浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“一课一练”：1.4常见的碱（2）【word，含解析】

1.下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 石灰水C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸
2.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )
A.①为复分解反应 B.钴的金属活动性比铜弱
C.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 D.氢氧化钴是一种难溶性碱
3.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
4.下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠
B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
5.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥
6.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
7.小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（ ）
A.只有① B.只有② C.只有①和③④ D.①②③
8.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液（氯化镁溶液呈中性），向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（ ）
B. C. D.
9.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是( )
A. B.C. D.
10.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是 。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）实验过程中气球的变化情况是________。
11.在小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
（1）.B试管中出现的现象是 。
（2）.C试管没有明显的现象，可以加入 试液使得反应出现明显现象。
（3）.反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，可以滴加上图中出现的哪种试剂就能确定溶质的成分 。
12.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是________；
（2）C点处溶液的pH________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
13.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈________性。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。
14.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
（2）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为________。
（3）E试管中的现象为________。
15.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）.小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）.分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）.进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
16.含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中，________离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是________。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
答案及解析
1.【答案】B
【解析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及碱的溶液能吸收二氧化碳分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中一段时间会因挥发出溶质氯化氢，质量分数变小，但属于物理变化，不符合题意；
B、石灰水暴露在空气中一段时间，会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶质质量分数变小，属于化学变化，符合题意；
C、氢氧化钠溶液暴露在空气中一段时间，会吸收二氧化碳使溶质质量增加，溶质质量分数增大，不符合题意；
D、浓硫酸暴露在空气中一段时间，会吸收水使溶质质量分数减小，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2.【答案】D
【解析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数判断化学反应的类型；
（2）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能和酸反应生成氢气；
（3）判断氢氧化钴和氯化氢、水能够发生反应即可；
（4）根据方程式中的沉淀符号判断。
【解答】A.根据方程式①可知，反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此为置换反应，故A错误；
B.钴能够和稀盐酸反应生成氢气，说明它的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱，因此钴的活动性比铜强，钴B错误；
C.氢氧化钴和潮湿的氯化氢反应，生成氯化钴和水，故C错误；
D.根据方程式可知，氢氧化钴为沉淀，肯定难溶于水和碱，故D正确。
3.【答案】 C
【解析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据盐酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠不能与一氧化碳不分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；
D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；
故选C。
4.【答案】 A
【解析】根据碳酸钠、氢氧化钠的俗名、氢氧化钙的用途、酸的性质等分析。
【解答】A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；
B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；
C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；
故选A。
5.【答案】D
【解析】只有不与碱石灰反应的气体才能用碱石灰干燥；如果用向下排空气收集，那么气体的密度必须小于空气，据此分析判断。
①H2 不与碱石灰反应，且密度小于空气，故①正确；
②O2不与碱石灰反应，但是密度大于空气，故②错误；
③CO2 与碱石灰反应，且密度大于空气，故③错误；
④SO2 与碱石灰反应，且密度大于空气，故④错误；
⑤CH4不与碱石灰反应，且密度小于空气，故⑤正确；
⑥NH3不与碱石灰反应，且密度小于空气，故⑥正确。
那么正确的组合是①⑤⑥。
6.【答案】 C
【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此分析判断即可。
【解答】A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；
C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；
D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
故选C。
7.【答案】B
【解析】氢氧化钠变质，其实就是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，哪种方法能够检测出碳酸钠的存在，哪种方法就是正确的。
①碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，因此滴加无色酚酞变红，也不能说明溶液是否变性；
②加适量的稀盐酸，有气泡产生，其实就是碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，则说明氢氧化钠溶液已经变质；
③加适量CuSO4溶液有沉淀生成，只能说明其中含有氢氧化钠，不能说明没有碳酸钠，即不能确定是否变质；
④通入二氧化碳气体无论氢氧化钠是否变质，都不会有沉淀产生。那么只有②能够说明氢氧化钠已经变质。
8.【答案】 D
【解析】氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水.
