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第5节 物质的溶解1 溶解性与饱和溶液
考点一、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
典例1：（2022.浙江.衢州八年级期末）研究温度对食盐溶解快慢的影响时，应选用下列哪两个装置进行对比实验( )
A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.丙和丁
【答案】B
【解析】设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
A.甲和乙温度相同，无法研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项不符合题意;
B.甲和丙只有温度不同，可研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项符合题意;
C.乙和丙溶剂的量不同、温度不同，有两个变量,无法研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项不符合题意;
D.丙和丁溶剂的量不同，温度相同，无法研究温度对食盐溶解快慢的影响，此选项不符合题意。
变式1：（2022·浙江湖州·八年级期中）如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是( )
A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
【答案】C
【解析】向小试管中分别加入一定量物质，要使U形管中左端的液面升高，则需集气瓶内压强减小，食盐、蔗糖溶解温度没有明显变化， U形管液面无变化，氢氧化钠溶解放热，会使压强增大，U形管液面左低右高，硝酸铵溶解吸热，可使集气瓶内压强减小，U形管左侧面液体升高；
变式2：（2022·浙江绍兴·八年级期中）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每 10g 为一份，分成若干份备用．
②按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你对他们的实验设计进行评价：
（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括________、________、________、________，其中不会影响物质溶解性的因素是________ 。
（2）在实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于________。
【答案】（1）温度；溶质种类；溶剂种类；溶剂质量；溶剂质量
（2）溶解时间短，便于观察
【解析】（1）根据表格每行的内容确定准备研究的因素，并确定哪个因素不会影响溶解性的大小。
（2）在溶解过程中，物质的颗粒越小，溶解速度越快；颗粒越大，溶解速度越慢。
【解答】（1）根据表格可知，我认为他们准备研究的影响因素包括温度、溶质种类、溶剂种类、溶剂质量，其中不会影响物质溶解性的因素是溶剂质量 。
（2）在实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于：溶解时间短，便于观察。
变式3：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的托盘打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去除白衬衣上痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。
（1）你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是 。
（2）衣服上能留下紫黑色痕迹的原因是 。
（3）如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件 。
（4）为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条(浸有碘)按图示方法进行了实验，结果是⑤⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③④略变浅；①几乎不变。
由此你得出的结论是 (答出一点即可)。
【答案】（1）碘
（2）分子是不断运动的，分子间有间隙
（3）白布条与白衬衣的布料一样；几个实验中白布条的大小一样；所浸碘的量一样；洗涤白布条的液体用量一样；所处的环境(周围温度)一样；观察时间一样(合理即可)
（4）小明白衬衣上的痕迹用肥皂水或淀粉液洗涤，效果会很好(合理即可)
【解析】（1）固态碘为紫黑色固体；
（2）碘分子是不断运动的，洒在衣服上的碘分子进入衣服分子的间隙捏，从而留下紫黑色痕迹；
（3）根据控制变量法的要求可知，只要是影响实验结果的因素都要控制；
（4）白布条上的碘溶解在液体中后，白布条的颜色会变浅。而白布条的颜色越浅，说明液体对碘的溶解能力越强，洗涤效果越好。
【解答】（1）我认为留在白衬衣上的紫黑色物质是碘。
（2）衣服上能留下紫黑色痕迹的原因是：分子是不断运动的，分子间有间隙。
（3）如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，我认为该实验中需控制实验条件：白布条与白衬衣的布料一样；几个实验中白布条的大小一样；所浸碘的量一样；洗涤白布条的液体用量一样；所处的环境(周围温度)一样；观察时间一样等。
（4）根据题意可知，⑤⑥中白布条上的痕迹几乎完全褪去，说明碘几乎完全溶解，那么得到结论：小明白衬衣上的痕迹用肥皂水或淀粉液洗涤，效果会很好。
考点二、饱和溶液与不饱和溶液
（一）定义
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
