化学人教版2019必修第一册1.2.3 离子反应的应用（共27张ppt）

(共27张PPT)
新人教版 化学 必修一
第一章 物质的分类及其变化
第二节 离子反应
第3课时：离子反应的应用
离子反应的应用
01
离子共存
02
离子反应的应用
物质的提纯
以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
要保留的离子
杂质离子
Na+、Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
过量
NaOH溶液
过量
BaCl2溶液
过量
Na2CO3溶液
Mg(OH)2↓
BaSO4↓
CaCO3↓
过滤
CO32-、OH-
先
后
稀盐酸
物质的提纯
粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )
A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．步骤④⑤可以颠倒
C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．操作①得到的悬浊液是分散系的一种
B
混合物的分离
以分离MgCl2、NaCl为例
Mg2+
Na+
Cl-
过量NaOH溶液
过滤
OH-
Na+、Cl-、OH-
Mg(OH)2
适量盐酸
Na+、Cl-
适量盐酸
Mg2+、Cl-
微点拨
混合物的分离与提纯为复分解反应的具体应用
物质鉴定
如鉴别失去标签的四瓶溶液
Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液
Ba(OH)2溶液
产生白色沉淀
无明显现象
NaCl溶液
足量稀盐酸
沉淀不溶解
沉淀溶解
Na2SO4溶液
沉淀溶解且有气泡逸出
Na2SO4溶液
MgCl2溶液
物质鉴定
有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（ ）
A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②
课堂检测
A
化合物组成成分的分析
某无色气体A
少量的Na2CO3溶液
产生无色无味
且能使澄清石灰水变浑浊的气体
2H++CO32- = CO2↑ +H2O
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶于水形成溶液
Ag++Cl- = AgCl↓
原无色气体A的水溶液中含有HCl
处理水中污染物
含有KC1
含有AgNO3
完全反应的比例混合
用这样的水浇灌农田
又为植物提供了营养
（KNO3）
减轻了水污染
回收AgC1
处理水中污染物
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。
(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。
(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。
Cl-
K＋
NO3-
Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-
KNO3
课堂检测
离子共存
离子共存
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的常见类型
（1）复分解反应类型
（2）氧化还原应类型
（3）水解相互促进类型
（4）络合反应类型
以后学习
复分解反应类型
弱酸、弱碱、水
H＋：
与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存
OH-：
与NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱碱不能大量共存
OH-：
与H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存
生成难电离物质的离子不能大量共存
OH-：
与除了Na+、K+、Ba2+以外常见金属离子均不能大量共存
CO32-/SO32-/S2-：
与除了Na+、K+以外常见金属离子均不能大量共存
SO42-：
与Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存
Cl-：
与Hg2＋、Ag+等不能大量共存
生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
复分解反应类型
H＋：
与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存
OH-：
与NH4+不能大量共存
生成易挥发的离子不能大量共存
复分解反应类型
课堂检测
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、Al3+
B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
D．Na+、K+、OH-、HCO3-
A
复分解反应类型
限定条件
Fe3＋ 棕黄色 CrO42- 黄色
Fe2＋ 浅绿色 Cr2O72- 橙色
Cu2+ 蓝色 Cr3+ 绿色
MnO4- 紫红色
透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存
微提醒
无色溶液限定条件
限定条件
①常温下pH< 7的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；
③使pH试纸变红；
④使甲基橙呈红色；
⑤加镁粉放氢气；
⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；
限制酸性溶液的条件（隐含有H+）
限定条件
限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）
①常温下pH>7的溶液；
②使pH试纸变蓝；
③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；
④使酚酞呈红色；
⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液
限定条件
①加入铝粉有氢气产生
②HCO3-不能稳定存在的溶液
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液
常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件
1．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
B
2.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2 、SO42-C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
C
3.某溶液中含有较大量的Cl-、SO42-、CO32-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序中正确的是（ ）
①滴加 HNO3 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液；⑤滴加 BaCl2 溶液；
A．①⑤②③② B．④②③②①C．①④②③② D．③②①②④
C
4.不能用于鉴别K2CO3和NaCl溶液的试剂或方法是（ ）
A．BaCl2溶液
B．盐酸
C．CaCl2溶液
D．AgNO3溶液
D
物质的分离
A
物质的提纯
B
物质的鉴定
C
化合物组成成分的分析
D
离子共存
E
第3课时：离子反应的应用
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