(共32张PPT)
2.1.1活泼的金属单质—钠
人教版必修第一册
高一上学期
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
目录/
DIRECTORY
1
3
钠的存在、取用和保存
钠的制备和用途
2
钠的性质
4
钠露置在空气中的变化
新知导入
戴维—制钠第一人
1807年，戴维用电解氢氧化钠制得金属钠，从此揭开了金属钠的面纱。
戴维将一块苛性钠放在白金勺里用高温酒精灯将它熔化，然后立即用一根导线接在白金勺上，再将另一根导线插入熔化物中，在一电极上出现了具有金属光泽的、类似水银的银白色小珠(即金属钠)。他发现：一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜；另一些小珠立即燃烧，形成黄色火焰。
课堂讲解
知识点一、钠的存在、取用和保存
1.钠元素在自然界中的存在
钠元素在自然界中只以化合态形式存在，在海水、盐湖中储量极为丰富,主要以氯化钠的形式存在。
2.钠的保存
钠的原子结构为_________，钠原子易失去最外层电子，化学性质非常_____，因此钠单质通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。
活泼
新知讲解
3.钠的安全取用
用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上或表面皿中，用小刀切下一小块钠用作实验，剩下的钠迅速放回原试剂瓶中。
【微提醒】实验室中，为防止污染试剂，一般不能再将取出后的试剂放回原瓶，但取用金属钠时剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能随便丢弃。
4.活泼金属着火时的灭火方法
当钠等活泼金属着火，或火灾现场有大量活泼金属时，不能用水或泡沫灭火器灭火，需要用干燥的_______来灭火。
沙土
新知讲解
【例1】下列有关钠的相关内容说法正确的是
A．钠着火可以使用水灭火
B．钠密封保存在CCl4液体中(已知ρCCl4>ρH2O)
C．实验室中直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D
课堂练习
【例2】
C
课堂练习
课堂练习
【例3】
D
二、钠的性质
1.钠的物理性质
颜色 光泽 状态 熔点 沸点 硬度 密度 导电、
导热性
有金属光泽 固体 97.8℃ 883℃ 0.971g·cm3，比水小，比煤油大
银白色
小
良好
新知讲解
实验 操作
实验 现象
实验 结论
2. 钠的化学性质
（1）与氧气的反应
切开后，看到钠具有银白色的金属光泽，银白色的切面很快_______
熔化后着火燃烧，发出_____色火焰，生成一种______色固体
钠的化学性质活泼
钠质软，能被小刀切割；常温下极易与氧气反应：
加热时钠与O2反应：
变暗
黄
淡黄
新知讲解
切一块绿豆大的钠，
迅速投到坩埚中，继续加热片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯
（2）其他非金属反应
点燃时与Cl2反应生成NaCl，
新知讲解
在研磨时与S反应生成Na2S
课堂练习
【例4】关于金属钠的物理性质描述，错误的是
A．因为是金属所以密度比水大
B．断面呈银白色，有金属光泽
C．质软、可以用刀切
D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球
A
课堂练习
【例5】 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：
①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质。其中描述正确的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
D
课堂练习
【例6】一定条件下，通过单质之间直接化合不可能得到的是
A．Na2O B．Cu2S C．Na2O2 D．SO3
D
【例7】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是
A．第一块钠消耗的氧气多
B．两块钠消耗的氧气一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
A
课堂练习
【例8】
C
课堂练习
（3）钠与水反应
新知讲解
实验操作 实验现象 结论或解释
①浮：钠浮在水面上
②熔：钠熔化成光亮的小球
③游：小球在水面上迅速游动
④响：发出“嘶嘶”的声响，且钠很快消失
⑤红：加了酚酞的溶液变红
钠的密度比水的小
钠与水反应放热，钠的熔点低
反应产生的气体推动钠球在水面上游动
钠与水剧烈反应
反应后得到的溶液显碱性
方程式：______________________、_________________________
（4）钠与酸、碱、盐溶液的反应
①将钠投入酸溶液中，Na先与_____电离的H+反应，比Na与纯水反应更_______
②将钠投入碱溶液中，Na与_____反应。如将钠投入饱和石灰水中，会导致Ca(OH)2____________，溶液变_______
酸
剧烈
水
过饱和析出
浑浊
【思维拓展】钠投入到盐溶液如CuSO4中会出现什么现象？
新知讲解
③将钠投入盐溶液中，Na先与_____反应，生成的________再与盐（如CuSO4、FeCl3等）反应
水
NaOH
【微提醒】钠不能从盐溶液中置换出金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属
新知讲解
课堂练习
【例9】将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是
A．Na2O和S B．Na2O和Na2O2 C．Na2O和Na2S D．Na2O2和Na2S
D
【例10】
A
课堂练习
【例11】将少量金属钠放入盛有下列足量溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是________
①MgSO4溶液 ②Fe2(SO4)3溶液 ③Na2SO4溶液
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
①④⑥
课堂练习
【例12】（1）将2.3 g表面无氧化物的钠投入97.8 g水中，不考虑水的挥发，则所得溶液中溶质的质量分数是_______。
（2）将a g Na投入b mL水（足量）中，不考虑水的挥发，则所得溶液中溶质的质量分数是____________。
4%
课堂练习
【例13】金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液
D
课堂练习
【例14】下列说法中正确的是（ ）
A．海水中的钠元素以单质形式存在
B． 将少量金属钠投入稀硫酸中，溶液质量增加
C．钠和CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
B
课堂练习
三、钠的制备和用途
1.钠的制备
2. 钠的用途
①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如：
②Na—K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂
③在电光源上，用钠制造高压钠灯，因为黄光透雾能力强
新知讲解
四、钠露置在空气中的变化
新知讲解
【例15】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
D
课堂练习
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