高中化学人教版必修1 第一章测试卷
一、单选题
1．（2019高一上·大庆期末）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑦
C．②③④⑤ D．全部
【答案】C
【知识点】化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①不符合题意；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②符合题意；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③符合题意；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强想通，再打开分液漏斗的旋塞，故④符合题意；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤符合题意；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥不符合题意；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦不符合题意；
故答案为C。
【分析】①蒸馏时先通冷凝水；②加热氯酸钾制取氧气时要防止发生倒吸；③制取气体首先检验装置的气密性；④分液时要保证内外压强一致；⑤氢气还原氧化铜，要先通氢气；⑥托盘天平加砝码的先后顺序是先质量大的后质量小的；⑦加热液体，忘记沸石应停止实验。
2．（2020高一上·新宁期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.图示为蒸发结晶装置，可用于分离能溶于水但溶解度受温度影响不同的固体溶质，A不符合题意；
B.图示为蒸馏装置，可用于分离沸点不同，但互溶的液体，B不符合题意；
C.图示为溶液配制过程中的移液操作，不可用于物质的分离，C符合题意；
D.图示为洗气装置，可用于除去混合气体中的某些气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.图示为蒸发结晶装置
B.图示为蒸馏装置；
C.图示为溶液配制过程；
D.图示为洗气装置；
3．（2019高一上·长春期中）进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是 （ ）
①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
A．①②③⑦ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部
【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】①不慎将浓盐酸洒在桌面上，不能用浓氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，故①不符合题意；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②符合题意；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故③符合题意；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④不符合题意；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤不符合题意；
⑥实验室用剩的白磷放到水中封闭起来防止自燃，故⑥不符合题意；
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量冷水冲洗（浓硫酸对皮肤腐蚀强烈，实际操作应直接大量冷水冲洗）,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故⑦符合题意；
故答案为：C。
【分析】⑤钠着火用细沙扑灭。 ⑥白磷着火点低易自然，实验室用剩的白磷用水液封。
4．（2019高一上·南山期中）下列除去杂质方法正确的是（ ）
A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A不符合题意；
B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B不符合题意；
C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C不符合题意；
D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.主要成分二氧化碳与氢氧化钠反应；
B.碳酸钡与盐酸反应，而杂质硫酸钡不与盐酸反应；
C.硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠；
D.稀硫酸与氧化铜反应，而不与金属铜反应。
5．（2019高一上·扶余月考）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】由于KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，因此可将混合物先溶解、过滤，得到MnO2后，再通过洗涤、干燥，即可回收得到纯净的MnO2，B符合题意；
故答案为：B
【分析】KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，据此确定回收MnO2所需的操作。
6．（2020高一上·新宁期末）关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C．1mol SO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式式量，因此SO2的摩尔质量为64g/mol，A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量，因此其所含的分子数N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B符合题意；
C.1molSO2的质量m=n×M=1mol×64g/mol=64g，C不符合题意；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此常温常压下，1molSO2的体积不等于22.4L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据公式计算n(SO2)，从而计算其所含的分子数；
C.根据公式m=n×M计算SO2的质量；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
7．（2020高一上·嘉祥期末）实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.托盘天平的精度为0.1g，因此无法称取10.60gNa2CO3固体，A不符合题意；
B.容量瓶只能用于定容溶液的体积，不能用于固体的溶解，B不符合题意；
C.定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏高，C符合题意；
D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接析出多余液体，则所得溶液中溶质的量偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量的浓度偏低，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液的配制，结合溶液配制过程进行分析。
8．（2019高一上·南宁期中）已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（ ）
A．344 B．96 C．63 D．86
【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，冷至室温，水为液体，则得到的混合气为X和NO2，其平均相对分子质量 =20 2=40，生成的X与NO2的物质的量之比为3:2，设X的相对分子质量为a，则 = =40，解得a=36，根据质量守恒定律可知M的相对分子质量为 =86，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】相对分子质量等于物体的质量与物质的量之比。
