课件29张PPT。第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态1.了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。
2.能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。
3.理解外界条件对化学平衡的影响。影响化学反应速率的因素内因：反应物的结构和性质（决定因素）外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池加快化学反应速率。 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：
可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物1.什么是可逆反应？一、可逆反应与不可逆反应2.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。固体溶质 溶液中的溶质1.概念 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v正二、化学平衡状态v逆研究对象：可逆反应微观实质：正反应速率=逆反应速率宏观特征：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态注意2.化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（1）速率：v正=v逆
（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）
（2）各组分的浓度保持不变。3.可逆反应到达平衡状态的标志： 对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反应已达到平衡的标志，否则，不可以。注意：（1）浓度对化学平衡的影响溶液显橙色溶液变黄4.影响化学平衡的条件溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变浅溶液颜色变浅 增大FeCl3和KSCN溶液的浓度，Fe(SCN)3 的浓度增大。减小反应物的浓度，Fe(SCN)3的浓度减小。1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？1.化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物质的浓度发生了变化。
2.能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。 其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？ 对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。注意：（1）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，改变它们的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。（2）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是
生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。（3）反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 2NO2 N2O4 ΔH= -56.9 kJ/mol
（红棕色） （无色）结论:
温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放热方向移动。（2）温度对化学平衡的影响颜色变深颜色变浅解释： 在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.（3）压强对化学平衡的影响 数据表明：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：结论解释： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？ 催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时间。1.什么是化学平衡移动？
2.化学平衡移动的实质是什么？1.由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程，称平衡移动。
2.化学平衡移动的实质是条件的改变造成v正≠v逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：注意
只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的问题。 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。一、可逆反应与不可逆反应
1.可逆反应 2.饱和溶液
二、化学平衡
1.化学平衡
（1）概念
（2）特征（动等定变）
（3）标志
v正=v逆
各组分的浓度保持不变2.外界条件对化学平衡的影响
(1)浓度
(2)温度
(3)压强
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达
到平衡的标志是( )
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:2AC2.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)
R(气)+S(气)，在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，
保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡
时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加
D．a＞bD4.在一定条件下，可逆反应xA+yB zC达到平衡．
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移
动，则x、y、z的关系是________．
(2)已知C是气体，且x+y＝z，在加压时，如果平衡发生移
动，则平衡必须向__________方向移动(填“正反应”或
“逆反应”)．(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，
平衡不移动，则A是________态．
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应．答案：(1)x＋y＞z (2)逆反应 (3)固或纯液 (4)放世间的事情，不是一味执著就能进步的，读死书而不活用，是不能从中获益的。而留下一点空间容自己转身，留下一些时间让自己思考，不急不缓，不紧不松，往往是入道之门。课件18张PPT。第2课时 化学平衡常数1.了解化学平衡常数的含义。
2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。1.什么是化学平衡？
2.化学平衡有哪些特征？
3.什么是平衡移动？ 1.化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.动、等、定、变
3.条件改变（浓度、温度、压强）导致旧平衡破坏，新平衡建立的过程。化学平衡常数1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。（简称平衡常数） 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)2.表达式3.表示意义 K值越大，说明平衡体系中生成物的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之就越不完全，转化率就越小。注意K只是温度的函数，即：K=f(T)
若?H>0, 温度升高，K值增大。
若?H<0, 温度升高，K值减小。例1：在某温度下,将H2和I2各0.01 mol的混合物充入10 L的
密闭容器中,充分反应,达到平衡后c(H2)=0.0080 mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.2 mol,
试求达到平衡状态时各物质的浓度。 【解析】 （1） H2 + I2 2HI 起始浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0
平衡浓度/mol·L-1 0.0080 0.0080 0.0040答：平衡常数为0.25。（2） H2 + I2 2HI 起始浓度/mol·L-1 0.020 0.020 0
平衡浓度/mol·L-1 0.020-x 0.020-x 2x答:平衡时c(H2)=c(I2)=0.016 mol/L c(HI)=0.0080 mol/L解之得 x=0.0040 mol/L
平衡时 c(H2)=c(I2)=0.016 mol/L c(HI)=0.0080 mol/L例2：在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到
8000 ℃，达到平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K=1.0
求CO转化为CO2的转化率。【解析】 设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,容器的容积为V。
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始浓度：
