鲁教版九年级化学_第七单元_常见的酸和碱_单元检测试卷
一、选择题
1．下列物质的溶液能使酚酞试液变红色的是（ ）
A． B．
C． D． 的水溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
B.盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
C.氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，不符合题意；
D.二氧化碳水溶液中含有碳酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据酚酞溶液遇碱性溶液变成红色分析。
2．下面是几种农作物生长时对土壤 值要求的最佳范围：茶 ；西瓜 ；大豆 ；甜菜 ．如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）
A．茶 B．西瓜 C．大豆 D．甜菜
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】该地区经常降酸雨，土壤呈酸性，茶、西瓜、大豆都适宜在偏酸性的土壤中生长，而甜菜适合在偏碱性土壤中生长，故不适宜种植；
故答案为：D
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
3．诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（ ，具有碱的性质）和羧基（ ，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（ ，具有碱的性质）和羧基（ ，具有酸的性质） ，所以既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据酸和碱的化学性质分析，由题意可知所给物质既有酸的性质又有碱的性质，所以既能与酸反应又能与碱反应。
4．打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）
A．①③ B．①② C．①④ D．②④
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】
①浓盐酸有挥发性，打开试剂瓶会出现白雾，②浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶不会出现白雾，③稀硫酸没有挥发性，打开试剂瓶不会出现白雾，④浓硝酸有挥发性，打开试剂瓶会出现白雾；
故答案为：C
【分析】根据浓盐酸和浓硝酸有挥发性，打开瓶盖会出现白雾分析。
5．向盛有酚酞和 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）
A．紫色石蕊试液 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】滴有酚酞的氢氧化钠加入盐酸后溶液呈无色，所以可能是恰好中和，也可能是酸有剩余，石蕊试液遇酸变红、锌粒和碳酸钠与盐酸反应都能产生气泡，都能确定溶质的成分，而稀盐酸不能；
故答案为：D
【分析】根据酸碱中和的过程及酸的性质进行分析，酸碱中和要注意指示剂的颜色变化，以此判断中和程度。
6．人体中以下几种体液的正常 范围如下表，其中碱性最强的是（）
唾液 胃液 血液 小肠液 胆汁
6.6~7.1
0.9~1.5 7.35~7.45 7.6 7.1~7.3
A．唾液 B．血液 C．胆汁 D．小肠液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH大于7溶液呈碱性，且越大碱性越强，所给体液中小肠液的pH最大，所以碱性最强；
故答案为：D
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
7．在实验室中，自然科学兴趣小组的同学往某一固体粉末中滴加稀盐酸，有无色气体产生．根据这一实验现象，同学们分别得出了下列四种结论，你认为正确的是（）
A．该粉末为 B．该粉末中一定含有
C．该粉末为纯净物 D．无法确定该粉末的成分
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 因活泼金属或碳酸盐与盐酸都能反应产生气体，所以
往某一固体粉末中滴加稀盐酸，有无色气体产生不能确定该固体的成分；
故答案为：D
【分析】根据酸的化学性质分析，注意通过反应现象无法证明物质的成分，必须要通过验证生成物的种类才可进行判断。
8．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂 稀盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水
颜色 红 红 绿 黄 黄 绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：分析表格信息，氢氧化钠溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化钠溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
故选D．
【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化钠溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化钠溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化钠溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
9．中和反应有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
D．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 是氢氧化铝与盐酸的反应，属于中和反应，不符合题意；
B. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
C. 在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
D. 工业上用熟石灰和纯碱制烧碱，是碱和盐的反应，不属于中和反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应分析。
10．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）
A．都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似
B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存
D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶解会解离出钠离子和氢氧根离子，浓硫酸解离出硫酸根离子和氢离子，含有不同离子，性质不相似，符合题意；
B.氢氧化钠固体和浓硫酸都有强烈腐蚀性，不符合题意；
C.氢氧化钠固体易潮解且能与二氧化碳反应，浓硫酸有吸水性，所以都要密封保存，不符合题意；
D.氢氧化钠固体和浓硫酸溶解都放出大量热，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据氢氧化钠固体与浓硫酸的性质分析。
11．下列构相可以尝试的是（）
①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；②在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻”；③向经过“化装”的白纸喷无色液体作画；④在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入 溶液中作画．
