2022华师大版九上科学 3.2金属的活动性顺序（1）教学设计
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学 3.2金属的活动性顺序（1）教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-07 08:47:35 | ||
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文档简介
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九上3.2金属的活动性顺序（1）教学设计
课题 3.2金属的活动性顺序（1） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 金属的活动性顺序是第3章《金属与盐》的一个重要内容，起了承上启下的作用：既是前一节金属物理性质的自然延伸，又为学习常见的盐打下了基础。教材中，以实验为铺垫，由学生自己将观察到的现象与有关推论作一比较、归纳，最后得出金属与酸、盐反应的规律，从而总结出金属的活动性顺序和置换反应的特点，这种由表及里、由形象到抽象的教学过程，适合初中学生的认知规律和思维方式，有利于学生掌握知识的同时，在合作与探究的过程中，体会到比较、归纳等方法在科学研究中的重要作用，并学会运用这些知识，这些都是教材编写的成功之处。
学习目标 科学观念：通过典型金属和酸以及金属与某些盐的反应，认识金属活动性顺序；了解置换反应的特点；能利用金属的活动顺序表来判断一些反应是否能够发生反应。 科学思维：学习比较、归纳等科学思维的方法 探究实践：探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序 态度责任：通过亲自做探究实验、激发学生对化学浓厚的兴趣；在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点 金属与酸和盐的反应条件；金属活动性顺序；置换反应。
难点 通过金属与酸的反应、与盐的反应比较金属的活动性顺序
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 由问题讨论引入新课：问题讨论： 我们已经知道，镁和铁都是银白色的固体，用什么方法可区分这两种金属？ 方法1：燃烧法镁在空气中能剧烈燃烧，铁在空气中不燃烧；说明：这主要与镁、铁的金属活动性强弱有关；有没有其他方法？ 则熟悉的事例入手，学生更能进入教学环节
讲授新课 探究活动1、比较镁、铜、锌与酸反应 （1）将三支空试管置于试管架上。在每支试管中注入约5mL稀盐酸。 （2）用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入三支试管中。 观察三支试管中发生的现象。 （注意：金属要打磨除氧化物的必要性）（3）在试管口盖上一块玻璃片约1 min，然后移开玻璃片，迅速地把燃烧的木条放进试管口， 观察现象。 （4）将观察到的现象和有关的推论填入下表： 镁 铜 锌 有没有气体产生 反应剧烈程度 气体是不是H2 通过观察比较得出结论：镁＞锌＞铜 Mg ＞Zn ＞ Cu镁、铜、锌与盐酸反应的化学方程式： Mg + 2HCl＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑ 稀硫酸与稀盐酸有相似的化学性质，所以镁、锌、铜与稀硫酸反应的现象，也与它们与稀盐酸反应类似： Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 视频：镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应 （再一次巩固反应的现象等，有助于记忆）活动：观察比较化学方程式：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑ 通过比较发现共同点：单质+化合物→新单质+新化合物提出置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。（模型A+BC→AC+B）并指出置换反应也属于化学反应四种基本类型之一。这里还可举出几个置换反应的例子，加发巩固。探究2、铜与银的金属活动性比较（1）用砂纸除去一小片铜片表面的氧化物，放在玻璃片上。 （2）在铜片上滴加2滴1％的AgNO3溶液， 用另一块玻璃片盖上。静置一段时间，观察铜片的变化。 通过现象及分析得出结论：铜比银活动性强Cu＞AgCu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2+ 2Ag （置换反应）前面一系列的实验基础上，得出总结论：经过许多实验，人们总结出常见金属的活动性顺序如下： 学生在记忆这张表的时候，还要强调说明以下几点：（1）金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强； （2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气； （3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （这里强调一下“盐溶液”）（4）位于镁之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。 实验探究认识到不同金属与酸反应时剧烈程度不同，表明金属活动性强弱不同配合化学方程式的书写巩固方程式的书写规则，复习酸的部分性质使知识前后相关提出置换反应及其特点了解置换反应的基础上做这个实验，学生能沿着前面的思路分析生成物，并书写方程式加强活动性顺序表的理解，便于此后的应用
A.烧杯里的溶液中可能有两种溶质 B.铁失去电子，银得到电子
C.铁圈和银圈左右摇摆不定 D.银圈表面有红色的物质析出 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、常见金属的活动性由强到弱顺序： KCaNaMgAlZn Fe SnPb（H）CuHgAgPt Au2、金属活动性顺序表中： （1）金属的位置越靠前，它的活动性越强； （2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气； （3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （4）位于镁之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。 3、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应称为置换反应。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月
