浙教版九上第一章专题五 物质的鉴别与推断（含解析）

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专题五、物质的鉴别与推断
类型一 字式鉴别与推断
1．一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通人CO2，产生白色沉淀。
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（　　）
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,
B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D．白色粉末中可能含有 NaOH
2．一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氯化铵中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
I、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
Ⅱ、取实验 I滤出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解．根据以上实验现象，请回答一下问题：
（1）由步骤 I知该白色粉末中一定不含有　 　．
（2）步骤 II中一定发生反应的方程式是　 　．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验 I得到的滤液，向其中滴入稀硫酸，无白色沉淀出现，则可推断原白色粉末中一定没有　 　．
（4）写出确定NH4Cl是否存在的方法：　 ．
3．有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有　 　。
（2）原固体肯定不存在　 　。
（3）为了确定可能存在的物质，还需进行的实验是　 　。
4．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（　　）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
类型二 框图式鉴别与推断
5．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、NazCO3
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、 K2SO4， Na2CO3
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有NazSO4、K2SO4
6．实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是　 　。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有　 　。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是　 　。
7．有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是　 　
（2）原混合物中可能含有的物质是　 　
（3）写出由C生成D的反应化学方程式　 　
8．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（　　）
A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠
B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡
C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种
D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠
9．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式__________________
　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式　 　。
（3）原白色固体中含有的物质　 　。
10．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质：　 　。
11．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　。（填写化学式）
（3）写出反应（1）中生成气体的化学方程式　 　。
（4）若现象1 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变。则滤渣a的成分一
定有　 　。（填写出化学式）
类型三 实验鉴别与推断
12．现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
为确定其成分，小组同学进行了如下实验：
[实验结论]该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是　 　
（2）(二)定量分析
[实验目的]测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
小吕用图(乙)所示装置完成本实验，装置的连接顺序是　 　（填装置的字母编号，装置不重复使用)
（3）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是　 　
（4）小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数。操作流程如图(丙)所示：(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)
为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案　 　
13．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
[提出问题]白色固体的成分是什么？
[建立假设]假设一：白色固体的成分是氧化钠：假设二：白色固体的成分是碳酸钠：假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（1）思考：小科建立上述假设的依据是　 　定律。
（2）[进行实验]
步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
[得出结论]白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是　 　。
（3）[继续实验]
步骤3：取少量步骤|中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设　 不成立。
（4）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，　 　 (写出具体操作及现象)，则假设二成立。
14．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（1）思考：小科建立上述假设的依据是　 　定律。
（2）【进行实验】
步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是　 　。
（3）【继续实验】
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设　 　不成立。
（4）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，　 　（写出具体操作及现象），则假设二成立。
15．某老师在复习物质的推断时从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 ①混合液中肯定不含　 　
无明显现象 ……
(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：pH=2 ……
(3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现 ……
(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 ……
试写出混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组) ②　 　
16．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是___________________________________
　 　。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是　 　（用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有　 　（填写化学式）。
17．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含　 　。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是　 　。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是　 　。
18．某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？
[猜想假设]猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：　 　。
[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
⑴甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有　 　。
⑵写出氢氧化钠变质的化学方程式　 　 。
⑶为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的　 　(填化学式)溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴人酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想　 　正确
类型四 定量式鉴别与推断
19．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答：
（1）滤渣a的成分是　 　，可能含有　 　。
（2）溶液中溶质的成分有　 　。
（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是　 　。
