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第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量及其单位
课堂合作探究
问题导学
一、物质的量及其单位
活动与探究1
试分析下列四句话的正误：
①物质的量就是物质的质量。
②摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
③摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位。
④摩尔是既能表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位。
1．“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。
2．摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位，简称为摩，用mol表示。如同“米”是“长度”的单位一样。
3．规定1 mol粒子所含的粒子数目约为6.02×1023。
4．使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类，而不能使用名称。如：1 mol H表示氢原子的物质的量为1 mol,1 mol O2表示氧分子的物质的量为1 mol。
5．物质的量及其单位摩尔可以表示不同的微观粒子，只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，不能说“1 mol铁钉”“1 mol汽车”。[来源:21世纪教育网]
二、阿伏加德罗常数
活动与探究2
试分析下列说法的正误：
①1 mol H2中含有6.02×1023个H。
②1 mol氧含有6.02×1023个O2。
③1 mol CaCl2里含有1 mol离子。
④1 mol H＋中含有H＋数为NA
1．阿伏加德罗常数不是一个数，有单位的，其单位是 mol－1。
2．6.02×1023 mol－1是通过实验测得的近似值。
三、摩尔质量
活动与探究3
试分析下列说法的正误：
①1 mol O的质量是16 g· mol－1。
②Na＋的摩尔质量是23 g· mol－1。21世纪教育网
③CO2的摩尔质量是44 g· mol－1。
④氢的摩尔质量是2 g· mol－1。
①M＝是摩尔质量的定义式，物质一定，摩尔质量一定。
②物质的摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
四、公式应用
活动与探究4
(1)24.5 g H2SO4的物质的量是多少？含氧原子的个数是多少？
(2)1.50 mol Na2CO3的质量是多少？
计算式 主要应用 注意事项
n＝A 在n、N、NA中，已知任意两项求第三项 ①NA的单位为 mol－1；②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1
M＝ ①在n、M、m中，已知任意两项求第三项；②先求M后求Mr M单位取g· mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg· mol－1时，m的单位取kg
＝n＝ ①在m、M、NA、N中，已知任意三项求第四项；②以n为恒等式，解决复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用；②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
当堂检测
1．假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )
A．H2的摩尔质量
B．16 g O2所含的分子数
C．O2的相对分子质量
D．一定条件下，跟2 g H2相化合的O2的物质的量
2．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A．x/28 mol－1 B．x/14 mol－1
C．14x mol－1 D．28x mol－1
3．下列表示不正确的是( )
A．1 mol H2 B．1 mol Fe
C．1 mol NH D．1 mol小米
4．下列物质中含有的分子数相等的是( )
①0.1 mol CO ②9.8 g H2SO4 ③1 g H2O ④1.6 g O2
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
5．46 g NO2与46 g N2O4含有的氮原子数相等吗？
6．初中教材中有关水分子的知识指出：一滴水(约0.05 mL大约含有1.7万亿亿个水分子，每人每分钟数100个，10亿人数日夜不停，需要3万多年才能数清。思考根据常识和新知识的预习，你能确定一杯水中的水分子数目吗？
答案：
课堂·合作探究
【问题导学】
活动与探究1：答案：①错误，物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量，不表示物质的质量；②正确，摩尔是国际单位制的七个基本单位之一；③错误，摩尔是物质的量的单位；④错误，物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
活动与探究2：答案：①不正确，1 mol H2中应含有1.204×1024个H；②不正确，1 mol氧指代不明，不能写汉字；③不正确，1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol；④正确，1 mol任何粒子均含有NA个粒子。
活动与探究3：答案：①错误，1 mol O的质量所使用的物理量是质量，质量的常用单位之一是g而不是g· mol－1；②正确，Na＋粒子结构比Na少了1个电子，但与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na＋相对质量相同，摩尔质量也相同；③正确，CO2的摩尔质量是44 g· mol－1；④错误，“氢”所表达的微粒对象不够明确，因此“2 g· mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g· mol－1”或“H的摩尔质量是1 g· mol－1”等。21世纪教育网
活动与探究4：答案：解：(1)M(H2SO4)＝98 g· mol－1，21世纪教育网
n(H2SO4)＝＝＝0.25 mol，
1分子H2SO4含4个O,0.25 mol H2SO4中：
n(O)＝4n(H2SO4)＝4×0.25 mol＝1 mol，
N(O)＝n(O)·NA＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
(2)M(Na2CO3)＝106 g· mol－1，
m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝1.50 mol×106 g· mol－1＝159 g。
答：(1)24.5 g H2SO4的物质的量是0.25 mol；共含O的个数是6.02×1023；
(2)1.50 mol Na2CO3的质量是159 g。
【当堂检测】
1．B 解析：阿伏加德罗常数变大，等粒子个数的物质的n变小，M变大，但其绝对质量、所含微粒个数不会变。
2．D 解析：＝n＝的应用：NA＝＝28x mol－1。
3．D 解析：摩尔不能表示宏观物质，D错。
