浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“一课一练”：1.3常见的酸（2）【word，含解析】

1.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A.B. C. D.
2.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D. 与Mg反应放出氢气
3.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　）
A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少
4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl溶液C. KCl固体D. AgNO3溶液
5.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
6.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈
7.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )
A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe
8.向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A.组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
10.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是( )
A. B. C. D.
11.小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红；②另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的(　　)
A. 硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
12.下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A. Mg→MgSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
13.下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3 B.NaOH、BaCl2、KCl
C.KOH、HNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
14.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A.B. C.D.
15.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　)
16.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
17.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
18.已知铜在加热条件下与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。
（1）则X的化学式为________ 。
（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是 。
A.先在集气瓶中装满空气 B.先在集气瓶中装满水 C.直接将气体从a管通入
19.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
20.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为________。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因________。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是________。
21.军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
（1）图中A仪器的名称为________。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）
答案及解析
1.【答案】 A
【解析】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；
B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；
C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意；
D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2故D不合题意。故选A
2.【答案】 C
【解析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意；
C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；
D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；
故选C。
3.【答案】D
【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；
B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；
C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；
D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误； 故选D
4.【答案】 B
【解析】化学反应的速率与反应物的浓度有关，浓度越小，反应越慢；生成物的质量由反应物的质量决定，据此分析判断即可。
【解答】要减缓盐酸和铁粉的反应速率，就要减小盐酸的浓度；要保证氢气的质量不受影响，那么加入的物质就不能与稀盐酸反应。
NaOH和AgNO3 ， 都会与稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，使生成氢气的质量减小，故A、D错误；
KCl固体虽然不与稀盐酸反应，但是对稀盐酸的浓度没有影响，不会改变氢气的生成速率，故C错误；
NaCl不与稀盐酸反应，且会将稀盐酸稀释，减小它的浓度，减缓反应速率，故B正确。
故选B。
5.【答案】A
【解析】A、碳酸钙与盐酸反应会不断消耗盐酸生成中性物质，过量后不会对溶液酸碱性有影响，能使石蕊变成紫色，故正确．
B、氧化钙能消耗稀盐酸，但过量后氧化钙与水会生成氢氧化钙使溶液呈碱性，石蕊变蓝，故错误．
C、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，过量会使溶液变成碱性，石蕊变蓝，故错误．
D、硫酸钠不能与盐酸反应，溶液的性质没变，石蕊仍是红色，故错误． 故选A．
6.【答案】 B
【解析】酸的通性有：
①和指示剂发生显色反应；②和活泼金属反应；③和碱反应生成盐和水；
④和碱性氧化物反应生成盐和水；⑤和部分盐反应生成新酸和新盐。
【解答】A.与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故B符合题意；
C.酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故C不合题意；
D.酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故选B。
7.【答案】B
【解析】A、加入氯化钡溶液，盐酸不能发生反应，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液，杂质盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合题意；
C、加入氢氧化钾，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意；
D、加入铁，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意
8.【答案】 D
【解析】（1）酸被稀释后，酸性减小，pH增大；碱被稀释后，减小减小，pH减小。但是无论怎样，二者都不会有原来的碱性变成酸性，或由酸性变成碱性。
（2）根据生成氢气的开始时间分析；
（3）分析开始时溶液质量是否为零；
（4）根据沉淀生成的情况判断。
【解答】A.硫酸溶液加水后，酸性减小，pH增大，但是绝对不会等于7，甚至大于7，故A错误；
B.金属锌加入硫酸溶液后，马上会有氢气产生，不会隔一段时间，故B错误；
C.在加入氢氧化钠溶液前，硫酸溶液的质量也不是零，故C错误；
D.随着氯化钡的加入，沉淀的质量不断增大；当硫酸完全反应后，沉淀的质量不再增大，故D正确。
故选D。
9.【答案】C
【解析】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
10.【答案】 C
【解析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。
【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间内没有氢气生成，故A错误；
B.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水。等氧化镁完全反应后，镁单质与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于后者有气体生成会造成溶液质量减小，所以后者溶液质量的增加速度小于前者，即图线的倾斜角度小于前者。当镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的稀盐酸的质量，图线倾斜角度变大，肯定不是平行的，故B错误；
C.两个反应的产物都是氯化镁，因此氯化镁的质量随盐酸质量的增大而增大。当完全反应后，氯化镁的质量保持不变，故C正确；
D.在反应进行的一段时间内，由于加入稀盐酸生成氯化镁，因此溶液始终保持中性。当完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故D错误。
故选C。
11.【答案】A
【解析】取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红，由此判断残留液呈酸性；另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，所以残留液中含有硫酸和硫酸钠。
12.【答案】 B
【解析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；
B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；
D.氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D不合题意。
故选B。
13.【答案】A
【解析】稀硫酸与氢氧化钠反应没有现象，与硝酸钡反应产生白色沉淀，与碳酸钾反应有气泡产生。故选A。
14.【答案】 A
【解析】碱的通性包括： ①碱使指示剂变色;
②碱 + 酸 = 盐 + 水 ③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 ④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，就钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
15.【答案】A
【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，增加到一定值后不再变化；随着稀盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零；反应生成氯化铁和水，且氯化铁能溶于水，所以溶液质量随稀盐酸质量的变化曲线应先陡后缓；溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的少。
16.【答案】B
【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量为x,20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是:20gx10%=2g.
NaOH + HC1 = NaCl + H2O
40 36.5
2g xx7.3%
解得x=25g，因此Q点对应的横坐标应该是25,选项A错误;
B、与20g10%氢 氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g,溶液总质量为45g,选项B正确;
C、Q点对应的横坐标应该是25,选项C错误;
D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,图像的起点位置从大于7开始逐渐减小,当稀盐酸过量时,溶液的pH<7,选项D错误。故选B.
17.【答案】 （1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（2） 中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3） 不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
故答案为：（1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
18.【答案】（1）NO（2）B
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据气体X的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据方程式 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O ，根据质量守恒定律得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO；
（2）因为气体X难溶于水，且与氧气接触会迅速生成气体Y，所以肯定不能用排空气法收集，应该使用排水法收集，即在集气瓶中先装满水，故选B
19.【答案】（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【解析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
20.【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体
（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
【解析】（1）在装置C中，反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的方程式。紫色石蕊试液变成红色，说明B中有酸性物质生成；不但二氧化碳和水能够形成碳酸，浓盐酸挥发出的HCl气体溶于水也会形成稀盐酸，据此分析判断；
（2）E中的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，从而使D装置内气压增大，将其中的稀盐酸压入装置C。于是稀盐酸与碳酸钙反应，生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，据此描述C中的实验现象。
【解答】（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，我认为他的看法是不合理，原因是：浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体。
（2）C中可能出现的现象是：澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生。
21.【答案】（1）分液漏斗（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红
（3）方案二，因为方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮在D中与水生成稀硝酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。
（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。
1.3常见的酸（2）