高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第一节 反应热
一、单选题
1．（2020高一下·吉林期中）下列说法错误的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A. 化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，A不符合题意；
B. 某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，B符合题意；
C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，但Al和Fe2O3是放热反应，C不符合题意；
D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对高低，生成物能量高是吸热反应，反之是放热反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A. 化学反应过程中一定伴随能量变化；
B. 放热反应可能需要加热才能发生；
C. 需要加热的反应不一定是吸热反应；
D. 生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应。
2．（2020高一下·乌鲁木齐期末）下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．在加热条件下氢气还原氧化铜
C．胆矾受热分解 D．铝热反应
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A、电解时，电能转化为化学能，为吸热反应，故A不选；
B、在加热条件下氢气还原氧化铜为吸热反应，故B不选；
C、胆矾受热分解为吸热反应，故C不选；
D、铝热反应为放热反应，符合图像，故D选。
故答案为：D。
【分析】由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0。常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题。
3．（2020高一下·余姚期中）下列变化过程吸热的有多少个（ ）
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，①符合题意；
②盐酸和NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，②不符合题意；
③硫受热融化需要吸收能量，因此过程中吸热，③符合题意；
④石灰石高温分解为吸热反应，④符合题意；
⑤碳和氧气的反应生成CO，为燃烧反应，燃烧反应都是放热反应，⑤不符合题意；
⑥生石灰与水的反应为放热反应，⑥不符合题意；
⑦镁条在氮气中燃烧，燃烧反应属于放热反应，⑦不符合题意；
⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气，该反应为吸热反应，⑧符合题意；
⑨水蒸气液化过程放热，⑨不符合题意；
综上，上述变化过程中吸热的有①③④⑧，共4个，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据所给反应的热效应进行分析即可得出答案。
4．（2019高一下·江苏期末）下列属于吸热反应是（ ）
A．金属钠与水的反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应
D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B不符合题意；
C．铝热反应属于放热反应，故C不符合题意；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟记 NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应为吸热反应
5．（2020高一下·余姚期中）已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-1
【答案】C
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】甲烷的热值为56kJ/g，即表示1gCH4完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为56kJ/g×16g=896kJ，所以甲烷的燃烧热ΔH=-896kJ/mol，所以表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对燃烧热定义和热化学方程式书写的考查，燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；结合题干所给甲烷的热值计算甲烷的燃烧热，从而得出甲烷标准燃烧热的热化学方程式。
6．（2020高一下·盐城期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
【答案】D
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】8gN2H4(g)的物质的量，所以1molN2H4(g)燃烧放出的热量为，因此该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-534kJ/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式计算8gN2H4(g)的物质的量，结合其燃烧放出的热量计算1molN2H4(g)燃烧放出的热量，从而书写反应的热化学方程式。
7．（2020高一上·沈阳期末）已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项不符合题意；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项不符合题意；
C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项符合题意；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项不符合题意；
答案选C。
【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。
二、综合题
8．（2020高一下·余姚期中）25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？ 。
（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H (填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H 。
（3）设混合溶液的比热容为c
kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H= 。(化成最简式)
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；①小烧杯上沿紧贴硬纸板②碎泡沫塑料填充满大烧杯
（2）偏大；偏大
（3）-3000c(T2-T1)kJ/mol或3000c(T1-T2)kJ/mol
【知识点】中和热；中和热的测定
【解析】【解答】（1）从实验装置看，该实验中缺少环形玻璃搅拌棒，用于搅拌溶液，使之混合均匀；同时，装置中大小烧杯之间存在间隙，易导致热量散失，应将小烧杯上沿紧贴硬纸板，同时使用碎泡沫塑料填充满大烧杯。
（2）若量取NaOH溶液时仰视读数，则所量取NaOH溶液的体积偏大，反应过程中放出的热量增大，求得中和热ΔH偏小；
若用氨水代替NaOH，由于NH3·H2O是弱碱，其电离过程需要吸热，导致反应过程中放出的热量减小，求得中和热ΔH偏大；
（3）反应生成0.025molH2O时放出的热量为：c×(50+25)×1×(T2-T1)=75c(T2-T1)kJ，因此生成1molH2O时的反应热ΔH=。
【分析】此题是对中和热测定实验的考查，解答此题时，应结合中和热的定义和实验测定过程进行分析。
9．（2019高一下·海南期末）写出下列反应的热化学方程式
（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：
（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： 。
（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量
【答案】（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ mol﹣1
（2）C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=﹣2900 kJ mol﹣1
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ mol-1
