高中化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.1化学反应速率（共13张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.1化学反应速率（共13张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-06 21:10:15 | ||
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文档简介
(共13张PPT)
第1节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
第二章化学反应速率和化学平衡
学习目标
1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
2.掌握化学反应速率的简单计算。
3.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，学会证据推理素养。
思考：为什么要研究化学反应速率
加快有利的化学反应
减慢有害的化学反应
尾气处理
工业制氨
钢铁生锈
食物腐败
【思考与讨论】如何定量描述反应的快慢呢？
我们知道，不同化学反应的速率有大有小
而溶洞的形成，需要百年甚至千年
变质—几天
一、化学反应速率
1、概念：用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。
2、表示方法：如果反应的体积是恒定的，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
3、数学表达式：
v(B) = =
4、常用单位：
mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，
mol·L-1·min-1或mol/(L·min)
不用固体和纯液体反应速率
纯液体或固体的浓度一般视为常数
对于同一化学反应：mA + nB = pC + qD
v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) =m ：n ：p ：q （反应器体积不变时）
分别用一种物质的浓度随时间变化来表示化学反应速率
△c(A)
△t
v(A) = －———
△c(B)
△t
v(B) =－ ———
△c(C)
△t
v(C) = ———
△c(D)
△t
v(D) = ———
即：反应速率之比==化学计量数之比==变化量之比
v(B)
v(A)
n
m
v(D)
v(C)
q
p
且有：
=
=
=
N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
课本P25：在密闭容器：开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2的平均速率是多少？
v (N2)
=
Δc (N2)
Δt
=
v (H2)
=
Δc (H2)
Δt
=
0.1mol/L
5min
=
0.02 mol/(L min)
0.3mol/L
5min
=
0.06 mol/(L min)
v (NH3)
=
Δc (NH3)
Δt
=
0.2mol/L
5min
=
0.04 mol/(L min)
v (N2) : v (H2) : v (NH3) =
1 ：3 ：2
5、计算：
①步骤：
1) 写化学方程式
2) 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量
【注意】转化量之比 = 化学计量数之比
3) 根据已知条件列方程计算
2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g)
起始浓度C初
4
3
0
0
转化浓度ΔC
2x
x
3x
2x
某刻浓度C某
4－2x
3－x
3x
2x
6.计算方法：三段式法
②常见求算量：
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生N2＋3H2 2NH3 ，在2s末时，测得生成0.4mol NH3，求①用NH3表示该反应的化学反应速率；② H2 的转化率；③ 反应后N2的浓度。
解： N2 ＋ 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
三
段
式
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
2s末量（mol）： 0.4
则① v(NH3)＝0.4mol/(2L×2s)＝0.1 mol/(L·s)
② H2的转化率：α（ H2 ）=
③反应后c(N2)===0.4mol/L
0.8 2.4
1、在一密闭的2L容器中装有2molSO2和1molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
(1)2min末SO3的浓度_____________；
(2)2min内SO2的平均反应速率_____________；
(3)2min末O2的转化率_____________.
随堂练：
0.2mol/L
0.1mol/(L min）
20%
反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:
④>③=②>①
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
方法一：归一法
【归一法】：先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
v(A)=0.0025mol·L-1·s-1
1、测定原理
测定反应中不同时刻任一种化学物质的 及其相关的可观测量。
浓度
2、测定方法
通过测量一定时间内____________________或 __________________
释放出气体的体积
气体的压强变化
或 ___________、__________、___________等。
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
二、化学反应速率的测定
c
t
v = ——
实验原理：
化学反应速率
化学反应速率 v
化学反应速率的测定
“三段式”计算
单位时间内，
反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
通过测量
一定时间内
找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
根据已知条件列方程计算
释放出气体的体积
气体的压强变化
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
本节收获
第1节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
第二章化学反应速率和化学平衡
学习目标
1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
2.掌握化学反应速率的简单计算。
3.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，学会证据推理素养。
思考：为什么要研究化学反应速率
加快有利的化学反应
减慢有害的化学反应
尾气处理
工业制氨
钢铁生锈
食物腐败
【思考与讨论】如何定量描述反应的快慢呢？
我们知道，不同化学反应的速率有大有小
而溶洞的形成，需要百年甚至千年
变质—几天
一、化学反应速率
1、概念：用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。
2、表示方法：如果反应的体积是恒定的，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
3、数学表达式：
v(B) = =
4、常用单位：
mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，
mol·L-1·min-1或mol/(L·min)
不用固体和纯液体反应速率
纯液体或固体的浓度一般视为常数
对于同一化学反应：mA + nB = pC + qD
v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) =m ：n ：p ：q （反应器体积不变时）
分别用一种物质的浓度随时间变化来表示化学反应速率
△c(A)
△t
v(A) = －———
△c(B)
△t
v(B) =－ ———
△c(C)
△t
v(C) = ———
△c(D)
△t
v(D) = ———
即：反应速率之比==化学计量数之比==变化量之比
v(B)
v(A)
n
m
v(D)
v(C)
q
p
且有：
=
=
=
N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
课本P25：在密闭容器：开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2的平均速率是多少？
v (N2)
=
Δc (N2)
Δt
=
v (H2)
=
Δc (H2)
Δt
=
0.1mol/L
5min
=
0.02 mol/(L min)
0.3mol/L
5min
=
0.06 mol/(L min)
v (NH3)
=
Δc (NH3)
Δt
=
0.2mol/L
5min
=
0.04 mol/(L min)
v (N2) : v (H2) : v (NH3) =
1 ：3 ：2
5、计算：
①步骤：
1) 写化学方程式
2) 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量
【注意】转化量之比 = 化学计量数之比
3) 根据已知条件列方程计算
2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g)
起始浓度C初
4
3
0
0
转化浓度ΔC
2x
x
3x
2x
某刻浓度C某
4－2x
3－x
3x
2x
6.计算方法：三段式法
②常见求算量：
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生N2＋3H2 2NH3 ，在2s末时，测得生成0.4mol NH3，求①用NH3表示该反应的化学反应速率；② H2 的转化率；③ 反应后N2的浓度。
解： N2 ＋ 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
三
段
式
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
2s末量（mol）： 0.4
则① v(NH3)＝0.4mol/(2L×2s)＝0.1 mol/(L·s)
② H2的转化率：α（ H2 ）=
③反应后c(N2)===0.4mol/L
0.8 2.4
1、在一密闭的2L容器中装有2molSO2和1molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
(1)2min末SO3的浓度_____________；
(2)2min内SO2的平均反应速率_____________；
(3)2min末O2的转化率_____________.
随堂练：
0.2mol/L
0.1mol/(L min）
20%
反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:
④>③=②>①
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
方法一：归一法
【归一法】：先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
v(A)=0.0025mol·L-1·s-1
1、测定原理
测定反应中不同时刻任一种化学物质的 及其相关的可观测量。
浓度
2、测定方法
通过测量一定时间内____________________或 __________________
释放出气体的体积
气体的压强变化
或 ___________、__________、___________等。
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
二、化学反应速率的测定
c
t
v = ——
实验原理：
化学反应速率
化学反应速率 v
化学反应速率的测定
“三段式”计算
单位时间内，
反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
通过测量
一定时间内
找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
根据已知条件列方程计算
释放出气体的体积
气体的压强变化
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
本节收获