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浙教版九上第一章：《物质及其变化》4～5节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是两者的溶液中均含有一种相同的粒子，这种粒子是......（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是.......（ ）
A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
3.下列物质能与NaOH反应的是.......（ ）
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
4.氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH,则下列叙述中正确的是......（ ）
A.CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B.CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++20H-
C.CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D.CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
5.氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料。下列做法或说法错误的是......（ ）
A.在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤
B.在建筑业中，常用石灰浆来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆
C.为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法
D.在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染
6.下列关于氢氧化钠的说法正确的是.......（ ）
A.实验室称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B.氢氧化钠易潮解，要密封保存
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D.溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
7.要鉴别氢氧化钠溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是.......（ ）
A.分别通入CO2 B.分别滴加Na2CO3溶液
C.分别滴加酚酞试液 D.分别加热原溶液到60℃
8.久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比.......（ ）
A.偏大 B.偏小 C.一样 D.无法比较
9.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是.......（ ）
A.图中a点所示溶液呈酸性
B.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C.b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
10.关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A.反应①是放热反应 B.反应②所得溶液可能呈中性
C.反应③可制得氢氧化钠 D.图中①②③都是复分解反应
11.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是......（ ）
A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸
C.稀盐酸和大理石 D.铁和稀盐酸
12.不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是.......（ ）
A.紫色石蕊试液 B.NaCl溶液 C.BaCl2溶液 D.CuSO4溶液
13.航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）,下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是........（ ）
A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊试液变红
14.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
15.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是.......（ ）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
16.向H2SO4和CuS04的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是.......（ ）
A B C D
17.下列反应中属于中和反应的是.......（ ）
A.Na2CO3+2HC1＝2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H20
C.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
18.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是.......（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
19.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是......（ ）
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（ ）
A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点时溶液中的离子数大于P点
D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
二、填空题（除注明外，每空2分，共26分）
21.（2分）如表是两种家用清洁产品。
清洁产品 除垢净 强力去油剂
主要成分 盐酸 氢氧化钠
（1）使用除垢净过程中不能接触铁制品表面，其原因是 。
（2）使用强力去油剂时需要戴上橡胶手套，其原因是 。
22.根据碱的四条化学性质回答下列问题。
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变 色。
（2）请写出符合性质③的一个化学反应方程式： 。
23.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。为了验证中和反应的发生，老师准备了以下三组药品：
第一组：氢氧化钠溶液和稀盐酸
第二组：氢氧化钡溶液和稀硫酸
第三组：氢氧化铜固体和稀硫酸
同学们在实验过程中遇到了下列问题：
（1）有些中和反应不需要加入指示剂就能验证反应的发生，请你从以上三组药品中举一例加以说明： 。
（2）为验证中和反应确实发生，以上三组药品中，需要借助酚酞指示剂的一组是 。在验证实验中，将酚酞试剂先加入 中，再逐渐滴入另一种药品，能证明中和反应发生的现象是 。
24.（3分）用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）图乙表明实验时将 （填“酸溶液滴入碱溶液”或“碱溶液滴人酸溶液”）中。
（3）在反应50s时的溶液中滴加酚酞试液，可观察到实验现象是 。
25.（3分）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸（如图所示）。
（1）开始时 （填“左”或“右”）管溶液呈红色。
（2）溶液中一定含有的溶质的名称是 ，可能含有的溶质的化学式为 。
26.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”“n”或“f”）点。
（2）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸来得到相同的效果
三、实验探究题（每空2分，共22分）
27.小红利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。
（2）小红将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 。
（3）小红从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入 ［物质类别与第（3）题不同的物质］，并写出相应的化学方程式： 。
28.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。
乙同学猜想：溶质只有NaCl。
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl。
你的猜想：溶质有 （填化学式）。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 ------- 丙同学的猜想正确
