浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“一课一练”：1.3常见的酸（1）【word，含解析】

1.氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A.溴化氢的密度比空气大
B.溴化氢溶于水使试管内压强减小
C.若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到红色喷泉
D.试管内液体的pH<7
2.下列关于硫酸的实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.倾倒稀硫酸
C.测量硫酸酸碱度 D.加热稀硫酸
3.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
4.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小
5.稀释浓硫酸时，正确操作是( )
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
6.下列说法正确的是( )
A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B.浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少
D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少
7.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑 ④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.①③⑤
8.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
9.打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
10.自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是( )。
A. 酚酞试液B. 稀硫酸C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液
11.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.石蕊
12.如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是( )
A.a处形成黄色溶液 B.b处形成大量气泡
C.c处溶液呈红色 D.a处产生可燃性气体
13.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　)
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气
14.生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(　　)
A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的铁锈
C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体
15.如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到 ， 这是因为 。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是 。
16.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)
17.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）.浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有 性。
（2）.98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用 不断搅拌。
（3）.盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
18.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）.实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填 “a”或”b”）。
（2）.实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子试剂X是 。
（3）.实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
19.在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起。于是小明提出了如下的假设：
①Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl－对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。
为了验证假设，小明进行了如下实验探究：
组别 相同的铝片 pH＝3的酸 反应片刻后添加的试剂（少量） 添加试剂后的反应现象
1 1g铝片 5ml硝酸 Na2SO4 无明显变化
2 1g铝片 5ml硝酸 NaCl 明显加快
针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
（1）从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设 ________ 。（填写序号）
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？________ （填“能”与“不能”），请说明原因。________
20.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是______(填离子符号)。
(3)实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为__________。
21.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO。
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
答案及解析
1.【答案】 C
【解析】常用气体的发生装置和收集装置，酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系。据此回答。
【解答】A、收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大，选项A正确。
B、根据②③④现象可知，内部压强减小，说明溴化氢溶于水，使内部气体减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，选项B正确。
C、酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉，选项C错误。
D、溴化氢溶于水，形成酸性溶液，溶液pH<7，选项D正确。
故选C。
2.【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.倾倒稀硫酸时，试管略微倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；
C.测量稀硫酸的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行比照，故C错误；
D.加入稀硫酸时，稀硫酸的体积不能超过试管总容积的1/3，故D错误。
3.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】 C
【解析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
4.【答案】D
【解析】A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确
5.【答案】 D
【解析】根据浓硫酸的稀释方法分析。
【解答】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；
故答案为：D。
6.【答案】D
【解析】浓盐酸会挥发出HCl气体，敞口放置一段时间后，溶液的质量减小，故A错误；
浓盐酸敞口放置，挥发出的HCl气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会冒白雾，故B错误；
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，但是吸水后会使溶液质量增大，因此溶质质量分数减小，故C错误，D正确。
7.【答案】C
【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重是因为具有吸水性,故不正确;
②浓硫酸干燥氢气是因为具有吸水性,故不正确;
③浓硫酸使白纸变黑是因为具有脱水性,故正确;
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白是因为具有吸水性，故不正确;
浓硫酸使铁、铝等金属钝化是因为具有强氧化性;
⑤蔗糖中加入浓硫酸制"黑面包"是因为具有脱水性,故正确;故选C
8.【答案】 B
【解析】根据浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以过段时间后天平会右端下沉；
故答案为：B。
9.【答案】D
【解析】浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红，所以根据涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾呈酸性”，从而说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测出“白雾”的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞试液的表面皿是红色的，盐酸的小液滴与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，红色褪去，从而可以证明“白雾”呈酸性，即含有氢离子。
10.【答案】 C
【解析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
11.【答案】A
【解析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别。所以要通过个性来进行实验和区别。对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子。
酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；故答案为：A
12.【答案】 D
【解析】根据不同物质的性质，以及反应产物的特点分析判断。
【解答】AD.氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故A正确不合题意，D错误符合题意；
B.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确不合题意；
C.紫色石蕊试液遇到酸呈红色，故C正确不合题意。
故选D。
13.【答案】D
【解析】 氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应
14.【答案】A
【解析】不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸会发生如下反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，与盐酸会发生如下反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应生成可溶物。
15.【答案】 乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红；浓硫酸无挥发性
【解析】根据浓盐酸的挥发性及酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液，可使乙烧杯中紫色石蕊试液变红，若用浓硫酸代替浓盐酸，因浓硫酸不具有挥发性，所以不会观察到相同现象。
故答案为：乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红；浓硫酸无挥发性。
16.【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ （2）SO42-
【解析】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42- ；
17.【答案】 （1）吸水（2）浓硫酸；玻璃棒（3）②③
【解析】（1）根据浓硫酸的吸水性解答；
（2）根据稀释浓硫酸的步骤解答；
（3）根据二者的反应产物分析判断。
【解答】（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）①氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，虽然产物不同，但是都能除去铁锈，故①不合题意；
②锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，而不是氯化锌，故②符合题意；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，又引入新的杂质硫酸钠，故③符合题意。
故选②③。
18.【答案】 （1）a（2）澄清石灰水
（3）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色；
（2）二氧化碳能够使澄清的石灰水变混浊，因此只要澄清的石灰水变混浊，就说明石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，即含有碳酸根离子；
（3）氧化铁是红棕色固体，而含有3价铁离子的溶液显黄色；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出化学方程式。
【解答】（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是紫色的石蕊试液，即a；
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子试剂X是澄清石灰水；
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。仪器②中发生反应的化学方程式是：仪器②中反应的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
19.【答案】 （1）①
（2）不能；HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子的浓度，条件变化。
【解析】（1）比较实验①和②的数据，确定哪些因素相同，哪个因素不同，进而确定对反应速度影响的因素，判断哪个假设是正确的；
（2）根据控制变量法的要求，探究一个因素的影响时，必须控制气体变量相同，更不能增加新的变量，否则会得不到正确的结论。
【解答】（1）比较实验①和②可知，铝片的质量相同、酸的pH值相同、加入的阳离子相同，只有加入的酸根离子不同，因此可以得出：Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响，即正确的假设是①；
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，不能完成探究认为，因为：HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子的浓度，条件变化，应该保持氢离子的浓度不变。
20.【答案】(1)实验二　盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成
(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H＋ (3)NO
【解析】(1)酸都能使紫色石蕊变红，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，图中“”前后没有发生变化，则“”代表的离子是H＋。(3)化学反应前后，原子种类及个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，8个氢原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。
21.【答案】乙;甲不能有效地排除银离子的干扰,而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰.
【解析】对于甲同学,先加氯化钡会生成白色沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀,银离子也会与氯离子生成沉淀,加盐酸沉淀都不溶解;
对于乙同学,加盐酸没有沉淀,说明了不存在银离子,再加氯化钡会生成沉淀,就只能是硫酸钡沉淀，故答案为:乙;甲不能有效地排除银离子的干扰,而Z可以排除银离子和碳酸根离子的干扰.
1.3常见的酸（1）