9．（2019高一上·南山期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A不符合题意；
B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4L，故B不符合题意；
C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C不符合题意；
D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.气体摩尔体积与温度和压强有关；
B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol；
C.摩尔体积的单位是L/mol。
10．（2019高一上·江阴期中）相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A．粒子质量不同 B．粒子大小不同
C．粒子间距离不同 D．粒子的数目不同
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】相同物质的量的各固体或液体的体积不相同，是由于其粒子直径大小不同，B符合题意；
故答案为：B
【分析】固体或液体的体积主要受粒子直径大小影响。
11．（2019高一上·东辽期中）在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S④0.2 moI NH3。下列有关比较中正确的是（ ）
A．体积大小：②>③>①>④
B．质量大小：②>③>④>①
C．氢原子数目多少：④>①>③>②
D．摩尔质量的大小：④>②>③>①
【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】①标准状态下，6.72LCH4的物质的量；
②3.01×1023个HCl的物质的量；
③1.6gH2S的物质的量；
A.同温同压下，气体的物质的量越大，其体积越大，由于气体的物质的量②>③>①>④，因此气体体积②>③>①>④，A符合题意；
B.①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，因此四种气体的质量大小为：②>③>①>④，B不符合题意；
C.①一个CH4分子中含有4个氢原子，因此6.72LCH4中所含氢原子个数为0.3mol×4×NA=1.2NA，
②一个HCl分子中含有1个氢原子，因此3.01×1023个HCl中所含氢原子数为0.5mol×1×NA=0.5NA，
③一个H2分子中含有2个氢原子，因此13.6gH2S中所含氢原子个数为0.4mol×2×NA=0.8NA，
④一个NH3分子中含有3个氢原子，因此0.2molNH3中所含氢原子个数为0.2mol×3×NA=0.6NA，
因此上述四种气体中，所含氢原子数目大小为：①>③>④>②，C不符合题意；
D.①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③H2S的摩尔质量为34g/mol，④NH3的摩尔质量为17g/mol，因此四种气体的摩尔质量大小为：②>③>④>①，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据公式、、计算所给物质的物质的量，再比较其体积大小；
B.根据公式m=n×M计算其质量；
C.根据分子中所含原子个数进行计算；
D.摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于其化学式式量；
12．（2019高一上·温州期末）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A．Na+ B．OH- C．Cl- D．SO42-
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol＜5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子。
故答案为：C
【分析】溶液中阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷，据此进行解答。
13．（2019高一上·承德月考）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】溶液稀释的过程当中，溶质的物质的量不会发生改变，即 ，因此 ，
故答案为：C
【分析】溶液加水稀释的过程中，溶质的物质的量不变，代入稀释公式计算。
14．（2019高一上·南宁期中）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A符合题意；
B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B不符合题意；
C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故C不符合题意；
D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42- 则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、填空题
15．（2018高一上·江苏月考）9.03×1023个NH3含 mol氨分子， mol氢原子， mol质子， 个电子，在标准状况下的体积为 L。
【答案】1.5；4.5；15；15×6.02×1023；33.6
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含氨分子的物质的量为 =1.5mol；1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；1个氢原子中含有1个质子，1个电子，1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个氨分子中含有10个质子、8个电子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×10=15mol质子和电子，标准状况下，所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；4.5；15；15×6.02×1023；33.6。
【分析】利用公式n=N/NA，求出氨的物质的量，再结合原子底数、原子序数求出其氢原子、质子、电子的物质的量和粒子数，再结合公式V=n·Vm求出体积。
16．（2018高一下·武邑期末）向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度 。
【答案】0.04mol/L
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】氢气的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则根据方程式可知
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
1mol 1mol
0.02mol 0.02mol
即参加反应的硫酸是0.02mol
所以硫酸的浓度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L
【分析】根据锌和硫酸的反应得到氢气的物质的量，就可以求出硫酸的物质的量，继而计算出其浓度。
三、实验探究题
17．（2019高一上·杭州期中）烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4
的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）
（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____
A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
B．定容时，俯视观察刻度线
C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中
D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中
（3）实验操作过程中，应量取 mL18mol L﹣1的浓 H 2SO4溶液.
