元素周期律练习[无答案]
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节元素周期表 小测
班级___________姓名_____________学号________________
（ )1、1．19世纪门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
（ ）2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
（ ）3、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222
（ ）4、下列说法正确的是
A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
( )5、下列说法中，正确的是
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
（ ）6、下列各组中前者的碱性比后者强的是
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
（ ）7、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
（ ）8、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
（ ）9、下列各物质中，互为同位素的是
A、水和重水 B、纯碱和火碱 C、金刚石和石墨 D、氕和氘
（ ）10、．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （原子量Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133）
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
11、（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
（1）188O2－ （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七
12、13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
⑿
（1）写出下列元素的元素符号：① _______ ② _______ ⑾ ________
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 __ _____ ，最活泼的非金属元素是 ____ ，最不活泼的元素是 _________________ 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。
（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节元素周期律 小测
班级___________姓名_____________学号________________
（ ）1、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
（ ）2、下列关于元素化合价的叙述错误的是
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
（ ）3、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A．1 B．3 C．5 D．6
（ ）4、关于919F－微粒叙述正确的是
A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10
C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8
（ ）5、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A、CH4、NH3、H2 B、OH－、F－、Ne C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2－、F－、Mg2+
（ ）6、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是
A、H2RO3 B、HRO3 C、H3RO4 D、H2RO4
（ ）7、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 A、X>Y>Z B、Y+>Z2+>X－ C、Y+>X－>Z2+ D、X－>Y+>Z2+
（ ）8、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是
A、Sr(OH)2溶解于水 B、SrSO4易溶于水C、BaSO4不溶于水 D、Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
（ ）9、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
（ ）10、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
11、元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _________ _相同，从左到右元素的金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。7；电子层数；增强；18；16；减弱
12、根据原子结构和元素周期律，锗（Ge）原子结构示意图为:
锗位于元素周期表中的第 周期，第 族，最高价氧化物化学式为 ，对应水化物化学式为 。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键 小测
班级___________姓名_____________学号________________
（ ）1．下列表达方式错误的是
A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O
（ ）2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
（ ）3、下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
（ ）4、下列电子式书写正确的是
A、NaCl： B、OH—：
C、HCl： D、Na2O2：
（ ）5、已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn—的核外电子排布相同，则下列关系正确的是
A、b－a=m＋n B、a＋b=m＋n C、a－b=m－n D、a－b=m＋n
（ ）6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A、原子半径：W>Z>Y
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C、气态氢化物的稳定性：Y>X>Z D、最高正化合价：X>Z>W
（ ）7、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A. B．
C． D.
( )8、下列分子中，含有极性共价键的是
A.H2O B.Cl2 C.NaCl D.Na2O
( )9、某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
A、y-x-n B、y+x+n C、y+x-n D、y-x+n
( )10、下列说法错误的是：
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键
( )11、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17
（ ）12. 在自然界中氖元素的同位素有20Ne和22Ne。已知氖的相对原子质量为20.2，则20Ne和22Ne的原子个数比为
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶9 D、9∶1
13、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
（1）钠；氧；硫；氮；氢（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略
（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略
第一节元素周期表 小测
班级___________姓名_____________学号________________
（ )1、1．19世纪门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
（ ）2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
（ ）3、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222
（ ）4、下列说法正确的是
A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
( )5、下列说法中，正确的是
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
（ ）6、下列各组中前者的碱性比后者强的是
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
（ ）7、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
（ ）8、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
（ ）9、下列各物质中，互为同位素的是
A、水和重水 B、纯碱和火碱 C、金刚石和石墨 D、氕和氘
（ ）10、．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （原子量Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133）
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
11、（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
（1）188O2－ （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七
12、13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
⑿
（1）写出下列元素的元素符号：① _______ ② _______ ⑾ ________
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 __ _____ ，最活泼的非金属元素是 ____ ，最不活泼的元素是 _________________ 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。
（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节元素周期律 小测
班级___________姓名_____________学号________________
（ ）1、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
（ ）2、下列关于元素化合价的叙述错误的是
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
（ ）3、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A．1 B．3 C．5 D．6
（ ）4、关于919F－微粒叙述正确的是
A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10
C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8
（ ）5、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A、CH4、NH3、H2 B、OH－、F－、Ne C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2－、F－、Mg2+
（ ）6、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是
A、H2RO3 B、HRO3 C、H3RO4 D、H2RO4
（ ）7、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 A、X>Y>Z B、Y+>Z2+>X－ C、Y+>X－>Z2+ D、X－>Y+>Z2+
（ ）8、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是
A、Sr(OH)2溶解于水 B、SrSO4易溶于水C、BaSO4不溶于水 D、Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
（ ）9、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
（ ）10、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
11、元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _________ _相同，从左到右元素的金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。7；电子层数；增强；18；16；减弱
12、根据原子结构和元素周期律，锗（Ge）原子结构示意图为:
锗位于元素周期表中的第 周期，第 族，最高价氧化物化学式为 ，对应水化物化学式为 。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键 小测
班级___________姓名_____________学号________________
（ ）1．下列表达方式错误的是
A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O
（ ）2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
（ ）3、下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
（ ）4、下列电子式书写正确的是
A、NaCl： B、OH—：
C、HCl： D、Na2O2：
（ ）5、已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn—的核外电子排布相同，则下列关系正确的是
A、b－a=m＋n B、a＋b=m＋n C、a－b=m－n D、a－b=m＋n
（ ）6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A、原子半径：W>Z>Y
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C、气态氢化物的稳定性：Y>X>Z D、最高正化合价：X>Z>W
（ ）7、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A. B．
C． D.
( )8、下列分子中，含有极性共价键的是
A.H2O B.Cl2 C.NaCl D.Na2O
( )9、某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
A、y-x-n B、y+x+n C、y+x-n D、y-x+n
( )10、下列说法错误的是：
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键
( )11、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17
（ ）12. 在自然界中氖元素的同位素有20Ne和22Ne。已知氖的相对原子质量为20.2，则20Ne和22Ne的原子个数比为
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶9 D、9∶1
13、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
（1）钠；氧；硫；氮；氢（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略
（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略