浙教版九上第二章《物质转化与材料利用》第6节测试卷（含解析）

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浙教版九上第二章：《物质转化与材料利用》第6节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列材料中属于复合材料的是......（▲）
A.聚乙烯 B.玻璃钢 C.羊毛 D.金
【答案】B
【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
【分析】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
【详解】A、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。
羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
D、金是由金属元素汞组成的纯净物，属于金属单质，故选项错误。
故选：B
通过下列变化，均无法得到单质的是......（▲）
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
【答案】D
【解析】化合反应生成物只有一种，则一定为化合物；复分解反应中化合物与化合物反应生成新化合物，以此来解答。
【分析】本题考查化学反应基本类型的判断，为基础性习题，把握物质的类别及反应分类依据为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【详解】①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，故不选；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，故选；③置换反应中单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu,故不选；④复分解反应生成新化合物，不能得到单质，故选。
故选：D
3.材料的变化标志着人类文明的进步。下列用品的材料不是通过化学变化制取的是.......（▲）
A.石器 B.青铜器 C.塑料器具 D.铁器
【答案】A
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【分析】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
【详解】A、石器的材料石头开采过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、青铜器的材料铜冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、塑料器具属于人造材料；
D、铁器的材料铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A
4.医学上有一种新的治疗管腔狭窄技术，它是用一种新型材料制成的支架，在低温下（0∽10℃）塑形，装入支架置入器，置入狭窄处后在体温下迅速恢复原设计形状，从而解除管腔狭窄问题。这种新材料是一种......（▲）
A.超导材料 B.纳米材料 C.隐形材料 D.记忆材料
【答案】D
【解析】记忆合金是一种原子排列很有规则、体积变为小于0.5%的马氏体相变合金，这种合金在外力作用下会产生变形，当把外力去掉，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状，由于它具有百万次以上的恢复功能，因此叫做“记忆合金“。 当然它不可能像人类大脑思维记忆，更准确地说应该称之为“记忆形状的合金“。 此外，记忆合金还具有无磁性、耐磨耐蚀、无毒性的优点，因此应用十分广泛。科学家们现在已经发现了几十种不同记忆功能的合金，比如钛－镍合金，金－镉合金，铜－锌合金等。
【分析】该题和我们的高科技联系在一起，要让学生关心科学、关心我们的生活。
【详解】根据题中“在低温下（0-10℃）塑形，装支架置入器，置入狭窄处后在体温下迅速恢复原设计形状”在一定的温度下可以恢复原来的形状，它是记忆合金。
故选：D
5.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是......（▲）
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
【答案】C
【解析】本题考查了一氧化碳、木炭和氢气的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；氢气还原氧化铜的现象：黑色变红色，试管壁上有水雾；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭和氢气还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应。
【分析】本题探究了铜的冶炼原理，实际上也是考查了一氧化碳、木炭和氢气的还原性。本题既考查了反应的现象，又考查了反应的基本类型，希望同学们加强记忆、认真把握。
【详解】略
6.实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是.......（▲）
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.氧化铁发生了氧化反应
C.红棕色粉末逐渐变黑 D.实验结束时，先停止通CO,再停止加热
【答案】C
【解析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
【详解】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故选项说法错误。
B、氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
D、实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
故选：C
7.能用金属与稀盐酸直接反应制取的盐是......（▲）
A.CuCl2 B.AgCl C.MgCl2 D.FeCl3
【答案】C
【解析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐。
【分析】本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐。
【详解】A、铜在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故A错误；
银在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化银，故B错误；
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C正确；
铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故D错误。
故选：C
8.如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4。对上述转化过程分析正确的是......（▲）
A.都能通过与非金属单质反应实现 B.都能通过与金属氧化物反应实现
C.都能通过化合反应实现 D.都能通过置换反应实现
【答案】B
【解析】【分析】【详解】略
9.草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木灰的主要成分是.......（▲）
A.K2O B.K2CO3 C.KNO3 D.KOH
【答案】B
【解析】根据题干知一定含有钾元素；与盐酸反应产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸根。
【分析】在做鉴定题时，一定要鉴定出里面的阳离子和阴离子。
【详解】根据草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，可知草木灰中含有钾元素；根据滴加盐酸产生气体，气体能使石灰水变浑浊，可推断此气体为二氧化碳，碳酸根能与盐酸反应生成二氧化碳，故草木灰中含有碳酸根离子，故草木灰的主要成分为碳酸钾。
故选：B
10.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是......（▲）
A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液
【答案】D
【解析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【分析】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B.无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C.碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与澄清石灰水、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
D.K2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加K2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D
11.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫材料中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是.......（▲）
A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B.CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D.生成铁锈的主要成分是氧化铁
【答案】B
【解析】根据铁生锈的因素以及氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂，铁生锈需要有氧气和水并存，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气。