【答案】（1）C；500mL容量瓶
（2）B；C
（3）44
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）要完成任务，需加入一定体积的浓硫酸，再加入蒸馏水稀释到500mL；需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，如图所示的仪器中不需用到的是分液漏斗，选C；配制过程中还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶；
（2）A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；
B．定容时，俯视观察刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：B；
C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，硫酸物质的量偏多，所配溶液浓度偏高，
故答案为：C；
D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏小，故不选D；
（3）需加浓硫酸的物质的量是0.5L×1.6mol/L－0.05L×0.16mol/L=0.792mol，需浓硫酸的体积是 0.044L=44 mL，实验操作过程中，应量取44 mL18mol L﹣1的浓 H2SO4溶液。
【分析】（1）根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液掉尅啊判断需要和不需要的仪器；
（2）根据分析操作过程中进入容量瓶的溶质变化和溶液体积的变化进行分析产生的误差即可；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算进行计算需要浓硫酸的体积。
18．（2018高一上·盘县期中）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是 ，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是 。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是 。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时 ，过滤时 ，蒸发时 。
【答案】（1）①②③④⑤
（2）取适量溶液于试管中，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；加BaCl2，过滤
（3）除去Ca2+及少量的Mg2+
（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+
（5）是搅拌；引流；搅拌
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+的。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等。（5）溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。
【分析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤；
（2）SO42－的检验首先加入稀盐酸，无明显现象，加入氯化钡溶液，产生沉淀；
（3）除去钙离子及过量的钡离子；
（4）除去泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ ；
（5）玻璃棒对于不同的操作作用不同，溶解时的作用是搅拌，过滤时作用是引流；
19．（2018高一上·定远期中）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是 ，固体B是 。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。
（4）该方案能否达到实验目的： (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
【答案】（1）溶解；过滤
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O
（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）沉淀A1或固体B
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；除杂
【解析】【解答】（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作②是将固体和溶液分离，为过滤。
（2）分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。
（3） 加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。
（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。
（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。
【分析】（1）将固液分离的操作是过滤；
（2）要出去溶液中的钡离子就应该将钡离子转化为沉淀而除去，其中应使用碳酸根离子；
（3）碳酸钡沉淀会溶解在稀盐酸中，生成钡离子、二氧化碳和水；
（4）由于引入了碳酸钾，所以应该将碳酸钾除去后再进行蒸发结晶；
（5）要求质量分数，需要先求出其质量。
四、综合题
20．（2019高一上·东辽期中）按要求回答下列问题：
（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是 。
（2）物质的量相同的SO2、SO3，其质量之比为 。
（3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为 。
（4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH-，则c(Ba2+)= mol·L-1(用NA表示阿伏加德罗常数值)
（5）将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
【答案】（1）分子数目
（2）4：5
（3）6：3：2
（4）
（5）
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子数；
（2）由公式m=n×M可知，；
（3）一个CO分子中含有1个氧原子，因此n(CO)=1mol；一个CO2分子中含有2个氧原子，因此n(CO2)=0.5mol，一个O3分子中含有3个氧原子，因此；故三种气体的物质的量之比为：；
（4）Ba(OH)2溶液中，则溶液中，因此溶液中；
（5）标准状态下aLHCl气体的物质的量，其质量，故所形成的盐酸溶液的溶质质量分数为：，因此该盐酸溶液的物质的量浓度；
【分析】（1）根据气体体积的影响因素分析；
（2）根据公式m=n×M进行计算；
（3）根据分子中所含原子个数进行计算；
（4）根据公式计算溶液n(OH-)，从而确定溶液中n(Ba2+)，再根据公式计算溶液中c(Ba2+)；
（5）根据公式、m=n×M计算HCl的质量，从而得出所得溶液的溶质质量分数，再结合公式计算溶液的物质的量浓度；
21．（2019高一上·江阴期中）实验题：
（1）实验一如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图。
根据图示回答下列问题：
图中两处明显错误是：
① ；
② 。
（2）A仪器的名称是 ，
B仪器的名称是 。
（3）实验时，A中除加入少量自来水外，
还需要加入少量的 ，其作用是 。
（4）实验二:
碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯，振荡。
分液漏斗使用前应先 ，振荡后上层液体为 （填有机层、水层）。
（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）
A．不与碘反应
B．碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度
C．该萃取剂与水不互溶且密度比水大
D．可以选用CCl4、酒精做萃取剂.
