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课时提能演练(十七)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·济宁高二检测)下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
2.以氢燃料电池为动力的公交车在许多城市投入使用。氢燃料电池的出租车也已投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )
A.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
B.氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应
C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高
D.氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰
3.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e－====2H2O，
NiO(OH)+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－，当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原
C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
4.(2012·广东高考改编)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li+I2====2LiI。下列说法正确的是( )
A.Li作负极，被还原
B.I2作正极，发生氧化反应
C.H2O作电解质
D.电子由Li电极流出
5.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β″-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是( )
A.放电时，钠作正极，硫作负极
B.放电时，Na+向负极移动
C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2--2e-====xS
6.(双选)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，总反应式是N2H4＋O2====N2＋2H2O，下列说法中不正确的是( )
A.该电池放电时，通入肼的一极为正极
B.电池每产生1 mol N2转移的电子数为4NA
C.通入空气的一极的电极反应式是：
O2＋2H2O＋4e－====4OH－
D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)(2012·沈阳高二检测)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
(1)放电时负极反应为________________________________________________;
(2)充电时Fe(OH)3发生__________反应；
(3)放电时电子由__________极流向__________极；
(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是__________。
8.(10分)(2012·淮安高二检测)今有反应2H2＋O2====2H2O，构成燃料电池。
(1)电解质是KOH时，负极通的应是__________，电极反应式为__________；正极通的应是__________，电极反应式为__________________________________。
(2)若用稀硫酸作电解质，则电极反应式为
负极：________________，正极：________________，溶液的pH__________(填“增大”或“减小”)。
答案解析
1.【解析】选A。锂离子电池属于一次电池，A错误；原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极，电流的方向与之相反，铜锌原电池中锌是负极，铜是正极，电流从铜电极流向锌电极，B正确；原电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，D正确。
2.【解析】选D。氢燃料电池工作时，将化学能直接转化为电能，能量利用率高且产物无污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，A、C正确；电池工作时，H2在负极失去电子，发生氧化反应，B正确；不是氢气的直接燃烧，故不会产生淡蓝色火焰，D错误。
3.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
(1)电池充电时属于电解池；
(2)与电源正极相连的是电解池的阳极；
(3)原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应。
【解析】选D。与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知 Ni(OH)2在反应中失电子被氧化，发生氧化反应。
4.【解析】选D。据电池反应可知Li为负极，流出电子，被氧化，I2在正极得电子，发生还原反应，结合Li的性质知电解质应为非水溶剂。
5.【解析】选D。放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；放电时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，钠极(负极)与外电源的负极相连，硫极(正极)与外电源的正极相连，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，D正确。
6.【解析】选A、D。据原电池的总反应可知，电池放电时，通入肼的一极为负极，A错误；每产生1 mol N2转移的电子为1 mol×4，即转移电子数为4NA，B正确；正极反应是O2＋2H2O＋4e－====4OH－，C正确；因为总反应中生成水，而溶质KOH的物质的量不变，故其物质的量浓度减小，pH减小，D错误。
【方法技巧】原电池工作原理中的两对关系
7.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
(1)放电时属于原电池，充电时属于电解池；
(2)电极得失电子后的微粒若能与电解质发生后续反应，则应写出总反应式；
(3)结合化合价升降数目确定转移电子的数目。
【解析】放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2 ，电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1 mol K2FeO4发生反应，转移电子是3 mol，数目是1.806×1024，充电时Fe(OH)3失去电子发生氧化反应。
答案:(1)Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
