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第3节 常见的酸-硫酸
考点一、硫酸的物理性质
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例1：（2022·浙江杭州·九年级期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
【答案】A
【解析】浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等。
A. 浓硫酸不具有挥发性，故A选项符合题意；
B. 浓硫酸具有脱水性，故B选项不符合题意；
C. 浓硫酸具有腐蚀性，故C选项不符合题意；
D. 浓硫酸具有吸水性，故D选项不符合题意。
变式1：（2022·浙江杭州·九年级期末）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸 D．闻稀硫酸的气味
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，故符合题意；
B、测定溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，故不符合题意；
C、滴管要竖直拿取，不能倒置，以免腐蚀胶头，故不符合题意；
D、正确闻药品气味时要用手轻轻扇动，不能直接将鼻孔凑到药品处闻，故不符合题意；
变式2：（2022九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
变式3：（2022·浙江台州·九年级期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
【答案】（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发
【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；
考点二、硫酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硫酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硫酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
典例1：（2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
【答案】氢离子或 吸水性
【解析】（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子，故填氢离子。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂，故填吸水性。
变式1：（2022九上·衢州期中）小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
【答案】A
【解析】A.活泼金属与酸反应生成氢气，也会看到气泡，故A错误符合题意；
B.酸和碱反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
C.金属氧化物和酸反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸，故D正确不合题意。
变式2：（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ （2）SO42-
【解析】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42- ；
变式3：（2022·浙江·舟山市定海区第七中学九年级阶段练习）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。
【答案】蓝 氧化铁## Fe2O3 BaSO4
【解析】（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为：BaSO4。
考点三、硝酸的性质
纯硝酸是无色。易挥发，有刺激性气味的液体；
浓硝酸具有挥发性;硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性;
浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)4HNO3见光 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑
稀硝酸的反应：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硝酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硝酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色；
④酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硝酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色。
典例1：[2022·柯桥模拟已知铜在加热条件下与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。
（1）则X的化学式为________ 。
（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是 。
A.先在集气瓶中装满空气 B.先在集气瓶中装满水 C.直接将气体从a管通入
【答案】（1）NO （2）B
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据气体X的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据方程式 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O ，根据质量守恒定律得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO；
（2）因为气体X难溶于水，且与氧气接触会迅速生成气体Y，所以肯定不能用排空气法收集，应该使用排水法收集，即在集气瓶中先装满水，故选B
变式1：[2021·杭州模拟]军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
（1）图中A仪器的名称为________。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）
【答案】（1）分液漏斗（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红
（3）方案二，因为方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮在D中与水生成稀硝酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。
（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。
1.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.石蕊
【答案】A
【解析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别。所以要通过个性来进行实验和区别。对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子。
酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；故答案为：A
2．（2022·浙江杭州·九年级阶段练习）已知 、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示可知该反应类型属于( )
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】A
【解析】由图示可知，各物质反应的微粒个数关系是：；反应前有两种分子，反应后只生成一种分子，即该反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
3．（2021·浙江·杭州市采荷中学九年级期中）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
②金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
③氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
④氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子没有参与反应，没有体现酸的通性； 则能反映“酸的通性”的组合是①②③。
4．（2021·浙江宁波·九年级期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和稀硫酸 ④氢氧化钠和水
A．① B．①② C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。
①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；
②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；
③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；
④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。
则符合要求的为①②④。
5．（2021·浙江·宁波市鄞州实验中学九年级阶段练习）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【解析】无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。
6．（2021九上·淳安期中）在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，反应的速度越快。现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的( )
A．氢氧化镁 B．硝酸钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【解析】当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定，据此分析判断。
当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定。为了不改变氢气的质量，那么就不能改变溶液中氢离子的质量。
氢氧化镁和硫酸反应，生成硫酸镁和水，会使氢离子减少，故A不合题意；
硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，氢离子的浓度不变，故B符合题意；
碳酸钠和硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢离子的浓度减小，故C不合题意；
稀盐酸中含有氢离子，会使氢离子的浓度增大，故D不合题意。
7．（2022·浙江杭州·中考真题）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
【答案】B
【解析】A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中锌在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故A正确；
B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误；
C、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故C正确；
D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故D正确；
8．（2022·浙江金华·九年级期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到___________色溶液。
（2）若要实现④，可选用___________（填化学式）和稀硫酸反应。
