浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“一课一练”：1.4常见的碱（1）【word，含解析】

1.关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠易潮解，要密封保存
B. 放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C. 实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
2.下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A.微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B.能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C.可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D.其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
3.氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是( )。
A. 都能电离出金属离子 B. 都能电离出氢氧根离子
C. 都能使指示剂变色D. 都能与酸反应生成盐和水
4.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（ ）
A. 他们都能用来中和酸性土壤 B. 二者的化学性质不同是因为阳离子不同
C. 他们与任何酸反应时均无明显现象D. 他们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳
5.科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的对象直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙溶解度与温度的关系．小阳同学依据观察思考，作出了如图丙所示的图象，此图反映了该过程中（ ）
A. 溶质的质量与时间的关系 B. 溶剂的质量与时间的关系
C. 溶质的溶解度与时间的关系D. 溶质的质量分数与时间的关系
6.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
7.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）
A.HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B.KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D.K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
8.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.③⑤ C.①②③ D.②③④
9.下列选项中可以确定某物质属于碱的是( )
A.能使酚酞试液变红色 B.能使紫色石蕊试液变蓝色
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D.能跟酸发生反应生成盐和水
10.下列关于酸和碱的说法中不正确的是( )
A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C.澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D.氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
11.下列有关NaOH的实验方案中， 正确的是（ ）
A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 D.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
12.实验操作或方法正确的是 ( )
A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH D. 除去H2中的HCl
13.已知硝酸盐易溶于水。对于反应：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )
A. 该反应类型可能是中和反应 B. X 和 Y 的相对分子质量之差为 18
C. X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D. Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)2
14.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应
B.将一定量的盐酸与 pH＝12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH＝7，说明两者发生了反应
C.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
15.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案最不可行的是（ ）
A.B. C. D.
16.根据碱的四条化学性质回答下列问题:
（1）图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式________.
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.
17.制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
（3）下列操作正确的是____(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。
18.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题：
(1)C组实验中反应的化学方程式为 。
(2)其中不能达到实验目的的是 (填字母)。
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是
19.Ca(OH)2和NaOH溶液都能与CO2反应。为研究Ca(OH)2和NaOH两种溶质的溶液中，哪种溶液吸收CO2气体效果更好的问题，某小组同学对此进行以下研究：
⑴设计方案：如图装置，用针筒分别向两只容积相同、装满CO2的甲乙集气瓶中注入等质量的两种溶液，比较CO2气体的吸收情况。
⑵方案论证：
①论证发现，该实验中影响CO2气体吸收的自变量有两个。为探究题中的问题，必须使另一个自变量保持相同，该变量是________。
②吸收CO2气体的效果难以直接观测，本实验是通过观察________来感知的。
⑶进行实验：用修正好的方案实验，振荡后看到的情形分别如图A和B。
⑷得出结论：根据他们的实验现象，你得出的结论是________。
⑸反思评价：在平时学习中老师强调，实验时吸收CO2要用NaOH溶液，检验CO2用Ca(OH)2溶液，他们通过计算、反思溶质的性质后，明白了不用Ca(OH)2溶液吸收CO2的道理，其原因是________。
20.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应,如图所示.实验现象为:甲：试管内液面上升；乙：鸡蛋掉入瓶内.
