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浙教版九上第一章：《物质及其变化》1～3节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列物质用途中，主要利用其物理性质的是.....（▲）
A.活性炭吸附有害气体 B.熟石灰改良酸性土壤
C.氧气用于气割 D.一氧化碳作燃料
【答案】A
【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【分析】【详解】A、活性炭吸附有害气体是利用活性炭具有疏松多孔的结构，将有害气体吸附在疏松多孔的结构中，没有新的物质生成，属于物理性质，故A正确；
B、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应，降低土壤的酸性，属于化学性质，故B错；
C、氧气用于气割是利用氧气的支持燃烧，放出大量的热，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气割属于化学性质，故C错；
D、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能够燃烧放热，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以属于化学性质，故D错。
故选：A
2.判断铁丝条燃烧是化学变化的主要依据是.....（▲）
A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热
C.生成黑色固体氧化物 D.火星四射
【答案】C
【解析】【分析】【详解】根据生成其它物质的变化叫化学变化，又叫化学反应，它的本质特征是有其它（新的）物质生成，因此铁丝在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是有黑色固体生成。
故选：D
3.下列各说法中的“一定”，你认为正确的是......（▲）
A.需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B.由固体变为气体的变化一定是化学变化
C.物理变化中一定不生成新物质
D.化学变化中一定有放热、发光现象
【答案】C
【解析】A、根据水蒸发考虑本题；B、根据干冰升华考虑；C、根据物理变化的定义考虑；D、根据化学变化的实质考虑。
【分析】解答本题关键是要知道化学变化的实质是有新的物质生成，化学变化中常伴随着发光、放热现象。
【详解】A、需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，例如水蒸发由液态变为气态，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；
B、由固体变为气体的变化不一定是化学变化，例如干冰升华，由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、物理变化是指没有新物质生成的变化，所以物理变化中一定不生成新物质，故C正确；
D、化学变化中不一定有放热、发光现象，例如碳酸氢铵受热分解，属于吸热反应，没有发光现象，故D错；
故选：C
4.如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是.......（▲）
A.豆腐发酵制臭豆腐 B.黄豆酿酱油 C.粮食酿酒 D.水果榨果汁
【答案】D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【分析】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
【详解】A、豆腐发酵制臭豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、黄豆酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、水果榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选：D
5.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是.....（▲）
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.酒精溶液
【答案】C
【解析】根据能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，所以此题可转化为判断氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、酒精溶液的酸碱性，据此分析解答即可。
【分析】此题是对指示剂性质的考查，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化。
【详解】A、氯化钠的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红；
B、氢氧化钠的溶液呈碱性，不能使石蕊变红，能使石蕊变蓝；
C、稀硫酸的溶液呈酸性，所以能使石蕊试液变红；
D、酒精溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红；
故选：C
6.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3）,直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是.....（▲）
A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精
【答案】A
【解析】酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质。
【分析】本题主要考查酸的性质，解答时要从酸的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大。
【详解】A．白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，故A正确；
B．酱油不能和氧化铁反应，故B错误；
C．酒精不能和氧化铁反应，故C错误；
D．洗洁精不能和氧化铁反应，故D错误；
故选：A
7.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是......（▲）
A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.紫色石蕊试液能使醋酸变红
【答案】C
【解析】【分析】【详解】略
8.下列关于硫酸的说法错误的是（▲）
A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性； B、稀硫酸可与金属氧化物反应；C、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀； D、浓硫酸溶于水放热。
【分析】了解浓硫酸的性质、稀硫酸的化学性质才能正确解答，难度不大。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，正确；
B、稀硫酸可与金属氧化物反应，故可用来除锈，正确；
C、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以二者混合会得到白色沉淀，正确；
D、浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，故错误；
故选：D
9.化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是......（▲）
A.新物质是指世界上没有的物质
B.新物质不会再变成其他物质
C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D.新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
【答案】C
【解析】可以根据化学变化的本质特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，化学变化是生成新物质的变化，新物质是不同于任何反应物的其它物质，其性质及用途不可能完全相同。
