华师大版初中科学七年级下学期 专题突破—水是常用的溶剂和配制溶液
一、理解水是常用的溶剂
1．下列说法正确的是（ ）
A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净的水
C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源
2．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
3．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A．常温下，乙难溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
4．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A，B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量大于m g
5．溶质既可以是 ，也可以是 、 。一般情况下 是最常见的溶剂，除此之外，常用的溶剂还有 、 、丙酮、香蕉水等。
6．碘是一种紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象， (选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实，你的依据是 。
二、正确配制溶液
7．下列仪器使用正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取7.5mL的蒸馏水
B．称量时，将食盐固体直接放在托盘上称量
C．在量筒中配制溶液
D．溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌
8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9．液体药品通常盛在 里。取用药液时，先拿下瓶塞， 在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着 ，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来 。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子 。用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的 保持水平，再读出液体体积数。
10．味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”。它易溶于水，另外还含有氯化钠。若其他成分不考虑，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是____(填字母)。
A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为____(填字母)。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（3）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、理解溶质的质量分数
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
12．（2020八上·滨江期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
13．如表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，将40.6g氯化钠加到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后1位)。
14．某兴趣小组为了研究硝酸钾(KNO3)的溶解和结晶，做了下列实验(室温下)，其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为 。
（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是 (填序号)。
15．宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题：
（1）已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用 (填序号)作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是____。
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 。
A．增加溶质 B．蒸发溶剂
C．升高温度 D．降低温度
②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)三种物质，下列说法正确的是 。
A．三种物质均为易溶物质
B.10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl2)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】根据对水的组成和性质分析判断。
【解答】A.粉笔灰是不能溶于水的固体颗粒，因此形成悬浊液，故A错误；
B.自来水中存在大量的可溶性的钙、镁离子，属于混合物，故B错误；
C.长期饮用硬水，可能会引起人体结实，故C错误；
D.水是生命之源，是生活和生产必须的资源，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性的物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析判断。
【解答】食盐溶于水形成溶液，故A不合题意；
泥土是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液，故B符合题意；
植物油溶于汽油，形成溶液，故C不合题意；
蔗糖溶于水，形成溶液，故D不合题意。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1） 溶解度（20℃）：易溶， 大于等于10g；可溶， 大于等于1g小于10g；微溶，大于等于0.01g小于1；难溶（不溶）， 小于0.01g；
（2）溶液的温度影响溶解度的大小，而溶液是否饱和也会影响溶质质量分数大小；
（3）如果甲是饱和溶液，那么温度降低溶解度减小，应该有晶体析出；但是没有指明它的状态；
（4）根据图像的形状分析判断。
【解答】A.乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B.温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D.甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D
正确。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）加入食盐后，溶液质量不变，说明加入的食盐没有溶解，即此时溶液饱和，然后根据饱和溶液的溶质质量分数=计算溶解度；
（2）根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小，再根据溶剂质量=溶液质量-溶剂质量比较即可；
（3）根据液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小；
（4）将两个溶液的溶质质量分数比较，确定A是否饱和，进而判断加入食盐后溶质质量是否会增大。
【解答】A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明加入的x g食盐没有溶解，溶液B是饱和溶液。设20℃时的食盐溶解度为S， ×100%＝26.47%，解得S≈36g，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36，故A错误；
B.因为A的浓度小于B，所以等质量的A、B中的溶剂质量：B＜A，故B错误；
C.mg溶液B中的溶质质量为： ，故C错误；
D.溶液A不是饱和溶液，向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，会有食盐继续溶解，所以溶液的质量＞m g，故D正确。
故选D。
5．【答案】固体；液体；气体；水；酒精；汽油
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据有关溶液的知识解答。
【解答】溶质既可以是固体，也可以是液体、气体。一般情况下水是最常见的溶剂，除此之外，常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
