2022-2023初中化学上学期第3单元课题2 原子的结构 课题训练
一、单选题
1．（2021九上·海珠期末）如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ）
A．原子核由a和c构成 B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 由图可知，a为核外电子，b为中子，c为质子，原子核由质子与中子构成，即原子核由b和c构成，故不符合题意；
B. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，故符合题意；
C. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，质子数与中子数不一定相同，即原子中b与c的数目不一定相等，故不符合题意；
D. 原子的质量主要集中在原子核上，即c和b上，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，质子数和中子数不一定相等。
原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
2．（2021九上·防城期末）用分子、原子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）
A．用水银温度计测量体温--温度升高，原子间的间隔变大
B．铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧--空气中的氧分子与氧气中的氧分子化学性质不同
C．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快--温度升高，分子的运动速率加快
D．食物变质--食物分子本身发生了变化
【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、温度计是利用水银的热胀冷缩原理制作的，物质的热胀冷缩的实质是温度升高分子间的间隔增大引起物质的体积增大，温度降低分子间的间隔减小引起物质的体积减小，解释不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，同种分子性质相同，空气中的氧分子与氧气中的氧分子化学性质相同，解释符合题意；
C、在室内，同样表面积的热水经冷水蒸发得快是因为温度越高分子运动的速度越快的原因，解释不符合题意；
D、食物变质生成了新物质发生了化学变化，化学变化过程中生成新分子，解释不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属由原子构成，热胀冷缩是原子间隔改变分析；
B、根据同种分子化学性质相同分析；
C、根据分子的运动随温度升高而加快分析；
D、根据化学变化分子种类发生改变分析。
3．（2021九上·铅山期末）关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（ ）
A．③属于金属元素 B．①②属于同种元素
C．④是稀有气体元素 D．①是阴离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 由③的质子数可知该元素为氖元素，属于稀有气体元素，故不符合题意；
B. 质子数决定元素种类，①②质子数相等，属于同种元素，故符合题意；
C. ④是氧元素，属于非金属元素，故不符合题意；
D. ①中质子数大于核外电子数，是阳离子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．（2021九上·芜湖期末）硒是维持心脏正常功能的重要元素，硒原子结构示意图如下所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硒元素属于非金属元素 B．硒原子易失电子
C．硒原子的最外层电子数是6 D．硒元素位于第4周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 根据硒的偏旁，可知硒属于非金属元素，故A正确，不符合题意；
B. 硒原子最外层电子数为6，易得到电子，故B错误，符合题意；
C. 根据硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数是6，故C正确，不符合题意；
D. 电子层数=周期数，硒原子核外有四个电子层，因此硒元素位于第4周期，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子的最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子。
5．（2021九上·秦淮期末）下列有关粒子结构示意图的说法中，正确的是（ ）
A．①③④属于同种元素
B．②表示的粒子在化学反应中易失去电子
C．③所属的元素位于元素周期表中的第二周期
D．①③表示的都是阳离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。①③④质子数不同，不是同种元素。故不符合题意。
B. ②有多层电子，最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。故符合题意。
C. 原子序数=质子数，所以③是11号元素钠元素，位于元素周期表中的第三周期。故不符合题意。
D. ①质子数8<电子数10，是阴离子，③质子数11>电子数10，是阳离子。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念，进行分析。
B、原子有多层电子，最外层电子数小于4，容易失去电子。
C、在原子中，原子序数=质子数，元素的正确是=原子的核外电子层数。
D、在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
6．（2021九上·兰考期末）根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是（ ）
A．①②化学性质相同 B．②和④是两种金属原子
C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、①②最外层电子数不相同，化学性质不同，不符合题意；
B、②质子数=原子序数，8号元素是氧元素，属于非金属元素，质子数小于核外电子数，故②表示阴离子；④11号元素是钠元素，属于金属元素，且质子数=核外电子数，表示金属原子，不符合题意；
C、②质子数小于核外电子数，表示阴离子，带负电荷，不符合题意；
D、①和③最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据最外层电子数相同化学性质相似分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素，带“气”的为非金属元素分析；
C、根据质子数大于电子数的为阳离子，质子数小于电子数的为阴离子分析；
D、根据最外层电子数相同化学性质相似分析。
7．（2021九上·麦积期末）下列有关微粒的说法中不正确的是（ ）
A．分子是由原子构成的
B．相同原子可以构成不同的分子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，A不符合题意；
B、相同原子可以构成不同的分子，比如氧原子可以构成氧气O2和臭氧O3，B不符合题意；