（6）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法
【答案】（1）温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口处；冷却水进出口方向相反
（2）蒸馏烧瓶；冷凝管
（3）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸
（4）检漏；有机层
（5）A；B
（6）加水到分液漏斗中，观察，哪层液体体积明显增加，则该层为水层 （合理答案即可）
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】（1）蒸馏装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进，上口出；因此图示装置中两处错误为：温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水的进出口方向相反；
（2）图示仪器A为蒸馏烧瓶；图示仪器B为冷凝管；
（3）蒸馏时，为防止液体爆沸，应加入沸石，因此A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体爆沸；
（4）由于萃取分液过程中，需要对分液漏斗进行振荡摇匀操作，因此分液漏斗使用前必须进行检漏操作；由于苯的密度比水小，因此上层液体为有机层；
（5）A、所加萃取剂不能与碘发生反应，A符合题意；
B、碘在萃取剂中的溶解度大，B符合题意；
C、萃取剂与水不互溶，但不需要考虑密度大小，C不符合题意；
D、酒精能与水互溶，因此酒精一般不做萃取剂，D不符合题意；
故答案为：AB
（6）往分液漏斗内加入水，若液体体积明显增加，则该层液体为水层；若液体体积不发生变化，则该层液体为有机层；
【分析】（1）结合蒸馏装置进行分析；
（2）根据图示仪器确定其名称；
（3）蒸馏过程中，应加入沸石，防止爆沸；
（4）分液漏斗使用前需进行检漏操作；根据液体密度大小分析；
（5）结合萃取剂的特点进行分析；萃取剂的特点：不互溶、不反应，溶质在萃取剂中的溶解度较大；
（6）有机物与水不互溶，可通过加水判断水层和有机层；
1 / 1高中化学人教版必修1 第一章测试卷
一、单选题
1．（2019高一上·大庆期末）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑦
C．②③④⑤ D．全部
2．（2020高一上·新宁期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2019高一上·长春期中）进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是 （ ）
①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
A．①②③⑦ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部
4．（2019高一上·南山期中）下列除去杂质方法正确的是（ ）
A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
5．（2019高一上·扶余月考）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
6．（2020高一上·新宁期末）关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C．1mol SO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
7．（2020高一上·嘉祥期末）实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
8．（2019高一上·南宁期中）已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（ ）
A．344 B．96 C．63 D．86
9．（2019高一上·南山期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
10．（2019高一上·江阴期中）相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A．粒子质量不同 B．粒子大小不同
C．粒子间距离不同 D．粒子的数目不同
11．（2019高一上·东辽期中）在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S④0.2 moI NH3。下列有关比较中正确的是（ ）
A．体积大小：②>③>①>④
B．质量大小：②>③>④>①
C．氢原子数目多少：④>①>③>②
D．摩尔质量的大小：④>②>③>①
12．（2019高一上·温州期末）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A．Na+ B．OH- C．Cl- D．SO42-
13．（2019高一上·承德月考）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
14．（2019高一上·南宁期中）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
二、填空题
15．（2018高一上·江苏月考）9.03×1023个NH3含 mol氨分子， mol氢原子， mol质子， 个电子，在标准状况下的体积为 L。
16．（2018高一下·武邑期末）向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度 。
三、实验探究题
17．（2019高一上·杭州期中）烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4
的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）
（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____
A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
B．定容时，俯视观察刻度线
C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中
D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中
（3）实验操作过程中，应量取 mL18mol L﹣1的浓 H 2SO4溶液.