6．【答案】（1）碘；汽油
（2）甲；溶液具有均一性
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析（1）在固体和液体组成的溶液中，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据溶液的特征判断。
【解答】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。
（2）根据我在实验中观察到的现象，甲的示意图符合事实，依据是：溶液具有均一性。
7．【答案】D
【知识点】体积的测量；天平的使用及读数；溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据常见仪器的使用方法判断。
【解答】A.称量液体时，只要量筒的量程比测量值稍大即可，如果量程太大，那么分度值就会较大，测量的不够准确，故A错误；
B.称量时，食盐固体应该放在纸片上，然后再放到托盘上，故B错误；
C.量筒是测量工具，不能用于反应或配制溶液，故C错误；
D.溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌，故D正确。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。
9．【答案】细口瓶；倒放；试管口；腐蚀标签；放回原处；凹液面最低处
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析解答。
【解答】液体药品通常盛在细口瓶里。取用药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体体积数。
10．【答案】（1）C
（2）B
（3）偏大
【知识点】体积的测量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）首先根据溶液质量-溶质质量计算需要水的质量和体积，然后根据“就近原则”选择合适的量筒；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的过程分析；
（3）根据“俯视大仰视小”的原则判断实际量取水的体积变化，再判断溶质质量分数的改变。
【解答】（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为：50g-5g=45g，也就是需要水45mL。根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的过程，大致为称量味精→倒入烧杯→量取水倒入烧杯→用玻璃棒搅拌溶解，即正确顺序为②①④③，故选B；
（3）在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，读数偏大，而实际量得的蒸馏水少于45mL，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏大。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据图像确定溶解度大小，再根据溶质质量分数=判断；
B.根据图像确定甲和乙的溶解度大小关系；
C.查表得到溶解度，然后根据溶质质量分数=计算；
D.溶解度减小，饱和溶液有晶体析出；溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出。
【解答】A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是30g，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相同，故A正确不合题意；
B.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，故B正确不合题意；
C.由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，此时乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%，故C错误符合题意；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析；
（2）当温度不变时，同种物质的溶解度相同；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；物质的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；
（4）根据前面分析的结果判断即可。
【解答】A.①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，但溶剂水的质量减少，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数②＞①，故A错误；
B.②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，故B错误；
C.在③→④过程中，溶液温度升高，溶解度变大，所以溶质的质量分数④＞③。根据水的质量分数=1-溶质质量分数可知，溶剂水的质量分数④<③，即水的质量分数减小，故C错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D正确。
故选D。
13．【答案】（1）氯化铵
（2）136.6g
（3）26.5%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠和氯化铵的溶解度随温度的变化规律；
（2）将40.6g与40℃时氯化钠的溶解度比较，从而确定是否饱和，再根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量计算即可；
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%计算即可；
【解答】（1）根据表格可知，溶解度受温度影响较大的是氯化钠；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，因为40.6g>30.6g，所以溶液饱和，溶质质量为36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%。
14．【答案】（1）20%
（2）②⑤
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断是否饱和。
【解答】（1）溶液①中溶质的质量分数：；
（2）溶液②中硝酸钾部分溶解，有未溶的固体出现，那么②是饱和溶液；
根据②可知，正常情况小20g水中最多能够溶解的硝酸钾质量小于10g，而⑤中加入了15g，因此冷却后肯定有晶体析出，为饱和溶液。
溶液①、③、④中硝酸钾全部溶解，没有未溶的固体出现，那么无法判断是否饱和。
那么属于饱和溶液的是②⑤。
15．【答案】（1）②
（2）A
（3）33.3%；ABCD；AC
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）氯化钠的含量越高，相同质量的盐水得到的盐越多，据此分析；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化规律选择合适的结晶方法；
（3）①首先将50g与40℃时硫酸镁的溶解度比较，确定溶液是否饱和，然后根据溶质质量分数=计算；使不包含溶液变成饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②增加溶质；③改变温度从而改变溶解度；
②a.微溶： 0.01～1g ；可溶： 1g～10g； 易溶：>10g；
b.将40g与10℃时氯化钾和氯化镁的溶解度进行比较；
c.浓度的大小与溶质质量分数有关，根据溶质质量分数=分析。
【解答】（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小，故选②；
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选A。
（3）①40℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加到100g水中，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈33.3%。
40℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之达到饱和，故选ABCD；
②由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶物质，故A正确；
