2022年9月联盟校入学统一检测卷
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 2分，共 40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A D D C C D A B B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 D B D C C D A C B B
二21、必做题（本题共 3大题，共 45分）.（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）硫酸亚铁的制备（1分） （2）加快过滤速度，得到更干燥的固体
（3）蒸发皿（1分） （4）FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O==（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
（5）产物在乙醇中溶解度小，减少溶解损失；乙醇挥发带走水分，产品能快速干燥
（6）Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，Fe
3+浓度越大，溶液颜色越深 （7）16 AD
22.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）稀硫酸（1分） （2）SiO2和PbSO4 （3）Zn＋2Cu
2＋＋2Cl－===2CuCl＋Zn2＋
（4）促使Fe（OH）3胶体聚沉，有利于过滤分离
2 - 电解
（5）2 H2＋Zn（OH）4 ====2H2O＋Zn＋2OH－ （6）5 1×10－11mol·L－1
23.（16分，每空2分）
（1）-249.6 （2）bd （3）①a，d ②KA＞KB＞KC 反应Ⅲ为放热反应，
( 3
温度升12高，平衡
31 P )( 31 P )4
向逆反应方向移动，故随着温度升高，平衡常数减小 ③3.1 60%
( 431 P )2 (
12
31 P )6
三、选做题（共 15分）
24A.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）3d104s1 （1分） >（1分） （2）sp3（1分）正四面体形 20NA
（3）TiF4为离子晶体，TiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 （4）O>Cl>C>H
4 ×( 65 + 79 )
（5）4
N 3 -30A ×a ×10
24B.（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）硝基苯（1分） （1分）
（2）加成反应（1分） 氨基、碳碳叁键（2分，答对一个1分）
H
（3） 2
SO
4 +H2O（2分，没有条件或者条件不对扣1分）
（4）11 和 （2分，答对一个得1分）
（5）
M g C H C 3 HO
H2SO 4无水乙醚 水解 （4分）
高三化学参考答案 第 1页 （共 1页）2022 年 9月联盟校入学统一检测卷 高三年级 化学
(考试时间 90 分钟，满分 100 分)
注意事项：
1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。
2． 考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79
第I 卷(选择题 共 40 分)
一、单项选择题(本大题共20 小题，每小题 2 分，共 40 分 。在每小题列出的四个选项 中，只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分 。温馨提示：请在答 题卡上作答，在本试卷上作答无效。)
1． 2022 年 3 月，嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没 。下列说法正确的是
A． 探测器装有太阳能电池板，该电池能将太阳能转化为电能
B． 返回器带回的月壤中含有 3He，它与地球上 4He 的性质完全相同
C． 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由石油分馏而得，这个过程属于化学变化
D． 嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料，该材料是高分子材料，属于 纯净物
2． 下列过程在一定条件下能自发进行,但不能用熵增解释的是
A． 花香四溢 B． 冰块融化 C． Na2CO3 ·10H2O 风化 D． 水蒸气冷凝
3． 下列应用与盐类水解无关的是
A． 用热的纯碱溶液去除废铁屑油污 B． 配制 Na2S 溶液时需将 Na2S 溶于 NaOH 浓溶液
C． 用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 D． 用 FeCl3 溶液刻蚀铜制电路板
4． 合成氨反应为:N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g) H＝－92.4kJ·mol- 1。 下列有关该反应的说法正确的是
A． 催化剂增大了正、逆反应的活化能 B． 升高温度，该反应的平衡常数增大
C． 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D． 升温或增压均可提高 H2 的平衡转化率
5． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是
A． 50ml 12mol/L 的盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA
B． 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阴极得到的电子数为 2NA
C． 0. 1mol H2 和 0. 1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
D． 反应 KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O 生成 3mol I2 时，转移的电子数为 6NA