（4）3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ mol-1
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，生成1molSO2的反应放出的热量=9.36kJ×32=299.52 kJ；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热，热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ mol﹣1；
（2）质量换算物质的量结合反应热计算得到1mol丁烷完全燃烧的焓变，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放热500kJ，则1mol丁烷（58g）完全燃烧时放热2900 kJ，由此可写出热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=﹣2900 kJ mol﹣1；
（3）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ mol-1；
（4）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量，其热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ mol-1。
【分析】（1）根据1g硫充分燃烧放出的热量计算1mol硫完全燃烧放出的热量，然后书写热化学方程式；
（2）计算1mol丁烷完全燃烧放出的热量，然后书写热化学方程式；
（3）注意碳的状态，该反应是吸热反应；
（4）注意硝酸的状态时溶液。
10．（2019高一下·海南期末）已知下列热化学方程式：
① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝-285kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8kJ/mol
③ C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）C的燃烧热为 。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO燃烧的热化学方程式为 。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施 。
a
减压、升温 b 增压、降温
c
减压、降温 d 增压、升温
【答案】（1）①②③④
（2）393.5 kJ/mol
（3）1425 kJ
（4）CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-283.1kJ/mol
（5）b
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】（1）放热反应的ΔH<0，故①②③④都是放热反应；
（2）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，则反应④中C完全燃烧，C的燃烧热为393.5 kJ/mol；
（3）燃烧10g H2即5mol H2生成液态水，放出的热量为285kJ 5=1425 kJ；
（4）由③C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol，④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol，④-③可得CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-283.1kJ/mol；
（5）由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，
故答案为：b。
【分析】（1）燃烧反应是放热反应；
（2）根据燃烧热的定义进行判断；
（3）根据氢气燃烧生成液态水计算放出的热量；
（4）根据燃烧热的定义书写热化学方程式；
（5）增压、降温可以液化二氧化碳。
1 / 1高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第一节 反应热
一、单选题
1．（2020高一下·吉林期中）下列说法错误的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．（2020高一下·乌鲁木齐期末）下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．在加热条件下氢气还原氧化铜
C．胆矾受热分解 D．铝热反应
3．（2020高一下·余姚期中）下列变化过程吸热的有多少个（ ）
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4．（2019高一下·江苏期末）下列属于吸热反应是（ ）
A．金属钠与水的反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应
D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
5．（2020高一下·余姚期中）已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-1
6．（2020高一下·盐城期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
7．（2020高一上·沈阳期末）已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
二、综合题
8．（2020高一下·余姚期中）25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？ 。
（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H (填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H 。
（3）设混合溶液的比热容为c
kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H= 。(化成最简式)
9．（2019高一下·海南期末）写出下列反应的热化学方程式
（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：
（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： 。
（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量
10．（2019高一下·海南期末）已知下列热化学方程式：
① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝-285kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8kJ/mol
③ C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）C的燃烧热为 。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO燃烧的热化学方程式为 。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施 。
a
减压、升温 b 增压、降温
c
减压、降温 d 增压、升温
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A. 化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，A不符合题意；
B. 某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，B符合题意；
C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，但Al和Fe2O3是放热反应，C不符合题意；
D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对高低，生成物能量高是吸热反应，反之是放热反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A. 化学反应过程中一定伴随能量变化；
B. 放热反应可能需要加热才能发生；
C. 需要加热的反应不一定是吸热反应；
D. 生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应。
2．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A、电解时，电能转化为化学能，为吸热反应，故A不选；