---------------------------------- 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
【反思】写出验证丙同学的猜想和你的猜想的实验过程中发生的化学方程式：
丙同学： 。
你的猜想： 。
四、分析计算题（每题4分，共12分）
29.实验室有一制久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某化学兴趣小组的同学做了如下的实验，实验过程如图所示（电子秤单位为g）。
请据图分析并计算：
（1）步骤IV中的现象说明 。
（2）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
30.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
成分：氢氧化钠固体、铝粉净含量：200g(含铝粉54g）注意事项：使用时要防明火保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本产品200g,当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积。（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
31.挑战“不可能”的任务：在一个平底浅盘里有浅浅的一层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。可用器材有：蜡烛（主要含碳、氢化合物）、火柴、大玻璃杯。爱挑战的小柯设计了一种办法，如图所示，请用科学知识解释。
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浙教版九上第一章：《物质及其变化》4～5节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是两者的溶液中均含有一种相同的粒子，这种粒子是......（▲）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
【解析】【分析】【详解】酚酞溶液遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，是因为二者溶液均呈碱性，二者溶液中均有OH-,故B符合题意。
故选：B
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是.......（▲）
A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】A
【解析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热；氢氧化钠能与油污反应；氢氧化钠的水溶液呈碱性；具有极强的腐蚀性，据此解答。
【分析】本题考查了氢氧化钠的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】A. 氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D. 氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
故选：A
3.下列物质能与NaOH反应的是.......（▲）
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
【答案】B
【解析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B
4.氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH,则下列叙述中正确的是......（▲）
A.CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B.CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++20H-
C.CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D.CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】C
【解析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A. CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误；
CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为：CsOH＝Cs++OH-,故选项说法错误；
CsOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故选项说法正确；
CsOH中氢氧根显－1价，铯元素的化合价为＋1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4,故选项说法错误。
故选：C
5.氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料。下列做法或说法错误的是......（▲）
A.在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤
B.在建筑业中，常用石灰浆来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆
C.为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法
D.在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染
【答案】C
【解析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答。
【分析】本题考查了氢氧化钙的用途，完成此题，可以依据氢氧化钙的性质进行。
【详解】A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确；
氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在室内生个炭火盆，碳燃烧生成二氧化碳，增加了室内二氧化碳的含量，能促进氢氧化钙和二氧化碳的反应，故B正确；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，采用升温的方法不能使氢氧化钙溶解，故C错误；
氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染，故D正确；
故选：C
6.下列关于氢氧化钠的说法正确的是.......（▲）
A.实验室称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B.氢氧化钠易潮解，要密封保存
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D.溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
【答案】B
【解析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据氢氧化钠易潮解，进行分析判断。C、根据不小心将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。D、根据溶于水放出大量热的白色固体，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法等是正确解答本题的关键。
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，实验室称量氢氧化钠时不能将氢氧化钠放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
氢氧化钠易潮解，易吸收空气中的水分，要密封保存，故选项说法正确。
不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
氢氧化钠溶于水放热，但溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：B
7.要鉴别氢氧化钠溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是.......（▲）
A.分别通入CO2 B.分别滴加Na2CO3溶液
C.分别滴加酚酞试液 D.分别加热原溶液到60℃
【答案】C
【解析】【分析】【详解】略
8.久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比.......（▲）
A.偏大 B.偏小 C.一样 D.无法比较
【答案】B
【解析】久置于空气中的石灰水，其表面会形成一层白膜是因为石灰水与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙的原因，其反应的文字表达式为：二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸钙＋水，由于石灰水发生化学变化而变质，故碱性减弱，溶液的pH比变化前溶液的pH会变得偏小。
【分析】考查学生石灰水与二氧化碳的反应实质，明确溶液的酸碱性与pH值的关系，理论和生活实际慢慢衔接。