A．①②③④ B．①③ C．②③ D．②③④
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】 ①因浓硫酸有脱水性，所以可以用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；②锌能与稀硫酸反应，但被 蜡封后的锌与硫酸不接触无法反应，所以在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻”；③可利用酚酞遇碱性溶液变红的原理向经过“化装”的白纸喷无色液体作画；④铝活动性比铜的强，所以铝可与硫酸铜溶液发生反应，因此可以在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入 溶液中作画。
故答案为：A
【分析】根据浓硫酸的脱水性、金属活动性顺序及指示剂颜色的变化情况分析。
12．小阳、小安、小璐、小逸四位同学为了探究“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”分别设计了下列四个实验方案，其中不合理的是+水 {①变红色；变红色+石蕊试液+石蕊试液②不变红色；不变红色+石蕊试液+石蕊试液{①稀 变红色；稀 变红色+石蕊试液+石蕊试液② 不变红色；溶液不变红色+石蕊试液+石蕊试液（）
A．小阳：水 变红色
B．小安：稀
C．小璐：
D．小逸：
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有氯离子，这两种物质都不能使石蕊试液变红，说明水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子，不符合题意；
B、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和氯离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关，不符合题意；
C、由于该实验设计只是验证了氢离子和钠离子与石蕊试液混合时的变色情况，并没有证明水分子的情况，符合题意；；
D、由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的，不符合题意；
故答案为：C
【分析】首先弄清稀盐酸中存在的粒子有水分子、氢离子和氯离子，真正能够使紫色石蕊试液变红的是氢离子而不是其他的两种粒子，因此设计实验时应选取含有这三种粒子的试剂来进行对比实验。
13．有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟 溶液反应、乙溶液跟 溶液反应、丙溶液跟 溶液反应，均可生成 ．甲、乙、丙分别是（）
A．稀 溶液 溶液
B． 溶液 溶液稀
C． 溶液 溶液稀
D． 溶液稀 溶液
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】
甲溶液跟 溶液反应、乙溶液跟 溶液反应、丙溶液跟 溶液反应，均可生成 ，则甲为硝酸钡，乙为硝酸银，丙为硝酸；
故答案为：B
【分析】根据复分解反应条件分析，复分解反应若发生，则生成物要有水或气体或沉淀生成。
14．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液是酸溶液
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．用铁桶配制波尔多液
D．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液是盐溶液，故选项说法错误．
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会产生白雾，而不是白烟，故选项说法错误．
C、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故选项说法错误．
D、浓硫酸露置于空气中时，能够吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增大，而溶质质量不变，所以溶质质量分数变小，故选项说法正确．
故选D．
【分析】A、根据盐的概念进行分析判断．
B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．
C、根据物质的化学性质进行分析判断．
D、根据浓硫酸的性质进行分析判断本题难度不大，掌握盐的概念、浓盐酸和浓硫酸的性质等即可顺利解答．
15．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推论正确的是（）
编号 实验事实 实验结论
某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是 溶液
某种气体可用向上排空气法收集 该气体的密度比空气小
某气体能使带火星的木条立即熄灭 该气体一定是二氧化碳
经测定，某纯净物含两种元素 该物质一定是化合物
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A.使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，不一定是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B. 气体的密度比空气小 则可用向下排空气法收集，能用向上排空气法收集的气体密度要比空气大，不符合题意；
C.使带火星木条熄灭的不一定是二氧化碳，氮气、空气等带火星木条也会熄灭，不符合题意；
D.含两种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
B、根据向上排空气法收集的气体密度比空气大分析；
C、根据只有氧气能使带火星木条复燃其他气体不能分析；
D、根据化合物定义分析。
二、多选题
16．如图所示的是身边一些物质在常温时的近似 ，下列说法正确的是（）
A．西瓜汁呈酸性 B．胃酸过多的病人宜吃柠檬
C．橘子的酸性比柠檬的强 D．草木灰水可用来改良酸性土壤
【答案】A,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.西瓜汁pH小于7呈酸性，符合题意；
B.柠檬酸性太强，胃酸过多的病人不宜食用，不符合题意；
C.橘子的pH比柠檬的大，pH越大酸性越弱，不符合题意；
D.草木灰pH大于7呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
故答案为：AD
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
17．下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案．其中方案（一）和方案（二）都能达到实验目的是（）
选项 实验目的 方案（一） 方案（二）
证明硫酸溶液呈酸性 滴加几滴石蕊溶液，观察溶液是否变红 用 试纸测定溶液的
检验溶液中是否有氯离子 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
除去氯化钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加入适量的氯化钡溶液，过滤
检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 加稀盐酸 加澄清石灰水
A． B． C． D．
【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.酸碱指示剂和pH试纸都能测溶液酸碱性，符合题意；
B.检验溶液中是否有氯离子要通过加银离子的溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀来证明，用盐酸代替硝酸会引入氯离子，不能鉴别，不符合题意；