九上3.2金属的活动性顺序（1）教学设计
课题 3.2金属的活动性顺序（1） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 金属的活动性顺序是第3章《金属与盐》的一个重要内容，起了承上启下的作用：既是前一节金属物理性质的自然延伸，又为学习常见的盐打下了基础。教材中，以实验为铺垫，由学生自己将观察到的现象与有关推论作一比较、归纳，最后得出金属与酸、盐反应的规律，从而总结出金属的活动性顺序和置换反应的特点，这种由表及里、由形象到抽象的教学过程，适合初中学生的认知规律和思维方式，有利于学生掌握知识的同时，在合作与探究的过程中，体会到比较、归纳等方法在科学研究中的重要作用，并学会运用这些知识，这些都是教材编写的成功之处。
学习目标 科学观念：通过典型金属和酸以及金属与某些盐的反应，认识金属活动性顺序；了解置换反应的特点；能利用金属的活动顺序表来判断一些反应是否能够发生反应。 科学思维：学习比较、归纳等科学思维的方法 探究实践：探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序 态度责任：通过亲自做探究实验、激发学生对化学浓厚的兴趣；在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点 金属与酸和盐的反应条件；金属活动性顺序；置换反应。
难点 通过金属与酸的反应、与盐的反应比较金属的活动性顺序
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 由问题讨论引入新课：问题讨论： 我们已经知道，镁和铁都是银白色的固体，用什么方法可区分这两种金属？ 方法1：燃烧法镁在空气中能剧烈燃烧，铁在空气中不燃烧；说明：这主要与镁、铁的金属活动性强弱有关；有没有其他方法？ 则熟悉的事例入手，学生更能进入教学环节
讲授新课 探究活动1、比较镁、铜、锌与酸反应 （1）将三支空试管置于试管架上。在每支试管中注入约5mL稀盐酸。 （2）用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入三支试管中。 观察三支试管中发生的现象。 （注意：金属要打磨除氧化物的必要性）（3）在试管口盖上一块玻璃片约1 min，然后移开玻璃片，迅速地把燃烧的木条放进试管口， 观察现象。 （4）将观察到的现象和有关的推论填入下表： 镁 铜 锌 有没有气体产生 反应剧烈程度 气体是不是H2 通过观察比较得出结论：镁＞锌＞铜 Mg ＞Zn ＞ Cu镁、铜、锌与盐酸反应的化学方程式： Mg + 2HCl＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑ 稀硫酸与稀盐酸有相似的化学性质，所以镁、锌、铜与稀硫酸反应的现象，也与它们与稀盐酸反应类似： Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 视频：镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应 （再一次巩固反应的现象等，有助于记忆）活动：观察比较化学方程式：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑ 通过比较发现共同点：单质+化合物→新单质+新化合物提出置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。（模型A+BC→AC+B）并指出置换反应也属于化学反应四种基本类型之一。这里还可举出几个置换反应的例子，加发巩固。探究2、铜与银的金属活动性比较（1）用砂纸除去一小片铜片表面的氧化物，放在玻璃片上。 （2）在铜片上滴加2滴1％的AgNO3溶液， 用另一块玻璃片盖上。静置一段时间，观察铜片的变化。 通过现象及分析得出结论：铜比银活动性强Cu＞AgCu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2+ 2Ag （置换反应）前面一系列的实验基础上，得出总结论：经过许多实验，人们总结出常见金属的活动性顺序如下： 学生在记忆这张表的时候，还要强调说明以下几点：（1）金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强； （2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气； （3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （这里强调一下“盐溶液”）（4）位于镁之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。 实验探究认识到不同金属与酸反应时剧烈程度不同，表明金属活动性强弱不同配合化学方程式的书写巩固方程式的书写规则，复习酸的部分性质使知识前后相关提出置换反应及其特点了解置换反应的基础上做这个实验，学生能沿着前面的思路分析生成物，并书写方程式加强活动性顺序表的理解，便于此后的应用
A.烧杯里的溶液中可能有两种溶质 B.铁失去电子，银得到电子
C.铁圈和银圈左右摇摆不定 D.银圈表面有红色的物质析出 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、常见金属的活动性由强到弱顺序： KCaNaMgAlZn Fe SnPb（H）CuHgAgPt Au2、金属活动性顺序表中： （1）金属的位置越靠前，它的活动性越强； （2）位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气； （3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （4）位于镁之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。 3、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应称为置换反应。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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