【答案】红 Fe2O3
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。
（2）含有铁离子的溶液为黄色，若要实现④，可选用Fe2O3和稀硫酸反应，因为发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到的硫酸铁溶液为黄色。
9．（2021·浙江·杭州市十三中教育集团（总校）九年级阶段练习）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与__________反应（填物质类别）；
（2）能观察到冒气泡的试管有___________号管（填试管序号）；③号试管中的现象是___________ 。
【答案】金属氧化物 ①④ 溶液由红色变成无色
【解析】（1）根据②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，可知稀硫酸能和氧化铜发生反应，则说明稀硫酸能和金属氧化物发生反应。
（2）①中的铁能和稀硫酸反应生成氢气，④中的碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，都能观察到冒气泡。氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，加入稀硫酸能和氢氧化钠反应，溶液由碱性变为中性，甚至变为酸性，无色酚酞不能使酸性溶液变色，所以现象是溶液由红色变成无色。
10．（2021九上·淳安期中）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有 的现象。
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)
①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 离子(填离子符号)
【答案】（1）白雾形成或有刺激性气味的气体 （2）小于 （3）②③ （4）H+
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出有刺激性气味的HCl气体与空气中的水蒸气结合，会形成小液滴，从而看到白雾；
（2）对于酸而言，pH越小，酸性越强；
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有白雾形成或有刺激性气味的气体的现象。
（2）10%的稀硫酸的溶质质量分数大于2%溶质质量分数，也前者酸性更强，因此前者的pH小于后者。
（3）②实验室用大理石制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙会沉积在大理石表面
阻止反应进一步进行，所以硫酸不能替代盐酸；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，所以硫酸不能替代盐酸。故选②③。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的H+。
11．（2022·浙江杭州·九年级期末）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是___________；
（2）装置B的作用是___________；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为___________；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是___________。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
【答案】打开a、关闭b 除去气体中的水蒸气 1% ①③
【解析】（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是打开a、关闭b；
（2）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去气体中的水蒸气；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，所以气体中二氧化碳的质量为0.1997g，二氧化碳的体积为0.1L，因为实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次，那么向装置中推入空气的体积为：100×100mL=10L，则空气中二氧化碳的体积分数为：=1%；
（4）①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收，导致C装置增多的质量大于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项符合题意；②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收，导致C装置增多的质量小于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项不符合题意；③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置，导致C装置增多的质量大于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项符合题意。故选①③。
12．（2021九上·诸暨期中）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。
（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是 。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是 。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）催化 （3）内管气压变大，将稀硫酸压出内管
【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）在化学变化中，催化剂可以改变化学反应速率，但是它的化学性质和质量保持不变。
（3）当开关关闭时，生成的氢气不能排出，会造成内管气压增大，将稀硫酸压出内管，此时锌和稀硫酸不能反应继续产生氢气，据此分析解答。
【解答】（1）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是催化。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是：内管气压变大，将稀硫酸压出内管。
13．（2021九上·萧山期中）某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的 pH 值约为 4．5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用熟石灰来中和土壤酸性，用化学方程式表示 （请写出其中一个）
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？ (选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加 ( 填化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
【答案】（1）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O (Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O) （2）陶瓷管
（3）BaCl2 (Ba(OH)2）
【解析】（1）土壤受盐酸或硫酸酸化后，用氢氧化钙改良，反应方程式为 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O或Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；
（2）铁管和铝管都会被酸腐蚀，所以要用陶瓷管引流废水；
（3） 要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸， 需加入含钡离子的溶液，通过是否产生白色沉淀鉴别。
14．（2022九上·越城期末）某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4； 猜想二：Na2SO4和NaOH； 猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想 一定错误，原因是 。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想 成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？ (填序号)。
A．石蕊试液 B．镁 C．氧化铜 D．氢氧化钡
【答案】二；滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH；三；ABC
【解析】[提出猜想] 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴有硫酸后，溶液成无色，则反应后溶液成分可能是硫酸钠，可能是硫酸钠和稀硫酸，因氢氧化钠能使酚酞变红，所以一定不含氢氧化钠，猜想二错误；[实验结论] 碳酸钠与酸反应能产生二氧化碳气体，加入碳酸钠溶液，有气泡生成，说明猜想三成立；[实验反思] 要证明猜想三成立，只需验证反应后溶液中有硫酸即可，石蕊遇酸性溶液变红色，也能证明猜想三成立，A正确；镁与硫酸反应产生氢气，可以证明，B正确；氧化铜与硫酸反应会溶解产生蓝色溶液，可以证明，C正确；氢氧化钠与硫酸、硫酸钠都会反应产生白色硫酸钡沉淀，无法证明，D错误。
15．（2021九上·温州期中）课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。
实验一1．用腊粘住的纸片飞落；2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了；3．试管上部有冷凝的水珠。 实验二1．染红的水浮在浓硫酸液面上；2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅；3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声；4．上层的红墨水颜色变黑
（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明 。
（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有 性。
（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是 (填“实验一”或“实验二”)。
【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量 （2）脱水 （3）实验二
【解析】根据蜡受热熔化、浓硫酸的脱水性及浓硫酸溶解放热的性质分析。
（1）蜡受热会熔化， 实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明浓硫酸溶于水放出热量 ；
（2）实验二中，浓硫酸使红墨水变黑，说明浓硫酸具有脱水性；
（3）实验初期，实验一中浓硫酸的量小于实验二中浓硫酸的量，且实验一中水有降温作用，所以实验二温度高于实验一，气球鼓起较大；
16．（2022·浙江宁波·九年级期末）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为___________。
（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________
【答案】6 三、四 由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。
解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，x=7.35g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。
【解析】（1）样品中的铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应。实验二、四中，只有酸的质量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶解，即氧化铜已经完全反应，15g固体至少需要50g酸才能反应完全，故实验三中的固体也完全反应，由15g固体中有9g铜可知，10g固体中有6g铜，所以表格中a的数值为6。
