化学人教版2019必修第一册2.3.3 物质的量浓度（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版2019必修第一册2.3.3 物质的量浓度（共30张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-06 22:30:51 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第三节 物质的量
第三课时 物质的量浓度
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
【考纲要求】
了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
能配制一定物质的量浓度的溶液。
知识导航
课堂导入
物质的量浓度
一．溶质的质量分数
1．概念：
用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
2．表达式：
二．饱和溶液和溶解度
1．饱和溶液和不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
2．溶解度：
一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。
符号： S 单位： g
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间关系：
三．物质的量浓度
1．概念：
用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。
2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。
3．表达式： cB＝
意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、
化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（如：CuSO4·5H2O溶于水是CuSO4溶液)
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
1L水不等于1L溶液
【例题1】从200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？
取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 mol/L ，
含有0.2 mol NaOH。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制
100mL1.00mol/LNaCl溶液
1．容量瓶
2．容量瓶使用注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
检查是否漏液操作
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
(1)主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、
容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
用NaCl固体和蒸馏水为原料配100mL1.00mol/LNaCl溶液
0.1 mol
5.85 g
5.9 g
【思考】定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？
配制失败，重新配制。
【例题2】误差分析
下列哪些操作会产生误差？对配制溶液浓度产生怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）
1．引流时有少许液体溅出容量瓶外
2．定容后摇匀，液面低于刻度线，不施加措施
3．定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出
4．用于溶解的小烧杯未洗涤
5．定容时俯视
【答案】偏小 无影响 偏小 偏小 偏大
五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：
(2)计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算设溶液体积为1 L，则
3．溶液的稀释与混合 溶质守恒
(1)稀释规律
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)
(2)混合规律
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
V(混)＝
4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性
阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。
如：Na2SO4与NaOH的混合液中
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)
【例题3】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
【答案】C
【例题4】将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【例题5】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【答案】D
效果检测
1．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是
A．溶解度 B．体积分数
C．物质的量浓度 D．质量分数
【答案】C
2．（2021·上海师范大学附属中学闵行分校高一期中）下列溶液中Na+浓度最小的是
A．400mL0.02mol·L-1NaCl溶液
B．300mL0.02mol·L-1Na2SO4溶液
C．100mL0.03mol·L-1NaNO3溶液
D．200mL0.01mol·L-1Na3PO4溶液
【答案】A
3．（2022·河南·虞城县高级中学高一期末）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个
C．水合b离子的图示不科学Na+
D．将58.5gNaCl溶解在1L水中即得到1mol/L溶液
【答案】C
4．（2022·辽宁·高一期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
【答案】C
5．（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【答案】C
6．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
【答案】D
本课结束
第三节 物质的量
第三课时 物质的量浓度
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
【考纲要求】
了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
能配制一定物质的量浓度的溶液。
知识导航
课堂导入
物质的量浓度
一．溶质的质量分数
1．概念：
用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
2．表达式：
二．饱和溶液和溶解度
1．饱和溶液和不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
2．溶解度：
一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。
符号： S 单位： g
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间关系：
三．物质的量浓度
1．概念：
用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。
2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。
3．表达式： cB＝
意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、
化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（如：CuSO4·5H2O溶于水是CuSO4溶液)
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
1L水不等于1L溶液
【例题1】从200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？
取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 mol/L ，
含有0.2 mol NaOH。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制
100mL1.00mol/LNaCl溶液
1．容量瓶
2．容量瓶使用注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
检查是否漏液操作
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
(1)主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、
容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
用NaCl固体和蒸馏水为原料配100mL1.00mol/LNaCl溶液
0.1 mol
5.85 g
5.9 g
【思考】定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？
配制失败，重新配制。
【例题2】误差分析
下列哪些操作会产生误差？对配制溶液浓度产生怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）
1．引流时有少许液体溅出容量瓶外
2．定容后摇匀，液面低于刻度线，不施加措施
3．定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出
4．用于溶解的小烧杯未洗涤
5．定容时俯视
【答案】偏小 无影响 偏小 偏小 偏大
五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：
(2)计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算设溶液体积为1 L，则
3．溶液的稀释与混合 溶质守恒
(1)稀释规律
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)
(2)混合规律
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
V(混)＝
4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性
阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。
如：Na2SO4与NaOH的混合液中
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)
【例题3】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
【答案】C
【例题4】将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【例题5】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【答案】D
效果检测
1．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是
A．溶解度 B．体积分数
C．物质的量浓度 D．质量分数
【答案】C
2．（2021·上海师范大学附属中学闵行分校高一期中）下列溶液中Na+浓度最小的是
A．400mL0.02mol·L-1NaCl溶液
B．300mL0.02mol·L-1Na2SO4溶液
C．100mL0.03mol·L-1NaNO3溶液
D．200mL0.01mol·L-1Na3PO4溶液
【答案】A
3．（2022·河南·虞城县高级中学高一期末）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个
C．水合b离子的图示不科学Na+
D．将58.5gNaCl溶解在1L水中即得到1mol/L溶液
【答案】C
4．（2022·辽宁·高一期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
【答案】C
5．（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【答案】C
6．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
【答案】D
本课结束