【分析】解答本题的关键是要充分理解新物质的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断。
【详解】A、新物质是不同于任何反应物的其它物质，不是指世界上没有的物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，水是世界上存在的物质，但水属于该反应生成的新物质，故说法错误；
B、一个反应中的新物质，可能在其它反应中变成其它物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，水属于该反应生成的新物质，但水通过电解又可以生成氢气和氧气，故说法错误；
C、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成及用途上不可能完全相同的物质，故说法正确；
D、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故说法错误；
故选：C
10.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是......（▲）
A.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HC1
C.CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O D.H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
【答案】B
【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。
氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
故选：B
11.芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质－皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是......（▲）
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
【答案】A
【解析】根据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
【分析】本题难度不大，掌握中和反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确；
B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误；
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误；
故选：A
12.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是......（▲）
A B C D
【答案】C
【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；
浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；
浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。
故选：C
13.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是......（▲）
A B C D
【答案】D
【解析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答，区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。
【分析】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答。
【详解】区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。
A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误；
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误；
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误；
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确；
故选：D
14.如图圆圈相交部分表示物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是......（▲）
A.a处形成黄色溶液 B.b处形成大量气泡
C.c处溶液呈红色 D.a处产生可燃性气体
【答案】D
【解析】【分析】【详解】A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以a处形成黄色溶液的说法正确，故A不符合题意；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以b处形成大量气泡的说法正确，故B不符合题意；
紫色石蕊试液遇盐酸变红，所以c处溶液呈红色的说法正确，故C不符合题意；
D. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，所以a处产生可燃性气体的说法错误，故D符合题意。
故答案为：D
15.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH,则该学生测得的pH（比溶液实际pH）......（▲）
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法判断
【答案】B
【解析】【分析】【详解】A.用水将pH试纸润湿，相当于对溶液进行稀释，从而使测定的溶解度不准确。NaOH溶液显碱性，稀释氢氧化钠会使溶液碱性降低，故测定的溶液的PH会偏低，故A错误；B.用水将pH试纸润湿，相当于对溶液进行稀释，从而使测定的溶解度不准确。NaOH溶液显碱性，稀释氢氧化钠会使溶液碱性降低，故测定的溶液的PH会偏低，故B正确；
用水将pH试纸润湿，相当于对溶液进行稀释，从而使测定的溶解度不准确。NaOH溶液显碱性，稀释氢氧化钠会使溶液碱性降低，故测定的溶液的PH会偏低，故C错误；
用水将pH试纸润湿，相当于对溶液进行稀释，从而使测定的溶解度不准确。NaOH溶液显碱性，稀释氢氧化钠会使溶液碱性降低，故测定的溶液的PH会偏低，故D错误；
故选：B
16.氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O＝HCl+HC1O,可用来鉴别自来水与蒸馏水的是.......（▲）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
【答案】D
【解析】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是掌握能用硝酸银对溶液中是否含有盐酸进行检验即可。
【分析】利用自来水中含有少量的盐酸，而蒸馏水中不含盐酸的原理进行解决即可，故此题转化成了对盐酸的鉴定的考查。
【详解】欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可，其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀，所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水，没有现象的是蒸馏水；
故选：D
17.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是.......（▲）
A.NaCl HCl MgSO4 Cu（NO3）2 B.AgNO3 NaCl Mg（NO3）2 NaOH
C.Ca（OH）2 NaNO3 Na2CO3 NH4CL D.HCI K2SO4 NaOH NaNO3
【答案】A
【解析】若物质之间相互交换成分，能结合成水、气体或沉淀，则在溶液中不能共存，反之，不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存。
