化学人教版（2019）选择性必修1 1.2.1盖斯定律（共26张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 1.2.1盖斯定律（共26张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-07 15:50:26 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
2、299 K时， N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2 和3mol H2 放在一密闭隔热容器中，在催化剂下进行反应，测得反应放出的热量为（ ）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
C
第2节 反应热的计算
盖斯定律
反应热的计算
第一章
盖斯定律
01
利用盖斯定律进行计算
02
许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是
有些反应热是无法直接测定的。如：
但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？
C(s) + O2(g) = CO(g)
盖斯定律
盖斯定律
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的。
反应热
盖斯定律
始态
终态
在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关
盖斯定律
反应热
始态
终态
途径
ΔH
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
=
途径一
途径三
途径二
盖斯定律
盖斯定律的意义
有些反应的反应热难以直接测定，如：
（1）有些反应进行得很慢
（2）有些反应不容易直接发生
（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）
利用盖斯定律可以间接计算出来。
利用盖斯定律进行计算
反应热的计算
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C(s) + O2(g) = CO(g)
该反应的反应热无法直接测定,
但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol
ΔH3
根据盖斯定律
= -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol )
= -110.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
“虚拟路径法”
反应热的计算
1、目标方程中找唯一
3、同加异减
【方法步骤】
2、化系数
目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次
目标方程式中的物质：
与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；
与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；
把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。
加合法
反应热的计算
加合法
火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂。
已知：① N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H1= +66.4 kJ/mol
② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H2= -534 kJ/mol
试计算 2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) 的△H。
②×2－①
△H= - 1134.4kJ/mol
反应热的计算
【易错总结】
加合法
(1)热化学方程式颠倒， ΔH 的符号也要改变。
(2)计量数加倍，ΔH 也要加倍。
(3)热化学方程式加减时，ΔH 加减要带“+”“-”运算。
(4)热化学方程式加减时，同种物质可相加减。
反应热的计算
加合法
反应热的计算
加合法
反应热的计算
加合法
反应热的计算
加合法
反应热的计算
反应热的计算
反应热的计算
反应热的计算
反应热的计算
盖斯定律
盖斯定理的应用
含义：一个化学反应，不管是一步完成的
还是分几步完成，其反应热是相同的
一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关
1、目标方程中找唯一
2、同加异减
3、化系数
第3课 盖斯定律
反应热 的计算
反应热的计算
3. 已知下列热化学方程式：
① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol
② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol
③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol
则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（ ）
A．244.15kJ mol﹣1 B．﹣224.15kJ mol﹣1
C．488.3kJ mol﹣1 D．﹣488.3kJ mol﹣1
在方程式中只出现一次
同加异减，化系数
D
1. 已知： ① C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH1
② 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH2
③ TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g） ΔH3
则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）
的 ΔH为（ ）
A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2
D
2、氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．
已知反应：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s） ΔH＝﹣314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s） ΔH＝﹣292kJ/mol
则 CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（ ）
A．﹣11kJ/mol B．+11kJ/mol
C．+22kJ/mol D．﹣22kJ/mol
A
2、299 K时， N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2 和3mol H2 放在一密闭隔热容器中，在催化剂下进行反应，测得反应放出的热量为（ ）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
C
第2节 反应热的计算
盖斯定律
反应热的计算
第一章
盖斯定律
01
利用盖斯定律进行计算
02
许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是
有些反应热是无法直接测定的。如：
但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？
C(s) + O2(g) = CO(g)
盖斯定律
盖斯定律
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的。
反应热
盖斯定律
始态
终态
在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关
盖斯定律
反应热
始态
终态
途径
ΔH
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
=
途径一
途径三
途径二
盖斯定律
盖斯定律的意义
有些反应的反应热难以直接测定，如：
（1）有些反应进行得很慢
（2）有些反应不容易直接发生
（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）
利用盖斯定律可以间接计算出来。
利用盖斯定律进行计算
反应热的计算
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C(s) + O2(g) = CO(g)
该反应的反应热无法直接测定,
但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol
ΔH3
根据盖斯定律
= -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol )
= -110.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
“虚拟路径法”
反应热的计算
1、目标方程中找唯一
3、同加异减
【方法步骤】
2、化系数
目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次
目标方程式中的物质：
与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；
与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；
把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。
加合法
反应热的计算
加合法
火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂。
已知：① N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H1= +66.4 kJ/mol
② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H2= -534 kJ/mol
试计算 2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) 的△H。
②×2－①
△H= - 1134.4kJ/mol
反应热的计算
【易错总结】
加合法
(1)热化学方程式颠倒， ΔH 的符号也要改变。
(2)计量数加倍，ΔH 也要加倍。
(3)热化学方程式加减时，ΔH 加减要带“+”“-”运算。
(4)热化学方程式加减时，同种物质可相加减。
反应热的计算
加合法
反应热的计算
加合法
反应热的计算
加合法
反应热的计算
加合法
反应热的计算
反应热的计算
反应热的计算
反应热的计算
反应热的计算
盖斯定律
盖斯定理的应用
含义：一个化学反应，不管是一步完成的
还是分几步完成，其反应热是相同的
一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关
1、目标方程中找唯一
2、同加异减
3、化系数
第3课 盖斯定律
反应热 的计算
反应热的计算
3. 已知下列热化学方程式：
① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol
② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol
③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol
则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（ ）
A．244.15kJ mol﹣1 B．﹣224.15kJ mol﹣1
C．488.3kJ mol﹣1 D．﹣488.3kJ mol﹣1
在方程式中只出现一次
同加异减，化系数
D
1. 已知： ① C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH1
② 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH2
③ TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g） ΔH3
则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）
的 ΔH为（ ）
A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2
D
2、氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．
已知反应：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s） ΔH＝﹣314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s） ΔH＝﹣292kJ/mol
则 CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（ ）
A．﹣11kJ/mol B．+11kJ/mol
C．+22kJ/mol D．﹣22kJ/mol
A