20．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是　 。一定没有的物质是　 　
（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是　 　．
21．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是　 　（填化学式），其质量为　 　g。
22．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 实验现象 实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有　 　
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中可能含有　 　物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 　 　 原固体粉末中一定含有Na2CO3
（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。
①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②　 　。
②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是　 　，可能含有的物质是　 　（均填写化学式）。
23．实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。
（1）写出此过程中产生气泡的化学方程式：　 　。
（2）写出这包固体粉末中一定含有的物质：　 　。
（3）若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？
类型五 图像式鉴别推断
24．有一包白色固体可能含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水质量的变化如图 1 所示； Ⅱ.取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图 2 所示。
请回答下列问题：
（1）原白色固体中一定含有　 　（填化学式）。
（2）图 2 中 BC 段涉及的化学方程式　 　。
（3）D点时，溶液中含有的溶质种类有　 　种（填“一”、 “二”或“三”）。
25．有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无　 　；
（2）BC段可观察到的现象是　 　；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。　 　。
26．实验室有一包白色固体，其中除了含有碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化 如图。
（1）原白色固体中一定含有碳酸钠、　 　。
（2）B点时溶液中肯定含有的溶质是　 　。
27．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。 某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有　 　
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
28．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生；
Ⅱ．将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀；
Ⅲ．向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）白色固体中一定不含　 　 (填化学式)。
（2）写出图中A点正在反应的化学方程式　 　。
（3）步骤Ⅱ的滤液中存在的溶质组合不可能是　 　。
①NaCl②NaCl、NaOH③NaOH、BaCl2④Na2CO3、NaCl ⑤NaCl、BaCl2、Na2CO3
29．有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
②静置片刻后，往烧杯中滴加酚酞溶液，上层清液不变色；
③继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸质量的变化如图乙所示。
（1）图乙中BC段观察到的现象是　 　。
（2）原白色固体中一定含有　 　。
30．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是(　　)
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
C．B→C段对应溶液pH逐渐变大
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
答案解析部分
1．【答案】D
【解答】①溶于水得到白色沉淀和无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜；
②加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸钡，并产生无色气体 ，说明该沉淀是碳酸钙。
③取实验①得到的滤液，向其中通人CO2，产生白色沉淀，若只含有氯化钡，二氧化碳不与氯化钡反应，若只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在。
综上所诉，白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠。
A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, 正确，不符合题意。
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正确，不符合题意。
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正确，不符合题意。
D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正确，符合题意。
故答案为：D
2．【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3+2HNO3＝CaCO3↓+H2O+CO2↑
（3）BaCl2
（4）取适量白色粉末，加入氢氧化钙固体，加热，看是否有刺激性气味的气体生成．
【解答】（1）步骤I中加水，得到无色溶液，那么白色粉末中肯定不含硫酸铜，即CuSO4；
（2）步骤II中加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，那么沉淀应该是碳酸钙和硫酸钡。碳酸钙与稀硝酸反应，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体，反应的方程式为： CaCO3+2HNO3＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验 I得到的滤液，向其中滴入稀硫酸，无白色沉淀出现，则可推断原白色粉末中一定没有BaCl2；
（4）确定NH4Cl是否存在的方法：取适量白色粉末，加入氢氧化钙固体，加热，看是否有刺激性气味的气体生成。
3．【答案】（1）Na2CO3
（2）Na2SO4 CaSO4 CuSO4 CaCO3
（3）取少许固体溶于水，然后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠
【解答】将固体放入水中，得到无色溶液，那么肯定没有碳酸钙和硫酸铜，而碳酸钠、硫酸钠和氯化钙不能同时存在。再加入氯化钡后，生成的沉淀可以溶于稀盐酸生成气体，则生成的沉淀为碳酸钡，而没有硫酸钡，即固体中肯定有碳酸钠，没有硫酸钠。因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以肯定没有氯化钙。
（1）原固体肯定有碳酸钠，即Na2CO3。
（2）原固体肯定不存在硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和碳酸钙，即Na2SO4 、CuSO4、CaCl2 和CaCO3。
（3）为了确定NaCl是否存在，还需进行的实验是：取少许固体溶于水，然后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠。
4．【答案】B
【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，这个沉淀可能是碳酸钾和氯化钡反应产生的碳酸钡，也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；
④无法证明氯化钾是否存在。
A.原固体中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸铜和硫酸钾，故B正确，而A、C错误；
由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故D错误。
故选B。
5．【答案】D
【解答】A、 步骤II中沉淀不溶解，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡，不含溶于盐酸的碳酸钡，即则原白色粉末一定有Ba（OH）2，Na2SO4或K2SO4至少含一种，一定没有Na2CO3 ，不符合题意；
B、 步骤II中沉淀部分溶解，说明沉淀既有硫酸钡又有碳酸钠，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一种，不符合题意；
C、 步骤II中沉淀部分溶解，说明沉淀既有硫酸钡又有碳酸钠，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一种，不符合题意；
D、 步骤II中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有NazSO4、K2SO4 ，符合题意；
故选D。
6．【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验
【解答】（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是过滤。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有氯化钾、碳酸钾。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验。
7．【答案】（1）BaSO4
（2）氯化钠
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
8．【答案】D
【解答】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠.
