(共40张PPT)
2.1.2钠的化合物
人教版（2019）必修第一册
高一上学期
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
目录/
DIRECTORY
1
3
氧化钠和过氧化钠
焰色反应
2
碳酸钠和碳酸氢钠
新知导入
Na2O2与CO2反应
(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式为
故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作_ 的来源，作供氧剂。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
O2
课堂讲解
知识点一、氧化钠和过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色、状态
构成粒子
物质类别
热稳定性
白色固体
淡黄色固体
Na+和O2-
(阴阳离子个数比为1:2)
Na+和O22-
(阴阳离子个数比为1:2)
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
不稳定
加热时被空气氧化→Na2O2
相对稳定
课堂讲解
Na2O Na2O2
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（反应放热）
（1）Na2O2与H2O、CO2和酸反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每份Na2O2转移1个e-
（2）过氧化钠可作漂白剂，若向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若向酚酞溶液，中加入过量 Na2O2粉末，振荡，则先变红色后褪色。
【特别提醒】
新知讲解
新知讲解
Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算：
Ⅰ．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Ⅱ．根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。
(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。
新知讲解
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。
(4)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
a．无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
课堂练习
【例1】
D
课堂练习
【例2】
D
课堂练习
【例3】
C
课堂练习
【例4】
B
课堂练习
【例5】
A
课堂练习
【例6】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO2 C．C6H12O6 D．CO
B
新知讲解
知识点二、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
性状
溶解性 ____溶于水，比NaHCO3溶解度___ ____溶于水
酸碱性 水溶液均呈_____，同浓度下，Na2CO3溶液碱性____
热稳定性
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小的白色晶体
易
大
易
碱性
更强
稳定，受热不易分解
不稳定，受热易分解
新知讲解
碳酸钠 碳酸氢钠
与酸反应
与NaOH溶液反应
与澄清石灰水反应
不反应
①CO32-+H+=HCO3-
②HCO3- +H+=CO2↑+H2O
②HCO3- +H+=CO2↑+H2O
（比Na2CO3与酸反应快）
HCO3- +OH- =CO32-+H2O
HCO3-(少)+Ca2+ +OH- =CaCO3↓ +H2O
2HCO3-(过)+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓ +2H2O
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
新知讲解
碳酸钠 碳酸氢钠
与钙盐、钡盐溶液反应
制法
用途
相互转化
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
不反应
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
作发酵粉、治疗胃酸
过多、灭火器成分
制玻璃、肥皂、造纸、
纺织，去油污
1.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
（1）加热法：NaHCO3分解且能产生是澄清石灰水变浑浊的CO2，Na2CO3不分解
（2）沉淀法： 滴加 BaCl2、CaCl2等溶液， NaHCO3不沉淀，Na2CO3沉淀
（3）与酸反应速率比较：NaHCO3 —较快，Na2CO3 —较慢
新知讲解
2.Na2CO3和NaHCO3 混合物的除杂
（1）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量 NaOH溶液
（3）NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，通入过量的CO2气体
新知讲解
2.质量分数的测定
（1）加热法
加热NaHCO3和Na2CO3的固体混合物至恒重，根据固体质量的减轻可计算m(NaHCO3)
（2）气体法
将样品与足量酸反应，根据m(CO2)可计算m(Na2CO3)
新知讲解
（3）沉淀法
将样品与足量 BaCl2溶液反应后，过滤、洗涤、烘干，根据沉淀质量，可计算m(Na2CO3)
（4）蒸干法
将样品与足量酸反应后，加热、蒸干，根据m(NaCl) 可计算m(Na2CO3)
新知讲解
【例7】下列各组物质的用途中不正确的是（ ）
A．过氧化钠：供氧剂 B．小苏打：发酵粉
C．纯碱：治疗胃酸过多的药剂 D．苏打：洗涤剂
C
课堂练习
【例8】
C
课堂练习
课堂练习
【例9】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是
A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B．两者均和石灰水反应，且可用同一离子方程式表示
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
A
【例10】
课堂练习
C
课堂练习
【例11】
D
【例12】为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，3位同学分别设计了以下3种实验方案。
甲：取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体；
乙：取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g；
丙：取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。
这3种方案中不合理的是________，应如何改进？__________________________________________________________。
乙
逸出的气体应先通过浓硫酸干燥，再用碱石灰或NaOH溶液吸收
课堂练习
课堂练习
【例13】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品充分加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A． B．
C． D．
A
三、焰色反应
1. 概念
2. 用品
多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应（物理性质）
新知讲解
铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂
3.焰色反应步骤
新知讲解
4.焰色反应
新知讲解
5. 几种金属的焰色
钠—黄色 钾—紫色（透过蓝色钴玻璃） 铜—绿色
新知讲解
用于检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液、制节日烟火
6.应用
新知讲解
课堂练习
【例14】下列关于焰色试验操作的说法中正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
D
课堂练习
【例15】
B
课堂练习
【例16】下列有关焰色试验的说法不正确的是
A．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
B．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
C．焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素
D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
B
【例17】下列有关焰色反应的理解正确的是( )
①只有金属化合物才有焰色反应
②只有某些金属或其化合物才有焰色反应
③铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
④铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，在灼烧至酒精灯火焰颜色相同后 再使用
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
D
课堂练习
谢谢
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