（1）小王同学认为上述实验是可行的.其共同原理是________．
（2）小余同学提出了质疑,他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应.小明同学针对小余的质疑，利用甲装置补充了一个对照实验,补做的实验是________．
（3）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理来证明甲、乙装置中的CO2和NaOH溶液确实发生了反应，他设计了如下实验，取少量甲或乙中反应后的溶液置于试管内________（写出实验操作和实验现象），从而证明了CO2和NaOH溶液已经发生了反应。
答案及解析
1.【答案】 A
【解析】A、根据氢氧化钠易潮解分析；
B、根据氧化钙与水反应也会放热分析；
C、根据具有腐蚀性或易潮解的药品称量时要放玻璃器皿中分析；
D、根据浓硫酸沾皮肤上的处理方法分析。
【解答】A、 氢氧化钠易潮解，要密封保存 ，符合题意；
B、 放入水中放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙 ，符合题意；
C、 氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量 ，不符合题意；
D、 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；
故选A。
2.【答案】D
【解析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
3.【答案】 B
【解析】根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。
【解答】 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子；
故选B。
4.【答案】B
【解析】根据碱的化学性质分析。
【解答】A、氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不能用来中和酸性土壤，不符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质不同是因为阳离子不同 ，符合题意；
C、酸碱发生反应时会放出热量，不符合题意；
D、一氧化碳不能与碱发生反应，不符合题意；
故选B。
5.【答案】 A
【解析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，溶剂中水会减小，溶质减小，氢氧化钙随温度升高溶解度减小分析。
【解答】 A、将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中， 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且溶液温度升高，饱和溶液中水减少和溶解度减小，溶质会析出，溶质的质量会随时间的增加而减小，温度慢慢恢复后，溶解度又增大，溶质又会增加，但不会增加到原来的质量，符合题意；
B、溶剂质量会随氧化钙与水反应而减小，但不会再增加，不符合题意；
C、溶质的溶解度会随温度升高而减小，然后再随温度的降低而增大，且增到与反应前相等数值，不符合题意；
D、溶质质量分数会会随温度升高而减小，然后再随温度的降低而增大，且增到与反应前相等数值，不符合题意；
故选A。
6.【答案】C
【解析】A.盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有明显现象，不符合题意；
B.硝酸钾与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，不符合题意；
C.碳酸钾与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生白色碳酸钙沉淀，能鉴别，符合题意；
D.氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都产生红褐色沉淀，不符合题意；故答案为：C
7.【答案】C
【解析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。
A、HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
8.【答案】B
【解析】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
9.【答案】C
【解析】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误；
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。
10.【答案】A
【解析】A、 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子 ，符合题意；
B、浓硫酸敞口放置一段时间后，吸收空气中水蒸气使其溶质质量分数减小 ，不符合题意；
C、澄清石灰水通入二氧化碳后会产生浑浊现象，常用于检验二氧化碳气体 ，不符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意；
11.【答案】D
【解析】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用NaOH固体干燥CO2气体，故A错误；
B.氢氧化钠变质，即和二氧化碳反应生成的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，故B错误；
C.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在除去碳酸钠的同时，带入新的杂质氯化钠，故C错误；
D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH，故D正确。
12.【答案】 D
【解析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃容器内进行称量，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.测溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行比较，故C错误；
D.氢气不与氢氧化钠反应，而氯化氢与氢氧化钠反应，因此可以用氢氧化钠溶液去到氯化氢气体，故D正确。
故选D。
13.【答案】 D
【解析】根据中和反应定义分析；根据质量守恒定律分析；根据复分解反应的定义分析。
【解答】A.中和反应为酸和碱生成盐和水的反应，而不可能生成碱，不符合题意；
B.X和Y的相对分子质量之差即为氢氧化铜和氢氧化钙的相对分子质量之差，为98－74＝24，不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，不能是硫酸铁，不符合题意；
D.若X为氯化铜或硝酸铜，则Y为氯化钙或硝酸钙，符合题意；
故答案为：D。
14.【答案】 B
【解析】根据氢氧化钠和盐酸的性质和反应规律判断。
【解答】A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也可能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故A错误；
