化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.2 热化学方程式和燃烧热（共29张ppt）

(共29张PPT)
第1节 反应热
第2课时：热化学方程式
和燃烧热
第一章
热化学方程式
01
燃烧热
02
化学反应一般都有反应热，
如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
热化学方程式
热化学反应方程式
表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式
热量
不仅表明了化学反应中的____________，
也表明了化学反应中的______________。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
物质变化
能量变化
意义：表示1mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。
热化学反应方程式
说出下列热化学方程式的意义：
（1）2H2(g) + O (g) 2H O(g) H＝﹣483.6 kJ/mol
意义：表示2mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态H O时，放出 483.6kJ的热量。
(2) 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
意义：表示2mol气态NH 完全反应，生成1mol气态H 和3mol气体H 时，吸收 92.4kJ的热量。
热化学反应方程式
欢迎大家一起来找茬：
H2(g) + I2(g) 2HI(g) H＝ 9.48 kJ/mol
H2(g) + I2(g) 2HI(g) H＝ 14.9 kJ/mol
100 oC
101 kPa
25 oC
101 kPa
H2(g) + I2(g) 2HI(g) H＝ 9.48 kJ/mol
注意1：需注明反应时的温度和压强。
如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。
不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）
热化学反应方程式
固态（____）、液态（____）、
气态（____）、水溶液（____）
g
l
s
aq
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
注：不用“↓”和“↑”。
H2(g) + O2(g) == H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) == H2O(l) H2＝ -285.8kJ/mol
注意2：需注明反应物和生成物的聚集状态。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
热化学反应方程式
注意3：
H的符号（ 吸收 “+” 、释放 “ ” ）
热化学反应方程式
注意4：
1、 1. 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量（可以是整数，也可以是分数）
2、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时___________________
扩大或缩小相同的倍数，化学计量数与△H要一一对应
H2(g) + O2(g) === H2O(g) H1＝ -241.8 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) H2 ＝ 483.6 kJ/mol
热化学反应方程式
注意5：对可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol
2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol
注意6：
不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。
计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底，实际热量数值小于该数值。
热化学反应方程式
ΔH 的单位中“mol-1”的含义——
指的是“每摩尔反应”，如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
（2）常温下，1 L 1 mol/L HCl和 1 L 1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ的热量，写出此反应的热化学反应方程式。
（1）当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) H＝ 57.3 kJ/mol
（3）25 ℃ 、1.01×105 Pa下，4 g CO在氧气中燃烧 CO2，放出 9. 6 kJ热量，写出燃烧的热化学反应方程式。
2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) H = 134.4 kJ/mol
1、写出下列反应的热化学方程式。
2、299 K时， N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2 和3mol H2 放在一密闭隔热容器中，在催化剂下进行反应，测得反应放出的热量为（ ）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
C
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)
△H = – 57.3 kJ/mol
×
×
（1）H2 + Cl2= 2HCl △H = – 183 kJ/mol
×
3、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = 183 kJ/mol
×
（5）25℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，
则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-a kJ/mol
（6）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol
√
×
“五查”法判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1
B
燃烧热
燃烧热
1、定义： 在101 kPa 时,_______纯物质______燃烧生成__________
时所放出的热量。
1 mol
完全
指定产物
指定产物：
C → ； H → ；
S → ；N →_______。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
1 mol
可燃物用量：
kJ·mol－1，ΔH<0
单位：
2、注意：
燃烧热
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
可燃物的化学计量数为“1”
ΔH= 890.31 kJ/mol
燃烧热
3、燃烧热的意义∶
甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol，
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
4、表示方式：文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时，要加“-”。
如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或CH4的燃烧热 ΔH=-890.3 kJ·mol-1
燃烧热
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写
注意：以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
表示其燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　 ΔH＝-285.8kJ·mol-1，
例如：H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1
燃烧热
写出下列物质燃烧热的热化学方程式
1. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
C
2、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　　)
A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝-283 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝-484.0 kJ·mol-1
A
3、下列说法正确的是（ ）
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) H =-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
B
4. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.炭和一氧化碳 B.1mol炭和2mol炭
C.1mol乙炔和2mol炭 D.淀粉和纤维素
B
5. 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
该条件下，H2的燃烧热ΔH为________________。
－285.8 kJ·mol-1
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式
燃烧热
1mol纯物质；
含义：既表示物质变化，又表示能量变化
书写：标状态；有正负；
看系数；有温度&压强(常温常压不标）
完全燃烧；
生成指定产物；