4．C 解析：考查公式N/NA＝n＝m/M的应用：①N＝nNA＝0.1NA；②N＝nNA＝NA·m/M＝＝0.1NA；同理③N＝NA；④N＝0.05NA。
5．答案：相等
解析：46 g NO2含氮原子数：×1＝1 mol；21世纪教育网
46 g N2O4含氮原子数：×2＝1 mol。
6．答案：①要确定一杯水中的水分子数目，可测定一杯水的质量，再想法知道1个水分子的质量，即可确定一杯水中的水分子数目。②根据刚学习的公式：N＝n·NA＝(m/M)·NA，M＝18 g· mol－1，NA＝6.02×1023 mol－1，所以只需称量出一杯水的质量，即可计算出一杯水中的水分子数目。
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第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
课堂合作探究
问题导学
实验操作要加强“六防”意识，防止事故发生
活动与探究
在初中化学中我们已经接触气体的制备、收集、验纯，酒精灯的使用等实验操作，这些在高中实验学习中仍很重要，你能简单叙述有关操作注意事项吗？
实验操作要加强“六防”意识，防止事故发生
内容 可能引起事故的操作 采取的措施
防爆炸[来源:21世纪教育网] 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)21世纪教育网21世纪教育网 点燃前先要检验气体的纯度
用CO或H2还原Fe2O3、CuO等 应先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可加热
防暴沸 加热液体混合物特别是低沸点混合物 在混合液中加入碎瓷片
浓硫酸与水的混合 将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断搅拌
防失火 可燃性物质遇明火 可燃性物质要远离火源
防中毒 制取有毒气体；误食重金属盐类等 制有毒气体有通风设备；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存放在冷暗处
防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时加装安全防倒吸装置
防污染 对环境有污染的物质的制取 有毒物质应处理后排放，如CO气体进行点燃处理
当堂检测
1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
2．下列化学药品与其化学危险品图形标志不一致的一组是( )
A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4
3．我们乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀品、强氧化剂等严禁上车。下列物品可让旅客带上车的是( )
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精
A．③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑥⑦
C．④⑦ D．没有
4．下列实验操作中正确的是( )
A．手持试管给试管里的物质加热
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
5．化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是__________。
A．酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰
B．酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边搅拌边缓缓地注入浓硫酸
D．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
E．实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创可贴包扎
F．汞有剧毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风
6．稀释浓硫酸时，能不能将水倒入浓硫酸中？为什么？
答案：
课堂·合作探究
【问题导学】
活动与探究：答案：(1)无论做什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体药品用镊子、药匙或纸槽取用；液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。(2)加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热，则试管口向上倾斜，若只有液体，则要放碎瓷片。(3)用排水法收集气体结束之后应该先撤出导管，然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体，则应在通风橱中进行。 (4)不能用鼻子直接闻气体气味，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃着的酒精灯添加酒精，熄灭时要用灯帽二次盖熄；有气体参加或生成的实验开始之前要进行气密性检查，用氢气还原氧化铜时应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热；实验结束之后应先停止加热，待试管(玻璃管)冷却后停止通氢气；点燃(或加热)可燃性气体(如氢气)前要验纯。
【当堂检测】
1．A 解析：A项酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发；B项试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，是防止产生的水流向热的试管或受热不均匀受冷炸裂；D项应先通一会儿氢气，再加热氧化铜是排除空气防止爆炸。
2．A 解析：烧碱是强腐蚀品，不属于爆炸品；甲烷是易燃气体；酒精是易燃液体；白磷能自燃，是易燃固体。
3．D 解析：凡危险品皆不可带上车，上述物品均属危险品。
4．D 解析：根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。
5．BDEF 解析：本题重在体现《化学课程标准》中有关实验安全的要求。B、D两项是初中化学中的。A中液体失火最佳处理方法是立即用湿抹布、石棉或沙土盖灭。C中稀释浓硫酸是初中化学中的一项基本技能，其操作关键是让浓硫酸溶于水产生的热散发出去，量筒壁厚、体积小不利于热散失，易造成溶液过热而暴沸或量筒炸裂，故不可在量筒中进行。E是医务人员常用的处理方法之一。F利用了汞的特性——易与硫发生反应。
6．答案：不能。由于水的密度较小，水倒入浓硫酸中时，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
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第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
课堂合作探究
问题导学
一、物质的量浓度的理解
活动与探究1
试分析下列说法的正误：
①1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1。
②从1 L 2 mol·L－1的硫酸中取出0.5 L，c为1 mol·L－1。