(2)氧化 (3)负正 (4)1.806×1024
8.【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为电解质是KOH，此时应考虑不可能有H＋参加或生成，故负极反应为2H2＋4OH－－4e－====4H2O，正极反应为
O2＋2H2O＋4e－====4OH－。若用稀硫酸作电解质，此时应考虑不可能有OH－参加或生成，故负极：2H2－4e－====4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－====2H2O，此时有H2O生成，硫酸的浓度减小，溶液的pH增大。
答案:(1)H2 2H2+4OH--4e-====4H2O O2 O2+4e-+2H2O====4OH-
(2)2H2-4e-====4H+ O2+4e-+4H+====2H2O 增大
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课时提能演练(十九)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器与直流电源的正极相连
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
2.(2012·杭州高二检测)下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )
A.镀铝铁桶
B.食品铁罐头盒(镀锡)
C.白铁水桶(镀锌)
D.镀银铜质奖章
3. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接，②用导线与锌板连接，③用导线与碳棒连接，④与直流电源负极连接，⑤与直流电源正极连接，其中可采取的方法是( )
A.②④ B.①④ C.②③ D.①⑤
4.(双选)(2011·海南高考)根据如图，下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e－====H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－====Cl2↑
5.(2012·盐城高二检测)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀
B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C.铁板镀锡属于电化学防护
D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
6.(2012·山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(8分)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_______腐蚀(填“化学”或“电化学”，下同)，负极反应式为________________
___________________。
(2)若试管内液面上升，发生_________腐蚀。
(3)若试管内液面下降，发生_________腐蚀，正极反应式为________________。
8.(12分)如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为_________极，A的电极反应式为_________________。
(2)打开K1，闭合K2，E为_________极，此时铁_________(“被”或“未被”)腐蚀。
(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，__________极周围能变红(填A、B、E或F)。
答案解析
1.【解析】选D。A、C两项易构成原电池，且铜作负极，会加快铜的腐蚀；B项，青铜器作电解池的阳极，腐蚀最快，D项，在青铜器的表面覆盖防渗的高分子膜，防止了原电池的形成，避免了金属的腐蚀，D正确。
2.【解析】选B。金属的活泼性顺序是铝＞锌＞铁＞锡＞铜＞银，故A、C两项中，镀层破损后，铁仍被保护；B、D两项中，镀层破损后，加快了两金属的腐蚀，但铁比铜活泼，故B项铁腐蚀最快。
3.【解析】选A。电化学防护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，前者需使钢管作原电池的正极，①、③错误，②正确；后者需使钢管接直流电源的负极，④正确，⑤错误。
4.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
(1)盐桥能使离子通过起平衡电荷的作用；
(2)一般是活泼金属作原电池的负极；
(3)正极发生吸氧腐蚀。
【解析】选A、B。Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－====Zn2+；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－====4OH－，反应后烧杯a中的溶液pH升高。
5.【解析】选D。钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是金属与非电解质直接发生化学反应，属于化学腐蚀，A错误；粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸构成原电池加快了反应的进行，B错误；电镀属于在金属表面覆盖保护层，不是电化学防护，C错误；生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，D正确。
【误区警示】该题易错选C项，原因是对金属电化学防护的概念理解不准。电化学防护的原理是防护过程是利用的原电池原理或电解池原理，而铁板镀锡只是用电镀的方法在铁板的表面加一层保护层，保护金属的原理是将金属与外界隔绝，属于物理方法。
6.【思路点拨】解答本题时应理解原电池的工作原理，知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的原因。
【解析】选B。A项，因溶液具有均一性，烧杯底端的溶液的浓度与上端相同，故腐蚀速率相同，A错误；B项，由M改置于N后，锌作原电池的负极，Cu-Zn合金应充当原电池的正极，明显受到了一定的保护，腐蚀速率减小，B正确；C项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌(负极)上产生，而是在铂(正极)上产生，C错误；D项，Zn-MnO2干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错误。
7.【解析】根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀，不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极反应式均为Fe－2e－====Fe2＋。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－====4OH－；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，正极反应式为2H＋＋2e－====H2↑。
答案:(1)电化学 Fe－2e－====Fe2＋ (2)吸氧 (3)析氢 2H＋＋2e－====H2↑