平衡浓度：x2=(2.0-x)(10-x)=20-12x+x2CO转化为CO2的转化率为：答：CO转化为CO2的转化率为83%。化学平衡常数
1.概念
2.意义
3.表达式
4.有关计算K=f(T)1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A.混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变
D.混合体系的压强发生改变A2.某温度下，向容积为2 L的密闭反应容器中充入0.10 mol
SO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化
率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的
平衡常数为 ( )
A．3.2×103 B．1.6×103
C．8.0×102 D．4.0×102A3．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和
2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到
平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 ( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大B4.已知化学反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，
其平衡常数为K；
（1）通过表格中的数值可以推断：反应是________(填
“吸热”或“放热”)反应．
（2）反应平衡常数的表达式为___________。 吸热人生的途程是遥远的，只要双脚不息地前行，道路就会向远方延伸。 课件20张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率1.知道化学反应速率的概念及表示方法。
2.能进行有关反应速率的简单计算。
3.培养观察、记录及简单实验设计的能力。1.概念 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。一、化学反应速率2.数学表达式 3.单位mol/(L·min)或 mol/(L·s)等【说明】
(1)化学反应速率是标量，无正负号。
(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。
(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。例1 在 反应中，自开始至2秒末，
氨的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速
率是多少？=0.3 mol/(L·s)v(NH3)==【解析】计算化学反应速率的步骤：
1.起始浓度c0
2.变化浓度Δc
3.终了浓度c
---- 三部曲方法引导例2 向一个容积为1 L的密闭容器中放入2 mol SO2和1 mol
O2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8 mol SO2,求2 s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比起始浓度/mol·L-12 1 2s末浓度/mol·L-10.8浓度变化/mol·L-11.2 0.6 1.2 【解析】v(SO2)===0.6 mol/(L·s)υ(O2) ==0.6 mol/L
2s=0.3 mol/(L·s)=1.2 mol/L
2s=0.6 mol/(L·s)v(SO3) =v(SO2) :v(O2):v(SO3) =2:1:2 对于同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。请思考为什么？他们之间有什么关系？ 在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中化学计量数关系减少或增加的。计量数不同时，在相同时间内浓度的变化量不同，所以在同一个化学反应中以不同物质为标准时，反应速率的数值可能不同。
反应速率之比等于计量数之比。 对于反应A+3B====2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.15mol/(L·s) B.v(B) =0.6mol/(L·s)
C.v(C)=1mol/(L·s) D.v(D) =2mol/(L·min)标准一致，单位统一C测定方法有
1.直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强)；
2.科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等)；
3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应的速率是通过实验测定的实验2-1时间长时间短反应速率小反应速率大测量锌与硫酸反应速率的装置 实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量d的多少来比较二者的反应速率，请你设计方案，并继续实验。讨论 你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？测量c(H+)的变化
测量m(Zn)的变化
测定反应的热量变化等1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理
量。
2.化学反应速率计算公式：
3.化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)
4.化学反应速率之比等于它们的计量数之比1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少
了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.0.02 mol/(L?min) B.1.8 mol/(L?min)
C.1.2 mol/(L?min) D.0.18 mol/(L?min)C2.m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的
计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少
1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为( )
A.2:3:2 B.2:3:3 C.1:3:2 D.3:1:2C3.合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别表 示为v(H2),v(N2),v(NH3),则正确的关系式是（ ） A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(H2)=3/2v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)C 4.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s 内从2.0 mol/L变
成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为_____________。0.3 mol/(L·s)5.一个5L的容器中，盛入8.0 mol某气体反应物，5 min后，
测得这种气体反应物还剩余6.8 mol，这种反应物的化学反应
速率为__________________。0.048 mol/(L·min)再长的路，一步步也能走完；再短的路，不迈开双脚也无法到达。 课件25张PPT。第二节 影响化学反应速率的因素1.认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2.初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。1.什么叫化学反应速率？
化学反应进行的快慢程度
2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？
用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率
3.反应速率的单位是什么？
mol/(L·min)或mol/(L·s)1.假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比为2:1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下，每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355×1010 次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。2.结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有效碰撞。有效碰撞理论分子
运动分子具有
足够能量有合适的取向有效碰撞反应速率与活化分子的百分率成正比活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能E1-E2：反应热活化能 活化分子一、浓度对反应速率的影响褪色褪色时间长时间短反应速率慢反应速率快实验2-2结论：
在其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大，减小反应物的浓度反应速率减小。解释：