故选D。
9．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）BaCO3
（3）氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡
【解答】根据图片可知，样品溶于水后过滤，得到白色沉淀I，在其中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，因此固体中肯定有碳酸钙，而硫酸钾和氯化钡不能同时存在。将滤液通入二氧化碳后过滤，再次得到白色沉淀，应该是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，即固体中存在氢氧化钾和氯化钡，那么肯定没有硫酸钾。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ；
（2）白色沉淀II应该为碳酸钡，化学式为BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。
10．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）CaCO3、BaCl2和KOH
【解答】（1）白色沉淀Ⅰ加入盐酸全部溶解，则为碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀Ⅱ为二氧化碳与滤液反应生成，即二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为 BaCO3 ；
（3）由白色沉淀Ⅰ可知，样品中一定含碳酸钙，由白色沉淀Ⅱ的产生可知，样品中一定有氯化钡和氢氧化钾，而氯化钡和硫酸钾反应会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钾。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） BaCO3 ；（3） CaCO3、BaCl2和KOH 。
11．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和 Mg(OH)2
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和 BaSO4
【解答】（1） 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）所给物质中，碳酸钙难溶，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，滤渣a加入足量稀盐酸全部溶解生成0.44g二氧化碳，一定含碳酸钙，设产生0.44g二氧化碳时碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g，而滤渣质量为1.4g产生0.44g二氧化碳，说明其成分中是CaCO3和 Mg(OH)2；
（3） 反应（1）中生成气体的反应为碳酸钙与盐酸的反应，化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）现象1 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变。则滤渣a的成分为CaCO3和 BaSO4 。
故答案为：（1）漏斗；（2） CaCO3和 Mg(OH)2 ；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；（4）CaCO3和 BaSO4
12．【答案】（1）硝酸
（2）ADBEC或ADBCE
（3）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收
（4）待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量
【解答】（1）为防止氯离子验证的干扰，加入的酸应为硝酸；
（2）要通过碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳的质量计算碳酸氢钠质量分数，需准确测定产生二氧化碳质量，则需先排净装置内空气，然后再除去二氧化碳中的水蒸气，再利用吸收二氧化碳的装置中增重质量得出二氧化碳质量，装置连接顺序为ADBEC或ADBCE 。
（3） D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收 。
（4）氢氧化钠与碳酸氢钠反应产生碳酸钠和水，加过量氯化钡溶液是与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，因二者反应有沉淀生成，所以要验证氯化钡是否过量，可待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量。
故答案为：（1）硝酸；（2）ADBEC或ADBCE；（3）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收 ；（4）待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量 。
13．【答案】（1）质量守恒
（2）碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
（3）一
（4）答出先除去CO32－，再检验OH－即给分，每点1分。示例：加入过量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象
【解答】（1）小科猜想中的物质都是由钠、氧和碳元素组成的，和反应前的元素种类相同，则建立上述假设的依据是质量守恒定律。
（2）有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是：碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红。
（3）步骤3：取少量步骤|中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，说明白色固体中含有碳酸钠，则假设一不成立。
（4）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，则假设二成立。
14．【答案】（1）质量守恒
（2）碳酸钠溶液也显碱性
（3）一
（4）加过量氯化钙，出现白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，无明显现象
【解答】（1） 小科建立上述假设的依据是质量守恒定律，反应前后元素种类不变；
（2）因碳酸钠溶液敢呈碱性，也能使酚酞变红色，所以利用酚酞不能验证得出结论；
（3）氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加盐酸，有气泡冒出，则假设一不成立；
（4） 假设二成立，则将溶液中碳酸钠除去后，溶液应不再呈碱性，所以可先加过量氯化钙，出现白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，无明显现象，即可得出结论；
故答案为：（1）质量守恒；（2）碳酸钠溶液也显碱性；（3）一；（4） 加过量氯化钙，出现白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，无明显现象 。
15．【答案】Cu(NO3)2；HNO3和H2SO4 HNO3 和Na2SO4 H2SO4 和Na2SO4 H2SO4 和NaNO3
【解答】（1）将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，无明显现象，而硝酸铜为蓝色，所以可判断一定没有硝酸铜；
（2）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合； 测定溶液的pH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子； 能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子； 所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子； 根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有 HNO3和H2SO4；HNO3 和Na2SO4；H2SO4 和Na2SO4；H2SO4 和NaNO3。