（二）饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：
①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
（三）判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
（四）浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
（五）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
典例1：（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解析】（1）首先比较溶质质量大小，再根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”判断；
（2）（4）如果溶液中存在未溶的固体颗粒，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（3）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此比较溶解度的大小。
【解答】根据图片可知，30g蔗糖完全溶解，则溶液质量为：50g+30g=80g。氯化钠没有完全溶解，则溶质质量小于30g，溶液质量小于80g，故A错误；
因为烧杯中存在未溶的氯化钠固体，所以氯化钠溶液一定饱和，故B正确；
20℃时，50g水中最多溶解蔗糖的质量大于氯化钠的质量，则100g水中最多溶解蔗糖的质量肯定大于氯化钠的质量，即蔗糖的溶解度大于氯化钠，故C错误；
烧杯中的蔗糖完全溶解，则蔗糖不一定是饱和溶液，故D错误。
变式1：（2022.浙江杭州.八年级期末）20~C时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是( )
A.溶质的质量增加 B.溶剂的质量不变 C.溶液的质量增加 D.溶液的溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】A.通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量增加，此选项正确;
B.通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，此选项正确;
C.通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，则溶液的质量增加，此选项正确;
D.通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大,此选项错误。
故选D。
变式2：（2022.浙江.九年级专题复习）在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作。
（1）最终甲、乙两烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）向乙烧杯中加入50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 (填序号)。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
【答案】（1）甲 （2）②④
【解析】（1）原来的100mL氯化钠溶液是饱和的，根据溶液的均一性可知，将其分成两杯50mL的溶液后，它们依然饱和，即溶液甲肯定是饱和溶液。在溶液乙中加入50mL水后，它由饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）①氯化钠的溶解度与温度有关，即温度不变，氯化钠的溶解度不变，故①不合题意；
②③溶质质量不变，而溶剂质量变大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意，③不合题意；
④盐水中加入水后会被稀释，即浓度减小，因此密度减小，故④符合题意。
变式3：（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 ；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）③ （2）④
（3）序号为①的溶液中溶质质量分数为：。
【解析】（1）将每次加入氯化镁的质量与20℃时它的溶解度进行比较，从而确定溶质质量，然后再计算出溶质与溶剂的质量之比；
（2）当溶液中存在未溶的固体时，溶液肯定是饱和的；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，前三组实验中加入氯化镁的质量都小于54.6g，因此它们都能被溶解，则溶质与溶剂的质量之比依次为：3：10，4：10，1：2，故选③。
（2）第4次实验中加入氯化镁的质量为60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化镁，那么属于饱和溶液的是④。
1.（2022.浙江金华.八年级期末）下列有关水与溶液的说法正确的是( )
A.电解水时，负极产生的是氧气
B.熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液
C.溶液是均一、稳定、无色的混台物
D.溶质可以是固体、液体，不能是气体
【答案】B
【解析】A.电解水时，正氧负氢,氢二氧一,则负极产生的是氢气,此选项错误;
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙微溶于水，所以熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液，此选项正确;
C.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色，此选项错误;
D.溶质可以是固体、液体，也可以是气体，此选项错误。故选B.
