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第3节 常见的酸-盐酸
考点一、盐酸的物理性质
氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。
盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
典例1：（2022九上·浙江期中）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
【答案】D
【解析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上的物质组成混合物；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（3）盐酸具有强烈的腐蚀性；
（4）浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。
【解答】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；
B.常用的37％的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；
C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。
变式1：（2022九上·乐清月考）自然界中酸性最强的含氧酸为高氯酸（HClO4），下列物质中跟高氯酸属于同个类别的是（ ）
A．冰水混合物 B．柠檬酸 C．盐酸溶液 D．H2SO3
【答案】D
【解析】冰水混合物不是酸，故A不合题意；
柠檬酸和盐酸，都不含氧元素，故B、C不合题意；
H2SO3中含有氧元素，与高氯酸属于同一类别，故D符合题意。
变式2：（2022·浙江·九年级期末）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
【答案】D
【解析】紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。
浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；
浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；
生石灰没有挥发性，故C不合题意；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。
变式3：（2022·浙江舟山·九年级期末）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（ ）
A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水
C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】D
【解析】A、图中采用向上排空气法收集溴化氢气体，证明溴化氢气体的密度比空气大，选项错误；
B、向试管中挤入水后，拔掉胶头，将玻璃管进入水中，试管中形成喷泉，表明溴化氢气体溶于水或易溶于水，试管中形成较大的压强差才能够形成喷泉，选项错误；
C、带有紫色石蕊试液的水接触溴化氢气体后也变红，则试管中的液体呈酸性，其pH<7，选项错误；
D、带有紫色石蕊试液的水接触溴化氢气体后也变红，则试管中的液体呈酸性，即溴化氢溶于水后的溶液呈酸性，能够与氢氧化钠发生反应，选项正确，
考点二、盐酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
典例1：（2022九下·金华月考）某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）金属活动性顺序中排在氢的前面 （2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应分析；
（2）根据酸的化学性质及方程式书写方法分析。
【解答】（1） 金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应；
（2）A类应为盐，如碳酸钠能与盐酸反应，方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
变式1：（2021九上·温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意；
二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意；
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。
变式2：（2021·浙江杭州·九年级期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式______。
（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
变式3：（2022·松阳模拟）微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验。学习小组同学利用井穴板进行以下实验验证稀盐酸化学性质，在井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
（1）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式： (写一个即可) ；
（2）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸己过量，可加入的试剂是 (填字母)。
A．无色酚酞试液 B．Cu(OH)2 C．AgNO3溶液
【答案】（1）MgO+2HCl=MgCl2+H2O(或NaOH+HCl=NaCl+H2O或K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑) （2）B
【解析】（1）根据氧化镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钾与盐酸反应都有水生成分析；（2）根据酚酞遇酸不变色，氢氧化铜溶于盐酸，硝酸银与盐酸和氯化钾都反应分析。
【解答】（1）氧化镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钾与盐酸反应都有水生成，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（2）无色酚酞遇酸不变色，A错误；氢氧化铜能溶于稀盐酸且形成蓝色溶液，B正确；硝酸银与盐酸和氯化钾都会反应产生氯化银沉淀，C错误；
1．（2022·浙江·松阳县教育局教研室一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根
【答案】C
【解析】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液里的阳离子全部是氢离子，
2．（2021·浙江·温州市实验中学九年级阶段练习）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【解析】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
3．（2022九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片
【答案】B
【解析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
4．（2021九上·温州期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO
【答案】A
【解析】A、硝酸银是与盐酸中的氯离子反应，符合题意；
B、氢氧化钠是氢氧根与氢离子反应生成水，不符合题意；
C、铁粉是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
D、氧化铜是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
5．（2021·浙江·兰溪市实验中学九年级期中）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钠溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液可以使溶液上升到与有孔塑料板上的石灰石接触，故A符合题意。
B、碳酸钠溶液能和盐酸发生反应，故B不符合题意。
C、氢氧化钠溶液能和盐酸发生反应，故C不符合题意。
D、氢氧化钙溶液能和盐酸发生反应，故D不符合题意。
6．（2021九上·诸暨月考）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【答案】D