C、化学变化中分子可以分成原子，原子再结合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，C不符合题意；
D、原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般包含质子和中子，有个别原子核比如氢原子核内没有中子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的构成回答本题；
B、相同原子可以构成不同的分子；
C、根据原子的特点考虑；
D、根据氢原子核中没有中子考虑。
8．（2021九上·顺德期末）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该变化不属于化学变化范畴
B．氚、氦两种原子的质子数相同
C．该变化涉及的元素有三种
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，故符合题意；
B. 氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，故不符合题意；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，故不符合题意；
D. 氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不相等，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据微观示意图，粒子的构成，进行分析。
9．（2021九上·平邑期中）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（ ）
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
故答案为：A。
【分析】根据原子中质子数等于和核外电子数分析
10．（2021九上·庆云期中）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A．甲、乙两种粒子都不显电性
B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲、乙两种粒子都是金属元素的原子
D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 甲、乙两种粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，不显电性，故符合题意；
B. 乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故不符合题意；
C. 甲表示原子，质子数＝原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属元素，17号元素是氯元素，乙表示非金属元素，故不符合题意；
D. 甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数＝核外电子数。
B、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子。
C、原子中，质子数＝原子序数。
D、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
二、填空题
11．（2021九上·郑州期中）已知钠、锌的相对原子质量依次为23、65，则等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是 。
【答案】钠＞锌
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的相对原子质量与实际质量成正比，相对原子质量：锌＞钠，故等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是：钠＞锌。
【分析】根据原子个数的计算方法分析
12．（2021九上·郑州航空港月考）某原子的结构示意图如图 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。
【答案】12；3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该图示为镁原子的原子结构示意图，圆圈及内部数字表示镁原子核内有12个质子，三条弧线表示有三个电子层，弧线上的数字表示每一层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的核电荷数为12。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
13．（2021九上·邹城月考）一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 原子核、 质子和 电子。
【答案】3；22；22
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】1个原子中含有1个原子核，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，故该分子中含有3个原子核；
该分子中含有的质子数为：6+2×8=22；
在原子中，质子数=核外电子数，故分子中质子数与电子数相同，该分子含有22个电子。
【分析】根据1个原子中含有1个原子核，原子的核内质子数和核外电子数相等，分子中某微粒的总数是指所有原子中该微粒的和。
14．（2020九上·西吉期中）有下列五种粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有 种元素。
（2）E粒子中的电子数为 。
（3）上述五种粒子中，化学性质相似的原子是 。
（4）上述五种粒子中，属于阴离子的是 。
（5）写出A粒子的化学符号 。
【答案】（1）4
（2）31
（3）C和E
（4）D
（5）
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）以上示意图中，共有4种质子数，共有4种元素。（2）E粒子中的电子数为2+8+18+3=31。（3）上述五种粒子中，C和E是原子，它们的化学性质相似，因为它们最外层电子数均为3。（4）上述五种粒子中，属于阴离子的是D，因为D中质子数＜核外电子数。（5）A粒子质子数为13，为铝元素，核外电子数为10，为铝离子，化学符号为 。
【分析】原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子数，据此分析
15．（2020九上·九龙坡月考）某粒子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）若 m-n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m= 。
【答案】（1）Si
（2）阳离子
（3）S2-
（4）17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）若 m=14，质子数为14 的元素是硅，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若 m-n＞10，说明最外层电子以及失去，质子数>电子数，则该粒子是一个阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-2=16，质子数为16 的元素是硫，则其对应的化学符号为S2-。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相等，为7，则 m=2+8+7=17。