C.除氯化钠中硫酸钠，用硝酸钡会引入硝酸钠新杂质，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液变质会有碳酸钠生成，盐酸与碳酸钠会产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠会有沉淀生成，符合题意；
故答案为：AD
【分析】本题考查物质的检验和除杂，检验物质要凭借不同的现象，而除杂则要加入只与杂质反应且不引入新杂质的物质来完成。
18．一些食物近似 如下表则下列说法不正确的是（）
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶弱
【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.苹果呈酸性，胃酸过多的人应少食用，不符合题意；
B.番茄汁pH小于7，属于酸性食品，不符合题意；
C.牛奶pH小于7，呈酸性，符合题意；
D.苹果汁pH比牛奶小，酸性比牛奶强，符合题意；
故答案为：CD
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
19．下表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的是（）
选项 实验目的 实验操作
验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
验证二氧化碳与水反应生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 体积的滴有酚酞的水，振荡
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
A． B． C． D．
【答案】A,D
【知识点】氧气的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中可以证明氧气可支持燃烧，符合题意；
B. 酸不能使酚酞变色，向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 体积的滴有酚酞的水，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
C. 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，生成的硫酸钠也能与硝酸钡产生白色沉淀，无法证明硫酸是否有剩余，不符合题意；
D. 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水， 通过石灰水的浑浊现象证明人呼出气体与吸入气体的二氧化碳的含量不同，符合题意；
故答案为：AD
【分析】A、根据氧气能使带火星木条复燃分析；
B、根据酸不能使酚酞变色分析；
C、根据硫酸根离子的验证分析；
D、根据二氧化碳的验证方法分析。
20．如图所示，烧瓶内盛有 气体，若挤压滴管的胶头 ，使液体 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有 的水，打开弹簧夹 ，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则 、 、 可能是（）
A． 是 ， 是硫酸溶液， 是石蕊试液
B． 是 ， 是氢氧化钠溶液， 是酚酞试液
C． 是 ， 是氢氧化钙溶液， 是酚酞试液
D． 是 ， 是硝酸银溶液， 是石蕊试液
【答案】B,D
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.氧气不能与硫酸反应，所以烧瓶内压强没有温服显变化，烧瓶内不能形成喷泉，不符合题意；
B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强变小，大气压将烧杯内液体压入烧瓶形成喷泉，生成碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
C.一氧化碳不能与氢氧化钙反应，所以烧瓶内压强没有温服显变化，烧瓶内不能形成喷泉，不符合题意；
D.氯化氢能与硝酸银反应，使烧瓶内压强变小，大气压将烧杯内液体压入烧瓶形成喷泉，生成硝酸呈酸性，能使石蕊试液变红，符合题意；
故答案为：BD
【分析】根据烧瓶内形成喷泉的原因是烧瓶内压强变小，大气压将烧杯内液体压入烧瓶分析；根据酸碱指示剂的变色原因分析。
三、填空题
21．现有白纸、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液以及紫色石蕊试液．试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸 画上花，再蘸 画上叶，将百纸挂在上墙；再向纸上喷洒 即可看到“雨”落叶出红花开．实验的化学原理是 ．
【答案】稀硫酸；氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液；遇酸变红、遇碱变蓝
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】要想看到
“雨”落叶出红花开 的现象，要先在白纸上用玻璃棒蘸稀硫酸画花，再蘸氢氧化钠溶液画叶，然后喷洒紫色石蕊试液，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，即可观察到雨落叶出红花开。
【分析】根据石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝折性质分析。
22．用下列物质的序号填空： 聚乙烯塑料 稀盐酸 二氧化碳 甲烷 氧气 氢气
①可供给人类呼吸的是 ②理想的高能燃料是 ③可用于灭火的物质是
④可用于食品包装的材料是 ⑤工业上可用于金属表面除锈的是
⑥我市正在推广使用、比较清洁高效的化石燃料是 ．
【答案】e；f；c；a；b；d
【知识点】氧气的用途；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】
【解答】
①可供给人类呼吸的是氧气；
②理想的高能燃料是氢气；
③可用于灭火的物质是二氧化碳；④聚乙烯没毒，可用于食品包装的材料；⑤稀鹴能与铁锈氧化铁反应可用于工业上可用于金属表面除锈。⑥甲烷属于化石燃料但比较清洁高效。
【分析】根据题中所给物质的性质和用途分析，物质的用途由其性质决定，掌握常见物质的性质是解题关键。
23．请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
【答案】（1）
（2）温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe
2O
3＋6HCl=FeCl
3＋3H
2O；
（2） 可燃物燃烧除需要氧气外，还需要温度达到着火点；物质燃烧与接触面有关，煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分， 是因为 增大了煤与氧气接触面积 。
【分析】（1）根据盐酸与氧化铁反应书写方程式；
（2）根据可燃物燃烧的条件分析；根据物质燃烧的影响因素分析。
四、解答题
24．据报道，某化工厂排放的污水，使某地一条长约 的河水受到污染．经测定，被污染的河水的 为 ，远远超过了国家环保部门对地表水的 的规定．根据上述材料回答下列问题：
（1）材料中所述的河水呈 （酸性/碱性/中性）．
（2）如果让你测定该河水的酸碱性，你会怎么做？（请写出实验步骤、现象和结论）
（3）请你给出治理上述河水污染的对策． ．
【答案】（1）酸性
（2）测定酸碱度应用 试纸，提供的其他方法都只能判断溶液的酸碱性．取该河水，滴在 试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果 ，溶液呈酸性
（3）找出污染原因，将废水处理达标后再排放
【知识点】保护水资源；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）材料中所述的河水pH小于7，呈酸性；