【分析】本题考查了氧化钙和铁粉作食品干燥剂的知识，完成此题，可以依据氧化钙及铁粉的性质及反应条件进行分析。
【详解】A、氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能食用，所以两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故A正确；
铁生锈需要有氧气和水并存，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气，故其干燥效果比氧化钙好，故B错误；
铁生锈需要水和氧气并存，故铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应，故C正确；
铁与氧气和水反应生成的铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈属于混合物，故D正确；
故选：B
12.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是........（▲）
A.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜的质量与碳的质量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【答案】D
【解析】根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式并结合质量守恒定律进行分析，作出正确的判断。
【分析】正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的关键。
【详解】木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于碳的质量与氧化铜的质量和，而反应后的固体为铜，铜中不含有氧元素，所以反应前后固体中氧元素的质量应减小，故A错误；
根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故B错误；C、根据化学反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与碳的质量比为160:12,所以消耗的氧化铜与碳的质量不相等，故C错误；
根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于碳的质量与氧化铜的质量和，而反应后的固体为铜，所以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故D正确。
故选：D
13.下列各组离子在水中能大量共存的是.......（▲）
A.H+、Na+、Cl-、HCO B.H+、K+、C1-、OH-
C.Cu2+、Ba2+、C1-、SO D.K+、NH、C1-、NO
【答案】D
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【分析】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
【详解】A、H+、HCO会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；
H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
Ba2+、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
故选项为：D
14.“自热饭盒”是一种使用化学方法加热的方便食品，也就是将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于自热饭盒，下列说法正确的是.......（▲）
A.生石灰和水反应会吸收热量
B.自热饭盒利用的是生石灰的内能
C.自热饭盒在加热过程中内能增加
D.加热后盒子内壁上出现小水珠，这是熔化现象
【答案】C
【解析】A.根据化学反应中的热量变化来分析； B.根据能量的来源来分析； C.根据能量的转化来分析； D.根据三态变化来分析。
【分析】本题以一种自热饭盒为内容，考查了我们对内能、温度、热量等概念的理解，要搞清它们之间的关系，难度不大。
【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，故错误；
B．自热饭盒利用的是生石灰与水反应放出的热量，故错误；
C．自热饭盒在加热过程中温度升高，内能增加，故正确；
D．加热后盒子内壁上出现小水珠，是水蒸气液化成的小水滴，故错误；
故选：C
15.根据下列实验得出的结论，正确的是......（▲）
A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO
C.某无色溶液滴入酚酞试液后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl-,先加入稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-
【答案】C
【解析】A.加入盐酸产生的无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有碳酸根离子；
B.硝酸银溶液也能够与氯化钡反应生成白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
C.显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
D.注意加入的试剂不能影响后面离子的检验。
【分析】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子是否存在时，必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能存在亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定存在碳酸根离子，故A错误；
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，例如碳酸钠属于盐，显碱性，碳酸钠的水溶液能使酚酞试液显红色，故选项正确；
由于要验证Cl-,而之前加入了稀盐酸，引入了Cl-,后面无法得到正确的结论，故选项错误；
故选：C
16.如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是......（▲）
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
【答案】C
【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【分析】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
【详解】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能均一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。
故①③在一定条件下均能一步实现。
故选：C
17.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是........（▲）
A.CNa2CO3溶液
B.CuCu（OH）2
C.CaONaOH溶液
D.Fe→Fe2（SO4）3溶液
【答案】C
【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性。
【分析】在选择试剂制备物质时，除了需要考虑反应原理外，还需要考虑操作是否简便，经济是否合理，是否环保等。
【详解】A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故C正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故D不正确；
故选：C
18.下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是.......（▲）
序号 实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞试液
B 鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
【答案】B
【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
【分析】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【详解】A. 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，因为若溶液显酸性，也显无色，故选项实验设计不能达到实验目的；
组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，因为远混合气体中若含有二氧化碳，不能检验是否含有二氧化碳，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B
19.不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是........（▲）
A.CuCl2、NaOH、HC1、H2SO4 B.HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4
C.BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D.AgNO3、HC1、NaCl、HNO3
【答案】C
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【分析】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