【分析】应熟练掌握复分解反应发生的条件，能利用条件判断反应的发生及离子在溶液中能否共存的问题。
【详解】A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2物质之间不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存，故A正确；
B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH中AgNO3、HCl能结合生成AgCl沉淀，Mg（NO3）2、NaOH结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故B错误；
C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl中Ca（OH）2、Na2CO3能结合成CaCO3沉淀，Ca（OH）2、NH4Cl能结合生成一水和氨，不能共存，故C错误；
D、中HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3、HCl、NaOH能结合生成水，不能共存，故D错误；
故选：A
18.为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈；②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是.......（▲）
A.该实验步骤正确完整
B.应补充一个铁与水反应的实验
C.应补充一个铁锈与水反应的实验
D.应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
【答案】B
【解析】根据对照实验的过程、目的和方法对实验进行分析评价，注意变量的唯一性。
【分析】本题的难度不大，主要考查了对照实验的应用与理解，明确实验的目的、过程、方法等是解答本题的基础。
【详解】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应补充一个一个铁与水反应的实验，这样实验才严格。
故选：B
19.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S）,它对调节心血管功能具有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是......（▲）
A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【解析】A、根据硫化氢的化学式及组成判断。
B、根据硫化氢的化学式，以及化合物中元素化合价的代数和为0判断。
C、根据硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性判断。
D、根据氢硫酸与氢氧化钠的化学性质判断。
【分析】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件。
【详解】A、硫化氢的化学式为H2S，它是由氢、硫两种元素组成的，所以正确；
B、硫化氢的化学式为H2S，由于化合物中元素化合价的代数和为0，其中硫元素的化合价为0-（+1）×2=-2价，所以正确；
C、硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以错误；
D、氢硫酸是一种酸，氢氧化钠是一种碱，二者反应生成硫化钠和水，酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，上述反应符合中和反应定义，所以正确；
故选：C
20.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮它选择行进路线（不发生化学反应）（▲）
【答案】B
【解析】【分析】本题考点：酸、碱、盐及化肥 常见的酸和碱。
【详解】A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应．故A不符合题意；
B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应．故B符合题意；
C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应．故C不符合题意；
D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应．故D不符合题意；
故选：B
二、填空题（每空1分，共20分）
21.酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，此过程属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH ▲ （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 ▲ 。
【答案】（1）化学； （2）＜； （3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O
【解析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化铝发生中和反应，据此解答。
【分析】本题考查了常见酸的性质以及有关反应方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
【详解】（1）根据题意，酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，变化过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；
（2）根据题意，酸奶显酸性，故酸奶的pH小于7；
（3）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O
故答案为：（1）化学； （2）＜； （3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
22.归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸的性质时，归纳出硫酸的五条化学性质（如图所示；连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到硫酸溶液中，溶液变 ▲ 色。
（2）硫酸的性质③决定了硫酸可用于清除铁锈（主要成分为Fe2O3）,该反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）为了验证性质⑤,可选用的物质是 ▲ （填一种即可）。
（4）镁和锌可以用来验证硫酸的性质②,小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 ▲ （填序号）。
A.两种金属的形状 B.硫酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度
【答案】（1）红； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O； （3）CaCO3； （4）ABD
【解析】【分析】【详解】略
23.浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：
（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式： ▲ 。
（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是 ▲ 。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有 ▲ 。
【答案】（1）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑； （2）盐酸小液滴； （3）挥发性
【解析】浓硫酸与氯化钠加热生成硫酸氢钠和氯化氢气体，进行分析解答。根据产生的氯化氢气体能与水蒸气结合形成盐酸小液滴，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、酸的物理性质等是正确解答本题的关键。
【详解】（1）浓硫酸与氯化钠加热生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为：H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑；