故答案为：（1）Cu(NO3)2；（2） HNO3和H2SO4；HNO3 和Na2SO4；H2SO4 和Na2SO4；H2SO4 和NaNO3。
16．【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2
【解答】(1)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
(2)①生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和纯碱发生反应，故料液中一定有NaOH的原因是 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
②取少量上层清液放入试管中，滴加少量 Na2CO3 溶液，有白色沉淀。说明存在 Ca(OH)2 。
取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。 说明不存在 Na2CO3 。
故该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 Ca(OH)2 。
17．【答案】（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2
（2）Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3
（3）Na2CO3
【解答】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2 ；
（2）加入硝酸钡溶液后，与其中的碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式为： Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 Na2CO3 。
18．【答案】部分变质，是NaOH和Na2CO3；NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCl2(合理即可)；三
【解答】 [猜想假设] 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，可能全部变质，也可能部分变质，所以猜想三为 部分变质，是NaOH和Na2CO3 ；
（1）氢氧化钠溶解放热，加水溶解有放热现象，说明有氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）因碳酸钠影响氢氧化钠的验证，所以在检验碳酸钠的同时要除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，故可加入过量的 CaCl2等；然后再滴加酚酞溶液，无色酚酞变红，则说明猜想三成立；
故答案为： 部分变质，是NaOH和Na2CO3 ；（1） NaOH ；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2( 合理即可）；三。
19．【答案】（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁
（2）氯化钡 氢氧化钠 氯化钠
（3）硫酸钠
【解答】样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1.0g，而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁。
（2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠和硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠。
（3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠。
故答案为：（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁；（2） 氯化钡 氢氧化钠 氯化钠；（3）硫酸钠。
20．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4
（2）CO32-、SO42-、Ba2+
【解答】（1）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 2.33g
；
解得：x=2.08g； y=1.42g；
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
m n 1.97g
；
解得： m=2.08； n=1.06g；
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是7g，
①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。
②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。
③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。
分析可知，白色固体中一定含有的物质是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定没有的是CuSO4。
（2）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子，即CO32-、SO42-、Ba2+。
21．【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3；8.5
【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
；
解得： y=7.1g。
硫酸钠中钠元素的质量：；
碳酸钠中钠元素的质量：；
则属于物质中钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
则混合物中剩余的物质质量为：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
设剩余物质的平均相对分子质量为：。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3。
22．【答案】（1）碳酸钙（写化学式也可，下同）；碱性；产生大量气泡，溶液由红色变无色
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO
【解答】（1）实验一：粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，故溶液还会由红色变成无色；
（2）实验二：
①根据实验1可知，固体中还含有碳酸钙，故加入的盐酸还能与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；
②因160g10%的稀盐酸中含有氯元素：，小于实验测得的氯元素16g，故该粉末中一定含有氯化钠；故该未知粉末初Na CO3外可能含有的物质是NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。
23．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）Zn
（3）固体粉末中含有Zn的质量为x，与Zn反应的H2SO4质量为y
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
剩余H2SO4质量为200g×9.8%－9.8g=9.8g，则说明固体粉末中还含有NaOH
设NaOH的质量为z
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
80 98
z 9.8g
z=8g
mNaCl=15g－8g－6.5g=0.5g
答：固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl
