化学试题答案
1.C2.B3.D4.B5.A6.D7.C8.C9.D10.C11.BD12.D13.CD
14.（14分)
(1)AC(2分)
(2)搅拌，稀释二氧化氣，防止因二氧化氨的浓度过高而发生爆炸(2分)
(3)2NaC10,+Na,S0,+H,S0,△2N,S0,+2CI02↑+H,0(2分)
(4)作安全瓶（或防止C中溶液倒吸入A中)(1分)防止C02分解，增大其溶解度(1分)
(5)2CI02+20H-+H202=2CI02+02+2H20(2分)
(6)0.135(2分)当加人最后半滴Na,S,03溶液后，锥形瓶中试剂由蓝色变为无色，且半分
钟不变色(1分)偏大(1分)
15.(14分)
(1)Na2Si03、NaAl02(2分)
(2)FeTi0,+4H*△Fe2++Ti02++2H,0(2分)
(3)H2T0,(写成T0(0H)2也给分)(2分)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加
BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明“洗涤”目的达到(1分)
(4)2C+2CL,+Ti0,商遇TiCl,+2C0(2分)镁（或Na等）(1分)
(5)因为TCl4的熔点和沸点较低，液态TCl4以分子形式存在，液态TCl4不导电，不能电解
液态TCl4制备金属钛(2分)
(6)0>Fe>Ti(1分)12(1分)
16.（14分)
(1)-3.6kJ·mol-1(2分)
(2)5(1分)加催化剂(1分)
降低温度(1分)
(3)25.6(2分)
(4)降低(1分)
温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，
催化生成甲醛的催化剂活性降低(2分)
(5)HCH0-4e+H,0=C02+4H*(2分)0.003(2分)
17.(15分)
(1)异丁苯（或2-甲基丙苯）(2分)1(1分)
(2)取代反应（1分)
4cC
CH,(2分)
酮羰基(1分)
CH;
CH;
(3)
0
H.C
+2Ag+3NH+H,0（2分)
ONH,
(4)4(2分)
CH,
CH,
C2Hs
CH;
CH,
CH;
CH;
(写出任意一种得1分)
CH;
CH:
C2Hs
CCOC
CH;
CH:
(5)
OC,H,_
①NaOH
H2
OH
C,H,ONa
2HCI
H
Ni,△
(3分)邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期9月开学考试
化学试题
(考试时长:75分钟总分:100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
第I卷(选择题共43分)
一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯。西汉长信宫灯设计巧妙环保,是一件既实用、又美观的灯具珍品。下列说法错误的是
A.铝合金的硬度大于纯铝
B.青铜器表面破损易生成铜绿
C.丙烷和动物油脂均属于烃类
D.两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境
2.洛伐他汀可减少人体内低密度脂蛋白受体合成增加,减少胆固醇的合成,常用于防治冠心病。其结构简式如图2所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A.分子中含有3种官能团
B.可与加成
C.可使酸性溶液褪色
D.酸性条件下水解可生成两种产物
3.下列试剂的实验室保存方法错误的是
A.将少量的白磷保存在水中
B.存放液溴的试剂瓶应加水封
C.氢氟酸密封保存在塑料瓶中
D.新制互水保存在棕色广口试剂瓶中
4.实验室用标准溶液滴定食用白醋,测定所含醋酸的浓度,下列说法错误的是
A.将固体放在烧杯中用托盘天平称量
B.用量筒量取标准溶液置于雉形瓶中
C.滴定时眼睛一直注视雉形瓶中溶液颜色变化
D.用酚唒作指示剂,滴定终点时溶液为浅红色
5.具有放射性,其衰变反应为:。已知半衰期指含放射性原子的样品中,放射性元素原子核有发生衰变所需的时间,的半衰期为138天。列说法错误的是
A.的相对原子质量为206
B.Po元素的价层电子排布为
C.研究发现烟草中含和,它们互为同位素
D.质量为的经276天得到的质量为
6.某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备BiOCl,工艺流程如图3所示。焙烧时过量的分解为,下列说法错误的是
A.和联合焙烧转化为
B.水浸所得滤液的主要成分是
C.酸浸所得滤渣的主要成分是,气体为
D.向酸浸滤液中加入金属的目的是消耗,促进水解
7.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A.新型陶瓷与传统陶瓷的化学成分不同
B.酚醛树脂和聚酯纤维均属于有机高分子材料
C.聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维
D.高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料
8.利用下列装置能达到实验目的的是
9.硼砂阴离子的球棍模型如图4所示,下列说法错误的是
A.硼原子的杂化方式为
B.原子之间的化学键为配位键
C.硼砂阴离子间可结合成链状结构,则阴离子间以氢键结合
D.该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键
二、不定项选捀题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项;只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
10.W、是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为分别位于不同周期,与同主族,的最低负价与的最高正价的代数和等于6,下列说法错误的是
