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第四章材料家族中的元素练习题
一、选择题
1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．[Al (OH)4]－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
3．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A．只有③⑤⑦ B．只有⑤⑦ C．只有②⑤ D．只有⑤
4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
5．某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2+ B．NH4+ C．Fe2+ D．Al3+
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
D．在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓
7．常温下，下列不发生反应的一组物质是① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
8．有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是:
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1
A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
9．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是
A B C D
X NaOH AlCl3 HCl Na[Al (OH)4]
Y AlCl3 NaOH Na[Al (OH)4] HCl
10.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
11.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是
A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2
12.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+
C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
14.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
15.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4
16.属于铝热反应的是
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
17.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
18.BL Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
19．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3
20．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )
A．盐酸 B．HNO3 C．NaOH溶液 D．水
21.200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，C(Cl－)为1.3 mol·L－1。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
22．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
23．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( )
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法
24．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，下列叙述中错误的是( )
A．Cl－浓度不变 B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的是Na＋
二、填空题
25．阅读图中的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是____________________________________________________________
________________________________________________________________________，
相应的离子方程式为_____________________________________________________。
26．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X____________，A__________，B__________，C__________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
27．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为____________________________________________、______________________________。
28．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为____________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________。
(4)B中发生反应的化学方程式为______________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
29．在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。
(1)写出各物质的化学式：
A：______、B：______、C：__________、D：__________、E：____________、F：______。
(2)B与a溶液反应的离子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A与a溶液反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
30．氮化硅(N显－3价，Si显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用纯硅与纯N2在1 300℃时反应获得。
(1)画出N的原子结构示意图________________，氮化硅的化学式为________________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_______________________________________________________。
(3)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________________________________。
31．有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
(1)A为__________，有关反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________；
(2)B为__________，有关反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________；(3)C为____________________。
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第三章单元练习
1、为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过（ ）
A．饱和Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
2、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（ ）
A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO2
3．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是( )
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳、氮气和氧气
4．下列物质中，能使某些有色溶液退色，但没有发生化学反应的是( )
A．漂白粉 B．氯水 C．二氧化硫 D．活性炭
5、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（ ）
A．NaCl、I2、Cl2 B． NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D． NaCl
6、向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（ ）
A．上层为紫色液体，下层为无色液体 B．上层为无色液体，下层为紫色液体
C．上层为橙色液体，下层为紫色液体 D．不分层，均为紫色液体
7、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）
A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B．NaHCO3比Na2CO3稳定。
C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
8、检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸
9、为了除去SO2中含有少量的HCl气体，可以使气体通过（ ）
A． Na2SO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaHSO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
10．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )
①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2
A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧ C．① D．均不可
11．下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A．H2S在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．CO2通入石灰水中 D．硝酸中加入铁粉
12．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(多选)( )
13．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ）
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸
二、填空和推断
15．已知Cl2＋2KI===2KCl＋I2。现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K＋、H＋、Ba2＋、
Cu2＋、Fe3＋、I－、Cl－、CO、SO，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)溶液中肯定存在的离子有______________________________________________；
(2)溶液中肯定不存在的离子有_____________________________________________；
(3)溶液中不能确定是否存在的离子有________________________。
16．根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。
17、（10分）有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
(1)X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应：
(2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是
(3)写出Z与水反应的离子方程式 ，
Z做 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。
(4)W与HCl气体相遇时产生的现象是： 。
三、实验题（本题包括1小题，共11分）
18．(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：(步骤④的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O。)
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。
(3) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________。
(4) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法____________。
19．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： 。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
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第2章章末综合检测
一、选择题
1．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C． 化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原
2．下列应用或事实与胶体的性质无关的是( )
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－
4．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是( )
A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液 B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液 D．加入氯水后的FeCl2溶液
5．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl 4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
6．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
7．只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
8、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
9.向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（ ）21世纪教育网
A.原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+ B.原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+
C.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+ D.溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子 10、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．HCI+NaOH＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C．HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D．MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
11．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
12．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
13.下列电离方程式中，正确的是( ) 21世纪教育网
A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-
C. NaOH == Na+ + OH- D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
14、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
15、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-
B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－
C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－
D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-
16、下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
17、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
18.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ）
A.变红 B.先变红后变白 C.变成无色 D.不变色
19.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
A.Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+
二、填空题：21世纪教育网
20．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液 （15）氨水（16）碳棒
（17）酒精水溶液 （18）熔融状态的KNO3（19）金属铜
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
21．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
22、 给下列氧化还原反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题。
(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。
(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。
23. （11分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式： 。
（3）F与D反应的离子反应方程式: 。
（4）检验F中阳离子的试剂可以用： ，
现象： 。
24. （10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）.沉淀的化学式：
沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）.写出混合液+A的离子方程式： 。
溶液+B的离子方程式： 。
三、实验题
25．(16分)实验室用如图所示的装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
完成下列问题：
(1)写出D中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是
________________________________________________________________________，
装置C中的液体是________，作用是
________________________________________________________________________。
(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.3 g，反应完全U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。
(4)U形管右边又连接干燥管F的目的的是
________________________________________________________________________
__________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A
B
点燃
C
H2O
C的水溶液
D
E溶液
A
F
B
E
D
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
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第一章《认识化学科学》章末测试
一、选择题
1．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
2．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 （ ）
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D．水中加入Na的小颗粒
3．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
4. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( )
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与水反应
C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物
5．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
6．矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
7．下列物质中只含有Cl2分子的是( )
A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐
8．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
9．下列说法错误的是( )
A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢
10．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ )
A． CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
11．下列物质在光照时不反应的是 ( )
A. 氢气和氯气的混合气体 B. 次氯酸
C. 氢气和氧气的混合气体 D. 氯水
12．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A． NaOH B．FeCl2 C．NaHCO3 D．FeCl3
13.下列变化不能直接实现的是（ ）
A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
14．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液
C. 浓NaOH溶液 D. H2O
15．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
16．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A． B． C． D．
17．下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
18．下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
19．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
20．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
10．能使干燥有色布条褪色的物质是（ ）
A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．氢氧化钠
21．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ）
A．N2和O2 B．CO2和O2
C．SO2和CO2 D．HI和Cl2
22．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA
C．71gCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
23．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2
A．③ ② ④ ⑤ ① B．③ ② ④ ③ ①
C．① ④ ⑤ ② ③ D．② ③ ⑤ ④ ①
24．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
二、填空题
25．100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。
26．现有X、Y、Z三种元素。
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断
①XYZ各为何元素（写元素符号） X__________ Y__________ Z__________
②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？ XZ__________ X2Y__________
三、实验题
27．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：
（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
（2）U型管可以用( )替代(填装置名称)，内盛装的试剂是( )。
（3）洗气瓶中的液体是( )。
（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是( )。
（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色( )(填是或否)。
（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么
28．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_____________________。
四、计算题（本题包括2小题 共16分）
29．（8分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）假设反应后溶液体积不变，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
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