【解答】（1）碳酸钙与硫酸反应产生硫酸钙微溶物，加入硫酸固体全部溶解，说明没有碳酸钙，产生气泡，则为锌与硫酸反应产生的氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）因加入稀硫酸，固体全部溶解，产生气泡，无其它现象，说明该固体中一定有锌；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2）锌；（3） 固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl 。
24．【答案】（1）K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）三
【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，由烧杯内固体的质量随加入水质量的变化可知，先固体减少，然后保持不变，即固体部分溶解；再取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性的物质。由图2可知，继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量先减小，再保持不变，即固体部分溶于酸。所给固体中碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，由此可知，固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，一定不含氢氧化钾，氯化钾不能确定。
（1） 原白色固体中一定含有K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2 ；
（2） 图 2 中 BC 段为碳酸钡与盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3） D点时，盐酸过量，溶液中含有的溶质种类有氯化钡、氯化钾和盐酸三种。
故答案为：（1） K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2 ；（2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3）三。
25．【答案】（1）NaOH
（2）有气泡冒出
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
【解答】（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出。
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
26．【答案】（1）硫酸钠、硝酸钡
（2）硝酸钠、硝酸钡
【解答】（1）①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明一定含有与碳酸钠反应生成沉淀的硝酸钡；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，由图示可知，固体部分溶解，说明沉淀除有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，还含有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，即白色固体中一定含碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡；
（2）B点为碳酸钡完全反应的图像，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡，溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠与硝酸钡反应生成的硝酸钠和碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡；
故答案为：（1） 硫酸钠、硝酸钡 ；（2） 硝酸钠、硝酸钡 。
27．【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）A；B；D
【解答】（1）取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。
（2）取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠； 继续向①中滴加稀硝酸，从图中可知沉淀部分溶解，说明是碳酸钡和硫酸钡的混合物，如果无色溶液甲中含有硫酸钠，那么碳酸钡和稀硝酸反应后生成的硝酸钡会与硫酸钠反应，生成难溶性的硫酸钡，沉淀质量会增加，而不是减少 ，所以甲溶液中一定没有硫酸钠。
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2）ABD。
28．【答案】（1）Na2SO4
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）③⑤
【解答】Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生；Ⅱ．将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀；Ⅲ．向沉淀中滴加盐酸，由图示可知，沉淀质量不断减少，最终全部溶解，说明沉淀中一定不含不溶于盐酸的硫酸钡，一定含能与酸反应的碳酸钡，即白色固体中一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠。
（1）白色固体中一定不含 Na2SO4 ；
（2）A点为碳酸钡与盐酸的反应，方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3） 步骤Ⅱ的滤液中一定含有碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，可能有氢氧化钠，可能有碳酸钠和氯化钡中的一种， ③ 中不含氯化钠，一定不对， ⑤ 中氯化钡和碳酸钠不能共存，一定不对；
故答案为：（1） Na2SO4 ；（2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3） ③⑤ 。
29．【答案】（1）部分沉淀溶解，产生气泡
（2）碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡
【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，由于硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀硫酸钡，则可能存在硝酸钡、硫酸钠和碳酸钙。由图2可知，沉淀加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钙和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。
（1）根据乙图可知，BC段沉淀的质量不断减小，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则现象为：部分沉淀溶解，产生气泡。
（2）原白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡。
30．【答案】D
【解答】A.A→B段固体质量减小，部分溶解，那么沉淀应该时碳酸钡和硫酸钡。因为碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、水和二氧化碳，所以有气泡冒出，故A错误；
B.固体部分溶解，说明固体中含有碳酸钡和硫酸钡，即原白色固体中一定含有碳酸钠、硝酸钡和硫酸钠，是否含有氢氧化钠无法判断，故B错误；
C.B→C段稀硝酸过量，对应溶液pH逐渐减小，故C错误；
D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸（过量）、硝酸钠（硝酸钡和碳酸钠反应生成）、硝酸钡（碳酸钡和稀硝酸反应生成），故D正确。
故选D。
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