③配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，需称量62.5 g胆矾。21世纪教育网
④中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需4 g NaOH。
使用物质的量浓度时的注意事项
1．物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。
2．溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。
3．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
4．若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量不同。
5．根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。
6．用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
二、容量瓶及溶液的配制
活动与探究2
一定物质的量浓度溶液的配制：
(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的______或所需浓溶液的______。
(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用______或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。
(3)溶解：在________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行______，若溶解时有温度变化，则需等待__________后才能进行下一步操作。
(4)转移：将烧杯中的溶液__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液全部注入________中。
(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线________时，再改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至
________________________________________________________________________。
(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。
配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项
1．托盘天平的精确度为0.1 g，若需精确配制溶液，则需改用分析天平或电子天平，其精确度为0.000 1 g。
2．溶解时，加水要适量，转移溶液后烧杯和玻璃棒都要洗涤，洗涤液须转入容量瓶。液体转移时，一定要冷却至室温。
3．定容时，最后一定改为胶头滴管逐滴加入，使容量瓶内凹液面最低点与刻度线相切。
4．定容摇匀后，液面可能低于刻度线，此时不能再加溶剂。
三、关于物质的量浓度的计算
活动与探究3
将标准状况下a L HCl气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为b g·cm－3。再将所得溶液稀释10倍，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
1．溶质质量(mB g)、溶液体积(V L)、溶液质量(m g)与溶液的物质的量浓度(cB mol·L－1)的关系
cB＝×＝×＝式中：ρ是溶液的密度。
2．溶液稀释定律
溶质质量不变：m1·w1＝m2·w2
溶质的物质的量不变：c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)
3．不同物质的量浓度溶液混合
c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2
4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB＝＝＝＝
w%＝
5．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
c＝＝＝
w%＝×100%＝×100%＝×100%
当堂检测
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于 1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余浓度为0.5 mol·L－1
2．在0.5 L某NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，对该溶液的说法不正确的是( )
A．配制100 mL该溶液需用5. 85 g NaCl
B．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中含有58.5 g NaCl
D．量取100 mL该溶液，其中Na＋的物质的量为0.1 mol
3．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，自选容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成480 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水21世纪教育网
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
4．已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是( )
A．＝18.4 mol·L－1
B．＝18.4 mol·L－1
C．＝18.4 mol·L－1
D．＝18.4 mol·L－1
5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g21世纪教育网21世纪教育网
B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g
D．任意规格，111.2 g
6．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是( )
A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1
B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%21世纪教育网
C．20 ℃时KNO3的溶解度S＝ g
D．该溶液的密度ρ＝g·L－1
答案：
课堂·合作探究
【问题导学】
活动与探究1：答案：①不正确，水为1 L，是溶剂非溶液。②不正确，溶液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。③正确，计算需硫酸铜0.25 mol，称量胆矾应为0.25 mol×250 g· mol－1＝62.5 g。④不正确，硫酸的物质的量为0.1 mol，根据化学反应方程式，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。