【分析】（1）原子的质子数决定元素的种类。
（2）根据原子的结构示意图，质子数比电子数大几，离子便带有几个单位的正电荷，为阳离子。
（3）根据原子的结构示意图，质子数比电子数小几，离子便带有几个单位的负电荷。
（4）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
三、简答题
16．（2015九上·中卫期中）构成原子的粒子有哪几种？
【答案】解：构成原子的粒子有原子核和核外电子，原子核又是由质子和中子构成的．
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷和负电荷数相等，因此整个原子不显电性．
17．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
四、综合题
18．（2021九上·冷水滩期末）已知碘的符号为I，它的原子结构示意图如图。请结合所学知识，填写下列空白：
（1）x的值为 ，属于 (选填“金属”或“非金属”)原子。
（2）根据碘原子结构示意图，不能直接获得的信息是 (填序号)。
①核电荷数 ②中子数 ③电子层数 ④最外层电子数
（3）碘原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似？ (填字母)
【答案】（1）53；非金属
（2）②
（3）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）根据核电荷数=核外电子数。可知X=2+8+18+18+7=53，53号元素碘，属于非金属元素。
（2）根据碘原子结构示意图，可知碘是根据核电荷数=核外电子数=53，也能看出电子层数和最外层电子数，就是不知道中子数。
故答案为：②。
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似，可知碘原子的化学性质与C中氯原子的化学性质相似。
故答案为：C。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数大于4的为非金属元素分析；
（2）根据由原子结构示意图可确定质子数、核电荷数、电子层数、最外层电子数，但无法确定中子数分析；
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析。
五、实验探究题
19．（2015九上·硚口期中）空气中氧气含量测量的研究．
图1是某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．
（1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子；
（2）图2所示装置中发生反应的表达式（文字或化学式）为 ．
（3）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
（4）为了达到该实验的目的应该注意 ， （写两点即可）
（5）某同学分组进行了实验．
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶水面上方空间容积为100mL）
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18
通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．
【答案】（1）15；得
（2）磷+氧气 五氧化二磷，或4P+5O2 2P2O5
（3）压强
（4）装置不漏气；红磷足量
（5）五分之一
【知识点】测定空气中的氧气含量；原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）该元素原子的核电荷数为15，最外层电子数是5个，在化学反应中该原子易得电子．
故填：15；得．（2）图2所示装置中，红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的表达式（文字或化学式）为：磷+氧气 五氧化二磷，或4P+5O2 2P2O5．
故填：磷+氧气 五氧化二磷，或4P+5O2 2P2O5．（3）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
故填：压强．（4）为了达到该实验的目的应该注意装置不漏气，红磷足量．
故填：装置不漏气；红磷足量．（5）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的五分之一．
故填：五分之一．
【分析】最外层电子数多于4个的原子在反应中容易得到电子；
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
氧气约占空气总体积的五分之一．
20．（2018九上·天津月考）某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
（1）图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（2）（分析讨论）E试管放有酚酞溶液的目的是 。
（3）由此可以得到的实验结论是：① ，② 。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。
【答案】（1）甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化（液面下降也可）；在不断运动
（2）与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比
（3）浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也可）；分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈
（4）能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的筹异（正确均可）
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内颜色明显变化，液面下降；此实验说明分子在不断运动。E试管放有酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比；由此可以得到的实验结论是：①浓氨水显碱性②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈；③对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异。
【分析】根据物质的微粒性进行解答。物质的微粒性包括：分子在不停地运动，分子间有间隔。
1 / 12022-2023初中化学上学期第3单元课题2 原子的结构 课题训练
一、单选题
1．（2021九上·海珠期末）如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ）
A．原子核由a和c构成 B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上
