河南省郑州市中牟县第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省郑州市中牟县第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 495.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-06 17:19:53 | ||
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文档简介
中牟县第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学学科
本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列说法错误的是（ ）
A．和一定互为同系物 B．和互为同位素
C．和互为同素异形体
D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．重水中所含质子数为
B．乙醇的分子中含有键的数目为
C．乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为
D．的溶液中含有数目为
3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在的循环转化关系
4．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“—”表示化学键），下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是放热过程
B．状态a的总能量大于状态d的总能量
C．该反应中只存在化学能转化为热能
D．该过程中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
5．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质．人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等．一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是（ ）
A．属于羧酸 B．可发生水解反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性
6．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进实验．下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）
A． B． C． D．
7．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
8．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．发生反应，转移电子
9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
10．劳动开创未来．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与稀盐酸反应：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C．通入冷的溶液：
D．溶液与少量的溶液混合：
12．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
13．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法不可行的是（ ）
选项 主要成分 杂质 除杂试剂 分离方法
A 乙醇 水 蒸馏
B 溴苯 溴苯 溶液 分液
C 乙酸乙酯 乙酸 饱和溶液 分液
D 乙烷 乙烯 酸性溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
14．将溶液和溶液混合，充分反应．下列实验能说明溶液中存在化学平衡的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 再加入适量，振荡 下层液体呈紫色
B 再滴加溶液 有黄色沉淀生成
C 再加入几滴溶液 溶液呈血红色
D 再滴加溶液 紫色退去
A．A B．B C．C D．D
15．溴及其化合物在生产中有广泛应用．工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下．
下列说法错误的是（ ）
A．用空气“吹出”溴单质是利用了溴单质的氧化性
B．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．“吸收塔”内反应的化学方程式：
D．“蒸馏塔”内利用沸点的差异分离出溴单质
16．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果．设计如下对比实验探究温度、浓度、对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
实验编号 温度
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A．实验①在内M的降解速率为
B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．实验①③证明越高，越不利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共有5个小题，共52分．请按要求答题，将答案写在答题卷上，在试题卷上答题无效．）
17．（10分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物．
Ⅰ．丙烯（CH3CH=CH2）是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）丙烯分子中共平面的原子最多有_________个．
（2）丙烯能使溴水褪色，该反应的化学方程式为___________．
（3）的同分异构体的结构简式为___________．
Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸．
（1）丙烯酸中的含氧官能团的名称为______________．
（2）丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为_____________．
（3）的乳酸与足量溶液反应，最多消耗_______．
18．（11分）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具．
Ⅰ．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑥
原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.110 0.106
最外层电子数 1 4 1 5
常见化合价 、 、
（1）写出元素①、③形成的含有10个电子的微粒的电子式__________（写出一种即可）．
（2）元素②在周期表中的位置是__________．
（3）元素④的单质与元素⑤的单质在加热条件下反应生成的化合物中含有的化学键类型为___________．
（4）元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为______________．
（5）依据所学知识，任意写出2条能体现元素非金属性⑥<⑦的事实___________．
IⅡ．对硅及其化合物的性质进行研究．
（6）依据上表，可预测原子半径大小范围是___________．
（7）的最高价氧化物与溶液反应的产物有Y和，请写出Y与稀硫酸反应的化学方程式___________．
19．（9分）工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化．在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应．与的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_________；表示的物质的量随时间变化的曲线是__________（填相应的字母编号）．
（2）由图像可知与的反应是可逆反应，证据是_____________．
（3）下列说法不正确的是________．
a．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到化学平衡所需的时间
b．恒容条件下，通入氮气使压强增大，该反应速率加快
c．通过调控反应条件，可以改变该反应的限度
d．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
（4）下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______．
a．单位时间内消耗，同时生成
b．的物质的量保持不变
c．混合气体的密度不变
d．的浓度与的浓度相等
20．（11分）宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质．
Ⅰ．离子反应
（1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图．接通电源，向该溶液中滴入溶液．
回答下列问题：
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______．
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______．
（2）向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示．