6． 化合物 M(结构式如图所示)是常用的还原剂，其中 X、Y、Z 是原子序数依次减小的不同短周期 的主族元素，X 与 W、Z 与 W 均能形成原子个数比为 1：1 和 2：1 的化合物，W 原子的最外层电子
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数是电子层数的 3 倍 。下列叙述正确的是 A． Z 元素位于第三周期第Ⅶ A 族 B． X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 C． 化合物 M 不能与 Z2W2 反应 D． Y 的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 X＋ Z Y (
Z Z
)Z -
7． 生活因化学更美好 。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是
选项 生活用途 化学原理
A 维生素 C 帮助人体将 Fe3+ 转化为易吸收的 Fe2+ 维生素 C 具有还原性
B 小苏打可做食品膨松剂 小苏打可水解产生二氧化碳
C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解产生氧气
D 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
8． 2022 年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产 的，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是
A． 该双环烯酯的分子式为 C14H22O2
B． 该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有 9 种
C． 该双环烯酯分子中有 2 种含氧官能团
D． 该双环烯酯分子中所有碳原子共平面
9． 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、 Y、Z 。已知 W、Z 同主族，且 Z 的原子序数是 W 的 2 倍，X 的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y 与 Z 最外 层电子数之和等于 8 。下列说法正确的是
A． 离子半径：Z＞Y＞W＞X
B． 同周期第一电离能小于 Z 的元素有 4 种
C． X 与 Y 可形成共价化合物 YX2
D． 简单氢化物的还原性：W 的氢化物＞Z 的氢化物
10． 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是
A． 将 CuCl2 溶液蒸干灼烧后得到 CuO 固体，则将 FeCl3 溶液蒸干灼烧后得到 Fe2O3 固体
B． Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 与 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 与 O2
C． 工业上电解熔融的 MgCl2 冶炼 Mg，则电解熔融的 AlCl3 冶炼 Al
D． 镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池 中镁作负极
11． 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A. 验证原电池电子 移动方向 B. 实验室制备并 检验乙烯 C. 保护铁片 (牺牲阳 极的阴极保护法) D. 用已知浓度的盐酸测 定未知浓度的 NaOH 溶 液(含无色酚酞)
A． A B． B C． C D． D
12． 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入 X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X 试剂 离子方程式
A Ca2+、Na+、HCO3、Cl- NaOH 溶液 HCO3 +OH-=CO +H2O
B K+、Na+、AlO 、CO - 少量盐酸 AlO +H++H2O=Al( OH ) 3 ↓
C Fe3+、Na+、I-、SO - 过量氨水 Fe3++3NH3 ·H2O=Fe(OH) 3 ↓ +3NH
D K+、Na+、ClO-、SO - 足量 SO2 SO2+3ClO-+H2O=SO -+Cl-+2HClO
A． A B． B C． C D． D
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13． 碳酸二甲酯(DMC )的结构简式为(CH3O ) 2CO，其化学性质非常活 泼，极易水解 。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。 下列说法正确的是
A． 左侧电极为阴极，右侧电极为阳极
B． 质子通过交换膜从阴极区移向阳极区
C． 离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷
D． 阳极发生的反应：CO-2e-+2CH3OH= ( CH3O ) 2CO+2H+
14． 硫酸甲酯(CH3OSO3H )是制造染料的甲基化试剂，在有 H2O 存在的条件下，CH3OH 和 SO3 的反 应历程如图所示(分子间的作用力用“… ”表示)。 下列说
法错误的是
A． CH3OH 与 SO3 反应的 ΔH＜0
B． a、b、c 三种中间产物中，a 最稳定
C． 该反应最高能垒(活化能)为 19.06eV
D． 由 d 转化为 f过程中，有硫氧键的生成
15． 1，3- 丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物 M 和 N(不考虑立体异 构)，其反应机理如图 1 所示；室温下，M 可以缓慢转化为 N，能量变化如图 2 所示 。下列有关说 法正确的是
A． 室温下，M 的稳定性强于 N
B． H= ( E2-E1 )kJ mol- 1
C． 1mol 1，3-丁二烯完全燃烧需消耗 O2 的物质的量为 5.5 mol
D． 有机物 M 的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为 2∶1 ∶2 ∶2
16． 2021 年 9 月，我国科学家团队在实验室中利用 CO2 人工合成淀粉获得成功 。如图是合成过程 的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略 去)。 下列有关说法正确的是