【详解】A、CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，把CuCl2溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液，剩余两种溶液为HCl、H2SO4,但其余两两混合均没有明显象，故A错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故B错误；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为盐酸，与K2CO3溶液反应产生白色沉淀的为氯化钡，与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液，故C正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，只有AgNO3与HCl、NaCl溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故D错误。
故选：C
20.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为........（▲）
A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序可知，铁＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量。据此分析。
【分析】本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断。
【详解】因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2,则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；
故选项为：D
二、填空题（每空2分，共34分）
21.在酒精灯上点燃硫黄，把燃着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的现象是 ▲ ；待集气瓶冷却后倒入少量水，振荡，再滴入几滴紫色石蕊试液，呈现的颜色是 ▲ 。后者发生反应的化学方程式为 ▲ 。
【答案】产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生； 红色； SO2+H2O＝H2SO3
【解析】【分析】【详解】略
22.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 ▲ 。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 ▲ 可改良土壤酸性。
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI）,我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式： ▲ 。
【答案】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性； （2）熟石灰；
（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI
【解析】（1）根据空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答；
（2）根据酸雨的危害很大，能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使土壤酸化，酸碱中和解答；
（3）根据质量守恒定律写出化学方程式。
【分析】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
【详解】（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；
（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；
故答案为：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性； （2）熟石灰；
（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI。
23.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ▲ 。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ▲ 。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 ▲ 。
【答案】（1）紫色石蕊溶液； （2）CaCO3； （3）氯化钠溶液
【解析】（1）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
【分析】本题难度不大，掌握酸碱盐的鉴别原理、盐的特征、碱的化学性质是正确解答本题的关键。
【详解】（1）盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水分别显酸性、中性、碱性，往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用紫色石蕊溶液，盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色。
装有澄清石灰水的试剂瓶壁上生成一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：（1）紫色石蕊溶液； （2）CaCO3； （3）氯化钠溶液。
利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为＋2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 ▲ 。
【答案】（1）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑； （2）置换反应
【解析】【分析】本题考查金属活动性的应用。
【详解】（1）步骤I是在废弃的白铜（Cu、Ni）粉末中加入过量的稀硫酸，其中的Cu不反应，由Ni与Fe化学性质相似可知，Ni能与稀硫酸发生反应，且Ni常见化合价为＋2,故反应的化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。
（2）步骤I所得溶液X中含有反应生成的NiSO4和过量的硫酸，向其中加入适量锌粉，由金属活动性：Zn＞Ni＞H,故步骤Ⅱ中发生的反应为锌与硫酸反应、锌与NiSO4反应，化学方程式依次为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于基本反应类型中的置换反应。
故答案为：（1）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑； （2）置换反应
25.某溶液由NaOH、HC1、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析：
（1）该溶液中不可能存在的物质是 ▲ （写化学式）。
（2）肯定存在的物质是 ▲ （写化学式）。
（3）写出AB段发生反应的化学方程式： ▲ 。
【答案】（1）H2SO4、NaOH； （2）HCl、CuCl2； （3）Ba（OH）2+CuCl＝Cu（OH）2↓+BaCl2
【解析】从图象可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀，所以，原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知，原溶液显酸性，把产生的沉淀又给反应掉，则必然有稀盐酸；加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀，说明原来溶液中有CuCl2，同时可以排出氢氧化钠。
【分析】若溶液中有硫酸根离子，只要加入钡离子，就会立即产生不溶于酸的白色沉淀，即：图象会从 0 开始产生沉淀的。
【详解】从图象可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀，所以，原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知，原溶液显酸性，则必然有稀盐酸；
加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀，说明原来溶液中有CuCl2，同时可以排出氢氧化钠。
故答案为：（1）H2SO4 、NaOH； （2）HCl、 CuCl2； （3）Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2
26.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是 ▲ ，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为 ▲ ，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1 ▲ m2(填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】铜； 银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子； 小于
【解析】锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌再能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，据此进行分析解答。
【分析】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
【详解】锌的金属活动性比银、铜、铁强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌再能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。
bc段发生的是锌与硝酸铜溶液的反应，则bc段（不含两端点）析出的金属是铜。ab段，发生的是锌与硝酸银溶液的反应，（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子。