回答下列问题：
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_______．
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_______．
A．溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸
C．溶液和溶液 D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
（3）将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在的硫酸铜溶液中，装置如图，观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出．
回答下列问题：
①下列图示能正确表示实验过程的是_______（填序号）．
A． B． C．
②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是_______．
③当硫酸铜溶液的浓度变为时，烧杯中溶液的质量变化_____g[（反应后）（反应前）；假设反应前后溶液体积不发生变化]．
21．（11分）为验证氧化性：，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
实验步骤：
Ⅰ．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ．当丙装置中溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ．打开活塞c，使约的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ．更换丙中试管，打开活塞c，使约的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）乙中发生反应的化学方程式为_________．
（2）实验中，证明氧化性的离子方程式为_________．
（3）将甲装置与丙装置连接的目的是_______．
（4）现有A、B、C三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下表所示：
组别 步骤Ⅲ溶液中含有的离子 步骤Ⅴ溶液中含有的离子
A 既有又有 有
B 有无 有
C 有无 有
上述实验结果一定能够证明氧化性的是______（用“A”、“B”、“C”代号回答）．
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂、________和一种溶剂．
②将甲装置中产生的慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液_________则结论正确．
④停止通入
中牟县第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学答案
选择题（每题3分，共48分）
1-5 ABCBA 6-10 DCBBA 11-15 CCDCA 16 D
化学方程式条件没写不扣分，配平1分，化学式错误0分。
17.（10分）
Ⅰ.（1）7 （2分）
（2）CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3（2分）
（3）CH2BrCH2CH3（1分）
Ⅱ.（1）羧基（1分）
（2）CH2=CHCOOH＋CH3OHCH2=CHCOOCH3＋H2O（2分）
（3）1（2分）
18.（11分）
（1）NH3 NH2－ NH4＋的电子式写出一个即可（1分）
（2）第二周期ⅣA族（1分，二可写成2，其它见错0分）
（3）离子键、共价键（1分，错别字0分）
（4）S2－＞O2－＞Na＋（2分）
（5）H3PO4的酸性弱于H2SO4 、PH3的热稳定性弱于H2S 、磷单质的氧化性弱于硫单质（任写两条即可）（2分）
（6）0.077～0.186（2分）
（7）Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓（2分）
19.（9分）
（1）0.625mol·L﹣1·min﹣1（2分，单位不写或写错扣1） a（1分，大写字母0分）
（2）O2足量的情况下，SO2的浓度始终不为0（或者SO3的浓度始终不为5 mol/L）（2分）
（3）bd（2分，答1个给1分，见错0分，大写字母0分）
（4）b（2分，大写字母0分）
20.（11分）
（1）①溶液变红（1分） ②Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O（2分）
（2）①Ba2＋、Cl－（2分） ②B （1分）
（3）①C（2分） ②电流表指针偏转（1分） ③﹣1.28（2分）
21.（11分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ （2分）
（3）为了证明Cl2的氧化性强于Fe3+（1分）
（4）A、C （2分，答1个给1分，见错0分）
（5）①KSCN（2分）
③先看到下层（CCl4层）由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为红色（2分，1个现象1分）
化学学科
本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列说法错误的是（ ）
A．和一定互为同系物 B．和互为同位素
C．和互为同素异形体
D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．重水中所含质子数为
B．乙醇的分子中含有键的数目为
C．乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为
D．的溶液中含有数目为
3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在的循环转化关系
4．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“—”表示化学键），下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是放热过程
B．状态a的总能量大于状态d的总能量
C．该反应中只存在化学能转化为热能
D．该过程中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
5．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质．人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等．一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是（ ）
A．属于羧酸 B．可发生水解反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性
6．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进实验．下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）
A． B． C． D．
7．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
8．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．发生反应，转移电子
9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
10．劳动开创未来．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与稀盐酸反应：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C．通入冷的溶液：
D．溶液与少量的溶液混合：
12．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
13．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法不可行的是（ ）
选项 主要成分 杂质 除杂试剂 分离方法
A 乙醇 水 蒸馏
B 溴苯 溴苯 溶液 分液
C 乙酸乙酯 乙酸 饱和溶液 分液
D 乙烷 乙烯 酸性溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
14．将溶液和溶液混合，充分反应．下列实验能说明溶液中存在化学平衡的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 再加入适量，振荡 下层液体呈紫色
B 再滴加溶液 有黄色沉淀生成
C 再加入几滴溶液 溶液呈血红色
D 再滴加溶液 紫色退去
A．A B．B C．C D．D
15．溴及其化合物在生产中有广泛应用．工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下．
下列说法错误的是（ ）
A．用空气“吹出”溴单质是利用了溴单质的氧化性
B．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．“吸收塔”内反应的化学方程式：
D．“蒸馏塔”内利用沸点的差异分离出溴单质
16．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果．设计如下对比实验探究温度、浓度、对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
实验编号 温度
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A．实验①在内M的降解速率为
