黑龙江省龙西北八校联合体2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省龙西北八校联合体2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 780.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-06 21:34:20 | ||
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文档简介
龙西北八校联合体高三开学摸底考试
化学试卷
本试卷：满分为100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 P:31 Ba:137 S:32 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分。）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒
B．“血液透析利用了胶体丁达尔效应
C．常用来作胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
2．下列成语与化学反应无关的是（ ）
A．云蒸霞蔚 B．百炼成钢 C．火树银花 D．水滴石穿
3．钛（）被称为“生物金属”由制取的主要反应为：
①，②，
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②都是氧化还原反应 B．反应②是置换反应
C．反应①中是氧化剂 D．反应②中每生成转移电子
4．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是（ ）
选项 A B C D
现象 五颜六色的焰火 战国红玛瑙 溶洞奇观 玫瑰金戒指
知识 某些金属元素的焰色 主要成分为硅酸盐 形成过程涉及到沉淀溶解平衡 玫瑰金硬度高于各成分金属
A．A B．B C．C D．D
6．标准状况下，气体可以将溶液中完全转化为，则反应后的产物为（ ）
A． B． C． D．
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
8．两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（ ）
A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸
C．溶液与溶液 D．溶液与溶液
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1
10．二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成以回收。在回收过程中涉及如下化学反应：
①；
②
③S
下列有关叙述正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序是
B．反应①中是氧化产物，是还原产物
C．反应①中生成，转移的电子数目为
D．反应②③中等量的消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2∶1
11．将合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体（硝酸被还原成），若向反应后的溶液中加入足量的溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为。则收集到标准状况下的气体体积V值可为（ ）
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
12．钯的化合物通过化学反应可用来检测有毒气体，该反应的反应物与生成物有和一种未知物质X。下列说法错误的是（ ）
A．未知物质X为属于氧化产物 B．每转移时，生成
C．反应中作氧化剂，被还原 D．还原性：
13．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．该工艺流程可证明还原性：
D．“吸收塔”内也可用溶液吸收吹出的
14．可用于化学镀镍，常通过反应“”制得，产物中P的化合价为。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有的共价键是极性键
B．中所含键的物质的量为
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成（标准状况），转移电子数目为
15．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份的该溶液进行如下实验：
第1份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体；
第2份加足量溶液，得沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀。
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．一定存在 B．该溶液中含
C．不一定存在 D．不确定，可向原溶液中加入溶液进行检验
16．离子方程式正确的是（ ）
A．溴化亚铁中通入过量氯气：
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：
C．溶液滴加到氨水中：
D．溶液中加过量澄清石灰水：
17．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则（ ）
A． B．
C． D．
18．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．和中含有的质子数均为
B．（标准状况）乙烷与足量反应生成的有机物分子的总数为
C．常温下，和混合气体所含的极性键数目为
D．与光照时完全反应，形成的键总数为
19．四氧化三铁磁性纳米题粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是（ ）
A．水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是
B．离子方程式中
C．每生成，被氧化的的物质的量为
D．该条件下氧化性强于
20．一定量的金属完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含）共。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被溶液完全吸收，生成含和的盐溶液，则其中的物质的量为（ ）（已知，）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
21．（10分）利用硫酸渣（主要含、，杂质为和等）生产铁基颜料铁黄（）的制各流程如下：
（1）“酸溶”时，与硫酸反应的离子方程式为__________________________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是、S和_____________（填化学式）；被还原的离子方程式为_____________。
（3）“氧化”中，生成的离子方程式为_____________。
（4）滤液Ⅱ中溶质是和_____________（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是
22．（15分）I．回答下列问题
现有以下物质：①晶体 ② ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥纯蔗糖（） ⑦酒精（） ⑧熔化的 ⑨氨水 ⑩液氨。
请回答下列问题。（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是_____________；（2）以上物质属于非电解质的是_____________；（3）以上物质属于强电解质的是_____________；
Ⅱ．有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
（ⅰ）用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
（ⅱ）取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
（ⅲ）另取少量原溶液，逐滴滴加过量的溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
（1）原溶液中一定存在的离子有_____________；一定不存在的离子有_____________。
（2）补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，_____________。