2．（2021九上·防城期末）用分子、原子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）
A．用水银温度计测量体温--温度升高，原子间的间隔变大
B．铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧--空气中的氧分子与氧气中的氧分子化学性质不同
C．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快--温度升高，分子的运动速率加快
D．食物变质--食物分子本身发生了变化
3．（2021九上·铅山期末）关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（ ）
A．③属于金属元素 B．①②属于同种元素
C．④是稀有气体元素 D．①是阴离子
4．（2021九上·芜湖期末）硒是维持心脏正常功能的重要元素，硒原子结构示意图如下所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硒元素属于非金属元素 B．硒原子易失电子
C．硒原子的最外层电子数是6 D．硒元素位于第4周期
5．（2021九上·秦淮期末）下列有关粒子结构示意图的说法中，正确的是（ ）
A．①③④属于同种元素
B．②表示的粒子在化学反应中易失去电子
C．③所属的元素位于元素周期表中的第二周期
D．①③表示的都是阳离子
6．（2021九上·兰考期末）根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是（ ）
A．①②化学性质相同 B．②和④是两种金属原子
C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似
7．（2021九上·麦积期末）下列有关微粒的说法中不正确的是（ ）
A．分子是由原子构成的
B．相同原子可以构成不同的分子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
8．（2021九上·顺德期末）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该变化不属于化学变化范畴
B．氚、氦两种原子的质子数相同
C．该变化涉及的元素有三种
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等
9．（2021九上·平邑期中）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（ ）
A．92 B．122 C．214 D．306
10．（2021九上·庆云期中）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A．甲、乙两种粒子都不显电性
B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲、乙两种粒子都是金属元素的原子
D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
二、填空题
11．（2021九上·郑州期中）已知钠、锌的相对原子质量依次为23、65，则等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是 。
12．（2021九上·郑州航空港月考）某原子的结构示意图如图 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。
13．（2021九上·邹城月考）一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 原子核、 质子和 电子。
14．（2020九上·西吉期中）有下列五种粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有 种元素。
（2）E粒子中的电子数为 。
（3）上述五种粒子中，化学性质相似的原子是 。
（4）上述五种粒子中，属于阴离子的是 。
（5）写出A粒子的化学符号 。
15．（2020九上·九龙坡月考）某粒子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为 ；
（2）若 m-n＞10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m= 。
三、简答题
16．（2015九上·中卫期中）构成原子的粒子有哪几种？
17．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
四、综合题
18．（2021九上·冷水滩期末）已知碘的符号为I，它的原子结构示意图如图。请结合所学知识，填写下列空白：
（1）x的值为 ，属于 (选填“金属”或“非金属”)原子。
（2）根据碘原子结构示意图，不能直接获得的信息是 (填序号)。
①核电荷数 ②中子数 ③电子层数 ④最外层电子数
（3）碘原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似？ (填字母)
五、实验探究题
19．（2015九上·硚口期中）空气中氧气含量测量的研究．
图1是某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．
（1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子；
（2）图2所示装置中发生反应的表达式（文字或化学式）为 ．
（3）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
（4）为了达到该实验的目的应该注意 ， （写两点即可）
（5）某同学分组进行了实验．
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶水面上方空间容积为100mL）
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18
通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．
20．（2018九上·天津月考）某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
（1）图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（2）（分析讨论）E试管放有酚酞溶液的目的是 。
（3）由此可以得到的实验结论是：① ，② 。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 由图可知，a为核外电子，b为中子，c为质子，原子核由质子与中子构成，即原子核由b和c构成，故不符合题意；
B. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，故符合题意；
C. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，质子数与中子数不一定相同，即原子中b与c的数目不一定相等，故不符合题意；
D. 原子的质量主要集中在原子核上，即c和b上，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，质子数和中子数不一定相等。
