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浙教版九上第一章：《物质及其变化》补充作业4
-------复分解反应、盐的化学性质
1.从化学反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl获得的下列信息中，正确的是（ ）
A.硫酸钡不溶于稀盐酸 B.基本反应类型是置换反应
C.涉及到的物质类别是酸、碱、盐 D.反应后所得溶液一定呈中性
2.在反应A+2HC1＝MgCl2+B中，A可能是下列物质中的①Mg,②Mg0,③Mg（OH）2,④MgCO3（ ）
A.①② B.②③④ C.①②③ D.①②③④
3.将下列各组物质分别同时加人到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A.CuSO4 Na2SO4 NaOH B.K2SO4 Ba（OH）2 HNO3
C.KOH MgSO4 KNO3 D.KCl K2SO4 KNO3
4.下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、OH-、CO B.Na+、Cu2+、SO、C-
C.Mg2+、K+、NO、C1- D.H+、Na+、SO、NO
5.某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（ ）
A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4
C.一定存在FeCl3 D.一定存在Ba（NO3）2
6.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
7.你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是“上下相邻的物质间均可反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀生成，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”。根据上述游戏规则适合图中②④⑥三处物质是（ ）
选项 ② ④ ⑥
A K2CO3溶液 大理石 银
B NH4C1溶液 小苏打 苛性钠
C FeCl3溶液 纯碱 镁
D Cu（NO3）2溶液 石灰水 铁
8.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO2气体中混有HC1气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO粉末中混有活性炭粉末 加入适量稀HC1,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液中混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuSO4溶液混有H2SO4 加入过量氧化铜粉末、搅拌、过滤
向一定质量含CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中Oa段表示产生气体的过程，且x的值为53
B.图中xb段表示产生沉淀的过程，且y值为103
C.c点时，溶液的pH＞7
D.b点时，溶液中的溶质只有1种
硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 ------------------------ 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到 ，则预测成立
②能够与 （填物质类别）反应 ---------------------------- ---------------- --------，则预测成立
11.从HC1、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合。
（1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为： 。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 。
（3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是 。
12.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入同种稀盐酸（每次加入稀盐酸质量为25g）,待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9
请计算：（以下各问均写出计算过程，计算结果均保留一位小数）
（1）产生CO2的质量为 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。
（4）将（3）所得溶液加水稀释成10%的该溶液，需加水多少克？
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浙教版九上第一章：《物质及其变化》补充作业4
-------复分解反应、盐的化学性质
1.从化学反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl获得的下列信息中，正确的是（▲）
A.硫酸钡不溶于稀盐酸 B.基本反应类型是置换反应
C.涉及到的物质类别是酸、碱、盐 D.反应后所得溶液一定呈中性
【答案】A
【解析】A、根据反应的生成物是硫酸钡沉淀和盐酸，进行分析判断。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
根据酸碱盐的特征，进行分析判断。
D、根据生成物中含有盐酸，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应的特征、酸碱盐的特征是正确解答本题的关键。
【详解】A、反应的生成物是硫酸钡沉淀和盐酸，则硫酸钡不溶于稀盐酸，故选项说法正确。
该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误；
氯化钡、硫酸钡属于盐，硫酸、盐酸属于酸，涉及到的物质类别是酸、盐，不含碱，故选项说法错误。
生成物中含有盐酸，反应后所得溶液一定呈酸性，故选项说法错误。
故选：A
2.在反应A+2HC1＝MgCl2+B中，A可能是下列物质中的①Mg,②Mg0,③Mg（OH）2,④MgCO3（▲）
A.①② B.②③④ C.①②③ D.①②③④
【答案】D
【解析】【分析】【详解】盐酸能与镁生成氯化镁和氢气，与氧化镁生成氯化镁和水，与氢氧化镁生成氯化镁和水，与碳酸镁生成氯化镁、二氧化碳和水。故选D
故答案为：D
3.将下列各组物质分别同时加人到水中，得到无色透明溶液的是（▲）
A.CuSO4 Na2SO4 NaOH B.K2SO4 Ba（OH）2 HNO3
C.KOH MgSO4 KNO3 D.KCl K2SO4 KNO3
【答案】D
【解析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【分析】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
【详解】物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
CuSO4能与NaOH在溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误。
K2SO4、Ba(OH)2在溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误。
MgSO4能与KOH在溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误。
三者之间不反应，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。
故选：D
4.下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是（▲）
A.H+、Na+、OH-、CO B.Na+、Cu2+、SO、C-
C.Mg2+、K+、NO、C1- D.H+、Na+、SO、NO
【答案】A
【解析】【分析】【详解】略
5.某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（▲）
A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4
C.一定存在FeCl3 D.一定存在Ba（NO3）2
【答案】A
【解析】根据铁离子在溶液中显黄色及硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸和物质间的化学性质进行分析，可能含有的物质是不会影响题中现象的物质。
【分析】本题主要考查了物质的化学性质、不溶于硝酸的沉淀及有色溶液，在解题时，可根据题中现象及对应的知识确定存在或不存在的物质，对于对现象没有影响的是可能存在的物质。
【详解】该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁，滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，故一定无硝酸钡，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl。
故选：A
6.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（▲）
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
【答案】C
【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【分析】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选：C