（3）写出第（ⅲ）个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：_____________。
（4）结合实验（ⅲ），你认为实验室制备，用可溶性铝盐和_____________反应更佳（填化学式）。
23．（9分）是难溶于水的白色固体。已知：氧化性，还原性。
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中和反应的产物是_____________、_____________；
（2）久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_____________；
（3）欲消除（2）中溶液的黄色，也可向其中通入少量，这是因为当浓度接近时，还原性_____________（填“>”、“<”、“=”）；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的溶液浓度_____________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）可用于监测空气中是否含有汞蒸气。
下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为
C．既是氧化产物又是还原产物 D．反应中转移电子
24．（16分）碳酸三钠次氯酸钠是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂。某研究小组同学拟在实验室中利用如图装置制取该消毒剂：
已知：与冷的溶液反应生成，与热的溶液反应生成。
回答下列问题：
（1）装置A中橡胶管的作用是_____________。
（2）若药品n为，装置A中发生反应的离子方程式为_____________；下列药品可以代替高锰酸钾的是_____________（填字母）。
A．二氧化锰 B．重铬酸钾 C．氯酸钾 D．浓硫酸
（3）C中通入氯气制取时，将三颈烧瓶置于冰水中的目的是_____________；装置D需要改进的地方是_____________。
（4）观察到D中有大量气泡产生时，关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段时间后将C中溶液经过_____________、_____________、过滤、干燥等操作得到粗产品。
（5）产品纯度测定：（的摩尔质量为）
①称取样品溶于蒸馏水，配成溶液；
②量取待测液于锥形瓶中，滴入足量溶液，此时溶液呈棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，然后用的溶液滴定；
滴定终点的现象是_____________；平行滴定三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为_____________（用含a、M的代数式表示）。（已知：）
龙西北八校联合体高三开学摸底考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D B A C A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C D B D C C C B
21．(10分)
（1）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2 2Fe3＋＋FeS2＝3Fe2＋＋2S
（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O
（4）(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净
22．(15分)
Ⅰ．(1) ④⑧⑨ （2）②⑥⑦⑩ （3）①⑤⑧
Ⅱ．(1) K+、、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、
(2)(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含
(3)
(4)
23．(9分) (1) CuI I2
(2)2Cu+I2=2CuI↓
(3) ＞ 高
(4)ACD
24．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下
(2) BC
(3)防止副反应发生(或提高次氯酸钠的产率) 将澄清石灰水换成NaOH溶液，且换成防倒吸装置
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色 ％（北京）股份有限公司
化学试卷
本试卷：满分为100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 P:31 Ba:137 S:32 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分。）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒
B．“血液透析利用了胶体丁达尔效应
C．常用来作胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
2．下列成语与化学反应无关的是（ ）
A．云蒸霞蔚 B．百炼成钢 C．火树银花 D．水滴石穿
3．钛（）被称为“生物金属”由制取的主要反应为：
①，②，
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②都是氧化还原反应 B．反应②是置换反应
C．反应①中是氧化剂 D．反应②中每生成转移电子
4．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是（ ）
选项 A B C D
现象 五颜六色的焰火 战国红玛瑙 溶洞奇观 玫瑰金戒指
知识 某些金属元素的焰色 主要成分为硅酸盐 形成过程涉及到沉淀溶解平衡 玫瑰金硬度高于各成分金属
A．A B．B C．C D．D
6．标准状况下，气体可以将溶液中完全转化为，则反应后的产物为（ ）
A． B． C． D．
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
8．两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（ ）
A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸
C．溶液与溶液 D．溶液与溶液
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1
10．二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成以回收。在回收过程中涉及如下化学反应：
①；
②
③S
下列有关叙述正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序是
B．反应①中是氧化产物，是还原产物
C．反应①中生成，转移的电子数目为
D．反应②③中等量的消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2∶1
11．将合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体（硝酸被还原成），若向反应后的溶液中加入足量的溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为。则收集到标准状况下的气体体积V值可为（ ）
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
12．钯的化合物通过化学反应可用来检测有毒气体，该反应的反应物与生成物有和一种未知物质X。下列说法错误的是（ ）
A．未知物质X为属于氧化产物 B．每转移时，生成
C．反应中作氧化剂，被还原 D．还原性：
13．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．该工艺流程可证明还原性：
D．“吸收塔”内也可用溶液吸收吹出的
14．可用于化学镀镍，常通过反应“”制得，产物中P的化合价为。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有的共价键是极性键
B．中所含键的物质的量为
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成（标准状况），转移电子数目为
15．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份的该溶液进行如下实验：
第1份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体；
