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沪教版化学九年级上册第4单元第2节 化学反应中的质量关系同步检测
一、沪教版化学九年级上册第4单元第2节 化学反应中的质量关系同步检测
1．现有化学反应：X+Y→Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量为( )
A．等于(a+b)g B．大于(a+b)g
C．小于(a+b)g D．不大于(a+b)g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。X、Y恰好完全反应时，生成Z的质量为(a+b)g；X未反应完或Y未反应完时，生成Z的质量小于(a+b)g。因此生成Z的质量不大于(a+b)g，故选项D符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律的内容，同学们应该理解质量守恒定律。
2．下列叙述正确的是（ ）。
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定跟煤的质量相等
B．镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量大
C．100 g酒精与100 g水混合后的质量为200 g，该变化符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成的混合物的质量一定等于反应后生成的水的质量
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】煤燃烧时，煤中的碳转化为二氧化碳逸出，剩下的煤渣是不能燃烧的物质，故煤渣的质量小于煤的质量，故选项A不正确；生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁条的质量加上参加反应的氧气的质量，故选项B正确；质量守恒定律适用于所有化学反应，而C项是物理变化，不属于质量守恒定律适用的范围，故选项C不正确；氢气与氧气如果没有恰好完全反应，则混合物的质量大于反应后生成水的质量，故选项D不正确。
【分析】该题考查了质量守恒定律的内容，质量守恒定律只适用于化学反应，必须是参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
3．现将10克A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）。
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8 g +4 g -10
g=2 g，则参加反应的A与B的质量比为10 g:2 g=5:1，故选项D符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
4．化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④反应前后各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学反应的前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量也不变，即元素的种类不变，每种元素的质量不变。因此化学反应前后各物质的质量总和一定相等，故选项C正确。
【分析】同学们应该掌握质量守恒定律中的六个不变：元素种类、元素质量、总质量、原子种类、原子数目、原子质量在反应前后都不变。
5．在一定条件下水分子分解的示意图如图1所示，下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）
A．水分解生成氢气和氧气
B．化学反应中，分子可分解为原子，而原子不能再分
C．该反应遵守质量守恒定律
D．反应前后，分子和原子的数目都不变
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应中，原子的数目不变，但分子的数目可能改变。图中反应前为“2”个分子，反应后为“3”个分子，分子的数目发生了改变。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用。
6．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；
B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；
C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证．
故选B．
【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
7．下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．10克水与10克酒精混合后质量为20克
B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳
C．点燃氧气与氢气的混合物9克，充分反应，生成水的质量一定等于9克
D．8克硫在16克氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16克
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒质量只适用于化学变化，A项是物理变化，故A项不符合；质量守恒质量只适用于质量守恒，故B项不符合；混合物中的氢气和氧气不一定恰好完全反应，则生成的水不一定为9克，故C项不符合；8克硫完全反应只能消耗8克氧气，生成的二氧化硫的质量为16克，故D项符合。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，知道质量守恒定律的注意点。
8．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是 （ ）
A．一定含碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由生成物可以判断出反应物中一定含有碳、氢、氧、硫四种元素，而燃烧是物质与氧气的反应，氧气中含有氧元素，所以该有机物中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，抓住化学反应前后元素的种类不变来解题。
9．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．打开盛酒精的瓶盖，一段时间后酒精的质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加
D．澄清石灰水在空气中露置一段时间后变重
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气跑掉了，所以蜡烛慢慢变短，故选项A不符合题意；打开盛酒精的瓶盖，酒精易挥发，没有发生化学反应，质量守恒定律是用来解释一切化学反应的，故选项B符合题意；镁带燃烧，发生化学变化，生成固体的质量等于参加反应的镁带和氧气的质量和，与镁带质量比较肯定增加了，故选项C不符合题意；澄清石灰水在空气中露置一段时间，与空气中的二氧化碳反应，所以质量要变重，故选项D不符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，知道质量守恒定律的适用范围是化学反应。
10．摩托罗拉研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中x的化学式为 （ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学方程式的右边有4个钠原子、2个碳原子、12个氧原子和12个氢原子，左边已有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子和12个氢原子，根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变，可得还差6个氧原子，故3X中含有6个氧原子，X中含有2个氧原子，即为A。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，根据质量守恒定律中的反应前后原子种类、原子个数守恒来解题。
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质 X Y Z Q
反应前的质量／g 2 2 84 5
反应后的质量／g 待测 24 0 14
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应属于化合反应
C．待测值为53 g
D．反应消耗（或生成）的Y、Q的质量比为24:14