【详解】据题目信息，久置于空气中的石灰水发生了如下反应：二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸钙＋水，即形成的白膜就是生成的难溶于水的碳酸钙，由于石灰水发生化学变化而变质，故碱性减弱，溶液的 pH变小。
故选：B
9.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是.......（▲）
A.图中a点所示溶液呈酸性
B.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C.b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；显酸性溶液pH小于7,显中性溶液pH=7,显碱性溶液pH大于7。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】A、图中a点，pH=7,溶液显中性，该选项说法不正确；
该实验中，pH由小于7逐渐升高，是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，该选项说法不正确；
b点pH大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，该选项说法不正确；
D、图中b点时，氢氧化钠溶液过量，所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH,该选项说法正确。
故选：D
10.关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（▲）
A.反应①是放热反应 B.反应②所得溶液可能呈中性
C.反应③可制得氢氧化钠 D.图中①②③都是复分解反应
【答案】D
【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故选项说法正确。
反应②稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所得溶液可能呈中性，故选项说法正确。
反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
图中①是化合反应，②③是复分解反应，故选项说法错误。
故选：D
11.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是......（▲）
A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸
C.稀盐酸和大理石 D.铁和稀盐酸
【答案】A
【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。
生成沉淀的质量＞二氧化碳的质量，故形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少；
生成溶液的质量增加了氢氧化铜的质量；
生成溶液的质量增加了二氧化碳的质量，故溶液质量增加；
D、生成氢气的质量＜Zn的质量，故溶液质量增加。
【分析】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
【详解】A、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2＝CaCO3↓+H2O，在此反应中，生成沉淀的质量＞二氧化碳的质量，故形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少。故A适合；B、氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：Cu (OH) 2+H2SO4＝CuSO4＋2H2O，生成溶液的质量增加了氢氧化铜的质量，故溶液质量增加。故B不适合；
C、碳酸钙固体能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳与水，由于对溶液来说增加了钙元素以及部分氧元素，所以溶液质量会增加（二氧化碳来源于碳酸钙），故溶液质量增加。故C不适合；
D、Zn和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑,在此反应中，生成氢气的质量＜Zn的质量，故溶液质量增加。故D不适合。
故选：A
12.不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是.......（▲）
A.紫色石蕊试液 B.NaCl溶液 C.BaCl2溶液 D.CuSO4溶液
【答案】B
【解析】不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的试剂，要么不与两种物质反应，要么反应时都无明显现象。
【分析】区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质。
【详解】A、稀硫酸呈现酸性，能使石蕊变红；氢氧化钠溶液呈现碱性，能使石蕊变蓝；可以区别这两种物质；
NaCl溶液既不和稀硫酸反应也不和氢氧化钠溶液反应，无法区别；
BaCl2溶液可与稀硫酸反应生成白色的沉淀，和氢氧化钠溶液不反应；可以区别这两种物质；
CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而不与稀硫酸反应，可以区别这两种物质。
故选：B
13.航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）,下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是........（▲）
A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【解析】因为氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝。
【分析】熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和酸性氧化物反应，能和酸反应，能和盐溶液反应。
【详解】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，
故选：D
14.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（▲）
A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】C
【解析】【分析】【详解】A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故D正确，
故选：C
15.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是.......（▲）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
【答案】C
【解析】A、根据铁粉生锈的条件来回答；
B、根据潮解的定义和氢氧化钠变质的过程来考虑；
C、根据浓盐酸变稀的原因考虑；
D、根据氧化钙变质的过程来考虑。
【分析】通过解答本题要知道铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，了解氢氧化钠和生石灰变质的过程，掌握浓盐酸具有挥发的特性。
【详解】A、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故A说法正确；
B、氢氧化钠易吸收空气中水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，从而质量增加，故B说法正确；
C、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故C说法错误；
D、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，故D说法正确；
故选：C
16.向H2SO4和CuS04的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是.......（▲）
A B C D
【答案】D
【解析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，NaOH溶液显碱性，最终溶液的PH＞7；
B、因H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应虽然生成硫酸钠，但随着氢氧化钠的不断加入，硫酸钠不会继续增加的；
C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小的；
D、开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了；
【分析】此题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题。
【详解】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；
B.随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；
C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；
D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确；
故选：D
17.下列反应中属于中和反应的是.......（▲）
A.Na2CO3+2HC1＝2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H20