（2）可用pH试纸测定酸碱度的方法来测定该河水的酸碱性，具体做法是 取该河水，滴在 试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果 ，溶液呈酸性 ；
（3）要想法理河水的污染，首先要找出污染源，然后将废水处理达标后再排放。
【分析】（1）根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据保护水污染的具体方法分析。
25．化学来源于生活又服务于生活．下表是生活中常用物质溶液的 及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分
溶液
（1）上述物质中，碱性最强的是 （填序号）；
（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为： ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 ．
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
【答案】（1）④
（2）⑤
（3）
（4） | |
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）石灰水溶液p H最大，碱性最强；
（2） 因蚊虫叮咬分泌的是酸性物质，所以要缓解疼痛可加入碱性溶液来中和，因氢氧化钙碱性强有腐蚀性，所以应选择碳酸钠溶液；
（3）
醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应方程式为 ↑；
（4）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子形成水分子，所以框图中应填入水分子、氯离子和钠离子。
【分析】（1）根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
（2）根据酸和碱能发生中和反应分析；
（3）根据酸能与碳酸盐反应分析；
（4）根据盐酸和氢氧化钠的反应实质分析。
五、实验探究题
26．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？最终产物主要是什么？
（2）请设计实验证明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠，写出实验步骤、现象和结论．
【答案】（1）氢氧化钠固体吸收水，碳酸钠
（2）取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的 溶液（或 溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠．
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）
氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水而使表面潮湿，并能与空气中二氧化碳反应，所以最终产物是碳酸钠；
（2）因碳酸钠溶液也呈碱性，所以要验证变质后的物质中仍含有氢氧化钠，应先除去碳酸钠，再通过氢氧化钠的碱性加以验证，具体操作为
取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的 溶液（或 溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠 。
【分析】（1）根据氢氧化钠吸水性和与二氧化碳反应的性质分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析。
27．
（1）西瓜适宜生长在pH为6~7的土壤中．设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤
（2）若测得该块土地的 为 ，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？
【答案】（1）取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度(pH)，判断该块土地是否适合种植西瓜．
（2）选用熟石灰等碱性物质来降低该块土地土壤的酸性．
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）要确定某块地是否适合种西瓜，需测土壤中的pH看是否符合西瓜生长的范围，操作为
取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度(pH)，判断该块土地是否适合种植西瓜 ；
（2）pH为5的土壤酸性太强，可以用熟石灰进行改良后再种植。
【分析】（1）根据溶液酸碱度的测定方法分析；
（2）根据改良酸性土壤可用熟石灰完成分析。
28．请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余．请将有关内容填在下表中．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末．
实验操作 实验现象
方法
方法
【答案】
实验操作 实验现象
方法 取少量反应后的溶液于试管 中，滴入 滴紫色石蕊试液 溶液呈红色
方法 取少量反应后的溶液于试管 中，加入少量铁粉 铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】要验证硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余，则要根据硫酸的性质来验证，如硫酸能使石蕊试液变红或能与铁、锌等金属反应产生氢气或与碳酸盐反应产生二氧化碳气体等方法。
【分析】根据酸的化学性质分析，注意进行验证时要注意选择有明显现象的反应。
29．某兴趣小组正在进行酸、碱、盐知识的探究，邀请你参与其中并认真填写有关内容．
【实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
小华设计了如图所示的 、 两个实验，： 中软塑料瓶变瘪， 中气球膨胀变大．
（1）小明认为小华的实验不严谨，其理由是 ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ．
（2）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
向 实验后的溶液中加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
（3）【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ．
【答案】（1）二氧化碳与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水
（2）稀盐酸；有气泡产生
（3）可以通过检验反应物减少证明反应产生和可以通过检验生成物证明反应发生
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）因二氧化碳能与水反应且溶于水，也能使容器内压强变小，塑料瓶变瘪，所以小华的实验不严谨，要得到准确的结论，应再做二氧化碳与等体积水的对比实验；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可利用加稀盐酸或氯化钙溶液等物质通过产生气泡或沉淀来证明。
（3）对于没有明显现象发生的化学反应， 可以通过检验反应物减少证明反应产生和可以通过检验生成物证明反应发生 。
【分析】（1）根据二氧化碳的溶解性及与水的反应的性质分析；
（2）根据碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据题中所给方法总结分析。
1 / 1鲁教版九年级化学_第七单元_常见的酸和碱_单元检测试卷
一、选择题
1．下列物质的溶液能使酚酞试液变红色的是（ ）
A． B．
C． D． 的水溶液