18．（2018高一上·盘县期中）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是 ，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是 。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是 。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时 ，过滤时 ，蒸发时 。
19．（2018高一上·定远期中）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是 ，固体B是 。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。
（4）该方案能否达到实验目的： (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
四、综合题
20．（2019高一上·东辽期中）按要求回答下列问题：
（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是 。
（2）物质的量相同的SO2、SO3，其质量之比为 。
（3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为 。
（4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH-，则c(Ba2+)= mol·L-1(用NA表示阿伏加德罗常数值)
（5）将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
21．（2019高一上·江阴期中）实验题：
（1）实验一如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图。
根据图示回答下列问题：
图中两处明显错误是：
① ；
② 。
（2）A仪器的名称是 ，
B仪器的名称是 。
（3）实验时，A中除加入少量自来水外，
还需要加入少量的 ，其作用是 。
（4）实验二:
碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯，振荡。
分液漏斗使用前应先 ，振荡后上层液体为 （填有机层、水层）。
（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）
A．不与碘反应
B．碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度
C．该萃取剂与水不互溶且密度比水大
D．可以选用CCl4、酒精做萃取剂.
（6）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①不符合题意；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②符合题意；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③符合题意；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强想通，再打开分液漏斗的旋塞，故④符合题意；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤符合题意；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥不符合题意；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦不符合题意；
故答案为C。
【分析】①蒸馏时先通冷凝水；②加热氯酸钾制取氧气时要防止发生倒吸；③制取气体首先检验装置的气密性；④分液时要保证内外压强一致；⑤氢气还原氧化铜，要先通氢气；⑥托盘天平加砝码的先后顺序是先质量大的后质量小的；⑦加热液体，忘记沸石应停止实验。
2．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.图示为蒸发结晶装置，可用于分离能溶于水但溶解度受温度影响不同的固体溶质，A不符合题意；
B.图示为蒸馏装置，可用于分离沸点不同，但互溶的液体，B不符合题意；
C.图示为溶液配制过程中的移液操作，不可用于物质的分离，C符合题意；
D.图示为洗气装置，可用于除去混合气体中的某些气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.图示为蒸发结晶装置
B.图示为蒸馏装置；
C.图示为溶液配制过程；
D.图示为洗气装置；
3．【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】①不慎将浓盐酸洒在桌面上，不能用浓氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，故①不符合题意；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②符合题意；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故③符合题意；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④不符合题意；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤不符合题意；
⑥实验室用剩的白磷放到水中封闭起来防止自燃，故⑥不符合题意；
⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量冷水冲洗（浓硫酸对皮肤腐蚀强烈，实际操作应直接大量冷水冲洗）,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故⑦符合题意；
故答案为：C。
【分析】⑤钠着火用细沙扑灭。 ⑥白磷着火点低易自然，实验室用剩的白磷用水液封。
4．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A不符合题意；
B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B不符合题意；
C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C不符合题意；
D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.主要成分二氧化碳与氢氧化钠反应；
B.碳酸钡与盐酸反应，而杂质硫酸钡不与盐酸反应；
C.硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠；
D.稀硫酸与氧化铜反应，而不与金属铜反应。
5．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】由于KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，因此可将混合物先溶解、过滤，得到MnO2后，再通过洗涤、干燥，即可回收得到纯净的MnO2，B符合题意；
故答案为：B
【分析】KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，据此确定回收MnO2所需的操作。
6．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式式量，因此SO2的摩尔质量为64g/mol，A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量，因此其所含的分子数N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B符合题意；