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据可知，反应后Y的质量增加了22 g，所以Y为生成物，Z的质量减少了84 g，Z为反应物，Q的质量增加了9 g，Q也是生成物，增加的质量22 g +9 g＜84 g，故X的质量也应增加，增加的质量为84 g-22 g-9 g=53 g，所以待测值应为53 g+2 g=55 g，故选项C错误；该反应中反应物只有Z，生成物有X、Y、Q，由一种物质生成多种物质的反应是分解反应，故选项A正确，选项B错误；反应生成的Y、Q的质量比为22:9，故选项D错误。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，熟练掌握质量守恒定律的内容并会应用。
12．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高氯酸铵是由N、H、Cl、O四种元素组成的，根据质量守恒定律可知生成物中也应只含有N、H、Cl、O四种元素，而CO2是由碳元素和氧元素组成的，故选项A是不能生成的物质。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，利用反应前后元素的种类不变来解题。
13．以下是某化学反应的微观示意图（ 分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是 （ ）
A．反应物和生成物中共含有三种元素
B．参加反应的物质分子个数之比为1:1
C．反应物和生成物中只有一种物质
D．该反应属于化合反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应物和生成物中共含有两种元素，故选项A错误；参加反应的物质分子个数之比为2:1，故选项B错误；反应物有两种物质，生成物只有一种，故选项C错误；由“多变一”的反应是化合反应，故选项D正确。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
14．（2015九上·承德月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，则其一定是化合物，故选项说法错误．
B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，根据质量守恒定律，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
15．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是 （ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式表示为 2A+B=A2B
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，故选项A正确；根据质量守恒定律，元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量在反应前后均不变，故选项B正确；化学变化的本质就是分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故选项C正确；题中反应的化学方程式应表示为2A2+B2=2A2B，故选项D错误。
【分析】该题考查了金属活动性顺序及其应用。
16．李洪志在一次“法lun功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的 。
【答案】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。
【分析】该题让学生熟记质量守恒定律。
17．根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知：镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量之和，所以生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，增加的是参加反应的氧气的质量。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量应该等于生成物质量总和，而生成物中有气体二氧化碳，气体跑掉，所以剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。（2）依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量等于各生成物的质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，都逸到空气中，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。
【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用。
18．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 ．
【答案】SO2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】方程式左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可得还差2个硫原子、4个氧原子，这些由2个X提供，所以X的化学式为SO2。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用。
19．如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为 g，产物中水的质量为 g。
【答案】13.8；16.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为25.2 g× =7.2 g，则乙醇的质量为7.2 g÷ =13.8 g。乙醇中氢元素的质量为13.8 g× =1.8g，产物中水的质量为：1.8 g÷ =16.2 g。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，利用反应前后元素的种类和质量不变来解题。
20．在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。
【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出；Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O；把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碳酸钠与稀硫酸反应后产生的二氧化碳气体逸出，故天平不平衡。要让天平平衡，只要让生成的气体不逸出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，注意如果有气体参加或生成的反应，一定在密闭的容器内才能验证成功。
21．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8 g 112.6 g 118.4 g
反应后 8.0 g 112.4 g 118.4 g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ，实验二 ，实验三 ；
（2）造成上述结果的原因可能是 ；
（3）在三个实验中，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行。
【答案】（1）增大；减小；不变
（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出
（3）实验三
（4）密闭
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】实验一：根据质量守恒定律，可知反应生成物的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，所以生成物的质量大于参加反应的镁的质量；实验二：反应有气体生成，所以质量变轻；实验三：既无气体生成，也无气体参加反应，所以反应前后质量不变。在这三个实验中只有实验三反应前后质量守恒，所以我们再用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭的体系中进行，避免有气体参加或生成的反应，质量与外界进行交换。
【分析】质量守恒定律及其应用
22．在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD，参加反应的A的质量为 。
【答案】10g
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒：参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，可求出D的质量=5g+10g-13g=2 g，5gA反应生成2 gD，生成4 gD，参加反应的质量应为10g。
【分析】质量守恒定律及其应用。
