应，
还原性最强的先被氧化；
一种还原剂与多种氧化剂反应，
氧化性最强的先被还原。
规 律
[迁移应用]
1．已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的Fe2＋和I－的溶液中通入少量氯气，哪种离子先被氧化？ (已知还原性I－>Fe2＋>Cl－)
答案：　通入少量Cl2 时，Cl2优先氧化还原性最强的I－，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列说法正确的是(　　)
A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3＋
B
被氧化
被还原
比较物质氧化性、还原性强弱的方法：
（1）根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
（氧化性）
（还原性）
（氧化性）
（还原性）
金属单质的还原性
还原性逐渐减弱
（2）金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
氧化性逐渐增强
金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+S====FeS
点燃
△
氧化性Cl2＞S
（3）根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
（4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的
氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度
高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性：KMnO4＞MnO2
△
====
高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。
电子转移数目相等
1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A.失电子的物质作氧化剂
B.有元素化合价升高的反应是还原反应
C.还原剂失电子越多，其还原性越强
D.氧化还原反应的本质是电子的转移
D
2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能
实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2
D
3.根据反应方程式
①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2 　
②Br2 + 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+
可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A.Br-、Fe2+、I- 　B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
B
4.下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
C
5、
6. 下列反应中关于“H2O”的说法错误的是(　　)
A.2F2+2H2O=4HF+O2反应中,水作还原剂,失电子
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中,水被氧化
C.CH4+2O2 CO2+2H2O反应中,H2O是还原产物
D.Na2O+H2O=2Na++2OH-反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B　　　　
7. 随着我国汽车销量的大幅增加,空气受到了很大的污染。目前汽车尾气排放系统中均安装了催化转换器,在催化转换器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应,生成CO2和N2(如图所示),下列说法中正确的是(　　)
A.催化转化过程中NO为氧化剂,
N2为氧化产物。
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、
NO和N2
C.催化转化的总化学方程式为2NO+2CO
2CO2+N2
D.催化转化过程中CO作还原剂,CO2为
还原产物。
C　　　　

D　　　　　
[归纳小结]
(1)物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。
(2)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强;价态越低,氧化性越弱。
(3)氧化性或还原性还受下列因素的影响。
①温度:如热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。
②浓度:如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。
③酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。