8.【解析】(1)打开K2，闭合K1，此时构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－====4OH－，若滴加酚酞，该极变红；若使铁被保护，可把A电极换为比铁活泼的金属锌。
(2)打开K1，闭合K2，此时构成电解池，E为阴极，电极反应式是
2H＋＋2e－====H2↑，消耗氢离子生成OH－，若滴加酚酞，该极变红；阳极是石墨，故铁被保护，未被腐蚀。
答案:(1)负 O2＋2H2O＋4e－====4OH－ (2)阴 未被 (3)A、E
【方法技巧】复杂电化学装置中金属腐蚀的判断
在复杂电化学装置，如该题装置图中。金属腐蚀类型的判断可从以下角度分析：
(1)判断装置的类型。无外加直流电源的是原电池，有外加直流电源的是电解池。
(2)判断电极的情况。若是原电池，一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，此时负极被腐蚀，正极被保护；若是电解池，与电源负极相连的是电解池的阴极，被保护，与电源正极相连的是电解池的阳极，腐蚀最严重。
(3)判断原电池腐蚀的类型。若是构成原电池，根据电解质的酸碱性判断是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，若是酸性较强，腐蚀为析氢腐蚀，若是酸性较弱或中性，腐蚀为吸氧腐蚀。
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课时提能演练(十八)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )
A.都是轻金属 B.都是活泼金属
C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低
2.(2012·富阳高二检测)下列关于铜电极的叙述不正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法电解精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时，铜作阳极
3.(2012·嘉兴高二检测)在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是( )
A.不会有晶体析出 B.浓度变大
C.浓度变小 D.pH不变
4.(双选)关于用惰性电极电解CuCl2溶液的实验的说法正确的是( )
A.溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动
B.阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应
C.阴极反应：Cu2++2e-====Cu
D.可以用湿润的KI-淀粉试纸检验阳极产生的气体为Cl2
5.(双选)(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是( )
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极，发生氧化反应
C.溶液中Cu2+向阳极移动
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
6.(2012·福建高考)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
(1)电解池中X极上的电极反应式为______________________
_____________。在X极附近观察到的现象是___________________________。
(2)Y电极上的电极反应式为__________________________________________，
检验该电极反应产物的方法是_________________________________________。
8.(12分)(2012·嘉兴高二检测)如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。
(1)电源F为________极；第②极为________极；B池为________池。
(2)A池中第②极上的电极反应式为_____________________________________。
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。金属冶炼方法的选取主要依据金属的活动性强弱，活泼的金属离子(如钠、镁、铝等)很难被其他还原剂还原，所以只能用电解法。
2.【解析】选D。铜锌原电池中铜不如锌活泼，应作正极，A项正确；用电解法电解精炼铜时粗铜作阳极，铜不断溶解，在阴极Cu2＋得电子生成Cu，B项正确；电镀铜时铜作阳极，C项正确；D项电解稀硫酸制H2、O2时，若铜作阳极，则失电子的是铜，不能得到氧气，D项错误。
3.【解析】选D。用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，实质是电解水，故溶剂水减少，会有硫酸钠晶体析出，因温度不变，仍是原温度下的饱和溶液，故溶液的浓度不变，pH不变，选D。
4.【解析】选C、D。溶液中Cu2+向阴极移动，Cl-向阳极移动，A错误；阴极发生还原反应：Cu2++2e-====Cu，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-====Cl2↑，可以用湿润的KI-淀粉试纸检验阳极产生气体Cl2，故B错误，C、D正确。
【规律方法】电解原理十八字口诀
分电极，析溶液，判流向，
断微粒，写电极，写方程。
含义是：
分电极：判断阴、阳极；
析溶液：分析电解质溶液中含有哪些离子；
判流向：判断电子流动方向、离子移动方向；
断微粒：确定在两极上反应的各是什么微粒；
写电极：书写电极反应式；
写方程：书写电解质电解的化学方程式。
5.【解析】选B、D。在电解过程中，会有一部分电能损失转化为热能，因此电能不可能全部转化为化学能，A错误；C项，溶液中的Cu2+应向阴极(精铜)移动，C错误；正确答案为B、D。
6.【解析】选A。K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的Cl-向甲池移动，K+向乙池移动，两池中的c(SO42-)均不变，C选项错误；a是电解池的阴极，电极反应式为2H++2e-====H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH-，所以滤纸的a点变红，D选项错误。
7.【思路点拨】解答该题要注意以下两点：
(1)与电源负极相接的是电解池的阴极，与电源正极相接的是电解池的阳极；
(2)阴极离子放电顺序是H+＞Na＋，阳极离子放电顺序是Cl－＞OH－。
【解析】据图可知，X是阴极，Y是阳极，阴极反应式是2H+＋2e-====H2↑，现象为放出气体，溶液变红；阳极反应式是2Cl－－2e-====Cl2↑，检验氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色即证明有氯气产生。
答案:(1)2H+＋2e-====H2↑ 放出气体，溶液变红
(2)2Cl－－2e-====Cl2 ↑
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
8.【思路点拨】解答该题要注意以下三点：