【解析】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。
7．（2021·金华模拟）在探究稀盐酸性质时，小开同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量铁粉与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“ “表示的是 (填离子符号)。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 (填序号)。
①锌粒 ②铂丝 ③碳酸钠溶液 ④碳酸钡粉末
【答案】（1）Fe2+ （2）①④
【解析】（1）根据铁与盐酸反应的实质分析；
（2）根据铁与盐酸反应铁元素化合价为+2价，锌与碳酸钡能与盐酸反应，且锌、钡元素化合价也为+2价，碳酸钠能与盐酸反应但钠元素为+1价分析。
【解答】（1）反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，加入铁后，亚铁离子置换出氢离子，氯离子保持不变，由反应前后各粒子可知，为反应后生成的离子，即 Fe2+ ；
（2）①锌粒能与盐酸反应，锌元素为+2价，离子种类和个数符号图示，正确；②铂丝不能与盐酸反应，错误；③碳酸钠溶液与盐酸能反应，钠元素为+1价，则离子个数比变化与图示不同，错误；④碳酸钡粉末与盐酸能反应， 钡元素为+2价，离子种类和个数比变化符合图示，正确；
8．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】2 ②
【解析】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2；
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。
9．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象 。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条） 。
【答案】（1）试液变红 （2）硝酸银溶液 （3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】（1）浓盐酸挥发出HCl气体，而氯化氢极易溶于水，因此B中水溶液呈酸性，据此分析滴入石蕊试液后的颜色。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此硝酸银对HCl气体有很强的吸收作用；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，然后据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：试液变红。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，我选的试剂是硝酸银溶液。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么挥发出的氯化氢和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，则反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
10．（2021·浙江·南海实验学校九年级期中）细心的小科同学再观察到老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的CuCl2溶液为绿色，可是不是常说含“铜离子”的盐溶液一般呈蓝色吗？他对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关
猜想三：可能是由于温度不同所造成的
（1）小科向反应后的溶液并加入足量金属锌片，结果在锌表面只生成红色固体，则可证明猜想一是__________的。（填“正确”或“错误”）
（2）小科在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是__________（填字母）。
A．酒精 B．水 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜粉末
（3）小科对这一实验进行了一点改进：将一根铜丝擦光亮后，一段绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿看到螺旋上的黑色固体消失了，溶液由无色变成蓝色。试管冷却后，若出现__________，说明猜想三错误。
【答案】错误 B 溶液仍然是蓝色
【解析】（1）小科向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到锌片表面只生成红色固体，说明溶液中没有亚铁离子，因为铁粉是黑色固体，猜想一错误。
（2）在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确，则加入的物质应是水，加入水后溶液浓度变小，如果是酒精、硫酸铜溶液会改变所得溶液构成微粒，加入氯化铜粉末可能会增大溶液浓度。
（3）将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可看到螺旋上的黑色固体消失了，溶液由无色变成蓝色。待试管冷却后，当看到溶液仍然是蓝色，说明溶液颜色与温度无关，猜想三是错误的。
11．（2021九上·台州开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 。（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
【答案】（1）BD （2）溶液由红色逐渐变成无色 （3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色 （5）B
【解析】（1）铜不与盐酸反应，镁能与盐酸反应产生氢气，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以能产生气泡的为BD；
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，则说明氢氧化钠与盐酸发生反应；
（3）铜在金属活动性顺序氢以后，不能与酸发生反应；
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为红棕色物质逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
（5）镁只能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但无法继续与铜反应，A错误；氧气与铜能反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙和水不能与铜或氢氧化钠继续反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误；
12．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
【解析】石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，4g石灰石样品，最后剩余固体的质量为1g，碳酸钙的质量为4g-1g=3g，可以计算样品中碳酸钙的质量分数；
利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量；两次加入10g稀盐酸，反应2g碳酸钙，利用方程式计算参加反应的氯化氢的质量计算盐酸的质量分数。
13．（2021·浙江·温州市实验中学九年级阶段练习）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为________。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。
【答案】（1）3；（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
解得：x=1.825g
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）在第三次实验中，参加反应的碳酸钙的质量为：8g-1g=7g；
设生成二氧化碳的质量为y
解得：y=3.08g
则第三次实验中溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。
【解析】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g。则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g。
（2）见答案。
（3）见答案。
