化学人教版（2019）必修第一册1.2.2 离子反应（共29张ppt）

(共29张PPT)
可溶性盐：
钾钠铵盐全可溶，硝酸盐遇水无影踪。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸盐只溶钾钠铵。
可溶性碱：
溶碱有五种，钾钠钡钙氨
⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl
⑹CH3COOH（醋酸） ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
(1)能导电：__________________________
（2）电解质：__________________________
（3）非电解质：_________________________
（1）（2）（11）（12）（14）（17）
（4）（5）（6）（8）(9)（10）（11）（15）（17）
（7）（16）（18）
2.写出下列物质的电离方程式。
（1）FeCl3:________________________
（2）K2SO4:______________________
（3）NH4NO3:______________________
（4）Ba(OH)2:______________________
（5）Fe2(SO4)3 :__________________________
FeCl3 =Fe3++3Cl-
K2SO4=2K++SO42-
NH4NO3 =NH4++NO3-
Ba(OH)2 =Ba2++2OH-
Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-
第二节 离子反应第2课时 离子反应第一章　物质及其变化实验
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
问题1：Na2SO4溶液和BaCl2溶液在水中的存在形式？
问题2： Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？
分析 在水中的变化过程 在水中的存在形式
BaCl2 溶解 电离
Na2SO4 溶解 电离
自由移动的Ba2+、Cl-
问题1：Na2SO4和BaCl2在水中的存在形式？
自由移动的Na+、SO42-
混合前 混合后
BaCl2溶液
Na2SO4溶液 无色透明溶液
问题2：Na2SO4溶液和溶液BaCl2溶液混合前后有什么变化？
无色透明溶液
白色沉淀
宏观
现象
混合前 混合后
BaCl2溶液
Na2SO4溶液 问题2：Na2SO4溶液和溶液BaCl2溶液混合前后有什么变化？
自由移动的Ba2+、Cl-
自由移动的Na+、SO42-
自由移动的Cl-和Na+
微观
本质
混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
BaCl2溶液
Na2SO4溶液 问题2：Na2SO4溶液和溶液BaCl2溶液混合前后有什么变化？
自由移动的Ba2+、Cl-
自由移动的Cu2+、SO42-
自由移动的Cl-和Na+
无色透明溶液
无色透明溶液
白色沉淀
离子反应
1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2. 离子反应的本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3. 离子反应发生的条件：气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水）
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
1.Ca2+与CO32-能发生离子反应 (　　)
2.OH-与Ba2+能发生离子反应 ( 　 )
3.H+与CO32-能发生离子反应 (　　)
4.Fe与H+能发生离子反应 (　 　)
5.Cu2+与Ag能发生离子反应 (　 )
√
√
×
√
×
4. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
离子方程式：
离子方程式的书写步骤：
（1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以
化学式表示：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2- + 2+ = 0
电荷守恒
写
拆
删
减
常见的强酸、强碱、可溶性盐
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
盐酸盐(除AgCl外)
硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外)
碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶]
(1)NaHCO3应拆写成Na+和HCO3-
而 NaHSO4要拆写成Na+、H+和SO42-
(2)对微溶物,如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆写成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳,则不能拆写成离子形式,应写化学式Ca(OH)2。(清拆浊不拆）
易错提醒！
（1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 +KOH
（2）观察上述方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？
观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？
反应物 化学方程式 离子方程式
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同
不同
相同
化学方程式表示的是一个具体的反应，
离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。
实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同
1、下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C. C和O2反应
D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合
B
2.下列反应能用H++OH- H2O表示的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液和足量稀硫酸的反应
B.NaOH溶液和盐酸的反应
C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D.NaOH溶液(足量)和CO2的反应
B
3.能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是（ ）
A．Cu(OH)2和 H2SO4溶液的反应
B．澄清石灰水和 HCl溶液的反应
C．KOH溶液和 CH3COOH 的反应
D．Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应
B
1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3. 离子方程式的书写步骤：
4. 复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成
小结
课后作业：请同学们写出完成下列表格
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3++ 3H2↑
（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑
（3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
不符合客观事实
Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑
原子不守恒
2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑
电荷不守恒
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
物质比例不符合客观事实
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
物质拆分不正确
BaCO3+2H+ == Ba2++ H2O + CO2↑
什么是复分解反应？
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
HCl + NaOH == NaCl + H2O
复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成
实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。
练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl==AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl==AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 ==BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==BaSO4↓ + 2H2O
④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
一定要将方程式的系数化到最简
2HCO3- + 2H+ == 2H2O + 2CO2↑
化简
反应物 化学方程式 离子方程式
⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH-==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- == H2O
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。