第2份加足量溶液，得沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀。
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．一定存在 B．该溶液中含
C．不一定存在 D．不确定，可向原溶液中加入溶液进行检验
16．离子方程式正确的是（ ）
A．溴化亚铁中通入过量氯气：
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：
C．溶液滴加到氨水中：
D．溶液中加过量澄清石灰水：
17．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则（ ）
A． B．
C． D．
18．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．和中含有的质子数均为
B．（标准状况）乙烷与足量反应生成的有机物分子的总数为
C．常温下，和混合气体所含的极性键数目为
D．与光照时完全反应，形成的键总数为
19．四氧化三铁磁性纳米题粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是（ ）
A．水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是
B．离子方程式中
C．每生成，被氧化的的物质的量为
D．该条件下氧化性强于
20．一定量的金属完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含）共。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被溶液完全吸收，生成含和的盐溶液，则其中的物质的量为（ ）（已知，）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
21．（10分）利用硫酸渣（主要含、，杂质为和等）生产铁基颜料铁黄（）的制各流程如下：
（1）“酸溶”时，与硫酸反应的离子方程式为__________________________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是、S和_____________（填化学式）；被还原的离子方程式为_____________。
（3）“氧化”中，生成的离子方程式为_____________。
（4）滤液Ⅱ中溶质是和_____________（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是
22．（15分）I．回答下列问题
现有以下物质：①晶体 ② ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥纯蔗糖（） ⑦酒精（） ⑧熔化的 ⑨氨水 ⑩液氨。
请回答下列问题。（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是_____________；（2）以上物质属于非电解质的是_____________；（3）以上物质属于强电解质的是_____________；
Ⅱ．有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
（ⅰ）用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
（ⅱ）取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
（ⅲ）另取少量原溶液，逐滴滴加过量的溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
（1）原溶液中一定存在的离子有_____________；一定不存在的离子有_____________。
（2）补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，_____________。
（3）写出第（ⅲ）个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：_____________。
（4）结合实验（ⅲ），你认为实验室制备，用可溶性铝盐和_____________反应更佳（填化学式）。
23．（9分）是难溶于水的白色固体。已知：氧化性，还原性。
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中和反应的产物是_____________、_____________；
（2）久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_____________；
（3）欲消除（2）中溶液的黄色，也可向其中通入少量，这是因为当浓度接近时，还原性_____________（填“>”、“<”、“=”）；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的溶液浓度_____________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）可用于监测空气中是否含有汞蒸气。
下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为
C．既是氧化产物又是还原产物 D．反应中转移电子
24．（16分）碳酸三钠次氯酸钠是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂。某研究小组同学拟在实验室中利用如图装置制取该消毒剂：
已知：与冷的溶液反应生成，与热的溶液反应生成。
回答下列问题：
（1）装置A中橡胶管的作用是_____________。
（2）若药品n为，装置A中发生反应的离子方程式为_____________；下列药品可以代替高锰酸钾的是_____________（填字母）。
A．二氧化锰 B．重铬酸钾 C．氯酸钾 D．浓硫酸
（3）C中通入氯气制取时，将三颈烧瓶置于冰水中的目的是_____________；装置D需要改进的地方是_____________。
（4）观察到D中有大量气泡产生时，关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段时间后将C中溶液经过_____________、_____________、过滤、干燥等操作得到粗产品。
（5）产品纯度测定：（的摩尔质量为）
①称取样品溶于蒸馏水，配成溶液；
②量取待测液于锥形瓶中，滴入足量溶液，此时溶液呈棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，然后用的溶液滴定；
滴定终点的现象是_____________；平行滴定三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为_____________（用含a、M的代数式表示）。（已知：）
龙西北八校联合体高三开学摸底考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D B A C A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C D B D C C C B
21．(10分)
（1）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2 2Fe3＋＋FeS2＝3Fe2＋＋2S
（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O
（4）(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净
22．(15分)
Ⅰ．(1) ④⑧⑨ （2）②⑥⑦⑩ （3）①⑤⑧
Ⅱ．(1) K+、、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、
(2)(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含
(3)
(4)
23．(9分) (1) CuI I2
(2)2Cu+I2=2CuI↓
(3) ＞ 高
(4)ACD
24．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下
(2) BC
(3)防止副反应发生(或提高次氯酸钠的产率) 将澄清石灰水换成NaOH溶液，且换成防倒吸装置
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色 ％（北京）股份有限公司
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