2023届“皖南八校”高三开学考试
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5Ni59
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)】
1.下列我国科技成果所涉及材料中，主要成分是无机非金属材料是
A冰墩墩的聚酯B.大口径碳化硅非球面反C,能屏蔽电磁波的超长银
D.“神舟十三号”返回舱侧
纤维填充物
射镜
纳米线
壁铝合金壳体
2.孙思邈《太清丹经要决》中对制取彩色金（主要成分是SS2)的过程有如下叙述：“雄黄
(AsS,)十两，末之，锡三两，铛中合熔…入坩埚中，火之…以盖合之。密固，人风炉吹之。
令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是
A.As和Sn属于不同主族元素
B.可用灼烧的方法鉴别真金和彩色金
C.“火之”过程中，可能发生了置换反应
D.彩色金和雄黄中S均具有较强的氧化性
3.能与硫酸铜反应的电解质是
A.铁
B.氨气
C.硫化氢
D.二氧化硫
4.下列化学用语正确的是
A.中子数为8的碳原子：C
B.乙烯的结构简式：CH2CH
CI
C.四氯化碳的电子式：CI:C:C1
ci
D.基态碳原子的轨道表达式：个
2s
2p
5.以蓝铜矿[2 CuCO:·Cu(OH)2]为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中有错误
的是
A.2CuCO:.Cu(OH)24Cu0+2CO2+2H2O
【化学第1页（共6页）】
HD
B.CuO+CO△Cu+CO,
C.2CuCOsCu(OH)2+6H+-3Cu2++2CO2+4H2O
D.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
6.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
A.澄清透明溶液中：K+、Na+、HCO、A1O。
B.pH=1的溶液中：Na+、Ba2+、Fe2+、NO
C.与Al反应放出H2的溶液中：NHt、HCO、SO、I
D.在H+)
c(OH)
=1.0X10-12的溶液中：Na+、K+、CrO、NO
7.聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔ECH一CH.和聚合物AECH2一CH一CHCH2n的
说法中正确的是
A.两种聚合物的单体互为同系物
B.聚合物A不属于单双键交错的结构
C.聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D.1mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为
2:1
8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
镁条
CO
乙二醇
氯酸钾
磁性氧化铁
NH
和铝粉
沙
足量酸性
饱和
食盐水E
·高锰酸钾
溶液
图1
图2
图3
图4
A.图1装置点燃镁条，进行铝热反应
B.图2装置，在实验室模拟侯氏制碱法原理
C.图3装置将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O)
D.图4装置，用酒精萃取碘水中的碘
9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LSO含有氧原子的数目为3N
XXV
B.256gS(分子结构如图)中含有的S一S键数目为7NA
5分子站棋型
C.某温度下，pH=1的1LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
D.常温常压下，1ol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA
10.Li2S属于立方晶体，晶胞边长为dpm,晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正
确的是
-0
y-0,2d
y-0.5l
y-0.75d
A.每个晶胞中含有的S2-数目为8
B.与Ii计最近且等距离的S2-有8个
C该晶胞中两个距离最近的1：+和$的核间距的计算表达式为dm
LiS晶体的密度为×102g·cm
【“皖八”高三开学·化学第2页（共6页）】
HD2023届“皖南八校”高三开学考试·化学
参考答案、解析及评分细则
1.B碳化硅属于无机非金属材料。
2.D根据S的化学价知识可知，彩色金和雄黄中S均显示负极，应具有还原性。
3.C铁是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，氨气、二氧化硫是非电解质，因硫化铜极难溶硫化氢能与
硫酸铜反应得到硫酸和硫化铜沉淀，硫化氢是电解质。
4,D碳的质子数是6：乙烯的官能团是碳碳双键，双键要在结构简式中表示出来；四氯化碳电子中氯原子最外
层电子要表示出米。
5.A2CuCO·Cu(OH)2表示CuCO与Cu(OH)2的物质的量之比为2：1，其分解反应的化学方程式为
2CuC02·Cu(OHD223Cu0+2C02↑+1H0。
6.DHCO5和AO万反应有A1(OH):沉淀生成，A项错误。酸性条件下NO万具有强氧化性，能与Fe+发生氧
化还原反应而不能大量共存，B项错误。与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，HCO方在酸
减性溶液中均不能大量存在，NH时在碱性条件下不能大量存在，C项错误。号=1.0
则(H)c(OH),溶液呈碱性，在碱性溶液中题给四种离子可以大量共存，D项正确。
7.BA项聚乙炔ECH一CH的单体是乙炔，聚合物AECH2-CH一CHCH的单体是是1,3-丁二
烯，结构不相似，不是互为同系物，故A错误；B项聚合物A中每2个单键与1个双键交错，故B正确：C项聚
合物A和聚乙炔的n不同，相对分子质量没有确定的关系，故C错误；D项1mol乙炔能够与2olBr发生
加成反应，1mol1,3-丁二烯能够与2 mol Br发生加成反应，最多消耗Br的物质的量之比为1：1，故D错
误。
8.AA选项点燃镁条铝热反应发生，正确；B选项进气口NH、CO2对调，防止NH极易溶于水倒吸，错误：C
选项乙二醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙二酸，乙二酸还能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳（酸性高锰酸钾足
量)，错误：D选项酒清与水互溶，不能作萃取剂，错误。
9.CA选项标况下三氧化硫为固态；B选项1olSs,含有S一S键数目为8NA:C项氢离子的浓度为
0.1mol/L、体积为1L,求出氢离子的物质的量为0.1mol,H+数目为0.1Va,正确：D选项1分子蔗糖完全
水解得到葡萄糖和果糖各1分子。
10.C每个品胞中含有的S-数目为4：与L计最近且等距离的S-有4个；结合品跑胞结构（也可类比金刚石、氟
化钙品胞)确定两个距离最近的L计和S-的核间距为体对角线的1/4；一个品胞平均含有4个LiS,dpm=
10cm计算出晶体的密度为平×10g·cm
11.A分子式应该为CHO,A项错误
12.D根据得失电子守恒和酸性环境，反应I的离子方程式为4Fe(NO)+十O,十4H+一4Fe+十4NO十
2HO,消耗1molO2时，生成4 mol NO:反应Ⅱ中S的化合价由一1价升高为十6价，则1 mol FeS.被氧化，
转移14ol电子；反应Ⅲ是非氧化还原反应，NO既不是氧化剂也不是还原剂：由转化关系图可知，整个过程
反应物是FeS、O2,生成物是Fe+、SO片，根据得失电子守恒得2FeS+7O→2Fe2++4SO,结合反应环境
酸性条件，则还应该有H十、H2O参与反应，再根据电荷守恒、原子守恒得出.总反应的离子方程式为，2F S十
7O2+2HO2Fe8++4SO+4H+。
13.D在电解池中，阴极被保护，故铁管道应连接电源的负极，A不符合题意；氛化铝是共价化合物，熔融状态
下不电离不导电，制备金属铝时应该电解熔融氧化铝，B不符合题意；由题图中电子流动的方向可知，装置Ⅲ
中左边为阳极，阳极产生的氯气用碘化钾淀粉溶液检验，应将电源正、负极颠倒一下，C不符合题意：根据题
图可知，放电时，Z失电子，与氢氧根离子反应生成Z(OH),做负极，充电时，原负极接电源负极做阴极，
对应阴极区溶液中Zn(OH)得电子生成Zn和OH,pH增大，D符合题意。
14.A基态Y原子的电子填充了3个能级，且有3个未成对电子，可推知其电子排布式为1s2s22p,则Y为
【“皖八”高三开学·化学试卷参考答案第1页（共2页）】
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