A． 人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6 ) n
B． 反应①、②、③的原子利用率均为100%
C． CO2→ CH3OH→ HCHO 的转化过程中碳元素 均被还原
D． 过氧化氢酶使 H2O2 及时分解，防止其氧化其 它酶，同时增大 O2 的利用率
17． 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS )在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。
下列有关说法错误的是
A． TMNS 大大降低了合成氨反应的焓变
B． TMNS 表面上的 N 原子最终被还原为氨
C． TMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 N2
D． 用同位素标记后的 15N2 进行该合成反应，产物中不只有 15NH3
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(
·
··
) (
时刻
①
②
③
④
温
度/℃
2
5
3
0
40
2
5
pH
9
.66
9
.52
9
.37
9
.25
) (
加入
15
mL
3
mol
·
L
-1
H
2
SO
4
，水浴加热至
反
应
完成，趁热抽滤
) (
取
适量的废铁屑于锥形瓶
中
，加
15
mL
10%
Na
2
CO
3
溶液，小火加热煮沸
2min
，
分
离并洗涤
) (
→
) (
→
)18． 常温下，向 1 LpH=10 的 NaOH溶液中持续通入 CO2 气体 。通入 CO2 的体积(V)与溶液中水电离
出的 c(OH- )的关系如图所示 。下列叙述不正确的是
A． a点溶液中：水电离出的 c(OH- ) =1×10-10 mol·L-1
B． b点溶液中：PH>7
C． c点溶液中：c(Na+ )>c(HCO)>c(CO - )
D． d点溶液中：c(Na+ )+c(H+ ) =2c(CO - )+c(HCO)+c(OH- )
19． 某化学小组的同学测定 0.1mol/L Na2SO3 溶液在先升温再降温过程中的 pH(不将虑温度变化过 程中溶液体积的变化)，数据如右表，下列有关说法
中正确的是
A． ①与④的 KW值不相等
B． ④的 pH与①不同，是 SO - 浓度减小造成的
C． ①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致
D． Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO -+2H2O H2SO3+2OH-
20． 已知常温下二元弱酸 H2A溶液中，H2A、HA-、A2- 的分布分数(δ)随 pH变化如图所示[如 A2-分布
c( A2 - )
分数：δ(A2- ) =c( H2 A ) + c( HA- ) + c( A2 - )]，下列有关说法错误的是
A． 曲线 x代表 H2A，曲线 z代表 A2-
c( H+ )
B． pH从 3 升高至 4，c( H2 A ) 的值一直减小
C． n点对应的溶液中水电离出的 c(H+ ) =10-12.7mol·L-1
D． 将浓度均为 0.05mol·L-1 的 NaHA 溶液与 Na2A 溶液等体 积混合后，所得溶液 pH>4.3
第II卷(非选择题 共 60分)
二、必考题(本题共4 小题，共 60分)
21． ( 14分)摩尔盐(NH4 ) 2Fe( SO4 ) 2 ·6H2O是一种常见的复盐 。以下是摩尔盐的制备流程 。请回答 相关问题。
在 滤 液 中 加 入 一 定 量 的 ( NH4 ) 2SO4 固 体 ，加 热 浓 缩，冷却结晶，抽滤并洗涤
步骤 1：铁屑的净化 步骤 2： 步骤 3：摩尔盐的制备
( 1)步骤 2 的名称应为 。
( 2)抽滤装置如图所示 。和普通过滤相比，抽滤的优点是 。
( 3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻 璃棒和 。
( 4)生成摩尔盐的化学反应方程式为 。
( 5)步骤 3抽滤后用乙醇洗涤的原因是 。
( 6) Fe3＋含量是影响产品品质的关键指标 。定量测定方法是：取 1.00g产品于烧杯中，加入适量 盐酸溶解，并加入 3滴 KSCN溶液，定容至 50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目 视比色，确定产品级别 。可以根据颜色确定产品级别的原理是 。
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(
粒浓度如下表所示
。
) ( 7 )取 28.00g 所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在 250mL 容量瓶中定容 。 取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0. 1mol·L- 1 的 KMnO4，溶液滴定至终点 。平行操作三次，消耗 KMnO4 溶液的平均体积为 16.00mL 。此样品中 Fe2+含量为 % 。下列操作可能 导致测定结果偏大的是 。
A． 配溶液定容时俯视刻度线 B． 取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C． 取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D． 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
22． ( 15 分)锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产 过 程 中 产 生 的 一 种 副 产 品 ，主 要 成 分 为 ZnO、ZnCl2，还 含 有 SiO2、CuO、PbO 和 FeO。 工业上利用锌灰制 ZnSO4 ·7H2O 晶体，进而 获取 ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电 解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：Cu+＋Cl-===CuCl↓。
回答下列问题：