B.由溶解度曲线可知，10℃时氯化镁的溶解度大于40g，而氯化钾的溶解度小于40g，所以氯化钾能形成饱和溶液，而氯化镁形成不饱和溶液，故B错误；
C.60℃时，在三者都是不饱和溶液的情况下，只要溶质和溶剂的比值相同，那么它们的浓度就相同，故C正确。
故选AC。
1 / 1华师大版初中科学七年级下学期 专题突破—水是常用的溶剂和配制溶液
一、理解水是常用的溶剂
1．下列说法正确的是（ ）
A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净的水
C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】根据对水的组成和性质分析判断。
【解答】A.粉笔灰是不能溶于水的固体颗粒，因此形成悬浊液，故A错误；
B.自来水中存在大量的可溶性的钙、镁离子，属于混合物，故B错误；
C.长期饮用硬水，可能会引起人体结实，故C错误；
D.水是生命之源，是生活和生产必须的资源，故D正确。
故选D。
2．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性的物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析判断。
【解答】食盐溶于水形成溶液，故A不合题意；
泥土是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液，故B符合题意；
植物油溶于汽油，形成溶液，故C不合题意；
蔗糖溶于水，形成溶液，故D不合题意。
故选B。
3．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A．常温下，乙难溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1） 溶解度（20℃）：易溶， 大于等于10g；可溶， 大于等于1g小于10g；微溶，大于等于0.01g小于1；难溶（不溶）， 小于0.01g；
（2）溶液的温度影响溶解度的大小，而溶液是否饱和也会影响溶质质量分数大小；
（3）如果甲是饱和溶液，那么温度降低溶解度减小，应该有晶体析出；但是没有指明它的状态；
（4）根据图像的形状分析判断。
【解答】A.乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B.温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D.甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D
正确。
故选D。
4．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A，B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量大于m g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）加入食盐后，溶液质量不变，说明加入的食盐没有溶解，即此时溶液饱和，然后根据饱和溶液的溶质质量分数=计算溶解度；
（2）根据溶液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小，再根据溶剂质量=溶液质量-溶剂质量比较即可；
（3）根据液质量×溶质质量分数计算出溶质质量大小；
（4）将两个溶液的溶质质量分数比较，确定A是否饱和，进而判断加入食盐后溶质质量是否会增大。
【解答】A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明加入的x g食盐没有溶解，溶液B是饱和溶液。设20℃时的食盐溶解度为S， ×100%＝26.47%，解得S≈36g，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36，故A错误；
B.因为A的浓度小于B，所以等质量的A、B中的溶剂质量：B＜A，故B错误；
C.mg溶液B中的溶质质量为： ，故C错误；
D.溶液A不是饱和溶液，向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，会有食盐继续溶解，所以溶液的质量＞m g，故D正确。
故选D。
5．溶质既可以是 ，也可以是 、 。一般情况下 是最常见的溶剂，除此之外，常用的溶剂还有 、 、丙酮、香蕉水等。
【答案】固体；液体；气体；水；酒精；汽油
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据有关溶液的知识解答。
【解答】溶质既可以是固体，也可以是液体、气体。一般情况下水是最常见的溶剂，除此之外，常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
6．碘是一种紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象， (选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实，你的依据是 。
【答案】（1）碘；汽油
（2）甲；溶液具有均一性
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析（1）在固体和液体组成的溶液中，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据溶液的特征判断。
【解答】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。
（2）根据我在实验中观察到的现象，甲的示意图符合事实，依据是：溶液具有均一性。
二、正确配制溶液
7．下列仪器使用正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取7.5mL的蒸馏水
B．称量时，将食盐固体直接放在托盘上称量
C．在量筒中配制溶液
D．溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌
【答案】D
【知识点】体积的测量；天平的使用及读数；溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据常见仪器的使用方法判断。
【解答】A.称量液体时，只要量筒的量程比测量值稍大即可，如果量程太大，那么分度值就会较大，测量的不够准确，故A错误；
B.称量时，食盐固体应该放在纸片上，然后再放到托盘上，故B错误；
C.量筒是测量工具，不能用于反应或配制溶液，故C错误；
D.溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌，故D正确。
故选D。
8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。
9．液体药品通常盛在 里。取用药液时，先拿下瓶塞， 在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着 ，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来 。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子 。用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的 保持水平，再读出液体体积数。
【答案】细口瓶；倒放；试管口；腐蚀标签；放回原处；凹液面最低处
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析解答。
【解答】液体药品通常盛在细口瓶里。取用药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体体积数。
10．味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”。它易溶于水，另外还含有氯化钠。若其他成分不考虑，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是____(填字母)。
A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为____(填字母)。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（3）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）C
（2）B
（3）偏大
【知识点】体积的测量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）首先根据溶液质量-溶质质量计算需要水的质量和体积，然后根据“就近原则”选择合适的量筒；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的过程分析；