产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，是因为产生的氯化氢气体能与水蒸气结合形成盐酸小液滴，“白雾”的主要成分是盐酸。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有挥发性。
故答案为：（1）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑； （2）盐酸小液滴； （3）挥发性
24.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后其溶质质量分数会 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则·所代表的离子是 ▲ （填离子符号）。
【答案】（1）变小； （2）Cl-
【解析】【分析】【详解】（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成了盐酸小液滴；浓盐酸溶质质量减小，溶剂不变，故溶质质量分数变小。
（2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，反应前后没有发生变化的微粒是氯离子，由图示可知，图形代表的是氯离子，符号为为：Cl-。
25.为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变红色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）这一无色溶液是 ▲ 。
（2）有关反应的化学方程式是：
① ▲ 。
② ▲ 。
【答案】（1）稀硫酸；
（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ②H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
【解析】根据无色溶液中滴入紫色石蕊试液会变红色，所以该溶液显酸性，加入铁片会产生能燃烧的气体，所以该溶液中含有氢离子，再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该溶液中含有银离子和硫酸根离子，所以该无色溶液是硫酸，然后进行验证即可。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【详解】（1）无色溶液中滴入紫色石蕊试液会变红色，所以该溶液显酸性，加入铁片会产生能燃烧的气体，所以该溶液中含有氢离子，再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该溶液中含有银离子和硫酸根离子，所以该无色溶液是硫酸，经过验证，推导正确，所以这一无色溶液是硫酸；
硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）稀硫酸；
（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ②H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
26.盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质或物质的溶液），盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号相连：HC1→ ▲ →出口。
（2）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为 ▲ 。
（3）盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果被“吃掉”，生成一种呈黄色的溶液，其化学方程式为 ▲ 。
【答案】（1）②→④→⑥→⑨→⑧→
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）F2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
【解析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路，酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应，活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
（2）根据用澄清的石灰水检验二氧化碳解答；
（3）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答。
【分析】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。
【详解】（1）由于盐酸不能和非金属氧化物二氧化碳、氯化钾、二氧化硫、不活泼金属银、硫酸、汞反应，所以正确路线为：②→④→⑥→⑨→⑧→ ；
（2）用澄清的石灰水检验二氧化碳，二氧化碳可与石灰水反应，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）②→④→⑥→⑨→⑧→
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（3）F2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
27.为了证明溶液中含有SO,甲同学设计了如下方案：
（1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是 ▲ 。
（2）利用甲同学所用的实验试剂，重新设计实验证明SO的存在，写出实验方案及预期现象（可模仿上面甲同学实验方案的书写形式）： ▲ 。
【答案】（1）加入氯化钡会引起氯离子，白色沉淀也可能为AgCl,对实验产生干扰
（2）溶液无沉淀生沉白色沉淀
【解析】【分析】【详解】（1）对于甲同学，先加氯化钡会生成白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，银离子也会与氯离子生成沉淀，加盐酸沉淀都不溶解，所以理由是：加入氯化钡会引起氯离子，白色沉淀也可能为AgCl,对实验产生干扰。
（2）先加盐酸没有沉淀，说明了不存在银离子和碳酸根离子，再加氯化钡会生成沉淀，就只能是硫酸钡沉淀。即溶液无沉淀生沉白色沉淀。
三、实验探究题（每空2分，共28分）
28.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫色萝卜花、黄绿色丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1）浸泡10分钟。
（1）乙醇在其中起到的作用是 ▲ 。
A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。
（2）过滤的目的是 ▲ 。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
植物名称 植物颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈现的颜色
牵牛花月季花萝卜花丝瓜花 蓝紫大红紫黄绿 红棕玫瑰红 紫红黄绿 澄清石灰水 食醋
黄绿橙黄 黄绿黄 粉红粉红粉红簧
（3）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是（填植物名称） ▲ 。
（4）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 ▲ 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 ▲ 色。
（5）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是 ▲ 。
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.肥皂水 D.食盐水
【答案】（1）D； （2）除去不溶性杂质； （3）丝瓜花； （4）粉红；橙黄； （5）AC
【解析】【分析】【详解】略
29.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Al2O3+HCl＝AlCl3+H2O .......
④......