C.1molSO2的质量m=n×M=1mol×64g/mol=64g，C不符合题意；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此常温常压下，1molSO2的体积不等于22.4L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据公式计算n(SO2)，从而计算其所含的分子数；
C.根据公式m=n×M计算SO2的质量；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
7．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.托盘天平的精度为0.1g，因此无法称取10.60gNa2CO3固体，A不符合题意；
B.容量瓶只能用于定容溶液的体积，不能用于固体的溶解，B不符合题意；
C.定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏高，C符合题意；
D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接析出多余液体，则所得溶液中溶质的量偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量的浓度偏低，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液的配制，结合溶液配制过程进行分析。
8．【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，冷至室温，水为液体，则得到的混合气为X和NO2，其平均相对分子质量 =20 2=40，生成的X与NO2的物质的量之比为3:2，设X的相对分子质量为a，则 = =40，解得a=36，根据质量守恒定律可知M的相对分子质量为 =86，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】相对分子质量等于物体的质量与物质的量之比。
9．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A不符合题意；
B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4L，故B不符合题意；
C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C不符合题意；
D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.气体摩尔体积与温度和压强有关；
B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol；
C.摩尔体积的单位是L/mol。
10．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】相同物质的量的各固体或液体的体积不相同，是由于其粒子直径大小不同，B符合题意；
故答案为：B
【分析】固体或液体的体积主要受粒子直径大小影响。
11．【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】①标准状态下，6.72LCH4的物质的量；
②3.01×1023个HCl的物质的量；
③1.6gH2S的物质的量；
A.同温同压下，气体的物质的量越大，其体积越大，由于气体的物质的量②>③>①>④，因此气体体积②>③>①>④，A符合题意；
B.①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，因此四种气体的质量大小为：②>③>①>④，B不符合题意；
C.①一个CH4分子中含有4个氢原子，因此6.72LCH4中所含氢原子个数为0.3mol×4×NA=1.2NA，
②一个HCl分子中含有1个氢原子，因此3.01×1023个HCl中所含氢原子数为0.5mol×1×NA=0.5NA，
③一个H2分子中含有2个氢原子，因此13.6gH2S中所含氢原子个数为0.4mol×2×NA=0.8NA，
④一个NH3分子中含有3个氢原子，因此0.2molNH3中所含氢原子个数为0.2mol×3×NA=0.6NA，
因此上述四种气体中，所含氢原子数目大小为：①>③>④>②，C不符合题意；
D.①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③H2S的摩尔质量为34g/mol，④NH3的摩尔质量为17g/mol，因此四种气体的摩尔质量大小为：②>③>④>①，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据公式、、计算所给物质的物质的量，再比较其体积大小；
B.根据公式m=n×M计算其质量；
C.根据分子中所含原子个数进行计算；
D.摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于其化学式式量；
12．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol＜5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子。
故答案为：C
【分析】溶液中阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷，据此进行解答。
13．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】溶液稀释的过程当中，溶质的物质的量不会发生改变，即 ，因此 ，
故答案为：C
【分析】溶液加水稀释的过程中，溶质的物质的量不变，代入稀释公式计算。
14．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A符合题意；
B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B不符合题意；
C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故C不符合题意；
D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42- 则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
15．【答案】1.5；4.5；15；15×6.02×1023；33.6
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含氨分子的物质的量为 =1.5mol；1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；1个氢原子中含有1个质子，1个电子，1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个氨分子中含有10个质子、8个电子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×10=15mol质子和电子，标准状况下，所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；4.5；15；15×6.02×1023；33.6。
【分析】利用公式n=N/NA，求出氨的物质的量，再结合原子底数、原子序数求出其氢原子、质子、电子的物质的量和粒子数，再结合公式V=n·Vm求出体积。
16．【答案】0.04mol/L
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】氢气的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则根据方程式可知
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
1mol 1mol
0.02mol 0.02mol
即参加反应的硫酸是0.02mol
所以硫酸的浓度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L