2．（2022.浙江温州.八年级阶段练习）小金自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶液质量不变
C．溶剂质量增加 D．溶质质量减少
【答案】D
【解析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）（3）（4）根据对溶液的组成的认识判断。
【解答】当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，溶液肯定饱和，故A错误；
溶液中出现大量固体时，溶质的质量减小，而溶剂的质量不变，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量减小，故B、C错误，D正确。
3.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
【答案】D
【解析】A.40°C时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误;
B、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食 盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误;
C、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大,故选项说法错误;
D、温度不变,食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。
4.（2021.浙江.八年级阶段练习）碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡，震荡一下，一些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中科学道理正确的是（ ）
A.打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的
B.震荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液
C.剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以气泡没有上浮。
D.气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大
【答案】D
【解析】如果溶液中有未溶的物质出现，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的物质出现，那么无法判断溶液是否饱和；浮力是浸在液体里物体上下两个表面的压强差，据此分析判断；
A.打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于气压减小引起气体溶解度减少造成的，故A错误；
B.震荡前瓶壁上就出现二氧化碳气泡，这说明该饮料是二氧化碳的饱和溶液，故B错误；
C.剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，气泡受到向上的浮力、向下的重力和摩擦力，即F浮=G+f，所以没有上浮，但是浮力大于重力，故C错误；
D.气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，所受浮力也逐渐变大，故D正确。
5．（2022.浙江杭州.公益中学九年级阶段练习）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，判断下列说法正确的是（ ）
A．①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解析】A.从①→②的过程中，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数增大，故A错误；
B.从②→③的过程中，溶液的温度不变，则氯化钠的溶解度不变，故B错误；
C.从③→④的过程中，氯化钠的溶解度增大，则饱和溶液的溶质质量分数增大，因此水的质量分数不断减小，故C错误；
D.②和③是同一温度下的氯化钠的饱和溶液，则溶质质量分数相等，结合C中的分析可知，从②→④的过程中，氯化钠的溶质质量分数先不变再增大，故D正确。 故选D。
6．（2021.浙江.八年级阶段练习）20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，也不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数：乙>丙>甲
C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都会改变
D．20 ℃时，甲的溶解度最小
【答案】C
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法确定是否饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度和温度的变化关系判断；
（4）在相同条件下，饱和溶液溶质的质量越大，溶解度越大。
【解答】A.甲和丙中都存在未溶的固体，则甲和丙肯定饱和。而乙中没有未溶的固体，那么它可能饱和，也可能不饱和，故A正确不合题意；
B.根据表格可知，溶液中溶质的质量分别为3g，10g和7g，而溶剂的质量相同，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数大小：乙>丙>甲，故B正确不合题意；
C.如果它们的溶解度随温度的升高而增大，那么升高温度后，溶质和溶剂的质量保持不变，那么溶质质量分数保持不变，故C错误符合题意；
D.根据表格可知，在相同条件下，甲的溶质质量最小，则甲的溶解度最小，故D正确不合题意。
故选C。
7.（2021八上·婺城期中）如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。
（1）从图中可以看出，A集合表示________溶液。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中的区域________(填A、B、C、D)，现有一瓶接近饱和的食盐溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是________。
【答案】（1）浓饱和 （2）C；加食盐或蒸发溶剂
【解析】（1）集合就是同时具有构成集合的几个概念的所有特征；
（2）分析0.9%的生理盐水的浓稀和是否饱和，然后对其进行分类。根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法分析解答。
【解答】（1）A集合是饱和溶液和浓溶液的交集，因此它既是饱和溶液，也是浓溶液，也就是浓饱和溶液；
（2）0.9%的生理盐水既是不饱和溶液也是稀溶液，所以归于图中的区域为C。现有一瓶接近饱和的食盐溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是加食盐或蒸发溶剂。
8.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】降温；减小
【解析】（1）首先根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析溶液密度的变化，进而确定溶解度的变化，最后根据“硝酸钾的溶解度随温度的变化规律”确定溶液温度的变化。
（2）溶解度越小，饱和溶液的溶质质量分数越小。
【解答】（1）木块在溶液上漂浮，则它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。根据乙图可知，木块排开液体的体积逐渐变大，根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，溶液的密度逐渐减小，则溶解度逐渐减小，那么溶液的温度降低了。
（2）随着温度的降低，硝酸钾溶液依然饱和，但是溶解度逐渐减小，则溶质的质量分数减小。
9.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
【答案】4中有剩余固体 (或1中有不溶解的固体等)(合理即可) A≥B>C (或C【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。
(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多,则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A>B>C.