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： ▲ 。
（2）讨论交流：小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅。使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 ▲ 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 ▲ （填序号“①”“②”或“③”）。
（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 ▲ 离子。
（4）若醋酸用化学式HAc来表示，请写出醋酸与碳酸钙反应的化学方程式： ▲ 。
【答案】（1）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O； （2）铁； ②；
（3）氢； （4）CaCO3+2HAc＝CaAc2+CO2↑+H2O
【解析】（1）配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边元素的原子个数相等；
（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理利用了酸与活泼金属反应；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；
（3）盐、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子。
【分析】此题主要考查酸的化学性质及具有相似化学性质的原因，金属的化学性质，化学方程式的配平，食醋在厨房中的妙用等知识点，题型设计新颖，考查了学生结合实际生活解决化学问题的能力。
【详解】（1）配平后的化学方程式：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（2）推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中②；
（3）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子，即氢。
（4）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc＝CaAc2+CO2↑+H2O
故答案为：（1）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O； （2）铁； ②；
（3）氢； （4）CaCO3+2HAc＝CaAc2+CO2↑+H2O
30.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验；向放有少量CuO粉末的试管中加入6ml,盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 ▲ 不同。
【实验过程】
实验次数 试 剂 实验条件 实验现象
1 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2gCu0粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35gNaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35g ▲ 。 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，PH相同的盐酸和硫能溶液与Cu0反应现象出现差异的原因是由于 ▲ 促进了反应的进行。
【答案】【建立猜想】酸根离子（或阴离子）；
【实验过程】Na2SO4；
【实验结论】Cl-
【解析】对比实验1中，加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中，没有明显的现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠。
【分析】【详解】【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H数目相同）②两种酸溶液中的阴离子不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2gCu0粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35gNaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35gNa2SO4。 常温 无明显现象
【实验结论】由表格中的实验过程分析可知，常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由Cl-促进了反应的进行。
故答案为：【建立猜想】酸根离子（或阴离子）；
【实验过程】Na2SO4；
【实验结论】Cl-
四、分析计算题（每题6分，共12分）
31.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
次序 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量／g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 ▲ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.8； （2）82.5％； （3）18.25％
【解析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。
【分析】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。
【详解】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
故答案为：2.8
（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
∴100:73=5g:x， 解之得：x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
32.某同学在探究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。
（1）写出反应的化学方程式： ▲ 。
（2）为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。
①甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4。②乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4、H2SO4。
经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理？并说明原因。
【答案】（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（2）甲方案不合理，氯化钡与硫酸、硫酸铜都能反应产生白色沉淀，不能判断溶液中是否有硫酸；乙方案合理
【解析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（2）根据钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，铁比铜活泼，能把铜从其盐溶液中置换出来进行分析。
【分析】本题考查了化学反应以及实验设计的能力，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手。
【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成会生成硫酸钡沉淀，所以甲方案不合理，氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否含有硫酸铜；乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，说明溶液中含有硫酸，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，说明溶液中含有硫酸铜，反应后溶液中的溶质为CuSO4、H2SO4,该方案合理。
故答案为：（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（2）甲方案不合理，氯化钡与硫酸、硫酸铜都能反应产生白色沉淀，不能判断溶液中是否有硫酸；乙方案合理。
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浙教版九上第一章：《物质及其变化》1～3节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列物质用途中，主要利用其物理性质的是.....（ ）
A.活性炭吸附有害气体 B.熟石灰改良酸性土壤
C.氧气用于气割 D.一氧化碳作燃料
2.判断铁丝条燃烧是化学变化的主要依据是.....（ ）
A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热
C.生成黑色固体氧化物 D.火星四射
3.下列各说法中的“一定”，你认为正确的是......（ ）
A.需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B.由固体变为气体的变化一定是化学变化
C.物理变化中一定不生成新物质
D.化学变化中一定有放热、发光现象
4.如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是.......（ ）
A.豆腐发酵制臭豆腐 B.黄豆酿酱油 C.粮食酿酒 D.水果榨果汁
5.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是.....（ ）
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.酒精溶液
6.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3）,直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是.....（ ）
A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精
7.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是......（ ）
A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.紫色石蕊试液能使醋酸变红
8.下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
9.化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是......（ ）
A.新物质是指世界上没有的物质
B.新物质不会再变成其他物质
C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D.新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