7.你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是“上下相邻的物质间均可反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀生成，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”。根据上述游戏规则适合图中②④⑥三处物质是（▲）
选项 ② ④ ⑥
A K2CO3溶液 大理石 银
B NH4C1溶液 小苏打 苛性钠
C FeCl3溶液 纯碱 镁
D Cu（NO3）2溶液 石灰水 铁
【答案】C
【解析】根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀产生，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来推物质的原则，结合复分解反应的发生条件，以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题。
【分析】本题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的规律，以及金属与盐溶液的反应。
【详解】根据要求上下之间能发生反应，利用复分解反应的发生条件结合金属发生的置换法应对物质间的反应进行判断分析即可。
碳酸钾会与氢氧化钡、硝酸银反应生成沉淀，碳酸钾会与盐酸反应生成二氧化碳，但是银不会与盐酸反应，故A错误；
氯化铵和氢氧化钡不会生成沉淀，小苏打会与盐酸反应生成二氧化碳，苛性钠不会与盐酸反应生成气体，故B错误；
氯化铁会与氢氧化钡、硝酸银生成沉淀，纯碱和盐酸会生成二氧化碳气体，镁和盐酸会生成氢气，故C正确；
硝酸铜和氢氧化钡会生成沉淀，和硝酸银不能反应产生沉淀，石灰水和盐酸不会生成气体，故D错误。
故选：C
8.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（▲）
选项 物质 操作方法
A CO2气体中混有HC1气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO粉末中混有活性炭粉末 加入适量稀HC1,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液中混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuSO4溶液混有H2SO4 加入过量氧化铜粉末、搅拌、过滤
【答案】D
【解析】【分析】【详解】略
向一定质量含CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（▲）
A.图中Oa段表示产生气体的过程，且x的值为53
B.图中xb段表示产生沉淀的过程，且y值为103
C.c点时，溶液的pH＞7
D.b点时，溶液中的溶质只有1种
【答案】B
【解析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。
【分析】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。
【详解】图中Oa段表示生成的气体质量，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑＋H2O
106 44
x 2.2g
x=5.3g X==53g,
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
y 5g y=5.3g；
Y==106g, 所以
图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53,故A正确；
图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为106g,故B错误；
C点时，碳酸钠溶液过量，所以溶液的pH＞7,故C正确；
b点时，溶液中的溶质有氯化钠1种，故D正确。
故选：B
硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 ------------------------ 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到 ▲ ，则预测成立
②能够与 ▲ （填物质类别）反应 ---------------------------- ---------------- --------，则预测成立
【答案】NaHSO4溶于水电离解出SO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
白色沉淀生成； 碱；
NaHSO4溶于水可能电离产生H+，氢离子和氢氧根离子反应生成水；
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氢钠溶液，如果观察到溶液先变红色，然后变无色
【解析】【分析】【详解】略
11.从HC1、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合。
（1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为： ▲ 。
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： ▲ 。
（3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是 ▲ 。
【答案】（1）HCl与Na2CO3, Na2CO3与Ca(OH)2；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O, 2HCl+Ca (OH) 2＝CaCl2+2H2O；
（3）NaOH与Na2CO3
【解析】做好此题要了解HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液的性质特点，以及他们之间的反应和化学式。
【分析】本题考查了几种溶液的相互反应，和化学方程式的书写，加深学生对物质之间反应的认识。
【详解】（1）若混合后溶液质量减小，则应该是生成了气体或是沉淀，分析所给的物质的性质可以知道，可能的组合为：HCl与Na2CO3, Na2CO3与Ca(OH)2；
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，则可以判断没有生成气体和沉淀，分析所给的物质可以知道发生的化学反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O， 2HCl+Ca (OH) 2＝CaCl2+2H2O；
（3）能够和稀硫酸反应生成气体的只有碳酸钠，分析图中的信息可以知道，开始加入稀硫酸时没有发生反应，所以可以判断碳酸钠溶液中混有了氢氧化钠溶液，故其组合为：NaOH与Na2CO3；
故答案为：（1）HCl与Na2CO3, Na2CO3与Ca(OH)2；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O, 2HCl+Ca (OH) 2＝CaCl2+2H2O；
（3）NaOH与Na2CO3
12.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入同种稀盐酸（每次加入稀盐酸质量为25g）,待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9
请计算：（以下各问均写出计算过程，计算结果均保留一位小数）
（1）产生CO2的质量为 ▲ 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。
（4）将（3）所得溶液加水稀释成10%的该溶液，需加水多少克？
【答案】（1）产生CO2的质量为4.4g；
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数66.3％；
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数15.3％；
（4）将（3）所得溶液加水稀释成10%的该溶液，需加水59.4g。
【解析】【分析】【详解】分析表中数据可知：前4次实验，每滴加25g稀盐酸，总质量都减少
1.1g(25g+122.2g-146.1g=1.1g),依次类推，因第5次滴加稀盐酸后总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，反应中共产生CO2为1.1g×4=4.4g。
设混合物中Na2CO3的质量为x,反应生成NaC1的质量为y
Na2CO3+2HC1＝2NaC1+CO2↑+H2O
106 117 44
X y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
原固体混合物中Na2CO3的质量分数为 ×100％=66.3％
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为 11.7g+ (16g-10.6g)=17.1g
所得溶液的质量为16g+25g×4-4.4g=111.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈15.3%
将所得溶液加水稀释成10%的该溶液，需加水质量为z （111.6g+z)×10%=17.1g z=59.4g
故答案为：（1）产生CO2的质量为4.4g；
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数66.3％；
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数15.3％；
（4）将（3）所得溶液加水稀释成10%的该溶液，需加水59.4g。
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