2．下面是几种农作物生长时对土壤 值要求的最佳范围：茶 ；西瓜 ；大豆 ；甜菜 ．如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）
A．茶 B．西瓜 C．大豆 D．甜菜
3．诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（ ，具有碱的性质）和羧基（ ，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
4．打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）
A．①③ B．①② C．①④ D．②④
5．向盛有酚酞和 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）
A．紫色石蕊试液 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
6．人体中以下几种体液的正常 范围如下表，其中碱性最强的是（）
唾液 胃液 血液 小肠液 胆汁
6.6~7.1
0.9~1.5 7.35~7.45 7.6 7.1~7.3
A．唾液 B．血液 C．胆汁 D．小肠液
7．在实验室中，自然科学兴趣小组的同学往某一固体粉末中滴加稀盐酸，有无色气体产生．根据这一实验现象，同学们分别得出了下列四种结论，你认为正确的是（）
A．该粉末为 B．该粉末中一定含有
C．该粉末为纯净物 D．无法确定该粉末的成分
8．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂 稀盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水
颜色 红 红 绿 黄 黄 绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
9．中和反应有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
D．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
10．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）
A．都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似
B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存
D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
11．下列构相可以尝试的是（）
①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；②在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻”；③向经过“化装”的白纸喷无色液体作画；④在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入 溶液中作画．
A．①②③④ B．①③ C．②③ D．②③④
12．小阳、小安、小璐、小逸四位同学为了探究“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”分别设计了下列四个实验方案，其中不合理的是+水 {①变红色；变红色+石蕊试液+石蕊试液②不变红色；不变红色+石蕊试液+石蕊试液{①稀 变红色；稀 变红色+石蕊试液+石蕊试液② 不变红色；溶液不变红色+石蕊试液+石蕊试液（）
A．小阳：水 变红色
B．小安：稀
C．小璐：
D．小逸：
13．有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟 溶液反应、乙溶液跟 溶液反应、丙溶液跟 溶液反应，均可生成 ．甲、乙、丙分别是（）
A．稀 溶液 溶液
B． 溶液 溶液稀
C． 溶液 溶液稀
D． 溶液稀 溶液
14．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液是酸溶液
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．用铁桶配制波尔多液
D．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小
15．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推论正确的是（）
编号 实验事实 实验结论
某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是 溶液
某种气体可用向上排空气法收集 该气体的密度比空气小
某气体能使带火星的木条立即熄灭 该气体一定是二氧化碳
经测定，某纯净物含两种元素 该物质一定是化合物
A． B． C． D．
二、多选题
16．如图所示的是身边一些物质在常温时的近似 ，下列说法正确的是（）
A．西瓜汁呈酸性 B．胃酸过多的病人宜吃柠檬
C．橘子的酸性比柠檬的强 D．草木灰水可用来改良酸性土壤
17．下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案．其中方案（一）和方案（二）都能达到实验目的是（）
选项 实验目的 方案（一） 方案（二）
证明硫酸溶液呈酸性 滴加几滴石蕊溶液，观察溶液是否变红 用 试纸测定溶液的
检验溶液中是否有氯离子 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸
除去氯化钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加入适量的氯化钡溶液，过滤
检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 加稀盐酸 加澄清石灰水
A． B． C． D．
18．一些食物近似 如下表则下列说法不正确的是（）
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶弱
19．下表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的是（）
选项 实验目的 实验操作
验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
验证二氧化碳与水反应生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 体积的滴有酚酞的水，振荡
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
A． B． C． D．
20．如图所示，烧瓶内盛有 气体，若挤压滴管的胶头 ，使液体 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有 的水，打开弹簧夹 ，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则 、 、 可能是（）
A． 是 ， 是硫酸溶液， 是石蕊试液
B． 是 ， 是氢氧化钠溶液， 是酚酞试液
C． 是 ， 是氢氧化钙溶液， 是酚酞试液
D． 是 ， 是硝酸银溶液， 是石蕊试液
三、填空题
21．现有白纸、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液以及紫色石蕊试液．试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸 画上花，再蘸 画上叶，将百纸挂在上墙；再向纸上喷洒 即可看到“雨”落叶出红花开．实验的化学原理是 ．
22．用下列物质的序号填空： 聚乙烯塑料 稀盐酸 二氧化碳 甲烷 氧气 氢气
①可供给人类呼吸的是 ②理想的高能燃料是 ③可用于灭火的物质是
④可用于食品包装的材料是 ⑤工业上可用于金属表面除锈的是