10.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是......（ ）
A.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HC1
C.CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O D.H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
11.芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质－皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是......（ ）
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
12.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是......（ ）
A B C D
13.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是......（ ）
A B C D
14.如图圆圈相交部分表示物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是......（ ）
A.a处形成黄色溶液 B.b处形成大量气泡
C.c处溶液呈红色 D.a处产生可燃性气体
15.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH,则该学生测得的pH（比溶液实际pH）......（ ）
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法判断
16.氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O＝HCl+HC1O,可用来鉴别自来水与蒸馏水的是.......（ ）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
17.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是.......（ ）
A.NaCl HCl MgSO4 Cu（NO3）2 B.AgNO3 NaCl Mg（NO3）2 NaOH
C.Ca（OH）2 NaNO3 Na2CO3 NH4CL D.HCI K2SO4 NaOH NaNO3
18.为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈；②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是.......（ ）
A.该实验步骤正确完整
B.应补充一个铁与水反应的实验
C.应补充一个铁锈与水反应的实验
D.应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
19.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S）,它对调节心血管功能具有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是......（ ）
A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应
20.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮它选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
二、填空题（每空1分，共20分）
21.酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 。
22.归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸的性质时，归纳出硫酸的五条化学性质（如图所示；连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到硫酸溶液中，溶液变 _ 色。
（2）硫酸的性质③决定了硫酸可用于清除铁锈（主要成分为Fe2O3）,该反应的化学方程式是 。
（3）为了验证性质⑤,可选用的物质是 （填一种即可）。
（4）镁和锌可以用来验证硫酸的性质②,小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。
A.两种金属的形状 B.硫酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度
23.浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：
（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式： 。
（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是 。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有 。
24.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后其溶质质量分数会 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则·所代表的离子是 （填离子符号）。
25.为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变红色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）这一无色溶液是 。
（2）有关反应的化学方程式是：
① 。
② 。
26.盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质或物质的溶液），盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号相连：HC1→ →出口。
（2）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为 。
（3）盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果被“吃掉”，生成一种呈黄色的溶液，其化学方程式为 。
27.为了证明溶液中含有SO,甲同学设计了如下方案：
（1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是 。
（2）利用甲同学所用的实验试剂，重新设计实验证明SO的存在，写出实验方案及预期现象（可模仿上面甲同学实验方案的书写形式）： 。
三、实验探究题（每空2分，共28分）
28.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫色萝卜花、黄绿色丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1）浸泡10分钟。
（1）乙醇在其中起到的作用是 。
A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。
（2）过滤的目的是 。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
植物名称 植物颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈现的颜色
牵牛花月季花萝卜花丝瓜花 蓝紫大红紫黄绿 红棕玫瑰红 紫红黄绿 澄清石灰水 食醋
黄绿橙黄 黄绿黄 粉红粉红粉红簧
（3）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是（填植物名称） 。
（4）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（5）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是 。
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.肥皂水 D.食盐水
29.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Al2O3+HCl＝AlCl3+H2O .......
④......
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流：小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅。使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”“②”或“③”）。
（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
（4）若醋酸用化学式HAc来表示，请写出醋酸与碳酸钙反应的化学方程式： 。
30.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验；向放有少量CuO粉末的试管中加入6ml,盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
【实验过程】
实验次数 试 剂 实验条件 实验现象
1 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2gCu0粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35gNaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2gCuO粉末＋6mLpH=2的硫酸＋0.35g 。 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，PH相同的盐酸和硫能溶液与Cu0反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。
四、分析计算题（每题6分，共12分）
31.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
次序 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量／g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数。
32.某同学在探究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。
①甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4。②乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4、H2SO4。
经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理？并说明原因。
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