2022-2023学年人教版九年级化学上册 第三单元 课题2　原子的结构 课时作业（word版 有答案）

课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成　相对原子质量
1．（2021广东中考）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是（　　）
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
2．（2021温州中考）2021年4月，我国科学家首次合成的铀－214，是目前已知质量最小的铀原子，其相对原子质量为214，质子数为92。则铀－214原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
3．（2021春唐山月考）下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．单位一般是g
B．原子的真实质量越大，相对原子质量也越大
C．是一个原子的真实质量
D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值
4．（2021秋宿迁月考）碳原子的实际质量为m g，相对原子质量为12，某原子的相对原子质量为4，则它的实际质量为（　　）
A．3m B．3m g C． g D．
5．（化学史）（2021东营中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电的氦原子核）轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电荷的电子
D．金原子核的质量与α粒子的质量相当
6．填写表中空格：
原子种类 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氟 9 10
硫 16 16
钙 20 20
7.学完“原子的构成”后，小敏幻想自己进入了原子内部，写了如下短文：
进入铝原子，我发现：①原子是由原子核与核外电子构成的；②原子核外有很大的空间，我可以来去自由；③与原子核相比较，原子的体积竟然那么小；④核外13个电子围绕着原子核静静地排列着；⑤……
（1）这篇短文中，对原子结构的描述有误的是__________（填序号）。
（2）请你帮小敏继续正确描述原子结构的第⑤点：_______________________________________________。
8．在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的有______________；
（2）化学变化中的最小粒子是______________；
（3）带正电的有______________；
（4）不显电性的有______________；
（5）带负电的有______________；
（6）同一原子中数目相等的是______________；
第2课时　原子核外电子的排布　离子
基础强化
1．（2021秋许昌期中）镁原子的结构示意图如图所示，从图中可获得的正确信息是（　　）
A．镁原子核内质子数为12，中子数为0
B．镁原子核外有2个电子
C．镁原子的相对原子质量为23
D．镁原子在化学反应中易失去2个电子
2．（2021河池中考）如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是（　　）
A.①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④
3．（2021秋芜湖期中）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪原子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．钪原子核外有四个电子层
B．钪的相对原子质量为21
C．原子结构示意图中x＝8
D．钪原子最外层电子数为2
4．下列说法正确的是（　　）
A．原子通过得到或失去电子形成离子
B．非金属原子在化学反应中都易得到电子
C．Na和Na＋的化学性质相似
D．最外层电子数为8的一定是稀有气体原子
5．手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子（Li＋）的原子核中质子数为3，中子数为4，下列有关锂离子的说法中，正确的是（　　）
A．核外电子数为3 B．在化学反应中很活泼
C．相对原子质量为7 D．核电荷数为＋1
6．星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有氢原子钟、铷原子钟和铯原子钟。下列说法正确的是　　（　　）
A.氢原子核内中子数为1 B．铯离子的符号为Cs－
C．铷和铯的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似
7．用化学符号表示或写出符号的意义：
（1）表示的粒子：__________；
（2）2个镁离子：__________；
（3）保持氨气化学性质的最小粒子：________；
（4）5个带2个单位负电荷的硫离子：________；
（5）3O2－：________________，其中“2－”的意义为__________________________________。
8．金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的结构示意图。根据所给信息，回答下列问题：
（1）钠原子的核外电子层数是______，最外层电子数是______，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成______（填“阴”或“阳”）离子。
（2）原子在化学反应中的表现主要由原子的________________决定。
（3）构成氯化钠的微粒是____________（填微粒符号）。
9．（2021青岛二模改编）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）构成物质的微粒有分子、原子和__________，例如金属铁是由__________构成的，氧气是由__________构成的。
（2）某粒子的结构示意图如图所示。
①若a＝________，该粒子是原子。
②若a＝15，该粒子是____________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
③若该粒子带2个单位正电荷，则该粒子的化学符号是____________。
10．（2021秋揭阳月考）根据如下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）属于原子的是__________（填序号，下同），属于阴离子的是__________，属于阳离子的是__________，核电荷数相同的是__________，达到相对稳定结构的是____________。
（2）通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：___________________________________________________（写两条）。
能力提升
11．请根据核外电子排布规律画出下列原子的结构示意图，并写出其对应的离子符号。
原子名称 铍原子 氟原子 铝原子 硫原子 钾原子
核电荷数 4 9 13 16 19
原子结构 示意图
离子符号
参考答案
第1课时　原子的构成　相对原子质量
1．D　2.A　3.B　4.C　5.A
6.
氟 9 9 19
磷 16 16 32
钙 20 20 40
7．（1）③④　（2）原子核是由质子和中子构成的（或核内质子数与核外电子数相等，合理即可）
8．（1）分子、原子　（2）原子　（3）质子　（4）分子、原子、中子
（5）电子　（6）质子和电子
第2课时　原子核外电子的排布　离子
1．D　2.B　3.B　4.A　5.C　6.D
7．（1）N3－　（2）2Mg2＋　（3）NH3　（4）5S2－
（5）3个氧离子　1个氧离子带2个单位负电荷
8．（1）3　1　失去　阳　（2）最外层电子数　（3）Na＋、Cl－
9．（1）离子　铁原子　氧分子　（2）18　阴离子　Ca2＋
10．（1）②⑤⑥　③　①④　④⑤　①③④
（2）原子不显电性，离子显电性；原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数（或离子一般是相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构等）
11.
Be2＋ F－ Al3＋ S2－ K＋