bc段发生的是锌与硝酸银溶液的反应，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜。cd段发生的是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe,每65份质量的锌可置换出56份质量的铜。若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1小于m2。
故答案为：铜； 银离子、铜离子、亚铁离子、锌离子； 小于
三、实验探究题（每空1分，共9分）
27.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；
假设二：红色固体只有Cu2O；
假设三：红色固体中有Cu和Cu20。
请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 ▲ 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ ▲ （填“能”或“不能”）。
（2）现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g,则原红色固体中含有什么物质？ ▲ 。
【答案】（1）一； 不能； （2）Cu和Cu2O
【解析】【分析】【详解】（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立； 故填：一。
若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜；故填：不能。
（2）假设3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为X，
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144 64
3g X
X=1.3g
由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜。
故填：Cu和Cu2O
28.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能产生盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： ▲ 。
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复：
① ▲ ；② ▲ 。
（3）根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ： ▲ 。
步骤V： ▲ 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 ▲ 。
【答案】（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； （2）酸+盐； 金属+盐；
（3）①CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ； CuO+COCu+CO2 ； ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜：化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
（2）酸和盐反应、金属和水盐反应可以生成盐，故填：酸+盐；金属+盐
（3）黑色固体是氧化铜，和硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
蓝色溶液是硫酸铜溶液，和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
黑色粉末是氧化铜，和一氧化碳反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
Ⅰ中的聚氯乙烯燃烧时会生成有毒有刺激性气味的氯化氢气体、二氧化碳和水，污染空气。
V中的一氧化碳如果处理不好，也能污染空气。故填：步骤Ⅰ和步骤Ⅴ。
四、分析计算题（29题8分，30题9分，共17分）
29.台州市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到95%以上。自来水厂常用氯气消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式： ▲ 。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境，常用下列方法除去，方法一：将含二氧化硫的废气通人氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH ▲ 7(填“大于””等于”或“小于”）。
方法二：将含有二氧化硫的废气通人石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式： ▲ 。
（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2,反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）方法一，大于； 方法二：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2；
（3）需要含杂质10%的粗盐是130吨；同时生成烧碱80
【解析】（1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
方法一：根据氨水是一种常见的碱分析；方法二：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的方程式；
（3）根据电解食盐水答反应的方程式，由氯气的质量可求出氯化钠的质量和生成的氢氧化钠的质量。
【分析】本题重点考查了化学方程式的书写和根据化学方程式的计算。正确的书写化学方程式是计算的基础。
【详解】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）方法一，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法二：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2；
（3）设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 71
x y 71t
解得：x=117t y=80t
需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t
故故答为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）方法一，大于； 方法二：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2；
（3）需要含杂质10%的粗盐是130吨；同时生成烧碱80吨。
30.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba（NO3）2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是 ▲ 。
（2）操作1的名称是 ▲ 。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入 NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】（1） H2SO4； （2）过滤； （3） 20%； （4）35.5g
【解析】 （1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；
（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g-60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【分析】本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律。
【详解】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；
（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；
（3）设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8g X
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y, 同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
y=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100％=20％
a=14.2g
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。
设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H20
80 142
60g×20％ b
b=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g
故答案为：（1） H2SO4； （2）过滤； （3） 20%； （4）35.5g
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浙教版九上第二章：《物质转化与材料利用》第6节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列材料中属于复合材料的是......（ ）
A.聚乙烯 B.玻璃钢 C.羊毛 D.金
通过下列变化，均无法得到单质的是......（ ）
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
3.材料的变化标志着人类文明的进步。下列用品的材料不是通过化学变化制取的是.......（ ）
A.石器 B.青铜器 C.塑料器具 D.铁器
4.医学上有一种新的治疗管腔狭窄技术，它是用一种新型材料制成的支架，在低温下（0∽10℃）塑形，装入支架置入器，置入狭窄处后在体温下迅速恢复原设计形状，从而解除管腔狭窄问题。这种新材料是一种......（ ）