( 1 )酸浸时，应选用 (填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。
( 2 )滤渣 1 的主要成分有 。
( 3 )写出“沉铜”时的离子方程式：
。
( 4 )“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是
。
( 5 )氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内 ZnO 溶解后形 成 Zn( OH ) - 离子 ，每溶解 1 mol ZnO 需消耗 mol KOH。 电解池中的总反应离子方程式为 。
( 6 )该工艺废水中含有 Zn2 ＋，排放前需处理 。 向废水中加入 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的缓 冲溶液调节 pH，通入 H2S 发生反应：Zn2 ＋ ＋H2SZnS(s)＋2H＋ 。处理后的废水中部分微
微粒 H2S CH3 COOH CH3 COO－
浓度/(mol ·L－1 ) 0.10 0.05 0.10
则处理后的废水的 pH ＝ ，c(Zn2 ＋ ) ＝ 。
[已知：(ZnS) ＝1.0×10－23，1 ( H2S) ＝1.0×10－7，2 ( H2S) ＝1.0×10－14，( CH3COOH) ＝2.0×10－5 ]
23． ( 16 分)研究 CO2 的综合利用、实现 CO2 资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争 2030 年 前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和的方向之一。
已知：反应 Ⅰ：CO2 (g)+H2 (g)→ CO (g)+H2O (g) ΔH1=+41.2kJ/mol
反应Ⅱ：2CO(g)+4H2 (g)→ C2H4 (g)+2H2O (g) ΔH2=-332kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2 (g)+6H2 (g)→ C2H4 (g)+4H2O (g) ΔH3
( 1 )反应Ⅲ中，ΔH3= kJ/mol。
( 2 )在体积为 2L 的刚性密闭容器中，充入 1molCO 和 2molH2，发生反应Ⅱ，能判断反应达到平衡 状态的是 (填字母序号)。
a． 2v ( H2 ) =v( H2O ) b． 容器内压强保持不变
c ( CO )
c． c ( H2 ) 保持不变 d． C2H4 的质量分数保持不变
( 3 )在体积为 2L 的恒压密闭容器中，起始充入 1molCO2 (g) 和 3molH2 (g)，发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到平 衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①表示 H2 和 C2H4 的体积分数随温度变化的曲线分别是 (填字母序号)。
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②A、B、C 三点对应的化学平衡常数 KA、KB、KC 由大到小的顺序为 ，判断的理
由是 。
(
③240℃时，反应达到平衡后，容器中
气体的总物质的量为
为
。若平衡时总压为
P
，该反应的平衡常数
Kp
=
分
压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
三、选考题
(从
两题中任选一题作答，共 15 分)
【
2
4A
】
《化学—选修 3：物质结构与性质》(15 分)
)mol，H2 (g)的平衡转化率 (列出计算式 。用平衡
钛、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
( 1 )基态铜原子的价电子排布式 ；
元素铜和锌的第二电离能：I2 ( Cu ) I2 ( Zn )(填“>”、“<”或“= ”)
( 2 )硫酸铜溶于氨水可形成[Cu( NH3 ) 4]SO4 络合物。
(
；
)[Cu( NH3 ) 4 ]SO4 中 N 原子的杂化轨道类型为 ，阴离子的立体构型为
1mol [Cu( NH3 ) 4]SO4 中含有 σ 键的数目为 。
(
TiI
4
1
53
) ( 3 )钛与卤素形成的化合物 TiX4 熔点如右表 ， TiX4 TiF4 TiCl4 TiBr4
(
熔
点
℃ 377 -24 38.3
)则 TiF4 的熔点比 TiCl4 高的原因可能是
。
( 4 )某含钛半夹心结构催化剂 R 能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结 构如右图 1 所示：则组成 R 的元素中，除 Ti 之外元素的电负性 从大到小的顺序是 (填元素符号)。
( 5 )硒化锌(ZnSe )是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上右
图 2 所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞边长
为 a pm , NA 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 g ·cm-3 。 图 1 图 2
【24B】《化学—选修 5：有机化学基础》(15 分)
间氨基苯乙炔(K )是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体 。用苯为原料的合成路线之
一如图所示：
( 1 )化合物 B 的化学名称为 ；化合物 C 的结构简式为 。
( 2 ) D → E 的反应类型为 ，化合物 K 中所含官能团名称为 。
( 3 ) F → G 反应的化学方程式为 (注明反应的具体条件)。
( 4 ) G 的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有 种。
①与 G 含有相同的官能团
②属于二取代芳香族化合物
写出其中核磁共振氢谱有 4 种峰，其峰值面积比为 1∶2 ∶2 ∶2 的所有结构简式： 。
( 5 )设计由、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线： (合成需要四步) 。
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