原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
2．【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、温度计是利用水银的热胀冷缩原理制作的，物质的热胀冷缩的实质是温度升高分子间的间隔增大引起物质的体积增大，温度降低分子间的间隔减小引起物质的体积减小，解释不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，同种分子性质相同，空气中的氧分子与氧气中的氧分子化学性质相同，解释符合题意；
C、在室内，同样表面积的热水经冷水蒸发得快是因为温度越高分子运动的速度越快的原因，解释不符合题意；
D、食物变质生成了新物质发生了化学变化，化学变化过程中生成新分子，解释不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属由原子构成，热胀冷缩是原子间隔改变分析；
B、根据同种分子化学性质相同分析；
C、根据分子的运动随温度升高而加快分析；
D、根据化学变化分子种类发生改变分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 由③的质子数可知该元素为氖元素，属于稀有气体元素，故不符合题意；
B. 质子数决定元素种类，①②质子数相等，属于同种元素，故符合题意；
C. ④是氧元素，属于非金属元素，故不符合题意；
D. ①中质子数大于核外电子数，是阳离子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 根据硒的偏旁，可知硒属于非金属元素，故A正确，不符合题意；
B. 硒原子最外层电子数为6，易得到电子，故B错误，符合题意；
C. 根据硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数是6，故C正确，不符合题意；
D. 电子层数=周期数，硒原子核外有四个电子层，因此硒元素位于第4周期，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子的最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子。
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。①③④质子数不同，不是同种元素。故不符合题意。
B. ②有多层电子，最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。故符合题意。
C. 原子序数=质子数，所以③是11号元素钠元素，位于元素周期表中的第三周期。故不符合题意。
D. ①质子数8<电子数10，是阴离子，③质子数11>电子数10，是阳离子。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念，进行分析。
B、原子有多层电子，最外层电子数小于4，容易失去电子。
C、在原子中，原子序数=质子数，元素的正确是=原子的核外电子层数。
D、在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
6．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、①②最外层电子数不相同，化学性质不同，不符合题意；
B、②质子数=原子序数，8号元素是氧元素，属于非金属元素，质子数小于核外电子数，故②表示阴离子；④11号元素是钠元素，属于金属元素，且质子数=核外电子数，表示金属原子，不符合题意；
C、②质子数小于核外电子数，表示阴离子，带负电荷，不符合题意；
D、①和③最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据最外层电子数相同化学性质相似分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素，带“气”的为非金属元素分析；
C、根据质子数大于电子数的为阳离子，质子数小于电子数的为阴离子分析；
D、根据最外层电子数相同化学性质相似分析。
7．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，A不符合题意；
B、相同原子可以构成不同的分子，比如氧原子可以构成氧气O2和臭氧O3，B不符合题意；
C、化学变化中分子可以分成原子，原子再结合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，C不符合题意；
D、原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般包含质子和中子，有个别原子核比如氢原子核内没有中子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的构成回答本题；
B、相同原子可以构成不同的分子；
C、根据原子的特点考虑；
D、根据氢原子核中没有中子考虑。
8．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，故符合题意；
B. 氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，故不符合题意；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，故不符合题意；
D. 氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不相等，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据微观示意图，粒子的构成，进行分析。
9．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
故答案为：A。
【分析】根据原子中质子数等于和核外电子数分析
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 甲、乙两种粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，不显电性，故符合题意；
B. 乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故不符合题意；
C. 甲表示原子，质子数＝原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属元素，17号元素是氯元素，乙表示非金属元素，故不符合题意；
D. 甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数＝核外电子数。
B、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子。
C、原子中，质子数＝原子序数。
D、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
11．【答案】钠＞锌
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的相对原子质量与实际质量成正比，相对原子质量：锌＞钠，故等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是：钠＞锌。