B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．实验①③证明越高，越不利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共有5个小题，共52分．请按要求答题，将答案写在答题卷上，在试题卷上答题无效．）
17．（10分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物．
Ⅰ．丙烯（CH3CH=CH2）是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）丙烯分子中共平面的原子最多有_________个．
（2）丙烯能使溴水褪色，该反应的化学方程式为___________．
（3）的同分异构体的结构简式为___________．
Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸．
（1）丙烯酸中的含氧官能团的名称为______________．
（2）丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为_____________．
（3）的乳酸与足量溶液反应，最多消耗_______．
18．（11分）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具．
Ⅰ．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑥
原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.110 0.106
最外层电子数 1 4 1 5
常见化合价 、 、
（1）写出元素①、③形成的含有10个电子的微粒的电子式__________（写出一种即可）．
（2）元素②在周期表中的位置是__________．
（3）元素④的单质与元素⑤的单质在加热条件下反应生成的化合物中含有的化学键类型为___________．
（4）元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为______________．
（5）依据所学知识，任意写出2条能体现元素非金属性⑥<⑦的事实___________．
IⅡ．对硅及其化合物的性质进行研究．
（6）依据上表，可预测原子半径大小范围是___________．
（7）的最高价氧化物与溶液反应的产物有Y和，请写出Y与稀硫酸反应的化学方程式___________．
19．（9分）工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化．在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应．与的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_________；表示的物质的量随时间变化的曲线是__________（填相应的字母编号）．
（2）由图像可知与的反应是可逆反应，证据是_____________．
（3）下列说法不正确的是________．
a．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到化学平衡所需的时间
b．恒容条件下，通入氮气使压强增大，该反应速率加快
c．通过调控反应条件，可以改变该反应的限度
d．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
（4）下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______．
a．单位时间内消耗，同时生成
b．的物质的量保持不变
c．混合气体的密度不变
d．的浓度与的浓度相等
20．（11分）宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质．
Ⅰ．离子反应
（1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图．接通电源，向该溶液中滴入溶液．
回答下列问题：
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______．
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______．
（2）向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示．
回答下列问题：
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_______．
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_______．
A．溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸
C．溶液和溶液 D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
（3）将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在的硫酸铜溶液中，装置如图，观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出．
回答下列问题：
①下列图示能正确表示实验过程的是_______（填序号）．
A． B． C．
②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是_______．
③当硫酸铜溶液的浓度变为时，烧杯中溶液的质量变化_____g[（反应后）（反应前）；假设反应前后溶液体积不发生变化]．
21．（11分）为验证氧化性：，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
实验步骤：
Ⅰ．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ．当丙装置中溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ．打开活塞c，使约的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ．更换丙中试管，打开活塞c，使约的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）乙中发生反应的化学方程式为_________．
（2）实验中，证明氧化性的离子方程式为_________．
（3）将甲装置与丙装置连接的目的是_______．
（4）现有A、B、C三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下表所示：
组别 步骤Ⅲ溶液中含有的离子 步骤Ⅴ溶液中含有的离子
A 既有又有 有
B 有无 有
C 有无 有
上述实验结果一定能够证明氧化性的是______（用“A”、“B”、“C”代号回答）．
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂、________和一种溶剂．
②将甲装置中产生的慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液_________则结论正确．
④停止通入
中牟县第二高级中学2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学答案
选择题（每题3分，共48分）
1-5 ABCBA 6-10 DCBBA 11-15 CCDCA 16 D
化学方程式条件没写不扣分，配平1分，化学式错误0分。
17.（10分）
Ⅰ.（1）7 （2分）
（2）CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3（2分）
（3）CH2BrCH2CH3（1分）
Ⅱ.（1）羧基（1分）
（2）CH2=CHCOOH＋CH3OHCH2=CHCOOCH3＋H2O（2分）
（3）1（2分）
18.（11分）
（1）NH3 NH2－ NH4＋的电子式写出一个即可（1分）
（2）第二周期ⅣA族（1分，二可写成2，其它见错0分）
（3）离子键、共价键（1分，错别字0分）
（4）S2－＞O2－＞Na＋（2分）
（5）H3PO4的酸性弱于H2SO4 、PH3的热稳定性弱于H2S 、磷单质的氧化性弱于硫单质（任写两条即可）（2分）
（6）0.077～0.186（2分）
（7）Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓（2分）
19.（9分）
（1）0.625mol·L﹣1·min﹣1（2分，单位不写或写错扣1） a（1分，大写字母0分）
（2）O2足量的情况下，SO2的浓度始终不为0（或者SO3的浓度始终不为5 mol/L）（2分）
（3）bd（2分，答1个给1分，见错0分，大写字母0分）
（4）b（2分，大写字母0分）
20.（11分）
（1）①溶液变红（1分） ②Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O（2分）
（2）①Ba2＋、Cl－（2分） ②B （1分）
（3）①C（2分） ②电流表指针偏转（1分） ③﹣1.28（2分）
21.（11分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ （2分）
（3）为了证明Cl2的氧化性强于Fe3+（1分）
（4）A、C （2分，答1个给1分，见错0分）
（5）①KSCN（2分）
③先看到下层（CCl4层）由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为红色（2分，1个现象1分）
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