浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“一课一练”：2.2金属的化学性质（2）【word，含解析】

1.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。④滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)2以上说法正确的个数为（ ）
A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个
2．向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（　　）
A．Mg2+、Fe2+ B．Mg2+、Cu2+ C．Fe2+，Cu2+ D．只有Mg2+
3.小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A.①稀盐酸 ②硝酸银 B.①稀硫酸 ②硫酸锌
C.①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D.①稀硫酸 ②硝酸镁
4．为了探究甲、乙、丙三种金属活动性顺序，小龙设计了如图实验。实验可知三种金属活动性强弱排列顺序正确的是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
5．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．反应后一定有剩余的金属是镁和铁
B．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
C．从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
6．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
7．向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量仍为mg，据此分析下列说法错误的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色
B．滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种
C．取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着
D．向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色
8.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
10.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中(　　)
A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌
11.某化学小组在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：
（1）.若滤液呈蓝色，滤液中可能含有的金属离子: 。
（2）.若滤液呈无色，向滤渣中滴入稀盐酸 有气泡产生 (选填“一定”、“可能”或“不可能”）。
12.为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的；
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 ________。
13．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 　 　（写两条）。
（2）描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象 　 　。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 　 　（填字母序号）。
14．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
15.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
（2）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是____（选填序号）。
A.参加反应的合金质量
B.参加反应的稀盐酸的质量
C.产生气体的质量．
（3）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
答案及解析
1.【答案】 B
【解析】根据向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁再反应分析。
【解答】 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁再反应，反应后得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁发生了反应，则铝已反应完全，铁可能剩余，滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有铝，滤液中一定有硝酸铝和硝酸亚铁，硝酸银可能有剩余。
①向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，错误；②向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，错误；③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，正确；④滤液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)2 ，可能含AgNO3 ，错误；
2．【答案】 A 【解答】解：向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和镁，即硝酸亚铁没有反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定存在的金属离子是Mg2+、Fe2+。
故选：A。
3.【答案】 A
【解析】根据金属能否与酸或盐反应验证金属活动性顺序分析。
【解答】 镁、锌、铜、银中镁、锌能与酸反应，铜和银不与酸反应，所以①为酸，要比较铜和银的活动性，可利用铜与硝酸银反应或利用银不与硝酸铜反应完成，则②可以是硝酸银，而铜和银都不能与硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镁反应，不能验证两金属的金属活动性，A正确。
故选A。
4．【答案】 B
【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙两种金属分别加入稀盐酸中，乙表面有气泡产生，甲无明显变化，说明乙的金属活动性比氢强，甲的金属活动性比氢弱，即乙、H、甲。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把甲、丙两种金属分别加入硝酸银溶液中，甲表面有银析出，丙表面有无银析出，说明甲的金属活动性比丙强，即甲＞丙。
故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙。
故选：B。
5．【答案】 B
【解答】解：A、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；
B、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；
C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，消耗稀盐酸的质量最多，则三种金属消耗稀盐酸的质量不相等，故错误；
D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；
故选：B。
6．【答案】 A
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：
A、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确；
B、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故说法正确；
C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法正确；
D、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确；
故选：A。
7．【答案】 C
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，所以
A、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故正确；
B、滤渣一定含有银和铁，可能含有锌，故正确；
C、滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，取反应后的滤液插入铜丝，硝酸锌、硝酸亚铁都不会与铜反应，铜丝表面没有固体附着，故错误；
D、滤渣一定含有银和铁，可能含有锌，向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，如果铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故正确。
故选：C。
8.【答案】C
【解析】铜与稀硫酸不反应，不能产生氧气，A错误；等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等，与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等，20%硫酸产生的氢气多，B错误；足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，C正确；等质量两种金属与足量酸反应产生氢气质量不相等，镁产生氢气多，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，D错误。
9．【答案】 D
【解答】解：A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，该选项说法不正确；
C、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，该选项说法不正确；
D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，该选项说法正确；
故选：D。
10.【答案】B
【解析】由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象，说明不含锌、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。
11.【答案】 （1）Ag+（2）可能
【解答】 在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应；
（1） 若滤液呈蓝色，说明一定有硝酸铜，则硝酸银可能全部反应，可能部分反应，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，可能含的金属离子是Ag+ ；
（2） 若滤液呈无色，则一定不含硝酸铜，硝酸银也一定不含有，则滤渣中一定有铜和银，可能有锌，向滤渣中滴入稀盐酸可能有气泡产生；
故答案为：（1） Ag+ ；（2）可能。
12.【答案】（1）丙 （2）Cu、Fe和Cu、Fe、Mg
【解析】（1）根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性强弱分析；
（2）根据铜不能与硫酸反应，铁和镁能与硫酸反应，滤渣中固体存在的顺序为先强后强分析。
【解答】（1）甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲乙试管即可得出镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余；
（2） 去掉多余的实验，将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有镁，则组成滤渣的所有可能是 Cu、Fe和Cu、Fe、Mg。
13．【解答】解：（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，金属的表面积是否相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
（2）由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的现象是：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
（3）由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，所以实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD。
故答案为：（1）酸的种类不同，金属的表面积是否相同；
（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
（3）CD。
14．【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
故答案为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g
15.【答案】（1）Cu-Zn
（2）B,C
（3）根据图片可知，生成氢气的质量为0.2g，
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
那么铜的质量分数为：。
【解析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气；
（2）利用生成氢气的质量，结合锌和稀盐酸反应的方程式可以计算出参加反应的稀盐酸的溶质HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的质量分数。
（3）根据图像确定生成氢气的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的锌的质量，用合金的质量减去锌的质量就是铜的质量，并计算出它的质量分数。
【解答】（1）在三种金属中，只有金属锌能够与酸反应生成氢气，铜和银都不能与酸反应，因此只能测出Cu-Zn合金的铜的质量分数；
（2）若想测出该盐酸的质量分数，我认为实验时必须提供和测出的数据是：参加反应的稀盐酸的质量 和产生气体的质量．故选BC。
（3）根据图片可知，生成氢气的质量为0.2g，
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 2
x 0.2g
； 解得：x=6.5g；
那么铜的质量分数为：。
2.2金属的化学性质（2）