23．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
【答案】（1）解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 56
10g x
x=5.6 g
（2）10g碳酸钙中钙元素的质量=10g× ×100%=4 g；根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，反应后钙元素的质量也是4 g，根据剩余固体中钙元素的质量分数为50%，得出剩余固体质量为4g÷50%=8g，根据质量守恒，实际生成的二氧化碳的质量=10g-8g=2g。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道综合计算题，解题的关键是抓住反应前后元素的质量守恒。
24．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面的介绍。生成蜡烛的原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
（1）【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有 元素；②可能还有氢元素和氧元素。
（2）【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
①如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
②如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯，观察现象。
（3）【证据与结论】实验①，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 。实验②，观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想①成立。
（4）【分析与交流】实验①和实验②获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素，因为 。
【答案】（1）碳
（2）澄清石灰水
（3）H；澄清石灰水变浑浊
（4）氧；反应物中的氧气可以提供氧元素，所以只能说可能含氧元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据有机物的概念得出一定含有碳元素，验证碳元素也就是验证蜡烛燃烧是否生成了二氧化碳，二氧化碳是用澄清的石灰水验证，如果澄清的石灰水变浑浊，则猜想①成立，玻璃上有水珠生成，水是由氢、氧两种元素组成的，反应物中有氧气，氧气可以提供氧元素，所以这个现象说明原料中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
25．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m n (填“<”“>”或“=”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系式为：x y (填“<”“>”或“=”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系式为：a_ _(填“<”“>”或“=”）b。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
【答案】（1）＞
（2）＜
（3）=
（4）在密闭容器中进行
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，因此m＞n；（2）铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，生成铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气、水的质量总和，因此x＜y；（3）铁钉与硫酸铜反应既无气体参加也无气体生成，因此a=b；（4）用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应要在密闭容器中进行。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
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沪教版化学九年级上册第4单元第2节 化学反应中的质量关系同步检测
一、沪教版化学九年级上册第4单元第2节 化学反应中的质量关系同步检测
1．现有化学反应：X+Y→Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量为( )
A．等于(a+b)g B．大于(a+b)g
C．小于(a+b)g D．不大于(a+b)g
2．下列叙述正确的是（ ）。
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定跟煤的质量相等
B．镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量大
C．100 g酒精与100 g水混合后的质量为200 g，该变化符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成的混合物的质量一定等于反应后生成的水的质量
3．现将10克A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）。
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1
4．化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④反应前后各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
5．在一定条件下水分子分解的示意图如图1所示，下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）
A．水分解生成氢气和氧气
B．化学反应中，分子可分解为原子，而原子不能再分
C．该反应遵守质量守恒定律
D．反应前后，分子和原子的数目都不变
6．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．10克水与10克酒精混合后质量为20克
B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳
C．点燃氧气与氢气的混合物9克，充分反应，生成水的质量一定等于9克
D．8克硫在16克氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16克
8．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是 （ ）
A．一定含碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
9．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．打开盛酒精的瓶盖，一段时间后酒精的质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加
D．澄清石灰水在空气中露置一段时间后变重
10．摩托罗拉研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中x的化学式为 （ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质 X Y Z Q
反应前的质量／g 2 2 84 5
反应后的质量／g 待测 24 0 14
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应属于化合反应
C．待测值为53 g
D．反应消耗（或生成）的Y、Q的质量比为24:14
12．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
13．以下是某化学反应的微观示意图（ 分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是 （ ）
A．反应物和生成物中共含有三种元素
B．参加反应的物质分子个数之比为1:1
C．反应物和生成物中只有一种物质
D．该反应属于化合反应
14．（2015九上·承德月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
15．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是 （ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式表示为 2A+B=A2B