⑥我市正在推广使用、比较清洁高效的化石燃料是 ．
23．请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
四、解答题
24．据报道，某化工厂排放的污水，使某地一条长约 的河水受到污染．经测定，被污染的河水的 为 ，远远超过了国家环保部门对地表水的 的规定．根据上述材料回答下列问题：
（1）材料中所述的河水呈 （酸性/碱性/中性）．
（2）如果让你测定该河水的酸碱性，你会怎么做？（请写出实验步骤、现象和结论）
（3）请你给出治理上述河水污染的对策． ．
25．化学来源于生活又服务于生活．下表是生活中常用物质溶液的 及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分
溶液
（1）上述物质中，碱性最强的是 （填序号）；
（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为： ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 ．
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
五、实验探究题
26．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？最终产物主要是什么？
（2）请设计实验证明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠，写出实验步骤、现象和结论．
27．
（1）西瓜适宜生长在pH为6~7的土壤中．设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤
（2）若测得该块土地的 为 ，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？
28．请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余．请将有关内容填在下表中．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末．
实验操作 实验现象
方法
方法
29．某兴趣小组正在进行酸、碱、盐知识的探究，邀请你参与其中并认真填写有关内容．
【实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
小华设计了如图所示的 、 两个实验，： 中软塑料瓶变瘪， 中气球膨胀变大．
（1）小明认为小华的实验不严谨，其理由是 ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ．
（2）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
向 实验后的溶液中加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
（3）【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
B.盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
C.氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，不符合题意；
D.二氧化碳水溶液中含有碳酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据酚酞溶液遇碱性溶液变成红色分析。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】该地区经常降酸雨，土壤呈酸性，茶、西瓜、大豆都适宜在偏酸性的土壤中生长，而甜菜适合在偏碱性土壤中生长，故不适宜种植；
故答案为：D
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（ ，具有碱的性质）和羧基（ ，具有酸的性质） ，所以既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据酸和碱的化学性质分析，由题意可知所给物质既有酸的性质又有碱的性质，所以既能与酸反应又能与碱反应。
4．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】
①浓盐酸有挥发性，打开试剂瓶会出现白雾，②浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶不会出现白雾，③稀硫酸没有挥发性，打开试剂瓶不会出现白雾，④浓硝酸有挥发性，打开试剂瓶会出现白雾；
故答案为：C
【分析】根据浓盐酸和浓硝酸有挥发性，打开瓶盖会出现白雾分析。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】滴有酚酞的氢氧化钠加入盐酸后溶液呈无色，所以可能是恰好中和，也可能是酸有剩余，石蕊试液遇酸变红、锌粒和碳酸钠与盐酸反应都能产生气泡，都能确定溶质的成分，而稀盐酸不能；
故答案为：D
【分析】根据酸碱中和的过程及酸的性质进行分析，酸碱中和要注意指示剂的颜色变化，以此判断中和程度。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH大于7溶液呈碱性，且越大碱性越强，所给体液中小肠液的pH最大，所以碱性最强；
故答案为：D
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 因活泼金属或碳酸盐与盐酸都能反应产生气体，所以
往某一固体粉末中滴加稀盐酸，有无色气体产生不能确定该固体的成分；
故答案为：D
【分析】根据酸的化学性质分析，注意通过反应现象无法证明物质的成分，必须要通过验证生成物的种类才可进行判断。
8．【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：分析表格信息，氢氧化钠溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化钠溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
故选D．
【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化钠溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化钠溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化钠溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 是氢氧化铝与盐酸的反应，属于中和反应，不符合题意；
B. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
C. 在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
D. 工业上用熟石灰和纯碱制烧碱，是碱和盐的反应，不属于中和反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据中和反应是酸和碱生成盐和水的反应分析。
10．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶解会解离出钠离子和氢氧根离子，浓硫酸解离出硫酸根离子和氢离子，含有不同离子，性质不相似，符合题意；
B.氢氧化钠固体和浓硫酸都有强烈腐蚀性，不符合题意；
C.氢氧化钠固体易潮解且能与二氧化碳反应，浓硫酸有吸水性，所以都要密封保存，不符合题意；