C.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O D.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
【分析】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
【详解】A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故A错误；B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；
C、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故C错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误
故选：B
18.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是.......（▲）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易潮解，既容易吸收空气中的水蒸气；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．
【分析】【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理．
故选：C
19.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是......（▲）
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【解析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【分析】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度。
【详解】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色,酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，故C正确；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误；
故选：C
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（▲）
A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点时溶液中的离子数大于P点 D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
【答案】A
【解析】【分析】【详解】A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓
度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量减小，而是离子浓度减小，故此说法错误；
B、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故此说法正确；
C、N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数量大于P点，故此说法正确；
D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故此说法正确。
故选：A
二、填空题（除注明外，每空2分，共26分）
21.（2分）如表是两种家用清洁产品。
清洁产品 除垢净 强力去油剂
主要成分 盐酸 氢氧化钠
（1）使用除垢净过程中不能接触铁制品表面，其原因是 ▲ 。
（2）使用强力去油剂时需要戴上橡胶手套，其原因是 ▲ 。
【答案】（1）盐酸和铁反应腐蚀铁制品；
（2）氢氧化钠有强腐蚀性
【解析】根据金属与酸的反应、以及氢氧化钠的腐蚀性进行分析解答即可。
【分析】本题考查的是常见的酸和碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】（1）除垢净中含有盐酸，铁能与盐酸反应，故除垢净使用过程中不能接触铁制品表面，故填：盐酸和铁反应腐蚀铁制品；
（2）氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会对皮肤造成腐蚀，因此使用过程中要戴上胶皮手套，故填：氢氧化钠有强腐蚀性；
故答案为：（1）盐酸和铁反应腐蚀铁制品；
（2）氢氧化钠有强腐蚀性
22.根据碱的四条化学性质回答下列问题。
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变 ▲ 色。
（2）请写出符合性质③的一个化学反应方程式： ▲ 。
【答案】（1）蓝； （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可）
【解析】【分析】【详解】略
23.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。为了验证中和反应的发生，老师准备了以下三组药品：
第一组：氢氧化钠溶液和稀盐酸
第二组：氢氧化钡溶液和稀硫酸
第三组：氢氧化铜固体和稀硫酸
同学们在实验过程中遇到了下列问题：
（1）有些中和反应不需要加入指示剂就能验证反应的发生，请你从以上三组药品中举一例加以说明： ▲ 。
（2）为验证中和反应确实发生，以上三组药品中，需要借助酚酞指示剂的一组是 ▲ 。在验证实验中，将酚酞试剂先加入 ▲ 中，再逐渐滴入另一种药品，能证明中和反应发生的现象是 ▲ 。
【答案】（1）第二组有白色沉淀生成（或第三组固体被溶解，溶液变为蓝色）
（2）第一组（或氢氧化钠溶液和稀盐酸）；氢氧化钠溶液；溶液由红色变为无色
【解析】（1）不需要加入指示剂就能验证反应的发生的必须是发生反应的现象明显的；（2）需要借助酚酞指示剂的一组是反应现象不明显的，根据酚酞试液颜色的变化确定反应是否发生。
【分析】解答本题关键是要知道两种物质发生反应的现象，现象明显就不需要酸碱指示剂，现象不明显就需要借助酸碱指示剂。
【详解】（1）不需要加入指示剂就能验证反应的发生的必须是发生反应的现象明显的，第二组中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，现象明显，第三组氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，现象也很明显，不需要通过指示剂就能判断反应是否发生。
故答案为：（1）第二组有白色沉淀生成（或第三组固体被溶解，溶液变为蓝色）；
（2）第一组（或氢氧化钠溶液和稀盐酸）；氢氧化钠溶液；溶液由红色变为无色。
24.（3分）用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱的反应是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）图乙表明实验时将 ▲ （填“酸溶液滴入碱溶液”或“碱溶液滴人酸溶液”）中。
（3）在反应50s时的溶液中滴加酚酞试液，可观察到实验现象是 ▲ 。
【答案】（1）放热； （2）碱溶液滴入酸溶液； （3）溶液变红色
【解析】（1）根据反应过程中的温度变化来分析；（2）根据溶液pH的变化情况来分析；（3）根据溶液的酸碱性以及酚酞的变色情况来分析。
【分析】本题难度不大，掌握中和反应的特征与实质、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
【详解】（1）由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故填：放热；
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故填：碱溶液滴入酸溶液；
（3）反应50s时，溶液的pH大于7,显碱性，滴加酚酞溶液，可观察到溶液变红色；故填：溶液变红色；
25.（3分）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸（如图所示）。
（1）开始时 ▲ （填“左”或“右”）管溶液呈红色。
（2）溶液中一定含有的溶质的名称是 ▲ ，可能含有的溶质的化学式为 ▲ 。
【答案】（1）左； （2）硫酸钠； NaOH或H2SO4
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】（1）开始时左管溶液呈红色，是因为左边滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。故填：左。
溶液中一定含有的溶质是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，可能含有的溶质是过量的的氢氧化钠或过量的硫酸，即NaOH或H2SO4。
故填：（1）左； （2）硫酸钠； NaOH或H2SO4
26.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ▲ 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 ▲ （填“m”“n”或“f”）点。
（2）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 ▲ （填字母序号）。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸来得到相同的效果
【答案】（1）溶液由红色变为无色； n； （2）a