【分析】根据锌和硫酸的反应得到氢气的物质的量，就可以求出硫酸的物质的量，继而计算出其浓度。
17．【答案】（1）C；500mL容量瓶
（2）B；C
（3）44
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）要完成任务，需加入一定体积的浓硫酸，再加入蒸馏水稀释到500mL；需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，如图所示的仪器中不需用到的是分液漏斗，选C；配制过程中还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶；
（2）A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；
B．定容时，俯视观察刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：B；
C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，硫酸物质的量偏多，所配溶液浓度偏高，
故答案为：C；
D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏小，故不选D；
（3）需加浓硫酸的物质的量是0.5L×1.6mol/L－0.05L×0.16mol/L=0.792mol，需浓硫酸的体积是 0.044L=44 mL，实验操作过程中，应量取44 mL18mol L﹣1的浓 H2SO4溶液。
【分析】（1）根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液掉尅啊判断需要和不需要的仪器；
（2）根据分析操作过程中进入容量瓶的溶质变化和溶液体积的变化进行分析产生的误差即可；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算进行计算需要浓硫酸的体积。
18．【答案】（1）①②③④⑤
（2）取适量溶液于试管中，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；加BaCl2，过滤
（3）除去Ca2+及少量的Mg2+
（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+
（5）是搅拌；引流；搅拌
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+的。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等。（5）溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。
【分析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤；
（2）SO42－的检验首先加入稀盐酸，无明显现象，加入氯化钡溶液，产生沉淀；
（3）除去钙离子及过量的钡离子；
（4）除去泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ ；
（5）玻璃棒对于不同的操作作用不同，溶解时的作用是搅拌，过滤时作用是引流；
19．【答案】（1）溶解；过滤
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O
（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）沉淀A1或固体B
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；除杂
【解析】【解答】（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作②是将固体和溶液分离，为过滤。
（2）分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。
（3） 加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。
（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。
（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。
【分析】（1）将固液分离的操作是过滤；
（2）要出去溶液中的钡离子就应该将钡离子转化为沉淀而除去，其中应使用碳酸根离子；
（3）碳酸钡沉淀会溶解在稀盐酸中，生成钡离子、二氧化碳和水；
（4）由于引入了碳酸钾，所以应该将碳酸钾除去后再进行蒸发结晶；
（5）要求质量分数，需要先求出其质量。
20．【答案】（1）分子数目
（2）4：5
（3）6：3：2
（4）
（5）
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子数；
（2）由公式m=n×M可知，；
（3）一个CO分子中含有1个氧原子，因此n(CO)=1mol；一个CO2分子中含有2个氧原子，因此n(CO2)=0.5mol，一个O3分子中含有3个氧原子，因此；故三种气体的物质的量之比为：；
（4）Ba(OH)2溶液中，则溶液中，因此溶液中；
（5）标准状态下aLHCl气体的物质的量，其质量，故所形成的盐酸溶液的溶质质量分数为：，因此该盐酸溶液的物质的量浓度；
【分析】（1）根据气体体积的影响因素分析；
（2）根据公式m=n×M进行计算；
（3）根据分子中所含原子个数进行计算；
（4）根据公式计算溶液n(OH-)，从而确定溶液中n(Ba2+)，再根据公式计算溶液中c(Ba2+)；
（5）根据公式、m=n×M计算HCl的质量，从而得出所得溶液的溶质质量分数，再结合公式计算溶液的物质的量浓度；
21．【答案】（1）温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口处；冷却水进出口方向相反
（2）蒸馏烧瓶；冷凝管
（3）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸
（4）检漏；有机层
（5）A；B
（6）加水到分液漏斗中，观察，哪层液体体积明显增加，则该层为水层 （合理答案即可）
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】（1）蒸馏装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进，上口出；因此图示装置中两处错误为：温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水的进出口方向相反；
（2）图示仪器A为蒸馏烧瓶；图示仪器B为冷凝管；
（3）蒸馏时，为防止液体爆沸，应加入沸石，因此A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体爆沸；
（4）由于萃取分液过程中，需要对分液漏斗进行振荡摇匀操作，因此分液漏斗使用前必须进行检漏操作；由于苯的密度比水小，因此上层液体为有机层；
（5）A、所加萃取剂不能与碘发生反应，A符合题意；
B、碘在萃取剂中的溶解度大，B符合题意；
C、萃取剂与水不互溶，但不需要考虑密度大小，C不符合题意；
D、酒精能与水互溶，因此酒精一般不做萃取剂，D不符合题意；
故答案为：AB
（6）往分液漏斗内加入水，若液体体积明显增加，则该层液体为水层；若液体体积不发生变化，则该层液体为有机层；
【分析】（1）结合蒸馏装置进行分析；
（2）根据图示仪器确定其名称；
（3）蒸馏过程中，应加入沸石，防止爆沸；
（4）分液漏斗使用前需进行检漏操作；根据液体密度大小分析；
（5）结合萃取剂的特点进行分析；萃取剂的特点：不互溶、不反应，溶质在萃取剂中的溶解度较大；
（6）有机物与水不互溶，可通过加水判断水层和有机层；
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