14.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）混合物中CaCO3的质量为 ； x=10g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
15．（2021·浙江宁波·九年级期中）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）第二次加入50g稀盐酸后的溶液中所含的溶质是________（填化学式）
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）CaCl2、HCl；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
解得：x=7.5g；
则大理石中碳酸钙的质量分数为：
【解析】（1）第一次加入50g稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，那么再加入50g稀盐酸后，生成氢气的应该为：2.2g+2.2g=4.4g。而实际上生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.g=3.3g，小于4.4g，则稀盐酸有剩余，此时溶质应该为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。
（2）见答案。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第3节 常见的酸-盐酸
考点一、盐酸的物理性质
氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。
盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
典例1：（2022九上·浙江期中）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
变式1：（2022九上·乐清月考）自然界中酸性最强的含氧酸为高氯酸（HClO4），下列物质中跟高氯酸属于同个类别的是（ ）
A．冰水混合物 B．柠檬酸 C．盐酸溶液 D．H2SO3
变式2：（2022·浙江·九年级期末）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
变式3：（2022·浙江舟山·九年级期末）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（ ）
A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水
C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应
考点二、盐酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
典例1：（2022九下·金华月考）某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 。
变式1：（2021九上·温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
变式2：（2021·浙江杭州·九年级期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式______。
（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。
变式3：（2022·松阳模拟）微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验。学习小组同学利用井穴板进行以下实验验证稀盐酸化学性质，在井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
（1）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式： (写一个即可) ；
（2）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸己过量，可加入的试剂是 (填字母)。
A．无色酚酞试液 B．Cu(OH)2 C．AgNO3溶液
1．（2022·浙江·松阳县教育局教研室一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根
2．（2021·浙江·温州市实验中学九年级阶段练习）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
3．（2022九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片
4．（2021九上·温州期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO
5．（2021·浙江·兰溪市实验中学九年级期中）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
6．（2021九上·诸暨月考）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
7．（2021·金华模拟）在探究稀盐酸性质时，小开同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量铁粉与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“ “表示的是 (填离子符号)。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 (填序号)。
①锌粒 ②铂丝 ③碳酸钠溶液 ④碳酸钡粉末
8．（2022·浙江杭州·中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
9．（2021九上·温州月考）氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象 。
（2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是（写一条） 。
10．（2021·浙江·南海实验学校九年级期中）细心的小科同学再观察到老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的CuCl2溶液为绿色，可是不是常说含“铜离子”的盐溶液一般呈蓝色吗？他对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关
猜想三：可能是由于温度不同所造成的
（1）小科向反应后的溶液并加入足量金属锌片，结果在锌表面只生成红色固体，则可证明猜想一是__________的。（填“正确”或“错误”）
（2）小科在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是__________（填字母）。
A．酒精 B．水 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜粉末
（3）小科对这一实验进行了一点改进：将一根铜丝擦光亮后，一段绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿看到螺旋上的黑色固体消失了，溶液由无色变成蓝色。试管冷却后，若出现__________，说明猜想三错误。
11．（2021九上·台州开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 。（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
12．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
13．（2021·浙江·温州市实验中学九年级阶段练习）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为________。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。
14.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
15．（2021·浙江宁波·九年级期中）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）第二次加入50g稀盐酸后的溶液中所含的溶质是________（填化学式）
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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典例分析
举一反三
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