【解析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7,进行分析解答。
【分析】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7,则溶液的pH位于曲线的n点。
（2）a.随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0,故选项说法正确。
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。
c.实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。
d.用图中装置进行实验，由于无法确定完全反应的时机，需要多次测定pH,测定pH需要拆卸装置，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色； n； （2）a
三、实验探究题（每空2分，共22分）
27.小红利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ▲ ，则说明装置气密性良好。
（2）小红将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ▲ 。
（3）小红从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 ▲ 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入 ▲ ［物质类别与第（3）题不同的物质］，并写出相应的化学方程式： ▲ 。
【答案】（1）试管底部有气泡逸出； （2）二氧化碳溶于水；
（3）氯化钙（合理即可）； （4）HCl； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析即可；
在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，说明二氧化碳被吸收了，针对以上现象，有两种可能：①认为CO2与NaOH发生了反应；②认为二氧化碳与溶于水；
因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钠生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成。
【分析】本题考查的是检查装置气密性的原理，二氧化碳的化学性质、碳酸盐的检验方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键。
【详解】（1）检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；故该装置检查气密性的方法是：关闭止水夹（或用手指堵住导管），将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出，观察到试管底部有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小红提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是：二氧化碳溶于水；
（3）CO2与NaOH的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入HCl［物质类别与第（3）题不同的物质］，相应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
故答案为：（1）试管底部有气泡冒出； （2）二氧化碳溶于水；
（3）氯化钙； （4）HCl； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
28.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。
乙同学猜想：溶质只有NaCl。
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl。
你的猜想：溶质有 ▲ （填化学式）。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 ▲ 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 ------- 丙同学的猜想正确
---------------------------------- 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
【反思】写出验证丙同学的猜想和你的猜想的实验过程中发生的化学方程式：
丙同学： ▲ 。
你的猜想： ▲ 。
【答案】【作出猜想】NaCl、NaOH HCI和NaOH会反应（或HCl、NaOH不会共存）
【实验设计及验证】有气泡冒出 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液
【反思】Na2CO3+2HCI＝2NaCl+CO2↑+H2O 2NaOH+CuCl2＝Cu (OH) 2↓++2NaCl
【解析】【分析】【详解】略
四、分析计算题（每题4分，共12分）
29.实验室有一制久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某化学兴趣小组的同学做了如下的实验，实验过程如图所示（电子秤单位为g）。
请据图分析并计算：
（1）步骤IV中的现象说明 ▲ 。
（2）反应生成二氧化碳的质量为 ▲ g。
（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）碳酸钠与氢氧化钠已完全反应； （2）2.2
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g·x 2.2g
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中碳酸钠的质量分数。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【详解】（1）步骤IV中滴加的紫色石蕊试液变成了红色，说明了溶液呈酸性，碳酸钠和氢氧化钠已完全反应；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+100g-197.80g=2.2g；
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g·x 2.2g
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%
故答案为：（1)碳酸钠和氢氧化钠已完全反应； （2） 2.2
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g·x 2.2g
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%
成分：氢氧化钠固体、铝粉净含量：200g(含铝粉54g）注意事项：使用时要防明火保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物
30.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 ▲ 。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本产品200g,当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积。（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）易潮解，洗水后变质； （2）①66.7L； ② 16.5％
【解析】【分析】根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
【详解】（1）由于疏通剂的主要成分是氢氧化钠固体，氢氧化钠固体易吸水发生潮解故要密封保存；
（2）200g疏通剂中含有铝的质量为54g，利用化学方程式铝与氢气的质量比即可计算出氢气的质量和参加反应的氢氧化钠的质量，氢气的质量除以密度即为氢气的体积；
设生成氢气的质量为y，参加反应的氢氧化钠的质量为x；
2Al+2NaOH+2H20＝2NaAl02+3H2↑
54 80 6
54g x y
X=80g y=6g
氢气的体积=6g÷0.09g／L=66.7L
反应后溶液中氢氧化钠的质量=200g-54g-80g=66g
反应后溶液的质量=206g+200g-6g=400g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=16.5%
故答案为：（1）易潮解，洗水后变质； （2）①66.7L； ② 16.5％
31.挑战“不可能”的任务：在一个平底浅盘里有浅浅的一层氢氧化钠溶液，盘底有一枚硬币浸在溶液中，要求不接触溶液且浅盘不作任何改变，用手拿出硬币。可用器材有：蜡烛（主要含碳、氢化合物）、火柴、大玻璃杯。爱挑战的小柯设计了一种办法，如图所示，请用科学知识解释。
【答案】蜡烛燃烧时，消耗了烧杯内的氧气，放出了二氧化碳，二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收（CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O）,导致杯内气压减小，当杯内气压小于外界大气压时溶液会被大气压压进烧杯内。当溶液全部被压进烧杯后，硬币就会露出。
【解析】【分析】【详解】略
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