【分析】根据原子个数的计算方法分析
12．【答案】12；3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该图示为镁原子的原子结构示意图，圆圈及内部数字表示镁原子核内有12个质子，三条弧线表示有三个电子层，弧线上的数字表示每一层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的核电荷数为12。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
13．【答案】3；22；22
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】1个原子中含有1个原子核，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，故该分子中含有3个原子核；
该分子中含有的质子数为：6+2×8=22；
在原子中，质子数=核外电子数，故分子中质子数与电子数相同，该分子含有22个电子。
【分析】根据1个原子中含有1个原子核，原子的核内质子数和核外电子数相等，分子中某微粒的总数是指所有原子中该微粒的和。
14．【答案】（1）4
（2）31
（3）C和E
（4）D
（5）
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）以上示意图中，共有4种质子数，共有4种元素。（2）E粒子中的电子数为2+8+18+3=31。（3）上述五种粒子中，C和E是原子，它们的化学性质相似，因为它们最外层电子数均为3。（4）上述五种粒子中，属于阴离子的是D，因为D中质子数＜核外电子数。（5）A粒子质子数为13，为铝元素，核外电子数为10，为铝离子，化学符号为 。
【分析】原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子数，据此分析
15．【答案】（1）Si
（2）阳离子
（3）S2-
（4）17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）若 m=14，质子数为14 的元素是硅，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若 m-n＞10，说明最外层电子以及失去，质子数>电子数，则该粒子是一个阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-2=16，质子数为16 的元素是硫，则其对应的化学符号为S2-。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相等，为7，则 m=2+8+7=17。
【分析】（1）原子的质子数决定元素的种类。
（2）根据原子的结构示意图，质子数比电子数大几，离子便带有几个单位的正电荷，为阳离子。
（3）根据原子的结构示意图，质子数比电子数小几，离子便带有几个单位的负电荷。
（4）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
16．【答案】解：构成原子的粒子有原子核和核外电子，原子核又是由质子和中子构成的．
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷和负电荷数相等，因此整个原子不显电性．
17．【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
18．【答案】（1）53；非金属
（2）②
（3）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）根据核电荷数=核外电子数。可知X=2+8+18+18+7=53，53号元素碘，属于非金属元素。
（2）根据碘原子结构示意图，可知碘是根据核电荷数=核外电子数=53，也能看出电子层数和最外层电子数，就是不知道中子数。
故答案为：②。
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似，可知碘原子的化学性质与C中氯原子的化学性质相似。
故答案为：C。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数大于4的为非金属元素分析；
（2）根据由原子结构示意图可确定质子数、核电荷数、电子层数、最外层电子数，但无法确定中子数分析；
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析。
19．【答案】（1）15；得
（2）磷+氧气 五氧化二磷，或4P+5O2 2P2O5
（3）压强
（4）装置不漏气；红磷足量
（5）五分之一
【知识点】测定空气中的氧气含量；原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）该元素原子的核电荷数为15，最外层电子数是5个，在化学反应中该原子易得电子．
故填：15；得．（2）图2所示装置中，红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的表达式（文字或化学式）为：磷+氧气 五氧化二磷，或4P+5O2 2P2O5．
故填：磷+氧气 五氧化二磷，或4P+5O2 2P2O5．（3）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
故填：压强．（4）为了达到该实验的目的应该注意装置不漏气，红磷足量．
故填：装置不漏气；红磷足量．（5）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的五分之一．
故填：五分之一．
【分析】最外层电子数多于4个的原子在反应中容易得到电子；
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
氧气约占空气总体积的五分之一．
20．【答案】（1）甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化（液面下降也可）；在不断运动
（2）与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比
（3）浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也可）；分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈
（4）能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的筹异（正确均可）
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内颜色明显变化，液面下降；此实验说明分子在不断运动。E试管放有酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比；由此可以得到的实验结论是：①浓氨水显碱性②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈；③对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异。
【分析】根据物质的微粒性进行解答。物质的微粒性包括：分子在不停地运动，分子间有间隔。
1 / 1
