泰安市2022-2023学年高三上学期9月开学考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置．
2．考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．
3．考生必须保证答题纸的整洁．考试结束后，将试卷和答题纸一并交回．
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Sc 45
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽璀璨，其中大量使用了石青［主要成分Cu3(CO3)2(OH)2］、石绿［主要成分Cu2(CO3)(OH)2］、赭石［主要成分Fe2O3］、朱砂［主要成分HgS］等颜料。下列叙述错误的是
A．石青、石绿中“Cu(OH)2”比例不同其颜色不同
B．朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体
C．赭石主要成分具有磁性
D．上述颜料中的金属元素均属于过渡元素
2．下列物质的性质或用途的叙述错误的是
A．盐酸可用于除去水垢中的CaSO4
B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaC1O的强氧化性
C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
D．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
3．现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1 mol·L-1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：E＜C
B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E
D．B与D形成的化合物BD2中原子的最外层都满足8电子稳定结构
4．苹果酸因其首先从苹果汁中分离出来而得名。它具有促进脑组织能量代谢，改善学习、记忆的作用。其结构如图所示：。下列有关苹果酸的叙述正确的是
A．既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物
B．能发生取代反应，不能发生酯化反应
C． + H218O CH3CO18OH +
D．相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出H2和CO2的物质的量之比为1∶2
5．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A．HF中的共价键为s-pσ键
B．H2O、SiF4均为极性分子
C．SiO2晶体为分子晶体
D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为
6．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色实验,检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A．①②④⑤ B．③④⑤⑦ C．③⑤ D．⑤⑥⑦
7．弥罗松酚衍生物A具有广谱抗菌活性，其结构如图（键线式中“”代表伸向纸面外的单键，“”代表伸向纸面里的单键），下列有关弥罗松酚衍生物A的说法错误的是
A．化学式为
B．能与加成形成羟基腈类化合物
C．能与发生反应
D．弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最多可消耗
8．下列实验装置设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中 除去氢气中的少量杂质二氧化硫 提供水蒸气 分离乙醇和苯甲酸乙酯
装置或仪器
9．废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为．某探究小组回收处理流程如图：
已知：是易水解的液体．下列说法错误的是（ ）
A．是第ⅢA族元素，中的化合价为价
B．“调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣
C．“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为
D．“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂
10．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是
A．总反应可表示为H2+O2=H2O2
B．该过程中Pd的化合价有0和+4两种
C．①、②、③均为氧化还原反应
D．HCl和Cl-可循环利用
二、选择题页（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．如图a、b、c表示相应仪器中加入加入试剂，可用图中装置制取、净化、收集气体的是
编号 气体 a b c
A NH3 浓氨水 固体氢氧化钠 浓硫酸
B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液
C Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和NaCl溶液
D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液
12．用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)；制备明矾的流程如下，下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为
C．上述流程中可用过量CO2代替
D．滤渣的主要成分是 和
13．改造的噬菌体病毒可用于制造自主装多嵌入点位新型高能电池（见下图），下列有关说法正确的是
A．该电池工作效率随温度升高而增强
B．碳纳米管互相搭接构成网状结构能够增强α极区的导电能力
C．放电时a极发生的电极反应为
D．充电时，在新型电解液中，电子的移动方向为
14．某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。 FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是
A．该FexNy的化学式为Fe2N
B．与N等距且最近的N为6个
C．两个a位置Fe的最近距离为a pm
D．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
15．室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图．
下列叙述正确的是
A．溶液中，水电离受到促进
B．加入少量时，先与发生主要反应
C．
D．
加入稀溶液过程中，溶液满足关系式
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，基态N原子的轨道表示式为______。
（2）B的第一电离能，判断______（填“>”或“<”），从电子排布的角度说明判断理由______。
（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是______。
②原子半径由大到小的顺序是______。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是______。
（4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为______。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为______。
17．（12分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：
Ksp(PbSO4) Ksp(PbC2O4) Ka1(H2C2O4) Ka2(H2C2O4)
2.0×10 8 5.0×10 10 6.0×10 2 6.25×10 5
（1）“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为____。
（2）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380 400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x∶z=____。
（3）传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是____(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是____。
（4）将1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的废水中。发生的离子反应为：PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数的值K=____。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是____(化学式)。
18．（12分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) 3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O
②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是______。
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) 3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是__________。
(4)装置C中冰水浴的目的是 __________ 。
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：
反应原理：
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O=S4O+2I-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是_________。
②该样品中有效氯含量的表达式为__________。(有效氯=100%)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19．（12分）化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为 _，D→E的反应类型为 。
(2)D中官能团的名称为 _。
(3)B→C的反应方程式为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 _种；
①分子中含有苯环。②分子中含有2个
写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1的结构简式 。
(6)参照上述合成路线，设计以苯甲醇和为原料（无机试剂任选）
制备的路线。
20．（12分）水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：
（1）生产中，欲既提高的转化率，又提高反应速率，可采取的一项措施是______________；
（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：___________________；
（3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的（纳米级和微米级）投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级对体积分数产生影响的曲线是__________（填“a”或“b”），判断理由是______________．
（4）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为甲酸基机理，步骤如下：
①
②
③
④
其中控速步骤为___________（填方程式代号），用合适的微粒符号补全反应②___________；
（5）将加热至，部分发生分解，达到平衡时．，在一真空密闭容器中加入过量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：（忽略其他副反应），测得该反应中物质分压如右图所示（t时刻前，的分压未给出）：
A点坐标为（t，_______）；
②的平衡转化率为_________；
③反应的平衡常数_______________．参考答案及评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分．
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分．
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分．漏掉或写错反应条件扣1分．漏掉↑、↓不扣分．
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．C 2．A 3．A 4．C 5．A 6．C 7．C 8．A 9．B 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．B 12．C 13．BC 14．BC 15．AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）
（1）哑铃（1分） （2分）
（2）＜（1分） B和Al的基态原子电子排布式分别为和，能级的能量高于能级的能量，处于能级的电子更容易失去，因此（2分）
（3）① （1分） ② （1分） ③H（1分）
（4）①3 （2分） ②（1分）
17．（12分）（本题每空2分）
（1）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
（2）1∶2
ScF3+H2OScOF+2HF(或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O)
除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解
（4）1.5×10-4 PbSO4
18．（12分）
（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（1分） 挥发的氯化氢会和装置C中的NaOH反应，降低NaOH溶液的利用率（2分）
（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（1分）
（4）防止温度过高生成NaClO3（1分）
（5）滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复（2分）
（2分） 偏高（1分）
19．（12分）
（1）甲苯（1分）； 取代反应（1分）
（2）醚键、溴原子（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）10 （2分）
（ 1种， 邻、间、对3种， 位置异构6种 ）；
或 ） （1分）
（6）
（2分 ）
20．（12分）
（1）提高的浓度（1分）
（2）可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动（1分）
（3）a（1分）； 质量相等时纳米级颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，故反应速率更快，且达平衡时吸收的更多，体积分数更大（2分）
（4）③（1分）；（1分）
（5）①（1分） ②（2分） ③10（2分）