10．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
【答案】（1）A
（2）A
（3）220
【解析】（1）在20℃时，溶解度大于10g为易溶；溶解度大于1g小于10g为可溶；溶解度大于0.01g小于1g为微溶；溶解度小于0.01g为难溶。
（2）根据有关固体溶解度大小的影响因素判断；
（3）在相同温度下，同种物质溶解度不变，即该物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析计算。【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g>10g，应该为易溶，故选A。
（2）溶液的温度、溶质的种类和溶剂的种类，都会影响固体溶解度的大小，但是固体溶解度与溶质和溶剂的质量大小无关，故选A。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设200g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=220g。
11．（2022八上·婺城期末）科学来源于生活，生活中蕴含着丰富的科学知识。请你用所学的科学知识帮助小义解决疑问。
（1）清晨，小义佩戴着KN95医用口罩走出家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到与科学实验中 操作相同的作用；
（2）下午的科学课上，小义看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为气体的溶解度随压强的减小而 。
【答案】（1）过滤（2）减小
【解析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据气体溶解度随压强的变化规律解答。
【解答】（1）清晨，小义佩戴着KN95医用口罩走出家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到与科学实验中过滤操作相同的作用。
（2）下午的科学课上，小义看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。
12．（2022八上·婺城期末）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水是由 组成；
（2）如图是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和氢氧化钙溶液的试管，向水中加入足量饱和氢氧物质X，搅拌。如果物质X为 固体，试管中会有晶体析出。
【答案】（1）氢元素和氧元素（2）氢氧化钠
【解析】（1）根据电解水实验的产物，结合质量守恒定律分析水的组成；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律确定加入物质X后的温度的变化，再根据物质溶解时吸热还是放热的知识确定该物质的种类。
【解答】（1）水在通直流电的情况下分解，生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则试管中出现晶体时温度肯定是上升了，那么溶解物质X后肯定是放热的。因为氢氧化钠固体溶于水时放热，所以物质X可能为氢氧化钠固体。
13．（2021八上·兰溪月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？ (填“是”“不是”或“无法判断”)。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。
【答案】（1）是 （2）a＜b=c
【解析】把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液；
溶液中溶质的质量分数==。
(1)实验②中烧杯总质量140g，再加入20g氯化钾，③烧杯中溶液质量不变化还是140g，故不能够继续溶解氯化钾，所以实验③为饱和溶液；
（2）烧杯①中的质量分数a===；烧杯②中b===；烧杯③和②总质量相等，由于②③都是饱和溶液，在温度相同情况下，烧杯③质量分数与烧杯②质量分数相同，b=c。
14．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
【答案】不对；丙、丁
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，20℃时100g某硝酸钾溶液甲恒温蒸发10g水成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能 确定。乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液。将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g.
（2）同温同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。
15．（2021八上·天台期末）研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）实验过程如图甲所示。当升温至60℃时，烧杯④中出现的现象是 。
（2）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量碳酸钠晶体）的小试管放入盛水的烧杯中，如图乙。若要使试管底部的晶体减少，可向烧杯中加入 （选填“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。
【答案】（1）有晶体析出（2）氢氧化钠
【解析】（1）根据图片确定升温至60℃时烧杯中出现的现象。
（2）根据表格确定碳酸钠的溶解度随温度的变化规律，并结合物质溶于水时吸热还是放热分析解答【解答】（1）根据图片可知，当升温至60℃时，烧杯④中出现的现象是：有晶体析出。
（2）要使试管底部的晶体减少，就要增大碳酸钠的溶解度。根据表格可知，再20~50℃之间时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此需要升高温度。因为氢氧化钠固体溶于水时放热，所以可向烧杯中加入氢氧化钠固体。
16.（2021·台州八上期中）水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了
[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。
[设计实验]：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸 钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
[得出结论]：________。
[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变")
【答案】食盐的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；不变
【解析】【得出结论】从饱和溶液是否能够继续溶解其他物质的角度分析；
【拓展反思】根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】【得出结论】食盐的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶质的质量保持不变，溶液的质量液保持不变，根据溶质质量分数=可知，溶液中食盐的质量分数不变。
17.（2021八上·温州期末）“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像利用所学知识，对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。
【答案】氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，固体逐渐析出至室温后不再变化。
【解析】（1）氢氧化钠固体溶于水时放热；
（2）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；
（3）搅拌和升高温度都会加快物质的溶解，据此分析解答。
【解答】氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，固体逐渐析出至室温后不再变化。
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典例分析
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第5节 物质的溶解1 溶解性与饱和溶液
考点一、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
典例1：（2022.浙江.衢州八年级期末）研究温度对食盐溶解快慢的影响时，应选用下列哪两个装置进行对比实验( )
A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.丙和丁
变式1：（2022·浙江湖州·八年级期中）如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是( )
A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
变式2：（2022·浙江绍兴·八年级期中）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每 10g 为一份，分成若干份备用．
②按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你对他们的实验设计进行评价：
（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括________、________、________、________，其中不会影响物质溶解性的因素是________ 。