16．李洪志在一次“法lun功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的 。
17．根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
18．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 ．
19．如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为 g，产物中水的质量为 g。
20．在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。
21．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8 g 112.6 g 118.4 g
反应后 8.0 g 112.4 g 118.4 g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ，实验二 ，实验三 ；
（2）造成上述结果的原因可能是 ；
（3）在三个实验中，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行。
22．在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD，参加反应的A的质量为 。
23．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
24．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面的介绍。生成蜡烛的原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
（1）【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有 元素；②可能还有氢元素和氧元素。
（2）【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
①如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
②如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯，观察现象。
（3）【证据与结论】实验①，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 。实验②，观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想①成立。
（4）【分析与交流】实验①和实验②获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素，因为 。
25．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m n (填“<”“>”或“=”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系式为：x y (填“<”“>”或“=”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系式为：a_ _(填“<”“>”或“=”）b。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。X、Y恰好完全反应时，生成Z的质量为(a+b)g；X未反应完或Y未反应完时，生成Z的质量小于(a+b)g。因此生成Z的质量不大于(a+b)g，故选项D符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律的内容，同学们应该理解质量守恒定律。
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】煤燃烧时，煤中的碳转化为二氧化碳逸出，剩下的煤渣是不能燃烧的物质，故煤渣的质量小于煤的质量，故选项A不正确；生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁条的质量加上参加反应的氧气的质量，故选项B正确；质量守恒定律适用于所有化学反应，而C项是物理变化，不属于质量守恒定律适用的范围，故选项C不正确；氢气与氧气如果没有恰好完全反应，则混合物的质量大于反应后生成水的质量，故选项D不正确。
【分析】该题考查了质量守恒定律的内容，质量守恒定律只适用于化学反应，必须是参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
3．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8 g +4 g -10
g=2 g，则参加反应的A与B的质量比为10 g:2 g=5:1，故选项D符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学反应的前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量也不变，即元素的种类不变，每种元素的质量不变。因此化学反应前后各物质的质量总和一定相等，故选项C正确。
【分析】同学们应该掌握质量守恒定律中的六个不变：元素种类、元素质量、总质量、原子种类、原子数目、原子质量在反应前后都不变。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应中，原子的数目不变，但分子的数目可能改变。图中反应前为“2”个分子，反应后为“3”个分子，分子的数目发生了改变。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用。
6．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；
B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；
C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证．
故选B．
【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒质量只适用于化学变化，A项是物理变化，故A项不符合；质量守恒质量只适用于质量守恒，故B项不符合；混合物中的氢气和氧气不一定恰好完全反应，则生成的水不一定为9克，故C项不符合；8克硫完全反应只能消耗8克氧气，生成的二氧化硫的质量为16克，故D项符合。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，知道质量守恒定律的注意点。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由生成物可以判断出反应物中一定含有碳、氢、氧、硫四种元素，而燃烧是物质与氧气的反应，氧气中含有氧元素，所以该有机物中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，抓住化学反应前后元素的种类不变来解题。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气跑掉了，所以蜡烛慢慢变短，故选项A不符合题意；打开盛酒精的瓶盖，酒精易挥发，没有发生化学反应，质量守恒定律是用来解释一切化学反应的，故选项B符合题意；镁带燃烧，发生化学变化，生成固体的质量等于参加反应的镁带和氧气的质量和，与镁带质量比较肯定增加了，故选项C不符合题意；澄清石灰水在空气中露置一段时间，与空气中的二氧化碳反应，所以质量要变重，故选项D不符合题意。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，知道质量守恒定律的适用范围是化学反应。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学方程式的右边有4个钠原子、2个碳原子、12个氧原子和12个氢原子，左边已有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子和12个氢原子，根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变，可得还差6个氧原子，故3X中含有6个氧原子，X中含有2个氧原子，即为A。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，根据质量守恒定律中的反应前后原子种类、原子个数守恒来解题。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据可知，反应后Y的质量增加了22 g，所以Y为生成物，Z的质量减少了84 g，Z为反应物，Q的质量增加了9 g，Q也是生成物，增加的质量22 g +9 g＜84 g，故X的质量也应增加，增加的质量为84 g-22 g-9 g=53 g，所以待测值应为53 g+2 g=55 g，故选项C错误；该反应中反应物只有Z，生成物有X、Y、Q，由一种物质生成多种物质的反应是分解反应，故选项A正确，选项B错误；反应生成的Y、Q的质量比为22:9，故选项D错误。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，熟练掌握质量守恒定律的内容并会应用。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高氯酸铵是由N、H、Cl、O四种元素组成的，根据质量守恒定律可知生成物中也应只含有N、H、Cl、O四种元素，而CO2是由碳元素和氧元素组成的，故选项A是不能生成的物质。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，利用反应前后元素的种类不变来解题。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应物和生成物中共含有两种元素，故选项A错误；参加反应的物质分子个数之比为2:1，故选项B错误；反应物有两种物质，生成物只有一种，故选项C错误；由“多变一”的反应是化合反应，故选项D正确。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