A.W分别与形成的简单化合物的键角:前者大于后者
B.与形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构
C.分别与形成的化合物均可与水反应生成两种酸
D.的一种单质分子呈正四面体结构,键角为
11. 有机物与在 溶液中发生如图5所示的反应,生成有机物下列说法正确的是
A.还有3种含苯环的同分异构体
B.L分子存在顺反异构体
C.M、N、L均可与溴水发生加成反应
D.L分子中的所有碳原子可能在同一平面上
12.电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的,图6所示为电解处理酸性含铬废水的装置,应用该装置使转化为沉淀除去。图7为不同的溶液中铬元素去除率与通电时间的关系。下列说法错误的是
A.铁板为阳极,电极反应为
B.电解法去除的最佳范围为
C.曲线铬元素去除率低的原因可能是氧化性较弱
D.除去的主要反应为
13.向一定体积的的草酸溶液中滴加.的溶液,溶液中的物质的量分数(随变化的关系如图8所示。下列说法错误的是
A.水的电离程度:
B.的水解平衡常数
C.点:
D.向的溶液中持续滴加溶液,水的电离程度持续变大
第II卷(非选择题.共57分)
三、非选择题:共57分。
14.(14分)是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为,沸点为,高浓度时极易爆炸,极易溶于水,遇热水易分解。实验室可用如图9所示的装置制备(装置的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题:
(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是 。
A.分子中只含键
B.分子具有极性
C.可与水分子间形成氢键
D.分子的空间结构为形
(2)实验开始即向装置中通人氮气,目的是 。
(3)装置中反应的化学方程式为 。
(4)装置B的作用是 ,装置C中使用冷水的目的是 。
(5)装置中吸收尾气的反应也可用于制备,反应的离子方程式为 。
(6)我国规定自来水厂用处理后,出厂水中余量为。针对消毒的水中含有等多种含氯微粒,我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用磺量法检测水中的浓度,实验步骤如下:
I.取某地自来水样于雉形瓶中,用微量的稀硫酸溶液调至为,然后加入一定量的碘化钾,并加入几滴淀粉溶液。
II.向滴定管中加入的溶液,用该标准液滴定步骤I中的溶液至终点,消耗溶液。
已知:①在酸性条件下的还原产物为;
计算水样中的浓度是 。步骤II滴定终点的判断依据是 ,如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积,则测定结果将 (填“偏大”、偏小”或“无影响”)。
15.(14分)钦是一种性能优越的金属,在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。钦铁矿(主要成分为,还含少量的等杂质)是提炼钓的主要矿石,由钦铁矿制备金属钆的工艺流程如图10所示。回答下列问题:
(1)滤液1的主要成分是 (填化学式)。
(2)“酸浸”后钆主要以存在,写出“酸浸”主要反应的离子方程式 。
(3)受热易水解,“水解”得到的固体化学式为 ,验证“洗涤”达到目的的操作为 。
(4)“高温氯化”反应的化学方程式为 ，“冶炼”加入的试剂为 。
(5)已知的熔点为,沸点为,分析说明能否直接电解液态制备金属钛 。
(6)的晶胞如图11所示,其组成元素的第一电离能由大到小顺序为 ,Ti-的配位数为 。
16.(14分)甲醛有毒,被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料,在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。
已知:①甲醛的燃烧热为
②的燃烧热为
③
(1)与制备甲醛的反应 。
(2)在恒容密闭容器中通人和,在三种不同条件下发生(1)中反应,测得的转化率与时间的关系如图12所示。曲线对应温度下反应的平衡常数 ,由曲线到曲线采取的措施可能是 ;由曲线到曲线采取的措施可能是 。
(3)反应速率正正逆逆正、(逆)分别为正、逆向反应速率常数,计算点 。
II.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法,该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。
(4)在一个恒容密闭容器中投入,在催化剂作用下发生反应：,同时存在副反应:。后,测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图13所示。温度高于,甲醇的转化率升高,甲醛的产率 ,原因可能是 。
(5)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图14所示,则a电极反应式为 。国家标准是室内甲醛不能超过,传感器在室内空间测定,电路中有电子通过,该室内甲醛含量为 。
17.(15分)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物（）为原料制备布洛 的一种合成路线如图15所示。回答下列问题:
(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应:
(1)的名称为 ,布洛芬分子中含有 个手性碳原子。
(2)的反应类型为 ,的结构简式为 ,B中所含官能团的名称为 。
(3)与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(4)苯环上的一氯代物只有一种的的同分异构体有 种,写出其中任意一种的结构简式 。
(5)2-苯基-1-丙醇（）（）和为原料,设计合成2-苯基-1-丙醇（）的合成线路
（无机试剂、含有两个及两个以下碳的有机试剂任选）。