（2）第一次实验有固体20g，完全反应后应该剩余：20g×=12g固体，即第一次实验氧化铜完全反应，酸少量，且50g酸共反应了6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸与样品恰好反应，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。
（3）见答案。
（4）见答案。
17．（2022·浙江杭州·九年级阶段练习）小金为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。请计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______。
（2）求反应中消耗H2SO4的质量______。
【答案】解：Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%=70%
答：Fe2O3中铁元素的质量分数为70%。 解：由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10g-2.0g=8.0g
设反应中消耗 H2SO4 的质量为x
=
x=14.7g
答：反应中消耗 H2SO4的质量为 14.7g。
【解析】（1）见答案；
（2）见答案。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第3节 常见的酸-硫酸
考点一、硫酸的物理性质
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例1：（2022·浙江杭州·九年级期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
变式1：（2022·浙江杭州·九年级期末）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸 D．闻稀硫酸的气味
变式2：（2022九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
变式3：（2022·浙江台州·九年级期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
考点二、硫酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硫酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硫酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
典例1：（2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
变式1：（2022九上·衢州期中）小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
变式2：（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)
变式3：（2022·浙江·舟山市定海区第七中学九年级阶段练习）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。
考点三、硝酸的性质
纯硝酸是无色。易挥发，有刺激性气味的液体；
浓硝酸具有挥发性;硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性;
浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)4HNO3见光 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑
稀硝酸的反应：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硝酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硝酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色；
④酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硝酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色。
典例1：[2022·柯桥模拟已知铜在加热条件下与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。
（1）则X的化学式为________ 。
（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是 。
A.先在集气瓶中装满空气 B.先在集气瓶中装满水 C.直接将气体从a管通入
变式1：[2021·杭州模拟]军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
（1）图中A仪器的名称为________。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）
1.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.石蕊
2．（2022·浙江杭州·九年级阶段练习）已知 、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示可知该反应类型属于( )
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
3．（2021·浙江·杭州市采荷中学九年级期中）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4．（2021·浙江宁波·九年级期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和稀硫酸 ④氢氧化钠和水
A．① B．①② C．①②④ D．①②③④
5．（2021·浙江·宁波市鄞州实验中学九年级阶段练习）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
6．（2021九上·淳安期中）在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，反应的速度越快。现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的( )
A．氢氧化镁 B．硝酸钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
7．（2022·浙江杭州·中考真题）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
8．（2022·浙江金华·九年级期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到___________色溶液。
（2）若要实现④，可选用___________（填化学式）和稀硫酸反应。
9．（2021·浙江·杭州市十三中教育集团（总校）九年级阶段练习）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与__________反应（填物质类别）；
（2）能观察到冒气泡的试管有___________号管（填试管序号）；③号试管中的现象是___________ 。
10．（2021九上·淳安期中）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有 的现象。
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)
①金属表面除锈 ②实验室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 离子(填离子符号)
11．（2022·浙江杭州·九年级期末）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是___________；
（2）装置B的作用是___________；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为___________；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是___________。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
12．（2021九上·诸暨期中）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。
（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是 。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是 。
13．（2021九上·萧山期中）某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的 pH 值约为 4．5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用熟石灰来中和土壤酸性，用化学方程式表示 （请写出其中一个）
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？ (选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加 ( 填化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
14．（2022九上·越城期末）某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4； 猜想二：Na2SO4和NaOH； 猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想 一定错误，原因是 。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想 成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？ (填序号)。
A．石蕊试液 B．镁 C．氧化铜 D．氢氧化钡
15．（2021九上·温州期中）课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。
实验一1．用腊粘住的纸片飞落；2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了；3．试管上部有冷凝的水珠。 实验二1．染红的水浮在浓硫酸液面上；2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅；3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声；4．上层的红墨水颜色变黑
（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明 。
（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有 性。
（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是 (填“实验一”或“实验二”)。
16．（2022·浙江宁波·九年级期末）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为___________。
（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________
17．（2022·浙江杭州·九年级阶段练习）小金为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。请计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______。
（2）求反应中消耗H2SO4的质量______。
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