高中化学人教版（2019）必修第一册1.2.1 电解质的电离（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册1.2.1 电解质的电离（共20张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-06 21:06:40 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第一章 物质的分类
第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
情景导入
大家都知道，湿手进行通电操作容易发生触电事故，这是为什么呢？
原因：电会通过水里的离子传导到人体上而使人触电
一、导电性实验探究
(1)实验操作：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水，如图连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯，接通电源，观察并记录现象。
现象：连接电源后，灯泡都不亮。
结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水都不导电。
一、导电性实验探究
(2)实验操作：将蒸馏水分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体的烧杯中，搅拌，如图连接装置，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，接通电源，观察并记录现象。
现象：连接电源后，灯泡都亮了。
结论：NaCl溶液、KNO3溶液都导电。
思考：为什么NaCl溶液、KNO3溶液可以导电，而干燥的NaCl固体、KNO3固体却不导电？物质导电的原因是什么呢？
物质导电的原因：具有能 、 的粒子。
自由移动
带电荷
（1）电子：如石墨、金属能导电；
（2）离子：如NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl可以导电。
自由移动、带电荷粒子，两个条件同时满足
二、电解质与非电解质
1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
1、概念
例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。
酒精、苯、二氧化碳等是非电解质
思考：之前出现过的NaCl溶液、KNO3溶液是否是电解质？
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质。
2、对电解质的理解
所以NaCl溶液、KNO3溶液既不是电解质也不是非电解质。
2、对电解质的理解
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质，但溶于水导电，而NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是电解质。
（3）电解质与导电性、溶解性无必然联系。电解质导电需要看水溶液或者熔融状态下，电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
常见的电解质类别：
酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质
常见的非电解质类别：
大多数有机物、非金属氧化物、NH3是非电解质
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电( )
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质( )
(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( )
×
×
×
×
√
练习：
练习：
现有下列物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe ⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 ⑩液态H2SO4 。请思考回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
三、电解质的电离
思考：是什么微粒使得NaCl溶液、KNO3溶液导电？
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
无论是NaCl溶液还是熔融状态的氯化钠，都能够产生自由移动的带电粒子：Na+、Cl-，接通电源时，两种粒子能够定向移动，从而能够导电。
1.电解质的电离
(1)电离：电解质 或 时，形成 的 的过程。
溶于水
自由移动
受热熔化
离子
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl- 、 Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－
Al2 (SO4)3= 2Al 3++ 3SO42-
（2）电离的表示——电离方程式
2.从电离角度认识酸、碱、盐
（1）强酸、强碱的电离
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
例：
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
例：
思考：观察酸和碱的电离，找出各自的相同点？是否能从电离的角度定义酸和碱呢？
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐的定义？
NaCl == Na+ + Cl-
NH4C1 == NH4+ + C1-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
包括铵根离子
盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
3、酸式盐的电离
（1）水溶液中
强酸的酸式盐完全电离：
弱酸的酸式盐部分电离：
Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 =
Na+ + HCO3-
NaHCO3 =
（2）熔融状态下
强酸的酸式盐、弱酸的酸式盐均部分电离：
Na+ + HCO3-
NaHCO3（熔融） =
Na+ + HSO4-
NaHSO4 （熔融） =
练习：
1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋
。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
。
(3)Na2SO4===
。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋
。
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bcd
感谢您的观看
Life isn't about waiting for the storm to pass. it's about learning to dance Life isn't it's about learning to dance in the rain.
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第一章 物质的分类
第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
情景导入
大家都知道，湿手进行通电操作容易发生触电事故，这是为什么呢？
原因：电会通过水里的离子传导到人体上而使人触电
一、导电性实验探究
(1)实验操作：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水，如图连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯，接通电源，观察并记录现象。
现象：连接电源后，灯泡都不亮。
结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水都不导电。
一、导电性实验探究
(2)实验操作：将蒸馏水分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体的烧杯中，搅拌，如图连接装置，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，接通电源，观察并记录现象。
现象：连接电源后，灯泡都亮了。
结论：NaCl溶液、KNO3溶液都导电。
思考：为什么NaCl溶液、KNO3溶液可以导电，而干燥的NaCl固体、KNO3固体却不导电？物质导电的原因是什么呢？
物质导电的原因：具有能 、 的粒子。
自由移动
带电荷
（1）电子：如石墨、金属能导电；
（2）离子：如NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl可以导电。
自由移动、带电荷粒子，两个条件同时满足
二、电解质与非电解质
1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
1、概念
例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。
酒精、苯、二氧化碳等是非电解质
思考：之前出现过的NaCl溶液、KNO3溶液是否是电解质？
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质。
2、对电解质的理解
所以NaCl溶液、KNO3溶液既不是电解质也不是非电解质。
2、对电解质的理解
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质，但溶于水导电，而NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是电解质。
（3）电解质与导电性、溶解性无必然联系。电解质导电需要看水溶液或者熔融状态下，电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
常见的电解质类别：
酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质
常见的非电解质类别：
大多数有机物、非金属氧化物、NH3是非电解质
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电( )
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质( )
(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( )
×
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×
√
练习：
练习：
现有下列物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe ⑤NaOH固体 ⑥SO2的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 ⑩液态H2SO4 。请思考回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
三、电解质的电离
思考：是什么微粒使得NaCl溶液、KNO3溶液导电？
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
无论是NaCl溶液还是熔融状态的氯化钠，都能够产生自由移动的带电粒子：Na+、Cl-，接通电源时，两种粒子能够定向移动，从而能够导电。
1.电解质的电离
(1)电离：电解质 或 时，形成 的 的过程。
溶于水
自由移动
受热熔化
离子
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl- 、 Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－
Al2 (SO4)3= 2Al 3++ 3SO42-
（2）电离的表示——电离方程式
2.从电离角度认识酸、碱、盐
（1）强酸、强碱的电离
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
例：
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
例：
思考：观察酸和碱的电离，找出各自的相同点？是否能从电离的角度定义酸和碱呢？
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐的定义？
NaCl == Na+ + Cl-
NH4C1 == NH4+ + C1-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
包括铵根离子
盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
3、酸式盐的电离
（1）水溶液中
强酸的酸式盐完全电离：
弱酸的酸式盐部分电离：
Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4 =
Na+ + HCO3-
NaHCO3 =
（2）熔融状态下
强酸的酸式盐、弱酸的酸式盐均部分电离：
Na+ + HCO3-
NaHCO3（熔融） =
Na+ + HSO4-
NaHSO4 （熔融） =
练习：
1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋
。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
。
(3)Na2SO4===
。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋
。
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bcd
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