B、在加热条件下氢气还原氧化铜为吸热反应，故B不选；
C、胆矾受热分解为吸热反应，故C不选；
D、铝热反应为放热反应，符合图像，故D选。
故答案为：D。
【分析】由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0。常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题。
3．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，①符合题意；
②盐酸和NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，②不符合题意；
③硫受热融化需要吸收能量，因此过程中吸热，③符合题意；
④石灰石高温分解为吸热反应，④符合题意；
⑤碳和氧气的反应生成CO，为燃烧反应，燃烧反应都是放热反应，⑤不符合题意；
⑥生石灰与水的反应为放热反应，⑥不符合题意；
⑦镁条在氮气中燃烧，燃烧反应属于放热反应，⑦不符合题意；
⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气，该反应为吸热反应，⑧符合题意；
⑨水蒸气液化过程放热，⑨不符合题意；
综上，上述变化过程中吸热的有①③④⑧，共4个，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据所给反应的热效应进行分析即可得出答案。
4．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B不符合题意；
C．铝热反应属于放热反应，故C不符合题意；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟记 NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应为吸热反应
5．【答案】C
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】甲烷的热值为56kJ/g，即表示1gCH4完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为56kJ/g×16g=896kJ，所以甲烷的燃烧热ΔH=-896kJ/mol，所以表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对燃烧热定义和热化学方程式书写的考查，燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；结合题干所给甲烷的热值计算甲烷的燃烧热，从而得出甲烷标准燃烧热的热化学方程式。
6．【答案】D
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】8gN2H4(g)的物质的量，所以1molN2H4(g)燃烧放出的热量为，因此该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-534kJ/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式计算8gN2H4(g)的物质的量，结合其燃烧放出的热量计算1molN2H4(g)燃烧放出的热量，从而书写反应的热化学方程式。
7．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项不符合题意；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项不符合题意；
C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项符合题意；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项不符合题意；
答案选C。
【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。
8．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；①小烧杯上沿紧贴硬纸板②碎泡沫塑料填充满大烧杯
（2）偏大；偏大
（3）-3000c(T2-T1)kJ/mol或3000c(T1-T2)kJ/mol
【知识点】中和热；中和热的测定
【解析】【解答】（1）从实验装置看，该实验中缺少环形玻璃搅拌棒，用于搅拌溶液，使之混合均匀；同时，装置中大小烧杯之间存在间隙，易导致热量散失，应将小烧杯上沿紧贴硬纸板，同时使用碎泡沫塑料填充满大烧杯。
（2）若量取NaOH溶液时仰视读数，则所量取NaOH溶液的体积偏大，反应过程中放出的热量增大，求得中和热ΔH偏小；
若用氨水代替NaOH，由于NH3·H2O是弱碱，其电离过程需要吸热，导致反应过程中放出的热量减小，求得中和热ΔH偏大；
（3）反应生成0.025molH2O时放出的热量为：c×(50+25)×1×(T2-T1)=75c(T2-T1)kJ，因此生成1molH2O时的反应热ΔH=。
【分析】此题是对中和热测定实验的考查，解答此题时，应结合中和热的定义和实验测定过程进行分析。
9．【答案】（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ mol﹣1
（2）C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=﹣2900 kJ mol﹣1
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ mol-1
（4）3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ mol-1
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，生成1molSO2的反应放出的热量=9.36kJ×32=299.52 kJ；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热，热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ mol﹣1；
（2）质量换算物质的量结合反应热计算得到1mol丁烷完全燃烧的焓变，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放热500kJ，则1mol丁烷（58g）完全燃烧时放热2900 kJ，由此可写出热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=﹣2900 kJ mol﹣1；
（3）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ mol-1；
（4）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量，其热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ mol-1。
【分析】（1）根据1g硫充分燃烧放出的热量计算1mol硫完全燃烧放出的热量，然后书写热化学方程式；
（2）计算1mol丁烷完全燃烧放出的热量，然后书写热化学方程式；
（3）注意碳的状态，该反应是吸热反应；
（4）注意硝酸的状态时溶液。
10．【答案】（1）①②③④
（2）393.5 kJ/mol
（3）1425 kJ
（4）CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-283.1kJ/mol
（5）b
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】（1）放热反应的ΔH<0，故①②③④都是放热反应；
（2）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，则反应④中C完全燃烧，C的燃烧热为393.5 kJ/mol；
（3）燃烧10g H2即5mol H2生成液态水，放出的热量为285kJ 5=1425 kJ；
（4）由③C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol，④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol，④-③可得CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-283.1kJ/mol；
（5）由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，
故答案为：b。
【分析】（1）燃烧反应是放热反应；
（2）根据燃烧热的定义进行判断；
（3）根据氢气燃烧生成液态水计算放出的热量；
（4）根据燃烧热的定义书写热化学方程式；
（5）增压、降温可以液化二氧化碳。
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