在其他条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快二、压强对反应速率的影响2.压强只对有气体参加的反应的速率有影响1.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的注意三、温度对反应速率的影响时间短时间长反应速率快反应速率慢高低结论：
在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快。时间短时间长反应速率快反应速率慢四、催化剂对反应速率的影响结论：
加入催化剂可以加快反应的速率解释：
催化剂改变了反应的途径，降低了反应的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。无催化反应催化反应使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。快慢说明催化剂具有选择性时间短时间长Mn2+对反应有催化作用蓝色褪去需很长时间蓝色很快褪去唾液在温和的条件下对淀粉的水解有很好的催化作用，催化剂具有选择性反应物的结构、性质
浓度
压强
温度
催化剂
其他：光、颗粒大小、溶剂等。改变了单位体积内活化分子的数目，从而导致了化学反应速率的改变。改变了活化分子的百分数，从而导致化学反应速率的改变。影响化学反应速率的因素2.外因1.内因1.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+O2(g) ==== CO2 (g)
下列说法中错误的是( )
A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率
B.增大氧气的量可以加快化学反应速率
C.增大压强可以加快化学反应速率
D.增加碳的量可以加快化学反应速率 D 2.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生
成CO2 和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A.降低温度能加快化学反应速率 B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C.增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率没有影响AD 3.对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下
列条件能加快反应速率的是（ ）
A.缩小体积使压强增大；
B.体积不变充入氮气使压强增大；
C.体积不变充入惰性气体；
D.使总压强不变，充入惰性气体。AB4.下列说法正确的是（ ）
A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B.增大压强，肯定会加快化学反应速率
C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子D5.（1）增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是
（ ）
（2）对于有气体参与的体系,增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
（3）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
（4）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C.升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加
D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。课件19张PPT。第四节 化学反应进行的方向1.初步了解焓变、熵变与化学反应进行的方向的关系。
2.应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象。 1.自然界中水总是从高处往低处流；
2.墨水扩散，食盐溶解于水；生活中的自发过程3.生活中，一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿的空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程。自发过程的特征：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。有明确的方向性，具有做功的本领。要逆转必须借助外界做功。1.自发过程:2.自发反应:一、自发过程的能量判据能量判据：
自发过程的体系倾向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)。 能量判据又称焓判据，即△H﹤0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol(2)铁生锈：
2Fe(s)+3/2O2(g)====Fe2O3(s) ΔH=-824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol放热的自发反应二、自发过程的熵判据1.混乱度和熵
表示体系的不规则或无序状态。
混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
科学家常用熵来度量这种混乱（或有序）的程度。 注意
同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。2.熵判据 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。有序排列的火柴变为无序的排列.下列过程吸热，为什么可以自发进行？(1)室温下冰块的融化，硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。(2)N2O5分解：
2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ/mol(3)碳酸铵的分解：
(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ/mol上述过程都是熵增过程，故可以自发进行。焓判据和熵判据的应用1.由焓判据知：放热过程（?H﹤0）常常是容易自发进行
的；
2.由熵判据知：熵增加（?S﹥0）的过程是自发进行的；
3.很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反
应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应兼顾两个判
据。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据——自由能将更适合于所有的反应过程。1.体系自由能变化（符号?G，单位为kJ/mol）
?G=?H-T?S2.反应进行方向的判断方法（恒温、恒压）
?G =?H-T?S﹤0 (即?H﹤0,?S﹥0)反应能自发进行。
?G =?H-T?S=0 反应达到平衡状态。
?G =?H-T?S﹥0 (即?H﹥0,?S﹤0)反应不能自发进行。 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 当?H﹥0, ?S﹥0 ,或?H﹤0 ,?S﹤0 时,反应是否自发进行与温度有关，一般低温时以焓变影响为主，高温时，以熵变影响为主，而温度影响的大小要依据?H、?S的具体数值而定。NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)
?H﹤0 ?S﹤0
CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)
?H﹥0 ?S﹥0低温可行高温可行判断这两个反应什么条件下能自发进行1.在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。2.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。注意化学反应
进行的方向一、能量判据
二、熵判据
三、复合判据放热过程（?H﹤0）常常是容易自发进行的；熵增过程（?S﹥0）常常是容易自发进行的；?G=?H-T?S?G﹤0 反应能自发进行。
?G =0 反应达到平衡状态。
?G﹥0 反应不能自发进行。1．下列说法中，正确的是 ( )
A．化学反应总是伴随着能量的变化
B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应
C．只有放热反应才能够自发进行
D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成AB2.下列说法正确的是（ ）
A.放热反应一定是自发进行的反应
B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生
D.有些吸热反应也能自发进行
3.25 ℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.76 kJ/mol，自发进行的原因是( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应DD4.碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨
气，对其说法中正确的是（ ）
A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B.其分解是因为外界给予了能量；
C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A常怀一颗感恩的心，就会使人心态平和，使人知足常乐。