（3）根据“俯视大仰视小”的原则判断实际量取水的体积变化，再判断溶质质量分数的改变。
【解答】（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为：50g-5g=45g，也就是需要水45mL。根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的过程，大致为称量味精→倒入烧杯→量取水倒入烧杯→用玻璃棒搅拌溶解，即正确顺序为②①④③，故选B；
（3）在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，读数偏大，而实际量得的蒸馏水少于45mL，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏大。
三、理解溶质的质量分数
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据图像确定溶解度大小，再根据溶质质量分数=判断；
B.根据图像确定甲和乙的溶解度大小关系；
C.查表得到溶解度，然后根据溶质质量分数=计算；
D.溶解度减小，饱和溶液有晶体析出；溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出。
【解答】A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都是30g，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相同，故A正确不合题意；
B.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，故B正确不合题意；
C.由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，此时乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%，故C错误符合题意；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2020八上·滨江期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=分析；
（2）当温度不变时，同种物质的溶解度相同；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；物质的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；
（4）根据前面分析的结果判断即可。
【解答】A.①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，但溶剂水的质量减少，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数②＞①，故A错误；
B.②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，故B错误；
C.在③→④过程中，溶液温度升高，溶解度变大，所以溶质的质量分数④＞③。根据水的质量分数=1-溶质质量分数可知，溶剂水的质量分数④<③，即水的质量分数减小，故C错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D正确。
故选D。
13．如表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，将40.6g氯化钠加到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后1位)。
【答案】（1）氯化铵
（2）136.6g
（3）26.5%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠和氯化铵的溶解度随温度的变化规律；
（2）将40.6g与40℃时氯化钠的溶解度比较，从而确定是否饱和，再根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量计算即可；
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%计算即可；
【解答】（1）根据表格可知，溶解度受温度影响较大的是氯化钠；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，因为40.6g>30.6g，所以溶液饱和，溶质质量为36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%。
14．某兴趣小组为了研究硝酸钾(KNO3)的溶解和结晶，做了下列实验(室温下)，其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为 。
（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是 (填序号)。
【答案】（1）20%
（2）②⑤
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断是否饱和。
【解答】（1）溶液①中溶质的质量分数：；
（2）溶液②中硝酸钾部分溶解，有未溶的固体出现，那么②是饱和溶液；
根据②可知，正常情况小20g水中最多能够溶解的硝酸钾质量小于10g，而⑤中加入了15g，因此冷却后肯定有晶体析出，为饱和溶液。
溶液①、③、④中硝酸钾全部溶解，没有未溶的固体出现，那么无法判断是否饱和。
那么属于饱和溶液的是②⑤。
15．宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题：
（1）已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用 (填序号)作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是____。
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 。
A．增加溶质 B．蒸发溶剂
C．升高温度 D．降低温度
②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)三种物质，下列说法正确的是 。
A．三种物质均为易溶物质
B.10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl2)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
【答案】（1）②
（2）A
（3）33.3%；ABCD；AC
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）氯化钠的含量越高，相同质量的盐水得到的盐越多，据此分析；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化规律选择合适的结晶方法；
（3）①首先将50g与40℃时硫酸镁的溶解度比较，确定溶液是否饱和，然后根据溶质质量分数=计算；使不包含溶液变成饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②增加溶质；③改变温度从而改变溶解度；
②a.微溶： 0.01～1g ；可溶： 1g～10g； 易溶：>10g；
b.将40g与10℃时氯化钾和氯化镁的溶解度进行比较；
c.浓度的大小与溶质质量分数有关，根据溶质质量分数=分析。
【解答】（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小，故选②；
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选A。
（3）①40℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加到100g水中，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈33.3%。
40℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之达到饱和，故选ABCD；
②由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶物质，故A正确；
B.由溶解度曲线可知，10℃时氯化镁的溶解度大于40g，而氯化钾的溶解度小于40g，所以氯化钾能形成饱和溶液，而氯化镁形成不饱和溶液，故B错误；
C.60℃时，在三者都是不饱和溶液的情况下，只要溶质和溶剂的比值相同，那么它们的浓度就相同，故C正确。
故选AC。
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