14．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，则其一定是化合物，故选项说法错误．
B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，根据质量守恒定律，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，故选项A正确；根据质量守恒定律，元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量在反应前后均不变，故选项B正确；化学变化的本质就是分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故选项C正确；题中反应的化学方程式应表示为2A2+B2=2A2B，故选项D错误。
【分析】该题考查了金属活动性顺序及其应用。
16．【答案】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。
【分析】该题让学生熟记质量守恒定律。
17．【答案】（1）根据质量守恒定律可知：镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量之和，所以生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，增加的是参加反应的氧气的质量。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量应该等于生成物质量总和，而生成物中有气体二氧化碳，气体跑掉，所以剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。（2）依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量等于各生成物的质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，都逸到空气中，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。
【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用。
18．【答案】SO2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】方程式左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可得还差2个硫原子、4个氧原子，这些由2个X提供，所以X的化学式为SO2。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用。
19．【答案】13.8；16.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为25.2 g× =7.2 g，则乙醇的质量为7.2 g÷ =13.8 g。乙醇中氢元素的质量为13.8 g× =1.8g，产物中水的质量为：1.8 g÷ =16.2 g。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，利用反应前后元素的种类和质量不变来解题。
20．【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出；Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O；把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碳酸钠与稀硫酸反应后产生的二氧化碳气体逸出，故天平不平衡。要让天平平衡，只要让生成的气体不逸出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，注意如果有气体参加或生成的反应，一定在密闭的容器内才能验证成功。
21．【答案】（1）增大；减小；不变
（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出
（3）实验三
（4）密闭
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】实验一：根据质量守恒定律，可知反应生成物的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，所以生成物的质量大于参加反应的镁的质量；实验二：反应有气体生成，所以质量变轻；实验三：既无气体生成，也无气体参加反应，所以反应前后质量不变。在这三个实验中只有实验三反应前后质量守恒，所以我们再用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭的体系中进行，避免有气体参加或生成的反应，质量与外界进行交换。
【分析】质量守恒定律及其应用
22．【答案】10g
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒：参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，可求出D的质量=5g+10g-13g=2 g，5gA反应生成2 gD，生成4 gD，参加反应的质量应为10g。
【分析】质量守恒定律及其应用。
23．【答案】（1）解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 56
10g x
x=5.6 g
（2）10g碳酸钙中钙元素的质量=10g× ×100%=4 g；根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，反应后钙元素的质量也是4 g，根据剩余固体中钙元素的质量分数为50%，得出剩余固体质量为4g÷50%=8g，根据质量守恒，实际生成的二氧化碳的质量=10g-8g=2g。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道综合计算题，解题的关键是抓住反应前后元素的质量守恒。
24．【答案】（1）碳
（2）澄清石灰水
（3）H；澄清石灰水变浑浊
（4）氧；反应物中的氧气可以提供氧元素，所以只能说可能含氧元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据有机物的概念得出一定含有碳元素，验证碳元素也就是验证蜡烛燃烧是否生成了二氧化碳，二氧化碳是用澄清的石灰水验证，如果澄清的石灰水变浑浊，则猜想①成立，玻璃上有水珠生成，水是由氢、氧两种元素组成的，反应物中有氧气，氧气可以提供氧元素，所以这个现象说明原料中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
25．【答案】（1）＞
（2）＜
（3）=
（4）在密闭容器中进行
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，因此m＞n；（2）铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，生成铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气、水的质量总和，因此x＜y；（3）铁钉与硫酸铜反应既无气体参加也无气体生成，因此a=b；（4）用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应要在密闭容器中进行。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用
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