B.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故B正确；
C.如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入酚酞，溶液仍为红色，故C错误；
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，故D错误。
故选B。
15.【答案】C
【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应时没有明显现象发生，但可以借助容器内气压的变化来反映，据此分析即可。
A.U形管内液面原来是相平的；当二氧化碳和氢氧化钠反应后，瓶内压强减小，那么左侧液面上升，故A不合题意；
B.当烧瓶内喷入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与它反应使烧瓶内气压减小，这时烧杯内的水在大气压的作用下被压入烧瓶形成喷泉，故B不合题意；
C.二氧化碳与试管中的氢氧化钠反应后，没有任何现象发生，故C符合题意；
D.二氧化碳与左边锥形瓶内的氢氧化钠反应后，就不能使右边锥形瓶内的氢氧化钙溶液生成沉淀，故C不合题意。
16.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）OH-
【解析】（1）根据碱的通性推断X的物质种类，并写出反应的方程式；
（2）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，因为都含有氢氧根离子，所以碱会表现出相似的化学性质。
【解答】（1）根据碱的通性可知，碱与酸反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有OH-。
17.【答案】 （1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25；50
【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）根据溶液的配制过程确定需要的仪器；
（3）根据溶液的配制过程分析判断；
（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。用溶液质量-溶质质量得到水的质量，进而得到水的体积，然后与量筒的量程进行比较即可。
【解答】（1）需要氢氧化钠固体的质量为50g×10%＝5g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，托盘天平由于称量药品、药匙用于取出药品、量筒量取水、烧杯用于溶液的配制、胶头滴管用于调节量筒内液体的体积、试剂瓶用于盛放药品，还需要玻璃棒搅拌，加速溶解。
（3）称量氢氧化钠固体时，应该把砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边；在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸和托盘，应该放在小烧杯中称量；将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解。
（4）设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×20%＝50g×10%，
解得：x＝25g。
需要水的质量为50g－25g＝25g，
相当于25mL的水，因此应选用50mL的量筒。
18.【答案】Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH AB Ca(OH)2溶液
【解析】[实验方案] A方案都反应,但都无现象,故不能鉴别; B方案都变成红色,故不能鉴别;而C和D都能出现不同的现象,因此不能达到实验目的是A、B ;碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,而和氢氧化钠反应物现象,故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水;
19.【答案】 溶质的质量分数；气球的大小；相同质量，相同质量分数的氢氧化钙比氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强；氢氧化钙在水中的溶解能力弱
【解析】根据对比实验设计的要求及对比实验的现象进行分析，在设计对比实验时要注意变量的唯一性，且能从实验现象中总结出结论。
【解答】（2）因所用氢氧化钙和氢氧化钠都是溶液，两物质种类不同，则溶质质量分数必须相同，才能进行对比实验；本实验可通过气球的大小程度来判断对二氧化碳的吸收情况；
（4）由露天示可知，氢氧化钙溶液装置中的气球的体积比氢氧化钠装置中的大，说明相同质量，相同质量分数的氢氧化钙比氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强 ；
（5） 氢氧化钙微溶于水，在水中的溶解能力弱，所以吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液。
故答案为：溶质的质量分数；气球的大小；相同质量，相同质量分数的氢氧化钙比氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强；氢氧化钙在水中的溶解能力弱 。
20.【答案】 （1）二氧化碳和氢氧化钠反应，压强减小
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的清水，其它相同
（3）滴加足量的稀盐酸，有气泡产生或滴加硝酸钡，产生白色沉淀（合理即可）
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后，封闭装置内的气压会减小，甲中的试管内水面会上升，而乙上面的鸡蛋会落入瓶中。
（2）装置中气压减小有两个原因：①二氧化碳和氢氧化钠反应；②二氧化碳易溶于水。如果将氢氧化钠溶液换成相同体积的清水，与实验甲比较观察到试管内的水面升高的高度小，就能证明二者发生了反应。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，而碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；如果加入硝酸钡溶液，还会生成碳酸钡白色沉淀，这都能证明二者反应了。
【解答】（1）小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：二氧化碳和氢氧化钠反应，压强减小。
（2）小明同学针对小余的质疑，利用甲装置补充了一个实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的清水，其它相同。
（3）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理来证明甲、乙装置中的CO2和NaOH溶液确实发生了反应，他设计了如下实验，取少量甲或乙中反应后的溶液置于试管内滴加足量的稀盐酸，有气泡产生或滴加硝酸钡，产生白色沉淀，从而证明了CO2和NaOH溶液已经发生了反应。
1.4常见的碱（1）