活动与探究2：答案：(1)质量 体积 (2)托盘天平 量筒 (3)小烧杯 稀释 冷却至室温 (4)沿玻璃棒 2～3 容量瓶 (5)1～2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切
活动与探究3：答案：稀释后盐酸的物质的量浓度为：
c(HCl)＝×＝mol·L－1。
【当堂检测】
1．B 解析：A错，溶液体积未知，n(Na2SO4)不可求；B对，m(Na2SO4)＝n(Na2SO4)·M(Na2SO4)＝c(Na2SO4)·V(Na2SO4)·M(Na2SO4)＝1 mol·L－1×1 L ×142 g· mol －1＝142 g；C错，溶液体积不是1 L，所以浓度也不为1 mol·L－1；D错，溶液是均一稳定的，从一份溶液中取出任意量溶液，浓度不变。
2．C 解析：该溶液中含NaCl 0.5 mol，其质量为58.5 g·mol－1×0.5 mol＝29.25 g，则其物质的量浓度为1 mol·L－1。100 mL该溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol，质量为5.85 g。
3．D 解析：配制480 mL溶液应该选用500 mL容量瓶。溶质应按照500 mL容量瓶进行计算，需胆矾(CuSO4·5H2O)12.5 g或CuSO48.0 g。
4．C 解析：由物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算公式cB＝，可知应为C。
5．C 解析：应选择与所需溶液体积同规格的容量瓶，若无，则选稍大但最接近的规格。实验室无950 mL规格的，所以应选1 000 mL的，计算时，应按所配溶液体积计算。
6．A 解析：该溶液的物质的量浓度应为：，A错；其质量分数为：×100%，B正确；20 ℃ KNO3的溶解度为：＝，C正确；单位体积的溶液的质量称为该溶液的密度，故ρ＝g·L－1，D正确。
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第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
课堂合作探究
问题导学
一、对气体摩尔体积的理解说明
活动与探究1
判断下列说法是否正确，并说明原因：
(1)标准状况下11.2 L的SO3的物质的量是0.5 mol。
(2)通常状况下，1.5 mol的H2所占的体积为33.6 L。
1．物质体积的影响因素
相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积是：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等(因固体、液体物质的粒子间间隔很小，体积大小主要取决于粒子本身的大小)。
2．气体摩尔体积与状况
(1)适用任何气态物质(包括混合气体)，且只能用于气体的有关计算。不适用于固态和液态物质。
(2)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于所处的条件状况(温度、压强)。条件不同，Vm就可能不同。
二、阿伏加德罗定律及其推论
活动与探究221世纪教育网
同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是什么？
1．阿伏加德罗定律注意事项
(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。
2．阿伏加德罗定律推论
(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即＝。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即＝。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即＝＝。
当堂检测
1．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同
B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的性质不同21世纪教育网
2．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L[来源:21世纪教育网]
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．下列叙述中正确的是( )
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
5．如a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )21世纪教育网
A．L B．L
C．L D．L
6．我们在前面学习过物质密度的计算，现在接触了气体摩尔体积，你能尝试计算一下标准状况下1 L氧气的密度吗？
答案：
课堂·合作探究21世纪教育网
【问题导学】
活动与探究1：答案：(1)错。SO3的沸点为44.8 ℃，熔点为16.8 ℃。标准状况下SO3是固体，不适用Vm。(2)错。标准状况下1.5 mol的H2所占的体积为33.6 L。而不是“通常状况”。
活动与探究2：答案：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，若体积不同，则气体的分子数不同，其物质的量也不同，气体的体积与分子大小、分子间的平均距离无关。
【当堂检测】
1．C 解析：同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，若体积不同，则气体的分子数不同，其物质的量也不同。
2．B 解析：依据气体体积的影响因素可知，温度和压强一定时，气体的体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指一定温度和压强下，1 mol任何气体所占的体积，但只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才为22.4 L；由阿伏加德罗定律及其推论知，不同气体，若体积不等，则所含的分子数可能不相等。
3．A 解析：气体摩尔体积离不开状况，状况不同气体摩尔体积就可能不同，只有在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
4．CD 解析：考查了阿伏加德罗定律的推论。阿伏加德罗定律及其推论是非常重要的内容，应准确掌握，并能灵活运用。
5．D 解析：考查了气体摩尔体积、质量、分子数、体积之间的换算关系，尤其是公式表达形式的不同变换。
6．答案：ρ(O2)＝＝＝＝≈1.4 g·L－1。
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第一节 化学实验基本方法
第2课时 过滤和蒸发
课堂合作探究
问题导学
一、过滤、蒸发
活动与探究1
粗盐的提纯：
(1)溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
现象：______________________________________________________________________。
目的：______________________________________________________________________。