（2）在实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于________。
变式3：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的托盘打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去除白衬衣上痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。
（1）你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是 。
（2）衣服上能留下紫黑色痕迹的原因是 。
（3）如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件 。
（4）为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条(浸有碘)按图示方法进行了实验，结果是⑤⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③④略变浅；①几乎不变。
由此你得出的结论是 (答出一点即可)。
考点二、饱和溶液与不饱和溶液
（一）定义
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
（二）饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：
①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
（三）判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
（四）浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
（五）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
典例1：（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
变式1：（2022.浙江杭州.八年级期末）20~C时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是( )
A.溶质的质量增加 B.溶剂的质量不变 C.溶液的质量增加 D.溶液的溶质质量分数不变
变式2：（2022.浙江.九年级专题复习）在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作。
（1）最终甲、乙两烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）向乙烧杯中加入50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 (填序号)。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
变式3：（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 ；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
1.（2022.浙江金华.八年级期末）下列有关水与溶液的说法正确的是( )
A.电解水时，负极产生的是氧气
B.熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液
C.溶液是均一、稳定、无色的混台物
D.溶质可以是固体、液体，不能是气体
2．（2022.浙江温州.八年级阶段练习）小金自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶液质量不变
C．溶剂质量增加 D．溶质质量减少
3.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
4.（2021.浙江.八年级阶段练习）碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡，震荡一下，一些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中科学道理正确的是（ ）
A.打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的
B.震荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液
C.剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以气泡没有上浮。
D.气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大
5．（2022.浙江杭州.公益中学九年级阶段练习）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，判断下列说法正确的是（ ）
A．①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
6．（2021.浙江.八年级阶段练习）20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，也不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数：乙>丙>甲
C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都会改变
D．20 ℃时，甲的溶解度最小
7.（2021八上·婺城期中）如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。
（1）从图中可以看出，A集合表示________溶液。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中的区域________(填A、B、C、D)，现有一瓶接近饱和的食盐溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是________。
8.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
9.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
10．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
11．（2022八上·婺城期末）科学来源于生活，生活中蕴含着丰富的科学知识。请你用所学的科学知识帮助小义解决疑问。
（1）清晨，小义佩戴着KN95医用口罩走出家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到与科学实验中 操作相同的作用；
（2）下午的科学课上，小义看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为气体的溶解度随压强的减小而 。
12．（2022八上·婺城期末）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水是由 组成；
（2）如图是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和氢氧化钙溶液的试管，向水中加入足量饱和氢氧物质X，搅拌。如果物质X为 固体，试管中会有晶体析出。
13．（2021八上·兰溪月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？ (填“是”“不是”或“无法判断”)。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。
14．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
15．（2021八上·天台期末）研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）实验过程如图甲所示。当升温至60℃时，烧杯④中出现的现象是 。
（2）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量碳酸钠晶体）的小试管放入盛水的烧杯中，如图乙。若要使试管底部的晶体减少，可向烧杯中加入 （选填“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。
16.（2021·台州八上期中）水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了
[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。
[设计实验]：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸 钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
[得出结论]：________。
[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变")
17.（2021八上·温州期末）“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像利用所学知识，对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。
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