(1)有金属析出的一极是阴极，接电源的负极；
(2)熟练写出Ag＋、Cu2＋、OH－放电的电极反应式；
(3)根据电路中电子守恒进行计算。
【解析】(1)由第③极增重2.16 g可知，①③是电解池的阴极，②④是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。又因为B池的阳极是银，电解质是硝酸银，故该池是电镀池。(2)A池中，第②极只发生反应4OH－－4e－====2H2O＋O2↑。(3)因为第③极增重2.16 g是银的质量，即转移电子是2.16 g÷
108 g·mol－1＝0.02 mol，而第①极反应为Cu2++2e-====Cu，故原Cu2+物质的量为0.02 mol×=0.01 mol，故Cu2+的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。
答案:(1) 正 阳 电镀
(2)4OH-－4e-====2H2O+O2↑
(3)0.05 mol·L-1
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课时提能演练(十六)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流
D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过
2.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极到b极
D.b极上发生了还原反应
3.(2012·银川高二检测)将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为( )
A.Al片、Al片 B.Cu片、Al片
C.Al片、Cu片 D.Cu片、Cu片
4.(双选)某原电池，将金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的( )
A.X是负极，电解质溶液为AgNO3溶液
B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液
C.X是负极，电解质溶液为稀CuSO4溶液
D.X是负极，电解质溶液为Na2SO4溶液
5.(2012·余姚高二检测)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )
A.Mg2+向正极迁移
B.Mo3S4得到电子
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为：Mg－2e-====Mg2+
6.(2012·张家界高二检测)某原电池总反应离子方程式为2Fe3+＋Fe====3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分) A、B、C三个烧杯均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)A与B相比，铁溶解速率快的是________；
(3)C中Zn作________极，Fe极观察到的现象是________，Fe极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)________。
8.(10分)(2012·蚌埠高二检测)利用反应
Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)X是_______，Y是_______；
(3)正极上出现的现象是____________________；
(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。
答案解析
1.【解析】选D。原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线等组成，B、C正确,D错误。
2.【解析】选B。电极a、b与电解质溶液稀硫酸组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a－ne－====an＋(氧化反应)
b(正)极：2H＋＋2e－====H2↑(还原反应)
在外电路中，电子由a极流出经电流计流向b极。
3.【解析】选C。插入浓硝酸溶液时，铝片钝化，铜能与浓硝酸发生反应，故此时铜作负极，铝是正极；插入稀氢氧化钠溶液中时，铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝作负极，铜作正极。
4.【解析】选A、C。Y极质量增加，说明Y极发生还原反应生成金属单质，则Y极是原电池的正极，电解质溶液中应含有不活泼金属离子。
5.【解析】选C。该原电池反应中镁是还原剂，作原电池的负极，失去电子，电极反应是Mg－2e-====Mg2+；Mo3S4在反应中是氧化剂，得到电子，发生还原反应；溶液中阳离子向正极移动，故A、B、D正确，C错误。
【方法技巧】解答陌生原电池的基本方法
(1)分析给出的氧化还原反应中的化合价变化，确定还原剂和氧化剂；
(2)还原剂在负极失去电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子，发生还原反应，且若还原剂是金属单质，则金属必作负极。
(3)电子和离子的移动方向按一般的原电池原理分析即可。
6.【解析】选D。由2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋得出负极反应式为Fe－2e－====Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－====2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，故选D。
7.【解析】(1)A中铁与稀硫酸发生化学反应，离子反应为
Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑。
(2)、(3)B、C都是原电池装置，B装置中：Fe是负极，Sn是正极，因为B装置构成原电池，铁的溶解速率加快；C装置中：Zn是负极，失电子并不断溶解，Fe作正极，氢离子放电产生氢气，正极反应为2H＋＋2e－====H2↑，c(H＋)减小，pH增大。
答案:(1)Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑
(2)B
(3)负 有无色气泡产生 增大
8.【思路点拨】解答该题要注意以下两点：
(1)在金属的置换反应中较活泼金属作负极，较不活泼的金属在正极析出；
(2)左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。
【解析】在反应Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+中，Cu作还原剂，应作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Ag+作氧化剂，在原电池的正极得电子，故银棒上有银白色物质析出；左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子，故X是CuSO4，Y是AgNO3。
答案:(1)Cu 氧化
(2)CuSO4［CuCl2、Cu(NO3)2等可溶性铜盐即可］ AgNO3
(3)银棒上出现银白色物质 (4)Cu Ag