(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
现象：_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
目的：______________________________________________________________________。
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
现象：______________________________________________________________________。
目的：______________________________________________________________________。
思考与交流
在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
1．过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液体的液面略低于滤纸的边缘。
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗中三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到接受器的内壁上。
2．蒸发操作注意事项
加热时不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
二、化学法分离提纯——除离子杂质
活动与探究2
粗盐中含有的阴离子除Cl－外，还有SO，应如何检验SO的存在呢？
实验步骤 实验现象 实验结论
称取约0.5 g粗盐，放入试管中，向试管中加入约2 mL水配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸将溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象
思考与交流
检验SO时，能否用稀硝酸酸化？为什么？21世纪教育网
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：①“四原则”：一不增(提纯到最后不能增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质，最好能增加被提纯物的质量)；三易分(被提纯物与杂质容易分离)；四复原(被提纯物质要容易恢复原状态)。②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(防止因过量试剂带入新杂质)；三除杂途径选最佳。
在遵循“四原则”和“三必须”的条件下，除去粗盐中的杂质离子SO、Mg2＋、Ca2＋的顺序还可为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸；或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸。
当堂检测
1．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用( )
A．通入适量的CO2 B．加入过量的BaCl2溶液
C．加入适量的稀盐酸 D．加入适量的石灰水，过滤
2．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有( )
A．4处 B．3处
C．2处 D．1处
3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现过滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损。则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排尽
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4．下面是粗盐提纯的有关操作的叙述，请填空：
(1)称取粗盐5 g。将托盘天平调至平衡后，把两张质量相等的滤纸分别放在两个托盘上，再用镊子夹取5 g砝码放在________盘上，用药匙取用适量粗盐放在________盘上，这时指针如果偏向右边，下步操作是________，使指针指在标尺中间零点。
(2)用量筒量取10 mL水倒入烧杯中，将称取的粗盐用药匙取出加入水中，边加边搅拌，直至________为止。[来源:21世纪教育网]
(3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿，其目的是___________________________。
若滤液仍然浑浊，应________，蒸发时，如果蒸发皿中
有液滴飞溅，原因是______，应采取的措施是______。当蒸发皿中出现多量固体时，应________________________________________________________________________。
(4)用________将固体转移到纸上，________后，回收到指定容器。
答案：
课堂·合作探究
【问题导学】
活动与探究1：(1)固体食盐逐渐溶解，溶液浑浊 使食盐中的NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性盐溶于水 (2)液体沿着玻璃棒流进漏斗，渗过滤纸进入另一烧杯，滤液无色澄清 除去了粗盐中的不溶性杂质如泥沙等 (3)水分不断减少，溶液中有固体析出 从溶液中得到食盐固体21世纪教育网
思考与交流：答案：在粗盐的提纯实验中，3次用到了玻璃棒。21世纪教育网
溶解：搅拌，加速溶解。
过滤：引流，防止液体溅出。
蒸发：搅拌，防止局部过热，液滴飞溅。21世纪教育网
活动与探究2：答案：向试管内的溶液里滴入稀盐酸后，溶液无明显现象，再滴入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀 溶液中的硫酸盐与BaCl2发生反应，生成白色沉淀
思考与交流：答案：不能用稀硝酸酸化，因为用稀硝酸酸化后不能排除SO的干扰，不能检验出原溶液是否含有SO。
【当堂检测】
1．C 解析：物质除杂必须遵循“四原则”和“三必须”，此处适量，可理解为恰好反应。结合题的选项，答案为C。
2．A 解析：过滤实验的操作要点是一贴、二低、三靠。操作上错误有4处：①需要过滤的液体应用烧杯盛放；②液体未能沿玻璃棒转移；③滤纸未能紧贴漏斗内壁；④漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。
3．C 解析：根据题干描述漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损，滤出的液体仍浑浊说明液体未经滤纸过滤。只有C项，液面高于滤纸边缘时，液体可能从滤纸与漏斗之间透过。
4．答案：(1)右 左 使药匙振动而掉下少量粗盐来加足质量
(2)不再溶解
(3)让杂质沉淀 再过滤一次直至滤液澄清为止 没有用玻璃棒搅拌 用玻璃棒不断搅拌 停止加热
(4)玻璃棒 称量
解析：固体称量，一般药品需放在滤纸上，特殊药品(如NaOH固体)应放在小烧杯内；称量时，应遵循左物右码的原则；蒸发溶液时，应注意防止液体局部过热，所以应不断搅拌。
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