(共27张PPT)
第三章 金属
华师大版九年级上册
第2节 金属的活动性顺序（1）
－－－探究金属的活动性顺序
教学目标
科学观念：通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活
动性顺序；了解置换反应的特点；能利用金属的活动顺序表
来判断一些反应是否能够发生反应。
科学思维：学习比较、归纳等科学思维的方法
探究实践：探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动
性顺序
态度责任：通过亲自做探究实验、激发学生对化学浓厚的兴趣。
在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
新知导入
问题讨论：
我们已经知道，镁和铁都是银白色的固体，用什么方法可区分这两种金属？
方法：分别将它们在空气中点燃，观察现象。
镁带在空气中燃烧可以发出耀眼的白光；而铁不可以在空气中燃烧。
实验表明大多数金属都与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。这主要与金属的活泼性（活动性）有关。
在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
还有没有其他方法？
实验探究
探究1、比较镁、铜、锌与酸反应
（1）将三支空试管置于试管架上。在每支试管中注入约5mL稀盐酸。
（2）用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入三支试管中。 观察三支试管中发生的现象。
（3）在试管口盖上一块玻璃片约1 min，然后移开玻璃片，迅速地把燃烧的木条放进试管口， 观察现象。
（4）将观察到的现象和有关的推论填入下表：
镁 铜 锌
有没有气体产生
反应剧烈程度
气体是不是H2
有
没有
有
反应剧烈
没反应
反应快
是
没气体
是
结论
一、金属活动性顺序
1、镁、铜、锌金属活动性顺序比较
（1）镁、铜、锌金属活动性由强到弱顺序：
镁＞锌＞铜 Mg ＞Zn ＞ Cu
（2）镁、铜、锌与盐酸反应的化学方程式：
Mg + 2HCl＝ MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑
稀硫酸与稀盐酸有相似的化学性质，所以镁、锌、铜与稀硫酸反应的现象，也与它们与稀盐酸反应类似：
Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
视频辅助
视频：镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应
（点击图片可播放）
活动
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
置换反应
单质
化合物
化合物
单质
观察、比较下列反应的化学方程式，反应前后物质种类有什么共同特点？
单质+化合物→新单质+新化合物
新知讲解
（2）置换反应的模型：
A+BC→AC +B
（1）置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。
2、置换反应：
（3）置换反应属于化学反应基本类型之一。
（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应并称化学反应四大基本类型。）
实验探究
探究2、铜与银的金属活动性比较
实验、铜与硝酸银（AgNO3）溶液反应
（1）用砂纸除去一小片铜片表面的氧化物，放在玻璃片上。
（2）在铜片上滴加2滴1％的AgNO3溶液， 用另一块玻璃片盖上。静置一段时间，观察铜片的变化。
现象：
结论：
铜片的表面和周围出现白色固体物质
铜能将硝酸银中的银置换出来
铜比银的金属活动性强
新知讲解
结论
3、 铜与银的金属活动性顺序比较
（1）铜、银金属活动性由强到弱顺序：
铜＞银 Cu＞Ag
（2）铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2+ 2Ag
想一想，这个反应属于哪一类基本类型？
置换反应
视频：
视频：铜与硝酸银溶液反应
（点击图片可播放）
讨论
1、根据“镁、锌、铜与稀盐酸反应”、“铜与硝酸银反应”实验，你能排列出这些金属的活动性顺序吗？
2、你能说一说，铁与硝酸银溶液会反应吗？如果能，写出化学方程式。若不能，请说明理由。
Mg ＞Zn ＞ Cu
Cu ＞Ag
Mg ＞Zn ＞ Cu＞Ag
能
Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag
Fe比Ag的金属活动性强。
活动
探究3、铁与铜的金属活动性比较
现有两根铁丝、一根铜丝、一张砂纸、稀盐酸、CuSO4溶液和试管若干，请设计两个实验，比较铁和铜的活动性顺序，并分别写出化学方程式。
方案1：
分别将打磨干净的铁丝和铜丝分别插入稀盐酸中，
观察现象。反应剧烈的金属活动性强；
方案2、
将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察现象。若铁表面
出现红色固体物质，说明铁的金属活动性比铜强，否
则铁与铜活动性弱。
Fe + 2HCl =FeCl2+H2↑
Fe+ CuSO4 =FeSO4+Cu
新知讲解
经过许多实验，人们总结出常见金属的活动性顺序如下：
4、 常见金属的活动性顺序比较
注意：
（1）金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气；
（3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）位于镁之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。
讨论
1、根据金属活动性顺序表判断能否用铝盆装酸性物质？为什么？
2、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
答：不能，因为铝与酸反应而破坏铝盆；
如， Al+6HCl = AlCl3+3H ↑
答：不能，铁与硫酸铜反应，不但使容器损坏，还影响农药的药效：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
课堂练习
1、下列化学反应属于置换反应的是( )
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2HgOΔ2Hg＋O2↑
A
课堂练习
2、将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，通过这一现象可以判断( )
A．铁的导电性比铜强
B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱
D．铁的金属活动性比铜弱
B
课堂练习
3、已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z ③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z可能分别是（ ）
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag
C．Mg、Zn、Fe D．Na、Mg、Fe
B
课堂练习
4、小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是( )
A．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．铁、铝有不同的物理性质
A
课堂练习
5、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合固体，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是( )
A．滤液中一定含有Al 3＋、Ag＋
B．滤液中一定含有Fe 2＋、Ag＋
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中一定含有Fe
C
课堂练习
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
B
课堂练习
7、如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线(两圈不接触)，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中( )
A.烧杯里的溶液中可能有两种溶质
B.铁失去电子，银得到电子
C.铁圈和银圈左右摇摆不定
D.银圈表面有红色的物质析出
D
课堂总结
1、常见金属的活动性由强到弱顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序表中：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气；
（3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）位于镁之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。
3、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应称为置换反应。
强 弱
板书设计
金属的活动性顺序：
K＞Ca ＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
注意：
（1）氢前与稀酸置换反应生成氢气，氢后不反应；
（2）前后的能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）K、Ca、Na先与水反应。
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物
A+BC→AC+B
作业布置
1、复习本节课主要内容；
2、完成作业本相关的内容；
3、完成教材P50第1－2题；
4、预习“金属的锈蚀和防护”相关内容。
谢谢
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