A.超导材料 B.纳米材料 C.隐形材料 D.记忆材料
5.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是......（ ）
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
6.实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是.......（ ）
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.氧化铁发生了氧化反应
C.红棕色粉末逐渐变黑
D.实验结束时，先停止通CO,再停止加热
7.能用金属与稀盐酸直接反应制取的盐是......（ ）
A.CuCl2 B.AgCl C.MgCl2 D.FeCl3
8.如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4。对上述转化过程分析正确的是......（ ）
A.都能通过与非金属单质反应实现
B.都能通过与金属氧化物反应实现
C.都能通过化合反应实现
D.都能通过置换反应实现
9.草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木灰的主要成分是.......（ ）
A.K2O B.K2CO3 C.KNO3 D.KOH
10.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是......（ ）
A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液
11.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫材料中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是.......（ ）
A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B.CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D.生成铁锈的主要成分是氧化铁
12.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是........（ ）
A.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜的质量与碳的质量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
13.下列各组离子在水中能大量共存的是.......（ ）
A.H+、Na+、Cl-、HCO B.H+、K+、C1-、OH-
C.Cu2+、Ba2+、C1-、SO D.K+、NH、C1-、NO
14.“自热饭盒”是一种使用化学方法加热的方便食品，也就是将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于自热饭盒，下列说法正确的是.......（ ）
A.生石灰和水反应会吸收热量
B.自热饭盒利用的是生石灰的内能
C.自热饭盒在加热过程中内能增加
D.加热后盒子内壁上出现小水珠，这是熔化现象
15.根据下列实验得出的结论，正确的是......（ ）
A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO
C.某无色溶液滴入酚酞试液后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl-,先加入稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-
16.如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是......（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
17.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是........（ ）
A.CNa2CO3溶液
B.CuCu（OH）2
C.CaONaOH溶液
D.Fe→Fe2（SO4）3溶液
18.下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是.......（ ）
序号 实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞试液
B 鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
19.不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是........（ ）
A.CuCl2、NaOH、HC1、H2SO4 B.HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4
C.BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D.AgNO3、HC1、NaCl、HNO3
20.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为........（ ）
A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
二、填空题（每空2分，共34分）
21.在酒精灯上点燃硫黄，把燃着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的现象是 ；待集气瓶冷却后倒入少量水，振荡，再滴入几滴紫色石蕊试液，呈现的颜色是 。后者发生反应的化学方程式为 。
22.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI）,我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式： 。
23.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 。
利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为＋2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
25.某溶液由NaOH、HC1、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析：
（1）该溶液中不可能存在的物质是 （写化学式）。
（2）肯定存在的物质是 （写化学式）。
（3）写出AB段发生反应的化学方程式： 。
26.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么bc段（不含两端点）析出的金属是 ，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为 ，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1 m2(填“大于”“小于”或“等于”）。
三、实验探究题（每空1分，共9分）
27.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；
假设二：红色固体只有Cu2O；
假设三：红色固体中有Cu和Cu20。
请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ （填“能”或“不能”）。
（2）现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g,则原红色固体中含有什么物质？ 。
28.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能产生盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复：
① ；② 。
（3）根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ： 。
步骤V： 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。
四、分析计算题（29题8分，30题9分，共17分）
29.台州市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到95%以上。自来水厂常用氯气消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式： 。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境，常用下列方法除去，方法一：将含二氧化硫的废气通人氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH 7(填“大于””等于”或“小于”）。
方法二：将含有二氧化硫的废气通人石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式： 。
（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2,反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
30.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba（NO3）2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是 。
（2）操作1的名称是 。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入 NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
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