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀.
【解答】A、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至完全反应，沉淀质量不再增加，故选项图象正确。
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至氢氧化钠过量，整个过程中烧杯总质量一直增加，故选项图象正确。
C、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢；至氢氧化钠过量，整个过程中溶液的质量一直增加，故选项图象正确。
D、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，pH变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液的pH一直为7，直至氢氧化钠过量，pH变大，故选项图象错误。
故选D。
9.【答案】 C
【解析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析判断。
【解答】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时，溶液的pH减小到7。继续加入稀硫酸，溶液的pH会不断减小，故A正确不合题意；
溶液的导电性取决于离子的浓度。随着反应的进行，离子的浓度会不断减小，直到变成零，这段时间内导电性也减小到零。此后，随着稀硫酸的加入，离子浓度增大，导电性不断增强，故B正确不合题意；
当二者完全反应时，溶液中氢氧化钡完全消失，它的溶质质量分数减小到零，故C错误符合题意；
随着反应的进行，硫酸钡沉淀的质量不断增大；当氢氧化钡完全反应后，沉淀的质量不再增大，故D正确不合题意。
故选C。
10.【答案】（1）B （2）先膨胀，后恢复原状
【解析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，碳酸钠与盐酸产生二氧化碳气体压强增大分析。
（1）为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，应先加入氢氧化钠溶液后加盐酸；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，再加入盐酸后生成碳酸钠又与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以气球变化情况为 先膨胀，后恢复原状 ；
11.【答案】 （1）澄清石灰水变浑浊（2）无色酚酞（3）碳酸钠（或稀盐酸）
【解析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应产物解答；
（2）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性或中性溶液不变色；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，因此反应后的溶液中肯定存在氯化钠，可能存在碳酸钠或氢氧化钙。可以滴入继续碳酸钠溶液，如果还有沉淀生成，那么说明溶液中还存在剩余的氢氧化钙；也可以滴入稀盐酸，如果有气泡生成，那么说明存在剩余的碳酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）在B试管中，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此出现的现象是澄清的石灰水变浑浊。
（2）C试管没有明显的现象，可以加入无色酚酞试液使得反应出现明显现象。
（3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，可以滴加上图中出现的哪种试剂就能确定溶质的成分：碳酸钠（或稀盐酸） 。
12.【答案】（1）氯化钠和氯化铜 （2）＞
【解析】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要在盐酸反应完全后才开始产生；
（1）A点溶液为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中溶质为氯化铜和氯化钠；
（2）C点为氢氧化钠过量的反应，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，呈碱性，pH大于7；
13.【答案】（1）碱
（2）部分变质
（3）检验并完全除去 Na2CO3
【解析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性及碳酸钠的性质分析。
（1）酚酞遇碱性溶液呈红色，说明甲溶液呈碱性；
（2）加入足量氯化钡产生白色沉淀，证明有碳酸钠，并将碳酸钠除去，再向上层清液中加酚酞，溶液呈红色，说明还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；
（3）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，但碳酸钠能与氯化钡反应产生沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，加足量氯化钡溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠；
14.【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）红色变浅或褪色
（3）产生蓝色沉淀
【解析】（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）A反应后装置内压强减小， 发生“连锁反应”，D中盐酸会进入C中，使得C中溶液由红色变成无色。
（3）E中进入F中的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀。
15.【答案】 （1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
【解答】（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
16.【答案】（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：设生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的质量为x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
则此时需要氢氧化钠溶液的质量为
故
答： 为120.
【解析】（1）根据CuCl2和HCl与氢氧化钠反应时氯离子不变分析；
（2）根据P点为盐酸刚好完全反应的图像分析；
（3）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，所以整个过程中氯离子个数不变；
（2）P点溶液为盐酸刚好完全反应，P中的溶质是 CuCl2、NaCl ；
1.4常见的碱（2）