D.氢氧化钠固体和浓硫酸溶解都放出大量热，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据氢氧化钠固体与浓硫酸的性质分析。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】 ①因浓硫酸有脱水性，所以可以用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；②锌能与稀硫酸反应，但被 蜡封后的锌与硫酸不接触无法反应，所以在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻”；③可利用酚酞遇碱性溶液变红的原理向经过“化装”的白纸喷无色液体作画；④铝活动性比铜的强，所以铝可与硫酸铜溶液发生反应，因此可以在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入 溶液中作画。
故答案为：A
【分析】根据浓硫酸的脱水性、金属活动性顺序及指示剂颜色的变化情况分析。
12．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有氯离子，这两种物质都不能使石蕊试液变红，说明水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子，不符合题意；
B、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和氯离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关，不符合题意；
C、由于该实验设计只是验证了氢离子和钠离子与石蕊试液混合时的变色情况，并没有证明水分子的情况，符合题意；；
D、由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的，不符合题意；
故答案为：C
【分析】首先弄清稀盐酸中存在的粒子有水分子、氢离子和氯离子，真正能够使紫色石蕊试液变红的是氢离子而不是其他的两种粒子，因此设计实验时应选取含有这三种粒子的试剂来进行对比实验。
13．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】
甲溶液跟 溶液反应、乙溶液跟 溶液反应、丙溶液跟 溶液反应，均可生成 ，则甲为硝酸钡，乙为硝酸银，丙为硝酸；
故答案为：B
【分析】根据复分解反应条件分析，复分解反应若发生，则生成物要有水或气体或沉淀生成。
14．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液是盐溶液，故选项说法错误．
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会产生白雾，而不是白烟，故选项说法错误．
C、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故选项说法错误．
D、浓硫酸露置于空气中时，能够吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增大，而溶质质量不变，所以溶质质量分数变小，故选项说法正确．
故选D．
【分析】A、根据盐的概念进行分析判断．
B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．
C、根据物质的化学性质进行分析判断．
D、根据浓硫酸的性质进行分析判断本题难度不大，掌握盐的概念、浓盐酸和浓硫酸的性质等即可顺利解答．
15．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A.使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，不一定是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B. 气体的密度比空气小 则可用向下排空气法收集，能用向上排空气法收集的气体密度要比空气大，不符合题意；
C.使带火星木条熄灭的不一定是二氧化碳，氮气、空气等带火星木条也会熄灭，不符合题意；
D.含两种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
B、根据向上排空气法收集的气体密度比空气大分析；
C、根据只有氧气能使带火星木条复燃其他气体不能分析；
D、根据化合物定义分析。
16．【答案】A,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.西瓜汁pH小于7呈酸性，符合题意；
B.柠檬酸性太强，胃酸过多的病人不宜食用，不符合题意；
C.橘子的pH比柠檬的大，pH越大酸性越弱，不符合题意；
D.草木灰pH大于7呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
故答案为：AD
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
17．【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.酸碱指示剂和pH试纸都能测溶液酸碱性，符合题意；
B.检验溶液中是否有氯离子要通过加银离子的溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀来证明，用盐酸代替硝酸会引入氯离子，不能鉴别，不符合题意；
C.除氯化钠中硫酸钠，用硝酸钡会引入硝酸钠新杂质，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液变质会有碳酸钠生成，盐酸与碳酸钠会产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠会有沉淀生成，符合题意；
故答案为：AD
【分析】本题考查物质的检验和除杂，检验物质要凭借不同的现象，而除杂则要加入只与杂质反应且不引入新杂质的物质来完成。
18．【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.苹果呈酸性，胃酸过多的人应少食用，不符合题意；
B.番茄汁pH小于7，属于酸性食品，不符合题意；
C.牛奶pH小于7，呈酸性，符合题意；
D.苹果汁pH比牛奶小，酸性比牛奶强，符合题意；
故答案为：CD
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
19．【答案】A,D
【知识点】氧气的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中可以证明氧气可支持燃烧，符合题意；
B. 酸不能使酚酞变色，向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 体积的滴有酚酞的水，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
C. 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，生成的硫酸钠也能与硝酸钡产生白色沉淀，无法证明硫酸是否有剩余，不符合题意；
D. 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水， 通过石灰水的浑浊现象证明人呼出气体与吸入气体的二氧化碳的含量不同，符合题意；
故答案为：AD
【分析】A、根据氧气能使带火星木条复燃分析；
B、根据酸不能使酚酞变色分析；
C、根据硫酸根离子的验证分析；
D、根据二氧化碳的验证方法分析。
20．【答案】B,D
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.氧气不能与硫酸反应，所以烧瓶内压强没有温服显变化，烧瓶内不能形成喷泉，不符合题意；
B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强变小，大气压将烧杯内液体压入烧瓶形成喷泉，生成碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
C.一氧化碳不能与氢氧化钙反应，所以烧瓶内压强没有温服显变化，烧瓶内不能形成喷泉，不符合题意；
D.氯化氢能与硝酸银反应，使烧瓶内压强变小，大气压将烧杯内液体压入烧瓶形成喷泉，生成硝酸呈酸性，能使石蕊试液变红，符合题意；
故答案为：BD
【分析】根据烧瓶内形成喷泉的原因是烧瓶内压强变小，大气压将烧杯内液体压入烧瓶分析；根据酸碱指示剂的变色原因分析。
21．【答案】稀硫酸；氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液；遇酸变红、遇碱变蓝
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】要想看到
“雨”落叶出红花开 的现象，要先在白纸上用玻璃棒蘸稀硫酸画花，再蘸氢氧化钠溶液画叶，然后喷洒紫色石蕊试液，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，即可观察到雨落叶出红花开。
【分析】根据石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝折性质分析。
22．【答案】e；f；c；a；b；d
【知识点】氧气的用途；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】
【解答】
①可供给人类呼吸的是氧气；
②理想的高能燃料是氢气；
③可用于灭火的物质是二氧化碳；④聚乙烯没毒，可用于食品包装的材料；⑤稀鹴能与铁锈氧化铁反应可用于工业上可用于金属表面除锈。⑥甲烷属于化石燃料但比较清洁高效。
【分析】根据题中所给物质的性质和用途分析，物质的用途由其性质决定，掌握常见物质的性质是解题关键。
23．【答案】（1）
（2）温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe
2O
3＋6HCl=FeCl
3＋3H
2O；
（2） 可燃物燃烧除需要氧气外，还需要温度达到着火点；物质燃烧与接触面有关，煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分， 是因为 增大了煤与氧气接触面积 。
【分析】（1）根据盐酸与氧化铁反应书写方程式；
（2）根据可燃物燃烧的条件分析；根据物质燃烧的影响因素分析。
24．【答案】（1）酸性
（2）测定酸碱度应用 试纸，提供的其他方法都只能判断溶液的酸碱性．取该河水，滴在 试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果 ，溶液呈酸性
（3）找出污染原因，将废水处理达标后再排放
【知识点】保护水资源；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）材料中所述的河水pH小于7，呈酸性；
（2）可用pH试纸测定酸碱度的方法来测定该河水的酸碱性，具体做法是 取该河水，滴在 试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果 ，溶液呈酸性 ；
（3）要想法理河水的污染，首先要找出污染源，然后将废水处理达标后再排放。
【分析】（1）根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据保护水污染的具体方法分析。
25．【答案】（1）④
（2）⑤
（3）
（4） | |
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）石灰水溶液p H最大，碱性最强；
（2） 因蚊虫叮咬分泌的是酸性物质，所以要缓解疼痛可加入碱性溶液来中和，因氢氧化钙碱性强有腐蚀性，所以应选择碳酸钠溶液；
（3）
醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应方程式为 ↑；
（4）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子形成水分子，所以框图中应填入水分子、氯离子和钠离子。
【分析】（1）根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
（2）根据酸和碱能发生中和反应分析；
（3）根据酸能与碳酸盐反应分析；
（4）根据盐酸和氢氧化钠的反应实质分析。
26．【答案】（1）氢氧化钠固体吸收水，碳酸钠
（2）取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的 溶液（或 溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠．
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）
氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水而使表面潮湿，并能与空气中二氧化碳反应，所以最终产物是碳酸钠；
（2）因碳酸钠溶液也呈碱性，所以要验证变质后的物质中仍含有氢氧化钠，应先除去碳酸钠，再通过氢氧化钠的碱性加以验证，具体操作为
取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的 溶液（或 溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠 。
【分析】（1）根据氢氧化钠吸水性和与二氧化碳反应的性质分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析。
27．【答案】（1）取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度(pH)，判断该块土地是否适合种植西瓜．
（2）选用熟石灰等碱性物质来降低该块土地土壤的酸性．
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）要确定某块地是否适合种西瓜，需测土壤中的pH看是否符合西瓜生长的范围，操作为
取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度(pH)，判断该块土地是否适合种植西瓜 ；
（2）pH为5的土壤酸性太强，可以用熟石灰进行改良后再种植。
【分析】（1）根据溶液酸碱度的测定方法分析；
（2）根据改良酸性土壤可用熟石灰完成分析。
28．【答案】
实验操作 实验现象
方法 取少量反应后的溶液于试管 中，滴入 滴紫色石蕊试液 溶液呈红色
方法 取少量反应后的溶液于试管 中，加入少量铁粉 铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】要验证硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余，则要根据硫酸的性质来验证，如硫酸能使石蕊试液变红或能与铁、锌等金属反应产生氢气或与碳酸盐反应产生二氧化碳气体等方法。
【分析】根据酸的化学性质分析，注意进行验证时要注意选择有明显现象的反应。
29．【答案】（1）二氧化碳与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水
（2）稀盐酸；有气泡产生
（3）可以通过检验反应物减少证明反应产生和可以通过检验生成物证明反应发生
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）因二氧化碳能与水反应且溶于水，也能使容器内压强变小，塑料瓶变瘪，所以小华的实验不严谨，要得到准确的结论，应再做二氧化碳与等体积水的对比实验；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可利用加稀盐酸或氯化钙溶液等物质通过产生气泡或沉淀来证明。
（3）对于没有明显现象发生的化学反应， 可以通过检验反应物减少证明反应产生和可以通过检验生成物证明反应发生 。
【分析】（1）根据二氧化碳的溶解性及与水的反应的性质分析；
（2）根据碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据题中所给方法总结分析。
1 / 1
